Oxidos metalicos

1. PRACTICA # 8
REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METALES Y NO
METALES.

2. Objetivos
 Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base
en su comportamiento químico con el oxígeno.

3. Introducción
 Metales
 La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que
asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad,
son maleables(se pueden golpear para formas laminas delgadas)y dúctiles
(se pueden estirar para formas alambres).Los metales tienden a tener
energías de ionización bajas y por lo tanto se oxidan (pierden electrones)
cuando sufren reacciones químicas
 No metales
 Los no metales varían mucho su apariencia no son lustros y por lo general
son malos conductores de calor y electricidad. Sus puntos de fusión son
muy bajos que los de los metales

4. Antecedentes
 Todos, alguna vez, hemos tenido una experiencia con el fenómeno
de la oxidación, cuando el oxígeno reacciona con un elemento
para formar un óxido. Este comportamiento es una propiedad
química característica que permite establecer diferencias entre un
metal y un no metal.

5. Material y sustancias
Materiales
Sustancias
Cucharilla de combustión cinta de magnesio
4 biales con tapa sodio o calcio
1 espatula azufre en polvo
mechero de alcohol carbón en polvo
Pinzas agua destilada
encendedor indicador universal
pizeta Indicador fenolftaleina

6. Procedimiento
1. A un vial, agrega 3 ml de agua destilada (2 dedos).

7.  después sujeta un pedazo de cinta de magnesio de
aproximadamente un centímetro de largo, con unas pinzas y
quémala en la flama azul del mechero

8.  al terminar la combustión introduce en el vaso las cenizas de la
cinta y adiciónale 3 gotas de indicador universal y registra tus
observaciones.
 Nota: al calentar el magnesio no observes directamente la luz que
se produce durante el calentamiento, ya que puede afectar a los
ojos.

9. Repite la operación anterior, ahora con un pedazo pequeño de sodio o calcio.
Anota tus observaciones.

10.  Coloca en la cucharilla de combustión una muestra no mayor al tamaño
de una cabeza de cerillo, de azufre en polvo. Calienta la cucharilla en la
flama azul del mechero y cuando se produzca un gas captúralo
rápidamente en un vial, tapa inmediatamente y agrega 3mL de agua
destilada (2 dedos ) con 3 gotas de indicador universal, agita y anota tus
observaciones.
 Nota: No inhales los humos producidos.

11.  Realiza la misma operación que con el azufre, pero ahora con
carbón en polvo observando las mismas precauciones. No olvides
anotar tus observaciones

13.  Escribe las ecuaciones que representan las reacciones
químicas que realizaste
a) Oxidación del magnesio 2Mg + O2= 2MgO
b) Oxidación del sodio o calcio Ca + O2= CaO
c) Oxidación del azufre s+ O2= SO2
 Oxidación del carbono C + O2=CO2

14. Observaciones
 Comprobamos que al combinar elementos como el magnesio,
sodio y carbono con ayuda del oxigeno se forman hidróxidos,
óxidos y ácidos y las reacciones que despedían eran exotérmicas
ya que sentíamos calor, en una ocasión con el sodio salía humo del
vial y eran reacciones de diferentes colores según sus propiedades

15. Conclusión
 El oxigeno tiene mucha importancia para la vida en la
tierra además de “enseñarnos” e identificar la oxidación
en los elementos y creando óxidos hidróxidos y ácidos.

16. Cuestionario
 Cuestionario:
 ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio? Que son Metales, alta densidad y también un
alto punto de ebullicion.
 ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbón? Que son no metales, tienen baja densidad etc.
 Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos y que el azufre y el carbono son elementos no
metálicos: ¿Existe alguna diferencia entre los óxidos de metales y los óxidos de los no metales? Los metalicos con el agua
hacen hidroxidos y los oxidos no metalicos hacen ácidos.
 Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno. Justifica tu respuesta. Si
porque son metales y se oxidan mas rapido, algunos mas lento pero el resultado es el mismo
 ¿Se puede afirmar que los no metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno?. Justifica tu respuesta. Si
porque estos se oxidan mas lento dependiendo de algunas de sus propiedades
 ¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente comportamiento químico frente al oxigeno?. Justifica
tu respuesta. No, porque tienen propiedades distintas y los metales se oxidan mas rapido que los no metales
 ¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas?. En qué basas tu respuesta. Exotermicas ya
que mostraron sacar energia en todos los casos
 ¿Las reacciones de oxidación de un metal o de un no metal son de combinación o descomposición?. En que basas tu
respuesta Son de combinacion ya que se unen dos elementos.