Reporte de la práctica 1 del manual de ciencias químicas, titulada "Reacciones Químicas"

1. Equipo 7
•Irving Sakay García Mendo
•Tomás Emmanuel Valdez Martínez
•Luis Manuel Martínez Rodríguez
•José Alexis Jiménez Fernández
•Oscar Antonio Drago Trejo
•Fecha de entrega: 24 de Febrero del 2014

2. Conocer los diferentes tipos de reacciones
que se presentan con mayor frecuencia en
los procesos
químicos.
Los cambios químicos se producen de
manera continua en la naturaleza: en los
seres vivos, en el
suelo, en el aire... Y, además, existen
numerosísimos cambios químicos distintos
(en función de los
reactivos que intervienen o de los
compuestos que se forman). Para estudiar
mejor las reacciones
químicas resulta conveniente, por tanto,
clasificarlas de alguna manera. Atendiendo
a su estructura las podemos clasificar en:
Síntesis, Descomposición, Sustitución

3. 1.-Etiquetas de seguridad de c/u de los reactivos a utilizar
Sulfato de cobre Cobre en polvo
Azufre
Acido clohidrico

4. Magnesio
Acido nítrico
Zinc

5. Síntesis
4 Al (s) + 3
O2 (g) 2
Al2O3 (s)
2 H2(g) + O2 (g ) 2 H2O (l)
Análisis
CaCO3 CaO + CO2
2 HgO (s) 2 Hg (l) + O2 (g)
2.- 2 Ejemplos de
cada tipo de reacción
quimica

6. Sustitución
simple
Ni (s) + 2 HCl (aq) NiCl2 (aq) +
H2 (g)
Mg (s)
+ CuSO4 (ac) MgSO4 (ac) + Cu
(s)Sustitución
doble
AgNO3 (ac) + HCl
(ac) HNO3 (ac) + AgCl (s)
H2SO4 (ac) + 2 NaOH (ac) 2 H2O
(l) + Na2SO4 (ac)

7. 3.-¿De qué tipo son las reacciones de
neutralización y las de combustión?
La reacción de
neutralizaciones es de
sustitución doble
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(liq
La reacción de combustión es una
oxidación violenta e irreversible
Combustible + O2 → H2O + CO2 + energía

8. DIAGRAMA DE BLOQUES
REACCIONES DE SÍNTESIS
20 mL de 0.1 M de sulfato de cobre en
Matraz Ermelenyer y calentar.
0.6 g de cobre metálico y 0.3 de
azufre. Mezclar
Agregar a la solución de sulfato de
cobre.
Esperar precipitado negro.

9. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Agua en el cristalizador o cuba.
Añadir agua destilada en un tubo de ensaye
y agregar 5 mL De HCL.
Tpar con el vidrio de reloj e introducir a la
cuba.
Agregar 2 cm de cinta de magnesio. Esperar
la reacción y marcar el gas desprendido.

10. SUSTITUCIÓN SIMPLE
En un tubo de ensayo agregar
0.2 g de zinc granular.
Agregar gota a gota ácido
nitrico y esperar la reacción.

11. SUSTITUCIÓN DOBLE
En vaso de precipitados de 100 mL
agregar un gramo de Hidróxido de sodio y
10 mL de agua.
En otro vaso 1.5 g de sulfato de magnesio
y 15 mlde agua destilada.
Verter una solución sobre la otra y
observar la reacción.

12. PRODUCTOS OBTENIDOS
 SÍNTESIS
 Sulfuro de Cobre
 ANÁLISIS
 Hidrógeno gaseoso
 Sustitución Simple
 Nitrato de Zinc
 Sustitución Doble
 Hidróxido de Magnesio y Sulfato de Sodio

13. INFOGRAFÍA
 http://contenidos.educarex.es/mci/2006/22/unidad
6/contenido66.htm
 http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu
%C3%ADmica