2. > Para explicar las características de los gases, los científicos
propusieron, durante el siglo XIX, la denominada "teoría
cinética de los gases". Su ampliación a líquidos y sólidos dio
lugar al modelo cinético molecular de la materia.
 Este modelo se basa en dos postulados fundamentales:
i. La materia es discontinua, es decir, está formada por un gran nº de partículas separadas entre sí.
ii. Estas partículas materiales se encuentran en constante movimiento debido a dos clases de
fuerzas: de cohesión y de repulsión.
o Según que predominen unas u otras fuerzas, la materia se
presenta en estado sólido, líquido o gaseoso.
2

3. > Las partículas de los sólidos se encuentran muy próximas, y las
fuerzas de atracción entre ellas son muy intensas, su único
movimiento es el de vibración.
> Las partículas sólo pueden vibrar alrededor de su posición de
equilibrio.
3

4. > Las partículas de los líquidos pueden desplazarse con cierta
libertad pero sin alejarse unas de otras.
> Por esa razón tienen volumen constante y se adaptan a la forma
del recipiente.
4

5. > Las partículas de los gases se mueven con total libertad y están
muy alejadas unas de otras.
> Por eso tienen forma variable y tienden a ocupar todo el
volumen disponible.
5

7. > Elasticidad: Un sólido recupera su forma original cuando es deformado.
> Fragilidad: Un sólido puede romperse en muchos pedazos.
> Dureza: hay sólidos que no pueden ser rayados por otros más blandos.
> Forma definida: Tienen forma definida y no fluyen como lo hacen los
gases y los líquidos, excepto bajo presiones extremas.
> Volumen definido: Debido a que tienen una forma definida, su volumen
también es constante.
> Alta densidad: Los sólidos tienen densidades relativamente altas debido a
la cercanía de sus moléculas por eso se dice que son más “pesados”
> Flotación: Algunos sólidos cumplen con esta propiedad, solo si su
densidad es menor a la del líquido en el cual se coloca.
> Inercia: es la dificultad o resistencia que opone un sistema físico a
posibles cambios, en el caso de los sólidos pone resistencia a cambiar su
estado de reposo.
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8. > El Estado Liquido es un fluido donde las
Moleculas estan ligeramente separadas
unas de otras, es decir, tiene una
cohesion menor que los solidos ademas
las Moleculas ocupan posiciones al azar
que varia con el tiempo
> No tienen forma definida y adoptan la
forma del recipiente que lo contenga
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9. Propiedades especificas
de los Liquidos
> Cohesión: fuerza de atracción
entre moléculas iguales
> Adhesión: fuerza de atracción entre
moléculas diferentes.
> Viscosidad: resistencia que manifiesta un
líquido a fluir.
> Tensión superficial: fuerza que se
manifiesta en la superficie de un líquido,
por medio de la cual la capa exterior del
líquido tiende a contener el volumen de
este dentro de una mínima superficie.
> Capilaridad: facilidad que tienen los
líquidos para subir por tubos
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10. El Estado Gaseoso es un fluido que tiende a
expandirse indefinidamente, ya que no tiene forma
ni volumen propio. Los gases, por lo tanto, adoptan
la forma y el volumen del recipiente que los
contienen.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas
las partículas son muy pequeñas. En un gas el
número de partículas por unidad de volumen es
también muy pequeño. Pueden comprimirse
fácilmente, debido a que existen enormes espacios
vacíos entre unas moléculas y otras.
10

11. Un gas no tiene forma ni volumen definidos. Adquiere
la forma y el volumen del recipiente en el que se
encuentra.
Ejercen presión sobre las paredes del recipiente
contenedor.
La densidad es la relación que existe entre la masa de
una sustancia y su volumen. En el estado gaseoso es
menor que la densidad de la sustancia en estado sólido
o estado líquido.
Es el proceso de Expansion espontánea sin ayuda
adicional, para que un gas ocupe uniformemente un
espacio. Es una característica propia de los gases. La
compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el
volumen en que se encuentra confinado un gas éste
pasará a estado líquido.

12. MAGNITUDES
1. Presión
Es la fuerza por unidad de área. Se trata de la fuerza que ejerce el gas
contra las paredes del recipiente que lo contiene. En el caso de los
gases, es necesario tomar en cuenta la presión atmosférica, que es “la
presión al nivel del mar, ejerce sobre una superficie de 1 cm2 una
columna de mercurio de 76cm”.
UNIDADES
1 at = 76 cmHg = 760 mm Hg = 760 Torr = 101 325 Pa
2. Volumen
Es el espacio que ocupa un gas.
UNIDADES
1m3 = 1000 l = 1000 dm3
1 l = 1dm3
1l = 1000 ml = 1000 cm3
3. Temperatura
Es el nivel calorífico de una sustancia.
4. Masa
12

13. Es una relación inversa entre
la presión y el volumen de un
gas cuando su temperatura se
mantiene constante.
Su expresión matemática:
PV= K
P1V1= P2V2

14. Donde:
P1= Presión inicial
P2= Presión final
V1= Volumen inicial
V2= Volumen final
Si despejamos:
P1= (P2.V2)/V1 V1= (P2.V2)/P1
P2= (P1.V1)/V2 V2= (P1.V1)/P2
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15. > Ejemplo:
Cuando se somete un gas a una presión de 4 atmósferas
el volumen del gas disminuye. Por lo tanto, A mayor
presión menor volumen.
* 1atm equivale a la presión que ejerce la atmósfera a nivel del mar igual a 101 325 Pa.
15

16. Así se observa que cuando se disminuye la presión a 1
atmósfera, el volumen aumenta, debido a que los gases
son compresibles. Por lo tanto A menor presión Mayor
volumen.
* 1atm equivale a la presión que ejerce la atmósfera a nivel del mar igual a 101 325 Pa
16

17. En 1787, Jack Charles
estudió por primera vez
la relación entre el
volumen y la
temperatura de una
muestra de gas a
presión

18. Porque ocurre esto?
> Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con
más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente.
Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será
mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en
el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará
hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).
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19. > Matemáticamente podemos expresarlo así:
> Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1
que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del
experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un
nuevo valor V2, entonces la temperatura cambiará a T2, y
se cumplirá:
V1= Volumen inicial
T1 = Temperatura inicial
V2= Volumen final
T2= Temperatura final
> Entonces asi es otra forma de expresar esa ley.
19

20. Ley de Gay-Lussac
“Relación entre la presión y la
temperatura de un gas cuando
el volumen es constante”
Esta ley fue enunciada en 1800 por el físico y
20 químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.

21. La presión del gas es directamente proporcional a
su temperatura:
● Si aumentamos la temperatura, aumentará la
presión.
● Si disminuimos la temperatura, disminuirá la
21
presión.

22. ¿Por qué ocurre esto?
● Al aumentar la temperatura las moléculas del gas
se mueven más rápidamente y por tanto
aumenta el número de choques contra las
paredes, es decir aumenta la presión ya que el
recipiente es de paredes fijas y su volumen no
puede cambiar.
22

23. Según Gay-Lussac,
en cualquier
momento de este
proceso, el cociente
entre la presión y la
temperatura
siempre tenía el
mismo valor, pues
el cociente entre la
presión y la
temperatura es
constante
23

24. Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una
presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del
experimento. Si variamos la temperatura hasta un
nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se
cumplirá:
Que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.
Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en
función de la temperatura absoluta.
24

25. Ejercicio: En una fábrica de oxígeno se almacena 1 m ³ de ese gas en
un cilindro de hierro a 5 atmósferas, ¿qué volumen habrá adquirido
si inicialmente la presión era de 1 atmósfera?
Datos: Fórmula:

26. A presión constante un gas ocupa 1950 (ml) a 13º C ¿Qué
temperatura es necesaria para que este gas se expanda
3.5 L?
Datos Formula
Nota: Siempre se expresa la temperatura en Grados
Kelvin

27. ● Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg
cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar
para que su presión sea 760 mmHg?
● Formula