DIPLOMATURA EN ELECTROMEDICINA    ACTUALIZADA Y APLICADA EN     KINESIOLOGÍA Y FISIATRÍA  Universidad Católica de Cuyo – S...
Ley de Boyle y Mariotte El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica cuando se mantiene...
Ley de Gay-LussacA volumen constante, la presión de un gas esdirectamente proporcional a la temperatura absoluta,cuando la...
Ley de Gas Ideal                                 P: presión                                 V: volumen      PV  nRT      ...
Ley de Avogadro  La constante del gas, tiene el mismo valor para todos los gases. Para el mismo número de moles, n, e ig...
Ley de Avogadro Considerando: que el número total de moléculasN, de un gas es igual al número por mol multiplicadopor el ...
Teoría Cinética de los gases Teoría cinética: la materia está compuesta deátomos en continuo movimiento aleatorio. 1) Ha...
Teoría Cinética de los gases 4) Los choques contra otra molécula o contra lapared del recipiente, se suponen perfectament...
Relación: temperatura y Energía Cinética           1 2 2       EC  mv  kT           2    3 La energía cinética, EC, med...
Temperatura: Cero absoluto: es la temperatura mínima posible= -273 °C. El cero absoluto es la base de una escala detempe...
Ley de Dalton: Ley de las presiones parciales‫ ﻢ‬Establece que la presión de una mezcla degases, que no reaccionan química...
‫ ﮭ‬Composición del aire atmosférico‫ ﮭ‬El aire es una mezcla de gases.‫ ﮭ‬A esta mezcla se puede agregar, según las condi...
‫ ﮭ‬Presión atmosféricaLa MASA de aire que rodea la tierra ejerce, a nivel del mar,una PRESION de 1,033 kg/cm2, medida en ...
‫ ﮬ‬Gases en una solución:• El O2 estará disuelto en el agua, como lo puede estar elNa+, el Cl- o cualquier otro SOLUTO.• ...
Gases en sangre‫ ﮭ‬Para   poder vivir, las células del hombre necesitanOXIGENO, que se encuentra en la atmósfera, el aireq...
• Intercambio   de gases en los pulmones.‫ טּ‬O2, su consumo es del orden de los 250 ml porminuto en reposo y de hasta 4000...
Captación del oxígeno por la sangre         capilar pulmonar
‫ טּ‬Es necesario llevar O2 a todas las células delcuerpo y disponer de un sistema que se encarguede eliminar al exterior e...
‫ טּ‬Los alvéolos están formados por un epitelio detipo Cerrado, no permite el paso con facilidad deNa+ ni K+, pero si agua...
‫ טּ‬Reservorio intravascular de O2: Hemoglobina(Hb), está en el interior de los glóbulos rojos ytiene la capacidad de toma...
Transporte de oxígeno y de anhídrido carbónico.  1) PO2 ARTERIAL (PaO2): 100 mm Hg.  2) PO2 VENOSA (PvO2): 40 mm Hg.‫ ﮭ‬El...
‫ ﮭ‬Hay un equilibrio entre el O2 ligado a la Hb y laPO2 ambiente: si la PO2 aumenta, se fija más O2; sila PO2 disminuye, ...
Transporte de anhídrido carbónico.1) ELIMINACION DE CO2: 206 ml/min.2) PCO2 ARTERIAL (PaCO2): 40 mm Hg3) PCO2 VENOSA (PvCO...
• Déficit de oxígeno.•INSUFICIENCIA RESPIRATORIA:• Ocurre cuando la presión parcial de O2 arterial caede 50 mm Hg o la pre...
•Enfermedad de las alturas.• Sitios ubicados a mas de 1500 m.s.n.m.• Síntomas: cefalea, disnea (falta     de aire), taquic...
• Efecto de la hiperpresión:• El NITROGENO (N2) es, desde el punto de vistafisiológico, INERTE, no es producido ni consumi...
• Si la subida es muy rápida, no hay tiempo para unaDIFUSION del N2 de la sangre a los alvéolos y puedenformarse BURBUJAS ...
INTRODUCCIÓN• El hombre y el medio que lo rodea.• Mensajeros químicos y señales eléctricas.• Transductores y Amplificadore...
Optica Geométrica• Propagación de la luz: forma recta (línea) – velocidad:  300.000 km/s. – despreciaremos su ondulación.•...
Optica GeométricaReflexión:• 1ª Ley: El rayo de luz incidente está en            el mismo plano que el rayo reflejado• 2ª ...
Dioptría• La dioptría es la unidad que expresa con valores  positivos o negativos el poder de refracción de  una lente y q...
Lentes• Medio transparente separado de otro, por dos  cara no paralelas.• Medio transparente de igual densidad en todos  s...
Lentes• Lentes                               EO                                                       CO  – Esférica delga...
Lentes• Convergentes   – Positiva: al atravesarla los rayos se      acercan al eje óptico.   – Biconvexas – convexosconcav...
Lentes• Imágenes:   – Lente convergente delgada esférica.   • Objeto entre el ∞ y 2 veces la distancia focal: imagen     m...
Lentes• Imágenes:   – Lente convergente delgada esférica.   • Objeto por delante de punto focal: imagen mayor tamaño –    ...
Espejos•   Toda superficie lisa que refleja los rayos de luz•   Pueden ser reflejados todos o parte.•   En una sola direcc...
Instrumentos ópticos•   Microscopio óptico.• Sistema conformado por 2 lentes convergente ubicadas  convenientemente dentro...
Instrumentos ópticos• Microscopio óptico.• OCULAR: _ Segunda lente.          _ Trabaja como lupa.          _ Distancia foc...
Instrumentos ópticos• Microscopio electrónico.• Movimiento ondulatorio de las partículas: cuando se  desplazan a gran velo...
Instrumentos ópticos• Microscopio electrónico.• Fundamento: Es el aumento del Poder Resolutivo. (longitud  de onda menor q...
Instrumentos ópticos•   Endoscopio.•   Tiene forma de tubo (flexible).•   Lente y luz.•   Permite visualizar el interior d...
Ojo Humano
Ojo Humano•   Anatomía:•   Esclerótica: córnea-dioptrío- (parte anterior).•   Coroides.•   Retina: pantalla sensible a la ...
Ojo Humano•   Anatomía:•   1.-Córnea y Humor acuoso: lente convexoconcava.•   2.-Iris: diafragma.•   3.-Cristalino: lente ...
Ojo Humano• Acomodación: Ajuste focal – formación de la imagen en la  retina • Relajación músculo ciliar.   • Contracción ...
Ojo Humano• Acomodación: Ajuste focal – formación de la imagen en la  retina.• Tienen que ocurrir 3 procesos:• Contracción...
Ojo Humano• Defecto de la Visión• Presbicia: Capacidad de ver nitidamente objetos cercanos.• Poder de acomodación del cris...
Ojo Humano• Defecto de la VisiónOjo emétrope:  OJO NORMAL: relajado, la imagen  de un objeto situado a mas de 6 m,  se for...
BIBLIOGRAFÍA• Cromer, Alan H. Física para las ciencias de la vida. 2º  Edición. Año 1996.• Curtis, Helena y otros. Biologí...
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  1. 1. DIPLOMATURA EN ELECTROMEDICINA ACTUALIZADA Y APLICADA EN KINESIOLOGÍA Y FISIATRÍA Universidad Católica de Cuyo – San Luis Facultad de Ciencias Médicas Carrera de Lic. en Kinesiología y Fisiatría UNIDAD TEMÁTICA 1: Física Médica y Biofísica. Fisioterapia. Biol. Bárbara Espeche Cátedra de Biofísica – Cátedra de Histología y Embriología Licenciatura en Kinesiología y Fisioterapia Universidad Católica de Cuyo Sede San Luis Facultad de Ciencias Médicas E-mail: barbaraespeche@yahoo.com.ar
  2. 2. Ley de Boyle y Mariotte El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica cuando se mantiene constante la temperatura 1 V  [T constante] PSi la presión sobre un gases se duplica, el volumense reduce a la mitad de su valor original.A una temperatura constante, si podemos variar lapresión o el volumen de un gas, la otra variabletambién cambia de modo que el producto PxV,permanece constante.
  3. 3. Ley de Gay-LussacA volumen constante, la presión de un gas esdirectamente proporcional a la temperatura absoluta,cuando la presión se mantiene constante. P  T [V constante]Por ej.: cuando se arroja un frasco de aerosol alfuego, este explota. Así: el volumen es constante, latemperatura aumenta, la presión aumenta.Siendo aplicaciones para gases reales, siempre quelas presión y la densidad del gas no sea muy grandey el gas no esté cercano a su condensación.
  4. 4. Ley de Gas Ideal P: presión V: volumen PV  nRT n: numero de moles R: constante universal del gas T: temperatura Constante universal del gas: R = 8,315 J/ (mol x K)Expresión Gas Ideal, ya que los gases reales nosiguen con exactitud esta ecuación, no obstante silas presiones están en el orden de 1 atm y latemperatura no está cerca del punto decondensación del gas, se verifica.
  5. 5. Ley de Avogadro  La constante del gas, tiene el mismo valor para todos los gases. Para el mismo número de moles, n, e igualespresión y temperatura, el volumen será igual paratodos los gases, siempre que R sea igual. El número de moléculas en 1 mol es igual paratodos los gases. El número de moléculas en un mol, se llamaNúmero de Avogadro - NA - . NA = 6,02 x 1023 [moléculas/mol]
  6. 6. Ley de Avogadro Considerando: que el número total de moléculasN, de un gas es igual al número por mol multiplicadopor el número de moles (N=nNA) y reformulando laley del gas ideal, en términos del número demoléculas presentes, tenemos: NPV  nRT  RT PV  NkT NA k = R/NA: constante de Boltzmann, su valor es k = 1,38 x 10-23 J/K
  7. 7. Teoría Cinética de los gases Teoría cinética: la materia está compuesta deátomos en continuo movimiento aleatorio. 1) Hay un gran número de moléculas, N, cadauna de masa, m, que se mueven en direccionesaleatorias a diversas velocidades. 2) Las moléculas están, muy alejadas entre si; suseparación promedio es mucho mayor que eldiámetro de cada una de ellas. 3) Se supone que las molécula obedecen a lasleyes de la mecánica clásica e interaccionan cuandochocan entre si.
  8. 8. Teoría Cinética de los gases 4) Los choques contra otra molécula o contra lapared del recipiente, se suponen perfectamenteelásticos. La presión que ejercen sobre la pared de unrecipiente que contiene un gas, se debe alconstante bombardeo de las moléculas Si se reduce el volumen, por ejemplo a la mitad,las moléculas estarán más cerca, y chocaran eldoble de veces por segundo, contra una superficiedada de la pared.
  9. 9. Relación: temperatura y Energía Cinética 1 2 2 EC  mv  kT 2 3 La energía cinética, EC, media de traslación delas moléculas de un gas es directamenteproporcional a la temperatura absoluta. Mientras mayor es la temperatura, másrápidamente se mueven las moléculas en promedio.Según al teoría cinética.
  10. 10. Temperatura: Cero absoluto: es la temperatura mínima posible= -273 °C. El cero absoluto es la base de una escala detemperatura llamada absoluta o escala de Kelvin =0 K. Se utiliza en trabajos científicos. La escala se da en grados Kelvin o kelvins (K). Por ej. El punto de congelación del agua es273,15 K; el punto de ebullición es 373,15 K. T ( K )  T (C )  273,15
  11. 11. Ley de Dalton: Ley de las presiones parciales‫ ﻢ‬Establece que la presión de una mezcla degases, que no reaccionan químicamente, es igual ala suma de las presiones parciales que ejerceríacada uno de ellos, si sólo uno ocupase todo elvolumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. nPtotal   pi o igual Ptotal  p1  p2  ...  pn i 1
  12. 12. ‫ ﮭ‬Composición del aire atmosférico‫ ﮭ‬El aire es una mezcla de gases.‫ ﮭ‬A esta mezcla se puede agregar, según las condicionesambientales, una cierta cantidad de vapor de agua.‫ ﮭ‬Vapor de agua: es AGUA en estado gaseoso.‫ ﮭ‬Como la suma de las proporciones de los gases seguirádando 100%, el agregado de vapor de agua hará que Iaproporción de los otros gases disminuya.GAS VOLUMEN (%) PRESION PARCIAL (mm Hg)Oxígeno 20,98 159,44Dióxido deCarbono 0,04 0,30Nitrógeno 78,06 593,25Otros 0,92 6,99Total 100,00 760,00
  13. 13. ‫ ﮭ‬Presión atmosféricaLa MASA de aire que rodea la tierra ejerce, a nivel del mar,una PRESION de 1,033 kg/cm2, medida en un manómetrode mercurio, equivale a una columna de 760 milímetros. 1 Atmósfera (atm) = 760 mm Hg = 1,033 kg/cm2‫ ﮬ‬Presión parcialEstos 760 mm Hg son la SUMA de las presiones queejercen CADA uno de los gases en el aire.Conociendo la PROPORCION de cada gas, será fácilcalcular la presión parcial.Ejemplo: El oxígeno, que tiene una proporción, en el aireatmosférico, de 20,98%, tendrá una presión parcial de: 100% ............ 760 mm Hg 20,98% ............ x = 159,44 mm Hg
  14. 14. ‫ ﮬ‬Gases en una solución:• El O2 estará disuelto en el agua, como lo puede estar elNa+, el Cl- o cualquier otro SOLUTO.• Si seguimos agregando (burbujeando) O2 en el agua, laconcentración de O2 llega a un máximo, no se puede“meter” más O2 y todo el oxígeno que agregamos se va alaire.• Se llega, entonces, a un equilibrio donde la cantidad deO2 que entra es igual a la que sale.La CONCENTRACION MAXIMA o de SATURACION queun gas puede alcanzar al formar una solución acuosa estádeterminada por: Ceq: concentración de equilibrio Ceq ( i) = α . Pi α: coef. de solubilidad del gas en agua Pi: presión del gas
  15. 15. Gases en sangre‫ ﮭ‬Para poder vivir, las células del hombre necesitanOXIGENO, que se encuentra en la atmósfera, el aireque nos rodea.‫ ﮭ‬El sistema respiratorio: tráquea, bronquios y alvéolos,es el medio para llevarlo a la sangre.‫ ﮭ‬La sangre es el medio para llevarlo a las células.‫ ﮭ‬En la SANGRE, el oxígeno tiene una concentraciónque puede expresarse: en milimoles/litro o cualquierotra unidad que establezca una relación entre elnúmero de moléculas y el volumen.‫ ﮭ‬En el caso de concentraciones de gases, podemoshablar de PRESIONES PARCIALES.‫ ﮭ‬Así tendremos una presión parcial de oxígeno (PO2) yuna presión parcial de dióxido de carbono (PCO2).
  16. 16. • Intercambio de gases en los pulmones.‫ טּ‬O2, su consumo es del orden de los 250 ml porminuto en reposo y de hasta 4000 ml de O2 porminuto durante el ejercicio.‫ טּ‬El medio en que vive el hombre y de donde tomael O2, es suficiente para proveérselo, ya que elAIRE tiene 20,98% de O2.‫ טּ‬El hombre realiza unas 16 Inspiraciones yEspiraciones por minuto, en cada una se muevenunos 500 ml de aire, por lo tanto un hombre, enreposo, moviliza unos 8000 ml/min de aire paraobtener sus 250 ml/min de O2 .
  17. 17. Captación del oxígeno por la sangre capilar pulmonar
  18. 18. ‫ טּ‬Es necesario llevar O2 a todas las células delcuerpo y disponer de un sistema que se encarguede eliminar al exterior el dióxido de Carbono (CO2)que se produce en las células CO2 producido CR = ----------------------- O2 consumido‫ טּ‬Lo llamamos cociente respiratorio‫ טּ‬Si en un hombre se mide el CO2 producido yel O2 consumido y CR = 1, indica que estálogrando TODA su energía de los carbohidratos.
  19. 19. ‫ טּ‬Los alvéolos están formados por un epitelio detipo Cerrado, no permite el paso con facilidad deNa+ ni K+, pero si agua y gases como el O2, el CO2y el N2.‫ טּ‬Es el LIMITE entre el exterior y el compartimientocorporal.‫ טּ‬El O2 atraviesa la membrana alveolar pordifusión simple, siendo la fuerza impulsora ladiferencia de PRESIONES PARCIALES de O2 queexiste entre la luz del alvéolo y el plasma que seencuentra en el Capilar Pulmonar.
  20. 20. ‫ טּ‬Reservorio intravascular de O2: Hemoglobina(Hb), está en el interior de los glóbulos rojos ytiene la capacidad de tomar 1,34 ml de O2 por cadagramo de Hb.‫ 1טּ‬l de sangre combina aproximadamente 200 mlde O2 (100% de saturación de Hb).‫ טּ‬Es una molécula de una proteína llamada globinaque tiene 4 brazos, a cada uno de los cuales seune una molécula de hemo (pigmento conteniendoun anillo de porfirina al que se une un átomo dehierro).‫ טּ‬En un adulto normal, la sangre contiene unos 150gr Hb/l.
  21. 21. Transporte de oxígeno y de anhídrido carbónico. 1) PO2 ARTERIAL (PaO2): 100 mm Hg. 2) PO2 VENOSA (PvO2): 40 mm Hg.‫ ﮭ‬El contenido de O2 tiene un máximo alrededor de los 120mm Hg de PO2, con un contenido de O2 de 20,6 Vol %. ‫ טּ‬Inicia en los alveolos: la PO2 (100 mm Hg), la de la sangre arterial y la Hb tiene una cantidad de O2 que esta en EQUILIBRIO con esa presión. ‫ טּ‬Si la PO2 disminuye, la Hb "soltara" oxígeno hacia el plasma y disminuye su saturación. ‫ טּ‬Esto ocurre cuando la sangre arterial llega a los capilares: allí hay una PO2 más cercana a los 40 mm Hg que a 100 mm Hg.
  22. 22. ‫ ﮭ‬Hay un equilibrio entre el O2 ligado a la Hb y laPO2 ambiente: si la PO2 aumenta, se fija más O2; sila PO2 disminuye, el O2 es liberado.‫ ﮭ‬La llamamos curva de DISOCIACION DE LA Hb.En condiciones normales se transportan 20 vol%por cada 15 g Hb, es decir que cada gramo dehemoglobina transporta 1,33 ml O2.‫ ﮭ‬La relación entre el oxígeno y la hemoglobina esde 4 a 1. 1 MOL de Hb ↔ 4 MOL de O2
  23. 23. Transporte de anhídrido carbónico.1) ELIMINACION DE CO2: 206 ml/min.2) PCO2 ARTERIAL (PaCO2): 40 mm Hg3) PCO2 VENOSA (PvCO2): 45 mm Hg‫ ﮭ‬La difusión del CO2 de la célula al espacioextracelular y su disolución en el agua extracelular,ocurre por difusión simple.‫ ﮭ‬Pasa por espacio intersticial y rápidamente a lasangre.‫ ﮭ‬Será la encargada de llevarlo hasta los pulmones.  El CO2 se transporta en la sangre: ‫ ﮭ‬Como HCO3, 70% ‫ ﮭ‬Disuelto, 10% ‫ ﮭ‬Combinado con la hemoglobina, 20%
  24. 24. • Déficit de oxígeno.•INSUFICIENCIA RESPIRATORIA:• Ocurre cuando la presión parcial de O2 arterial caede 50 mm Hg o la presión parcial de CO2 sube porencima de los 50 mm Hg.• Como la PaO2 de un sujeto normal es de 100 mmHg y su PaCO2, la presión parcial de CO2 ensangre arterial, es de 40 mm Hg.• Podríamos pensar que, quizás, el hombre estámás cerca de la insuficiencia respiratoria poracumulación de CO2 que por déficit de O2
  25. 25. •Enfermedad de las alturas.• Sitios ubicados a mas de 1500 m.s.n.m.• Síntomas: cefalea, disnea (falta de aire), taquicardia,obnubilación, fatiga, nauseas. Edema pulmonar, edemacerebral.• ¿”Hay menos oxígeno“?.• Hay MENOS AIRE y la PRESION ATMOSFERICA esinferior a los 760 mm Hg.• Sin embargo, la proporción de O2 sigue siendo de unos 21 volúmenes %.• PO2 = 85 mm Hg.•La persona mejora si, aún a esa altura, se le hace respiraroxígeno puro.• Tomarse tiempo para aclimatarse cuando se viaja porlugares situados a gran altitud.• Dormir o pasar la noche a una altitud inferior a la máximaaltitud alcanzada durante el día.
  26. 26. • Efecto de la hiperpresión:• El NITROGENO (N2) es, desde el punto de vistafisiológico, INERTE, no es producido ni consumido por lascélulas del hombre.• Puede ser un problema cuando se respira aire a presionessuperiores a las atmosféricas, por su alta proporción en elAIRE.• Es el caso de los BUZOS, ya sea los que van con tanqueso que reciben aire desde la superficie con una manguera.• La presión a que está sometido un cuerpo sumergido en elagua es directamente proporcional a la profundidad yaumenta en 1 atmósfera por cada 10 metros.•Las presiones parciales del 02, el C02 y el N2 aumentaránproporcionalmente.•Como el coeficiente de solubilidad no cambia, el volumendisuelto de 02, por ejemplo, a 40 metros es de 12 ml/l.
  27. 27. • Si la subida es muy rápida, no hay tiempo para unaDIFUSION del N2 de la sangre a los alvéolos y puedenformarse BURBUJAS de N2 en el interior del sistemacirculatorio.• Eso puede determinar la aparición de EMBOLIASGASEOSAS, con interrupción de la circulación en algunaszonas y lesiones, en especial del SNC.• El buzo debe ser puesto rápidamente en una CAMARAHIPERBARICA, de modo que el N2 vuelva a solubilizarse,para luego y muy lentamente, volverlo a la presión de 1atmósfera.
  28. 28. INTRODUCCIÓN• El hombre y el medio que lo rodea.• Mensajeros químicos y señales eléctricas.• Transductores y Amplificadores.• Procesos que intervienen en la visión: *Refracción de la luz, en el ojo. *Procesos fotoquímicos: E. lumínica E. química E. química Impulso nervioso Áreas corticales. *Integración e interpretación de la información.
  29. 29. Optica Geométrica• Propagación de la luz: forma recta (línea) – velocidad: 300.000 km/s. – despreciaremos su ondulación.• Leyes de la mecánica: - Absorbidos - Reflejados - Desviados.• Reflexión: un haz choca contra un espejo y se refleja.• Refracción: es el cambio de dirección que experimenta una onda al pasar de un medio material a otro.
  30. 30. Optica GeométricaReflexión:• 1ª Ley: El rayo de luz incidente está en el mismo plano que el rayo reflejado• 2ª Ley: El ángulo incidente es igual al ángulo reflejado, con respecto al eje ópticoRefracción:• El rayo que se propaga a un segundo plano.• Es el cociente ente seno del ángulo de incidencia y el seno del ángulo de refracción. n21= seno a / seno a’ o n21= c/v c: veloc. luz en vacío – v: veloc. luz en medio dado
  31. 31. Dioptría• La dioptría es la unidad que expresa con valores positivos o negativos el poder de refracción de una lente y que equivale al valor inverso de su longitud focal expresada en metros.• P: Representa la potencia de la lente en dioptrías.• f: Longitud focal en metros.• n: Es el índice de refracción del material (aire es = 1,003 , y no ha sido tenido en cuenta en esta expresión).• R1 y R2: Denotan los radios de curvatura de la lente correspondiendo R1 al lado izquierdo de la lente y R2 al lado derecho
  32. 32. Lentes• Medio transparente separado de otro, por dos cara no paralelas.• Medio transparente de igual densidad en todos sus puntos limitado por dos superficies curvas.• Lentes – Delgadas: espesor despreciable. – Gruesas: espesor considerable. – Esféricas: casquetes esféricos – secciones de una esfera. – Cilíndricas: secciones de un cilindro.
  33. 33. Lentes• Lentes EO CO – Esférica delgada: DF – 2 superficies esféricas. – 1 centro óptico. (O) – recta que une los centro de curvatura - – 1 eje óptico. – 2 focos –a- foco del objeto (f ) -b- foco de la imagen (f ’ ) – Distancia Focal: es la distancia entre el eje óptico de la lente y el foco (punto o plano focal).
  34. 34. Lentes• Convergentes – Positiva: al atravesarla los rayos se acercan al eje óptico. – Biconvexas – convexosconcavas (radio de curvatura 2ª sup menor que la 1ª). – Imagen se mueve en sentido contrario.• Divergentes – Negativa: al atravesarla los rayos se alejan del eje óptico. – Bicóncavas – convexosconcavas. (radio de curvatura 2ª sup mayor que la 1ª). – Imagen se mueve en el mismo sentido
  35. 35. Lentes• Imágenes: – Lente convergente delgada esférica. • Objeto entre el ∞ y 2 veces la distancia focal: imagen menor tamaño – invertida. Ej: Ojo. Imagen se forma sobre la retina.
  36. 36. Lentes• Imágenes: – Lente convergente delgada esférica. • Objeto por delante de punto focal: imagen mayor tamaño – derecha. • Se forma por la prolongación de los rayos que la atraviesan. Ej: Lupa.
  37. 37. Espejos• Toda superficie lisa que refleja los rayos de luz• Pueden ser reflejados todos o parte.• En una sola dirección.• Planos o esféricos.• Rayo incidente: llega. – rayo proyectado: rechazado.• Tipos: – Plano: la imagen se refleja derecha – conserva misma posición. Es virtual. Simétrica. – Plano angular: se unen 2 espejos planos , formando un ángulo, objeto entre ellos, formación de “n” imágenes. – Esféricos: Casquetes de esfera hueca. Reflejan rayos incidentes. • Cóncavos o convexos
  38. 38. Instrumentos ópticos• Microscopio óptico.• Sistema conformado por 2 lentes convergente ubicadas convenientemente dentro de un tubo cilíndrico. OBJETIVO: _ Primera lente. _ Objeto ubicado más allá de la distancia focal, pero lo más cerca al foco de la primera lente. _ Imagen real, mayor e invertida.
  39. 39. Instrumentos ópticos• Microscopio óptico.• OCULAR: _ Segunda lente. _ Trabaja como lupa. _ Distancia focal y posición tal que, la primera imagen cae entre el foco y la lente. _ Segunda imagen virtual, mayor y derecha con respecto al ocular. _ Segunda imagen virtual, mayor e invertida con respecto al objeto.
  40. 40. Instrumentos ópticos• Microscopio electrónico.• Movimiento ondulatorio de las partículas: cuando se desplazan a gran velocidad presentan movimiento ondulatorio.• Longitud de onda: λ = h/(m.v) h: cte. de Planck; m: masa de la partícula (g); v: velocidad (cm/s)• Poder Resolutivo (PR): es la distancia mínima a la que pueden hallarse dos puntos para ser visualizados en forma independiente. Es función inversa λ (menor long. de onda, mayor PR).
  41. 41. Instrumentos ópticos• Microscopio electrónico.• Fundamento: Es el aumento del Poder Resolutivo. (longitud de onda menor que la luz visible).• Emisión de electrones: Oxido de bario o estroncio (fuente puntual).• La deflexión o focalización de los electrones se logra con lentes electrostáticas o magnéticas.
  42. 42. Instrumentos ópticos• Endoscopio.• Tiene forma de tubo (flexible).• Lente y luz.• Permite visualizar el interior de órgano hueco.• Por abertura natural o incisión.
  43. 43. Ojo Humano
  44. 44. Ojo Humano• Anatomía:• Esclerótica: córnea-dioptrío- (parte anterior).• Coroides.• Retina: pantalla sensible a la luz – fibras nerviosas.• Iris: estructura de color – diafragma.• Pupila: permite el paso del rayo de luz.• Cristalino –lente- es elástico.• Ligamentos ciliares• Cuerpo ciliar.• Humor acuoso: hacia anterior.• Humor vítreo: hacia posterior.• Fóvea: ubicada en la retina – solo conos – color-• Nervio Óptico.• Punto ciego.
  45. 45. Ojo Humano• Anatomía:• 1.-Córnea y Humor acuoso: lente convexoconcava.• 2.-Iris: diafragma.• 3.-Cristalino: lente biconvexa.• 4.-Humor vítreo: lente concavoconvexa.• 5.-Retina: pantalla sensible a la luz
  46. 46. Ojo Humano• Acomodación: Ajuste focal – formación de la imagen en la retina • Relajación músculo ciliar. • Contracción músculo ciliar. • Cristalino menos esférico, • Cristalino más esférico. • Disminuye poder de • Aumenta poder de refracción. convergencia. • Permite ver con nitidez • Permite enfocar la luz objetos lejanos. procedente de objetos cercanos.
  47. 47. Ojo Humano• Acomodación: Ajuste focal – formación de la imagen en la retina.• Tienen que ocurrir 3 procesos:• Contracción de músculos ciliares – aflojar ligamentos – forma más esférica del cristalino – aumento de convergencia.• Reducción de diámetro de pupila – elimanción de rayos periféricos – mejora calidad imagen – evita aberraciones esféricas y cromáticas.• Convergencia de los ejes de ambos ojos sobre el objeto, por acción de músculos extrínsecos al ojo.
  48. 48. Ojo Humano• Defecto de la Visión• Presbicia: Capacidad de ver nitidamente objetos cercanos.• Poder de acomodación del cristalino –elástico-: Disminuye con la edad. Niño 7 años: 7 cm. Adulto: 20 cm. Anciano: > 20 cm.• Se corrige con lentes convergentes.• Caso: Brazo extendido.
  49. 49. Ojo Humano• Defecto de la VisiónOjo emétrope: OJO NORMAL: relajado, la imagen de un objeto situado a mas de 6 m, se forma sobre la retina.Defectos en la dimensiones del ojo:• Miopía: La imagen se forma por delante de la retina.Se corrige con lente divergente.• Hipermétrope: la imagen se forma por detrás de la retina.Se corrige con lente convergente.
  50. 50. BIBLIOGRAFÍA• Cromer, Alan H. Física para las ciencias de la vida. 2º Edición. Año 1996.• Curtis, Helena y otros. Biología. 6° Edición. Ed. Panamericana. Año 2005.• Frumento, A. Elementos de Biofísica. Ed. Interamericana. Bs. As. 1979.• Giancoli, Douglas. Fisica. (Physics). Ed. Prentice Hall. Año 1995.• Glaser y otros. Biofísica: 1º Edición. Año 2003.• Jou, David y otros. Física para las ciencias de la vida. 1º Edición. Año 1999.• Parisi, Mario. Temas de Biofísica : 4º Edición. Año 2001.

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