1. En esta quinta unidad llamada " Transferencia de masa" como recordaremos hablamos
principalmente de las leyes de difusión de graman y Fick así como algunos términos y
otras definiciones para entender mejor estos conceptos.
La transferencia de masa consta de Un sistema con dos o más mezclas cuyas
concentraciones varían de un punto a otro presentan una tendencia natural a transferir
materia haciendo mínimas las diferencias de concentración dentro del sistema.
Otros conceptos que manejamos son:
Fracción mol: que es la Concentración molar de una sustancia con respecto al total.
Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las
moles totales presentes en la solución.
Fracción masa: Fracción de una sustancia con respecto a la masa total.
La fracción másica de soluto se define como el cociente entre la masa de soluto y la masa
total de la disolución:
Concentración molar: Cantidad de moles del componente por unidad de volumen de
solución.

2. Concentración masa: Cantidad de masa del componente i por unidad de volumen de
solución.
También vimos que la transferencia de masa se separa en 2 partes.
A lo que se le llama convección, que es un mecanismo de transferencia de masa entre una
superficie y un fluido en movimiento en el que intervienen tanto la difusión de masa
como el movimiento de la masa de un fluido.
Dentro de la convección se menciona la capa límite, que aparece en la superficie de los
organismos viscosos donde el líquido parece pegarse a su superficie.
Difusión
También está la difusión: que es un mecanismo de transferencia de masa en la que no
intervienen los movimientos moleculares masivos, tales como el fluir de un gas o el verter
de un líquido a un recipiente. Como estudiamos en clase hay 2 leyes de difusión, la de
Graham y la de Fick.

3. Ley de difusión de Graham
La difusión es el proceso por el cual una substancia se distribuye uniformemente en el
espacio que la encierra o en el medio en que se encuentra. Por ejemplo: si se conectan dos
tanques conteniendo el mismo gas a diferentes presiones, en corto tiempo la presión es
igual en ambos tanques. También si se introduce una pequeña cantidad de gas A en un
extremo de un tanque cerrado que contiene otro gas B, rápidamente el gas A se distribuirá
uniformemente por todo el tanque. La difusión es una consecuencia del movimiento
continuo y elástico de las moléculas gaseosas. Gases diferentes tienen distintas velocidades
de difusión. Para obtener información cuantitativa sobre las velocidades de difusión se
han hecho muchas determinaciones. En una técnica el gas se deja pasar por orificios
pequeños a un espacio totalmente vacío; la distribución en estas condiciones se llama
efusión y la velocidad de las moléculas es igual que en la difusión. Los resultados son
expresados por la ley de Graham.
"La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la
raíz cuadrada de su densidad."
Ley difusión de Fick
Y la ley de Fick que nos dice que, la experiencia nos demuestra que cuando abrimos un
frasco de perfume o de cualquier otro líquido volátil, podemos olerlo rápidamente en un
recinto cerrado. Decimos que las moléculas del líquido después de evaporarse se difunden
por el aire, distribuyéndose en todo el espacio circundante. Lo mismo ocurre si colocamos
un terrón de azúcar en un vaso de agua, las moléculas de sacarosa se difunden por todo el
agua. Estos y otros ejemplos nos muestran que para que tenga lugar el fenómeno de la
difusión, la distribución espacial de moléculas no debe ser homogénea, debe existir una
diferencia, o gradiente de concentración entre dos puntos del medio.

4. De la ley de Fick se hablo un poco más debido a que tiene más variables respecto a su
coeficiente de difusión.
Coeficiente de difusión
Es una constante de proporcionalidad para la propiedad de transporte. Sus unidades son
m2/s. El coeficiente de difusión, al igual que la viscosidad, cambia con respecto a la
temperatura y la presión.
Coeficiente de difusión respecto a la temperatura
La difusión térmica es causada por los gradientes de temperatura entre fluidos. Los
coeficientes de difusión incrementan con la temperatura.
Coeficiente de difusión respecto a la presión
Los gradientes de presión pueden dar como resultado difusión por la presión. Los efectos
de la difusión por presión y difusión térmica, suelen ser despreciables, a menos que los
gradientes sean muy grandes. A presiones elevadas, el coeficiente ya no disminuye
linealmente con la presión. En realidad, se sabe muy poco acerca de la variación de la
difusividad por efecto de la presión.