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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / / 2013
PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: SOLUCIONES
1. (UNALM-2006-II) Se disuelve 20g de NaOH en
200mL de agua. Halle la molaridad de la solución.
PF(NaOH=40)
A) 10M B) 5M C) 2,5M
D) 2M E) 1M
2. (UNALM-2004-II) En la siguiente solución de
Ca(OH)2 0,1N, determine la masa de soluto
presente en 2 litros de solución.
PA (Ca=40; O=16; H=1)
A) 74g B) 84g C) 37g
D) 7,4g E) 8,44g
3. (UNALM-2007-II) Se tiene 2L de una solución de
ácido acético (CH3 – COOH). Si la densidad y
volumen del soluto son 3g/mL y 40,0mL
respectivamente, halle la molaridad de la solución.
PA (C=12; O=16; H=1)
A) 1M B) 2M C) 3M
D) 4M E) 5M
4. (UNALM-2004-I) Se tiene 800mL de una 1M; se
le añade agua destilada hasta completar 1 litro de
solución. Indique la concentración de la solución
resultante.
A) 0,6M B) 0,4M C) 0,8M
D) 0,65M E) 0,7M
5. (UNALM-2007-II) ¿ Que volumen (en litros) de
una solución de HCl 1,5N se obtiene a partir de la
dilución de 2 litros de HCl 4,5M?
A) 2L B) 3L C) 4L
D) 5L E) 6L
6. (UNMSM-2010-I) Al disolver 14,5g de Mg(OH)2
en suficiente cantidad de agua, se obtiene 200mL
de solución; en consecuencia, su normalidad
es…….. y su molaridad,…….
PA (Mg=24; O=16; H=1)
A) 1,25 – 5,00 B) 1,25 – 2,50 C) 5,00 – 2,50
D) 2,50 – 5,00 E) 2,50 – 1,25
7. (UNMSM-2009-II) En medio litro de una solución
1N de H2SO4 hay….gramos de soluto.
Dato: P.A(S=32; O=16; H=1)
A) 24,50 B) 98,00 C) 49,00
D) 46,00 E) 12,25
8. (UNMSM-2008-I) ¿Cuántos miliequivalentes de
H2S hay en 21,8cm3
de solución 0,2M de sulfuro de
hidrogeno?
A) 2,18 B) 4,36 C) 43,6
D) 8,72 E) 87,2
9. (UNMSM-2005-II) Si se disuelve 35,5g de Na2SO4
(PF=142 g/mol) en 500mL de agua, la normalidad
de la solución es:
A) 1,05N B) 2,00N C) 0,50N
D) 0,25N E) 1,00N
10. (UNMSM-2005-II) Calcule la molaridad de una
solución de KOH (PF= 56g/mol) que tiene
40%(P/P) y una densidad de 1,40g/mol
A) 5M B) 25M C) 15M D) 10M E) 16M
11. (UNMSM-2005-II) ¿Cuántos gramos de Al2(SO4)3
(PF= 342 g/mol) son necesarios para preparar
100mL de una solución 0,25N?
A) 1,71g B) 8; 55g C) 4; 28g
D) 2; 85g E) 1, 43g
SOLUCIONES

2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
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12. (UNMSM-2004-II) A una solución de 500mL que
contiene 5,6g de KOH, se le agrega 500mL de agua
destilada. ¿Cuál es la normalidad de esta nueva
solución? P.A ( K=39; H=1 ; O=16 )
A) 0,2N B) 2,0N C) 0,01N
D) 0,1N E) 0,02N
13. (UNMSM-2004-II) Una solución de HCl al 15%
tiene una densidad de 1,25g/mL. ¿Cuántos gramos
de soluto hay en 400mL de solución?
A) 15g B) 75g C) 80g
D) 70g E) 30g
14. (UNI-2009-I) ¿Qué masa (en gramos) de glucosa,
C6H12O6, debe disolverse en 180mL de agua para
que su fracción molar sea 0,2?
Densidad del agua: 1g/mL
Masa molar (g/mol): C6H12O6 = 180; H2O = 18
A) 200 B) 250 C) 360
D) 450 E) 600
15. (UNI-2011-I) Se mezcla una solución de ácido
sulfúrico, H2SO4, al 15% en masa (densidad=1,25
g/mL) con 15mL de H2SO4 3,0M, para obtener
80mL de una nueva solución. Determine la
molaridad de esta nueva solución.
Masas atómicas: H=1; O=16; S=32
A) 0,18 B) 2,12 C) 3,18
D) 4,00 E) 4,24
16. (UNI-2002-II) ¿Cuántos gramos de hidróxido de
potasio, KOH, se necesitan para preparar 100mL de
una solución de KOH(ac) 1,0M?
Masas atómicas: H=1; O=16; K=39
A) 0,56 B) 1,12 C) 5,60
D) 11,20 E) 22,40
17. (UNI-2012-II) Se mezclan volúmenes iguales de
KCl(ac) 0,2M, NaCl(ac) 0,3M y CaCl2(ac) 0,5M
¿Cuál es la concentración final (en mol/L) de los
iones cloruro (Cl-
)?
A) 0,33 B) 0,50 C) 0,75
D) 1,00 E) 1,50
18. (UNI-2013-I) Se tiene 600g de una solución al 40%
en masa de ácido sulfúrico (H2SO4), de la cual se
evapora 100mL de agua. ¿Cuál es el porcentaje en
masa de ácido sulfúrico en la nueva solución?
Considerar que la densidad del agua es 1 g/mL
A) 48 B) 46 C) 45
D) 24 E) 23
19. (UNI-2013-I) Numerosos blanqueadores para
lavandería contienen hipoclorito de sodio como
ingrediente activo. El clorox, por ejemplo contiene
aproximadamente 5,2g de NaClO por 100mL de
solución. ¿Entre qué valores está comprendida la
concentración molar de la solución?
Masas atómicas: Na=23; Cl=35,5; O=16
A) Menos de 0,6M
B) Entre 0,6 y 0,8M
C) Entre 0,75 y 0,92M
D) Entre 0,92 y 1M
E) Más de 1M
20. (UNI-2013-II) Si 6,5g de cinc reaccionan con
200mL de HCl 2M, determine el volumen de H2(g)
en litros, medido a condiciones normales, de
acuerdo a la siguiente ecuación:
Zn(s) + 2HCl(ac) → H2(g) + ZnCl2(ac)
Masas atómicas: Zn=65,0; Cl=35,5; H=1,0
R= 0,082 atm.L/ mol.K
A) 2,24 B) 4,48 C) 11,20
D) 22,40 E) 44,80
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Agosto del 2013