2. • clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus
propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico
agrupando elementos.

3. • siglo XVII cuando Henning Brand descubrió el fósforo. En el
siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los
cuales fueron los gases,. También se consolidó en esos años la
nueva concepción de elemento, que condujo a Lavoisier a
escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían
33 elementos. A principios del siglo XIX, se descubrieron
nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–
térreos.

4. • Durante los siguientes dos siglos se fue adquiriendo un
mayor conocimiento sobre estas propiedades, así como
descubriendo muchos elementos nuevos. La palabra
"elemento" procede de la ciencia griega, pero su noción
moderna apareció a lo largo del siglo XVII, aunque no
existe un consenso claro respecto al proceso que
condujo a su consolidación y uso generalizado.

5. • A principios del siglo XIX, John Dalton (1766–1844)
desarrolló una concepción nueva del atomismo, a la que
llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de los
gases de la atmósfera. Su principal aportación consistió
en la formulación de un "atomismo químico" que
permitía integrar la nueva definición de elemento
realizada por Antoine Lavoisier (1743–1794) y las leyes
ponderales de la química

6. • La primera clasificación de elementos conocida, fue
propuesta por Antoine Lavoisier, propuso que los
elementos se clasificaran en metales, no
metales y metaloides o metales de transición. Aunque
muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica
moderna, fue rechazada debido a que había muchas
diferencias tanto en las propiedades físicas como en
las químicas.

7. • El primer intento para agrupar los elementos de
propiedades análogas y relacionarlo con los pesos
atómicos se debe al químico alemán Johann
Döbereiner, quien en 1817 puso de manifiesto el notable
parecido que existía entre las propiedades de ciertos
grupos de tres elementos, con una variación gradual del
primero al último.
Tríadas de Döbereiner
Litio
LiCl
LiOH
Calcio
CaCl2
CaSO4
Azufre
H2S
SO2
Sodio
NaCl
NaOH
Estroncio
SrCl2
SrSO4
Selenio
H2Se
SeO2
Potasio
KCl
KOH
Bario
BaCl2
BaSO4
Telurio
H2Te
TeO2

8. • En 1864, construyó una hélice de papel, en la que
estaban ordenados por pesos atómicos, los elementos
conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se
encontraba que los puntos correspondientes estaban
separados unas 16 unidades. Los elementos similares
estaban prácticamente sobre la misma generatriz, pero
su diagrama pareció muy complicado y recibió poca
atención.

9. • En 1864, el químico inglés Newlands comunicó al Real
Colegio de Química, su observación de que al ordenar los
elementos en orden creciente de sus pesos atómicos
(prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir
de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al
primero. En esta época, los llamados gases nobles no
habían sido aún descubiertos.
Ley de las octavas de Newlands
1 2 3 4 5 6 7
Li
6,9
Na
23,0
K
39,0
Be
9,0
Mg
24,3
Ca
40,0
B
10,8
Al
27,0
C
12,0
Si
28,1
N
14,0
P
31,0
O
16,0
S
32,1
F
19,0
Cl
35,5

10. • En 1869, Mendeléyev publicó su primera Tabla
Periódica en Alemania. Un año después lo hizo Julius
Lothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la
periodicidad de los volúmenes atómicos en función de
la masa atómica de los elementos. Por ésta fecha ya
eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en
la naturaleza.

11. • Tuvo que integrar los descubrimientos de los gases
nobles, las "tierras raras" y los elementos radioactivos. Otro
eran las irregularidades que existían para compaginar el
criterio de ordenación por peso atómico creciente y la
agrupación por familias con propiedades químicas comunes.

12. es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta
la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en
orden creciente de sus números atómicos.

13. • Son las columnas verticales de la tabla periódica. Todos los
elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia
atómica, como el número de electrones en la última capa, y por
ello, tienen características o propiedades similares entre sí.
• Contenido grupos

14. • (excepto el Hidrógeno). Todos tienen un solo electrón en su
nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto
es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja
energía de ionización), con lo que forman un ion M+. su
configuración electrónica es ns¹.

15. • son los siguientes: (Be),(Mg),(Ca), (Sr), (Ba) y (Ra). Este
último no siempre se considera, pues tiene un tiempo
de vida media corta. El nombre
de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus
óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas
(alcalinas).

16. • es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo
es Sc y su número atómico es 21. Es un metal de
transición que se encuentra en minerales de Escandinavia y
que se clasifica con frecuencia entre los lantánidos por sus
similitudes con ellos.

17. • es un elemento químico de símbolo Ti y número
atómico 22. es un metal de transición de color gris plata.
Comparado con el acero, es mucho más ligero (4,5/7,8).
Tiene alta resistencia a la corrosión y gran resistencia
mecánica, pero es mucho más costoso que aquel, lo
cual limita su uso industrial.

18. • es un elemento químico de número atómico 23. Su símbolo
es V. Es un metal dúctil, blando y poco abundante. Se
encuentra en distintos minerales y se emplea principalmente
en algunas aleaciones. El nombre procede de la diosa de la
belleza Vanadis en la mitología escandinava.

19. • es un elemento químico de número atómico 24 Su símbolo es
Cr. Es un metal que se emplea especialmente en metalurgia. Su
nombre (derivado del griego chroma, "color") se debe a los
distintos colores que presentan sus compuestos.

20. • es un elemento químico de número atómico 25 , se simboliza
como Mn. Se encuentra como elemento libre en
la naturaleza, a menudo en combinación con el hierro y en
muchos minerales. es un metal con aleación de metales
industriales con importantes usos, sobre todo en los aceros
inoxidables.

21. • es un elemento químico de número atómico 26 Su símbolo
es Fe (del latín fĕrrum), y tiene una masa atómica de 55,6 u.
Este metal de transición es el cuarto elemento más
abundante en la corteza terrestre, representando un 5%
y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante.

22. • El cobalto (del alemán kobalt, voz derivada de kobold, término
utilizado por los mineros de Sajonia en la Edad Media para
describir al mineral del cual se obtiene) es un elemento
químico de número atómico 27 y símbolo Co .

23. • El níquel es un elemento químico de número atómico 28 y su
símbolo es Ni, es un metal de transición de color blanco
plateado con un ligero toque dorado, pobre conductor de la
electricidad y del calor, muy dúctil y maleable por lo que se
puede laminar, pulir y forjar fácilmente, y presentando
ferromagnetismo a temperatura ambiente.

24. • cuyo símbolo es Cu, número atómico 29. Se trata de un metal
de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la
plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se
caracteriza por ser uno de los mejores conductores de
electricidad (el segundo después de la plata).

25. • es un elemento químico esencial de número atómico 30 y
símbolo Zn es un metal o mineral, a veces clasificado como
metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que
tanto el metal como su especie dispositiva presentan el
conjunto orbital completo.

26. • Su nombre proviene de Tierra, ya que el aluminio es el
elemento más abundante en ella, llegando a un 7.5%. Tienen
tres electrones en su nivel energético más externo. Su
configuración electrónica es ns2np1

27. • está formado por los siguientes elementos: carbono (C), silicio
(Si), germanio (Ge), estaño (Sn) y plomo (Pb). La mayoría de los
elementos de este grupo son muy conocidos y
difundidos, especialmente el carbono, elemento fundamental de la
química orgánica.

28. • está compuesto por los siguientes elementos nitrógeno
(N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el
elemento sintético un unpentio (Uup), cuyo descubrimiento aún no
ha sido confirmado. Estos elementos también reciben el nombre
de psicógenos o nitrogenados.

29. • es también llamado familia del oxígeno y es el grupo conocido
antiguamente como VIA, (según la IUPAC) en la tabla periódica
de los elementos, formado por los siguientes
elementos: oxígeno(O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te)
y polonio (Po).

30. • flúor, cloro, bromo, yodo y ástato. En estado natural se encuentran
como moléculas diatónicas químicamente activas [X2]. Para llenar
por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan
un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mono
negativo, X-.

31. • son un grupo de elementos químicos con propiedades muy
similares: bajo condiciones normales, son gases mono
atómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad
química muy baja. Los seis gases nobles que se encuentran en la
naturaleza son (He), (Ne), (Ar), (Kr), x (Xe) y el (Rn).

32. • Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla
periódica, los elementos que componen una misma fila tienen
propiedades diferentes pero masas similares: todos los
elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según
su configuración electrónica.

33. • Este solo llena el primer nivel de
energía (1s) y contiene menos
elementos que cualquier otra fila
de la tabla, sólo dos:
el hidrógeno y el helio. Estos
elementos se agrupan en la
primera fila en virtud de
propiedades que comparten
entre sí.

34. • se denominan según la letra
que hace referencia al orbital
más externo: s, p, d y f. Podría
haber más elementos que
llenarían otros orbitales, pero
no se han sintetizado o
descubierto

35. • son aquellos situados en los
grupos 1 y 2 de la tabla
periódica de los elementos.
En estos elementos el nivel
energético más externo
corresponde a orbitales s.

36. • son aquellos situados en los
grupos 13 a 18 de la tabla
periódica. En estos el nivel
energético más externo
corresponde a orbitales p. La
configuración electrónica
externa de estos elementos
es: ns²npx (x=1 a 6, siendo 1
para el primer grupo, 2 para el
segundo.

37. • son aquellos situados en los
grupos 3 a 12 de la tabla
periódica de los elementos.
En estos elementos el nivel
energético más externo
corresponde a orbitales d.

38. • Los elementos de transición
interna o elementos
del bloque f (por tener sus
electrones de valencia en el
orbital f) son dos
series, una comenzando a
partir del
elemento lantano y la otra a
partir del actinio, y por eso
a los elementos de estas
series se les llama
lantánidos y actínidos.

39. Nombre Hidrógeno
Número atómico 1
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 2,1
Radio covalente (Å) 0,37
Radio iónico (Å) 2,08
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s1
Primer potencial de ionización
(eV)
13,65
Masa atómica (g/mol) 1,00797
Densidad (g/ml) 0,071
Punto de ebullición (ºC) -252,7
Punto de fusión (ºC) -259,2
Descubridor
Boyle en
1671
Sus principales
aplicaciones
industriales son el
refinado de
combustibles fósiles
(por ejemplo, el
hidrocracking) y la
producción de
amoníaco (usado
principalmente para
fertilizantes).

40. • helio se usa como
protección para la
soldadura por arco y otros
procesos (como el
crecimiento de cristales de
silicio), los cuales
representan la mitad de su
uso. También se utiliza en
criogenia (su principal
uso, lo que representa
alrededor de un cuarto de
la producción mundial), en
la refrigeración de los
imanes superconductores.
Nombre Helio
Número atómico 2
Valencia 0
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) 0,93
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración
electrónica
1s2
Primer potencial de
ionización (eV)
24,73
Masa atómica
(g/mol)
4,0026
Densidad (g/ml) 0,126
Punto de ebullición
(ºC)
-268,9
Punto de fusión (ºC) -269,7
Descubridor Sir Ramsey en 1895

41. • La mayoría de las baterías
para uso en dispositivos
electrónicos están hechas
de litio
Nombre Litio
Número atómico 3
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 1,0
Radio covalente (Å) 1,34
Radio iónico (Å) 0,60
Radio atómico (Å) 1,55
Configuración electrónica 1s22s1
Primer potencial de ionización
(eV)
5,41
Masa atómica (g/mol) 6,941
Densidad (g/ml) 0,53
Punto de ebullición (ºC) 1330
Punto de fusión (ºC) 180,5
Descubridor
George
Urbain en
1907

42. • Se emplea
principalmente como
endurecedor en
aleaciones, especialment
e de cobre.
Nombre Berilio
Número atómico 4
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,5
Radio covalente (Å) 0,90
Radio iónico (Å) 0,31
Radio atómico (Å) 1,12
Configuración electrónica 1s22s2
Primer potencial de
ionización (eV)
9,38
Masa atómica (g/mol) 9,0122
Densidad (g/ml) 1,85
Punto de ebullición (ºC) 2770
Punto de fusión (ºC) 1277
Descubridor
Fredrich Wohler en
1798

43. • El compuesto de boro de
mayor importancia
económica es el bórax
que se emplea en
grandes cantidades en la
fabricación de fibra de
vidrio aislante y perborato
de sodio
Nombre Boro
Número atómico 5
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 2,0
Radio covalente (Å) 0,82
Radio iónico (Å) 0,20
Radio atómico (Å) 0,98
Configuración electrónica 1s22s22p1
Primer potencial
de ionización (eV)
8,33
Masa atómica (g/mol) 10,811
Densidad (g/ml) 2,34
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) 2030
Descubridores
Sir Humphry Davy y J.L Gay-
Lussac en 1808

44. • El principal uso industrial del
carbono es como
componente de
hidrocarburos, especialmente
los combustibles fósiles
(petróleo y gas natural). Del
primero se obtienen, por
destilación en las
refinerías, gasolinas, kerosen
o y aceites, siendo además la
materia prima empleada en la
obtención de plásticos.
Nombre Carbono
Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 0,77
Radio iónico (Å) 0,15
Radio atómico (Å) 0,914
Configuración electrónica 1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV) 11,34
Masa atómica (g/mol) 12,01115
Densidad (g/ml) 2,26
Punto de ebullición (ºC) 4830
Punto de fusión (ºC) 3727
Descubridor Los antiguos

45. • La aplicación comercial
más importante del
nitrógeno diatómico es la
obtención de amoníaco
por el proceso de Haber.
El amoníaco se emplea
con posterioridad en la
fabricación de fertilizantes
y ácido nítrico.
Nombre Nitrógeno
Número atómico 7
Valencia 1,2,+3,-3,4,5
Estado de oxidación - 3
Electronegatividad 3,0
Radio covalente (Å) 0,75
Radio iónico (Å) 1,71
Radio atómico (Å) 0,92
Configuración electrónica 1s22s22p3
Primer potencial de ionización (eV) 14,66
Masa atómica (g/mol) 14,0067
Densidad (g/ml) 0,81
Punto de ebullición (ºC) -195,79 ºC
Punto de fusión (ºC) -218,8
Descubridor Rutherford en 1772

46. • En condiciones normales
de presión y
temperatura, el oxígeno se
encuentra en estado
gaseoso formando
moléculas diatónicas (O2)
que a pesar de ser
inestables se generan
durante la fotosíntesis de
las plantas y son
posteriormente utilizadas
por los animales, en la
respiración. Interviene en
la respiración y en el ciclo
del agua.
Nombre Oxígeno
Número atómico 8
Valencia 2
Estado de oxidación - 2
Electronegatividad 3,5
Radio covalente (Å) 0,73
Radio iónico (Å) 1,40
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s22s22p4
Primer potencial de ionización (eV) 13,70
Masa atómica (g/mol) 15,9994
Densidad (kg/m3) 1.429
Punto de ebullición (ºC) -183
Punto de fusión (ºC) -218,8
Descubridor Joseph Priestly 1774

47. • En algunos países se
añade fluoruro al agua
potable para favorecer la
salud dental
Nombre Flúor
Número atómico 9
Valencia -1
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 4,0
Radio covalente (Å) 0,72
Radio iónico (Å) 1,36
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s22s22p5
Primer potencial de ionización (eV) 17,54
Masa atómica (g/mol) 18,9984
Densidad (g/ml) 1,11
Punto de ebullición (ºC) -188,2
Punto de fusión (ºC) -219,6
Descubridor Moissan en 1886

48. • usos del neón que pueden
citarse son:
-Indicadores de alto voltaje.
-Tubos de televisión.
-Junto con el helio se
emplea para obtener un tipo
de láser.
-El neón licuado se
comercializa como
refrigerante criogénico.
-El neón líquido se utiliza en
lugar del hidrógeno líquido
para refrigeración.
Nombre Neón
Número atómico 10
Valencia 0
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) 1,31
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s22s22p6
Primer potencial de ionización
(eV)
21,68
Masa atómica (g/mol) 20,179
Densidad (g/ml) 1,20
Punto de ebullición (ºC) -246
Punto de fusión (ºC) -248,6
Descubridor
Sir Ramsay
en 1898

49. • El sodio metálico se
emplea en síntesis
orgánica como agente
reductor. Es además
componente del cloruro de
sodio necesario para la
vida
Nombre Sodio
Número atómico 11
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,9
Radio covalente (Å) 1,54
Radio iónico (Å) 0,95
Radio atómico (Å) 1,90
Configuración electrónica [Ne]3s1
Primer potencial de ionización
(eV)
5,14
Masa atómica (g/mol) 22,9898
Densidad (g/ml) 0,97
Punto de ebullición (ºC) 892
Punto de fusión (ºC) 97,8
Descubridor
Sir Humphrey Davy en
1807

50. • Los compuestos de
magnesio, principalmente
su óxido, se usan como
material refractario en
hornos para la producción
de hierro y acero, metales
no férreos, cristal y
cemento, así como en
agricultura e industrias
químicas y de
construcción.
Nombre Magnesio
Número atómico 12
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,2
Radio covalente (Å) 1,30
Radio iónico (Å) 0,65
Radio atómico (Å) 1,60
Configuración electrónica [Ne]3s2
Primer potencial de
ionización (eV)
7,65
Masa atómica (g/mol) 24,305
Densidad (g/ml) 1,74
Punto de ebullición (ºC) 1107
Punto de fusión (ºC) 650
Descubridor
Sir Humphrey Davy
en 1808

51. • se utiliza rara vez 100%
puro y casi siempre se usa
aleado con otros metales
para mejorar alguna de sus
características. El aluminio
puro se emplea
principalmente en la
fabricación de
espejos, tanto para uso
doméstico como para
telescopios reflectores.
Nombre
Aluminio
Número atómico 13
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,5
Radio covalente (Å) 1,18
Radio iónico (Å) 0,50
Radio atómico (Å) 1,43
Configuración
electrónica
[Ne]3s23p1
Primer potencial de
ionización (eV)
6,00
Masa atómica (g/mol) 26,9815
Densidad (g/ml) 2,70
Punto de ebullición (ºC) 2450
Punto de fusión (ºC) 660
Descubridor
Hans Christian Oersted
en 1825

52. • Se utiliza en
aleaciones, en la
preparación de las
siliconas, en la industria
de la cerámica técnica
y, debido a que es un
material semiconductor
muy abundante, tiene un
interés especial en la
industria electrónica y
microelectrónica
Nombre Silicio
Número atómico 14
Valencia 4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,11
Radio iónico (Å) 0,41
Radio atómico (Å) 1,32
Configuración electrónica [Ne]3s23p2
Primer potencial de ionización
(eV)
8,15
Masa atómica (g/mol) 28,086
Densidad (g/ml) 2,33
Punto de ebullición (ºC) 2680
Punto de fusión (ºC) 1410
Descubridor
Jons Berzelius
en 1823

53. • El fósforo del semen
permite que este fluido
resalte en un color
notable ante la luz
ultravioleta; esto ha
permitido resolver
algunos casos criminales
que han involucrado una
violación sexual.
Nombre Fósforo
Número atómico 15
Valencia +3,-3,5,4
Estado de oxidación +5
Electronegatividad 2,1
Radio covalente (Å) 1,06
Radio iónico (Å) 0,34
Radio atómico (Å) 1,28
Configuración electrónica [Ne]3s23p3
Primer potencial de ionización
(eV)
11,00
Masa atómica (g/mol) 30,9738
Densidad (g/ml) 1,82
Punto de ebullición (ºC) 280
Punto de fusión (ºC) 44,2
Descubridor
Hennig Brandt en
1669

54. • El azufre se usa en
multitud de procesos
industriales como la
producción de ácido
sulfúrico para baterías, la
fabricación de pólvora y el
vulcanizado del caucho.
Nombre Azufre
Número atómico 16
Valencia +2,2,4,6
Estado de oxidación -2
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 1,02
Radio iónico (Å) 1,84
Radio atómico (Å) 1,27
Configuración electrónica [Ne]3s23p4
Primer potencial de ionización
(eV)
10,36
Masa atómica (g/mol) 32,064
Densidad (g/ml) 2,07
Punto de ebullición (ºC) 444,6
Punto de fusión (ºC) 119,0
Descubridor Los antiguos

55. • El gas cloro, también
conocido como Umbreon,
fue usado como un arma
en la I Guerra Mundial.
Como lo describieron los
soldados, tenía un olor
distintivo de una mezcla
entre pimienta y piña.
Nombre Cloro
Número atómico 17
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 3.0
Radio covalente (Å) 0,99
Radio iónico (Å) 1,81
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Ne]3s23p5
Primer potencial de ionización (eV) 13,01
Masa atómica (g/mol) 35,453
Densidad (g/ml) 1,56
Punto de ebullición (ºC) -34,7
Punto de fusión (ºC) -101,0
Descubridor
Carl Wilhelm Scheele
en 1774

56. • Se emplea como gas de
relleno en lámparas
incandescentes ya que
no reacciona con el
material del filamento
incluso a alta
temperatura y presión,
prolongando de este
modo la vida útil de la
bombilla, y en sustitución
del neón en lámparas
fluorescentes cuando se
desea un color verde-
azul en vez del rojo del
neón. También como
sustituto del nitrógeno
molécula
Nombre Argón
Número atómico 18
Valencia 0
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) 1,74
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Ne]3s23p6
Primer potencial de ionización (eV) 15,80
Masa atómica (g/mol) 39,948
Densidad (g/ml) 1,40
Punto de ebullición (ºC) -185,8
Punto de fusión (ºC) -189,4
Descubridor
Sir Ramsay en
1894

57. • se usa en células
fotoeléctricas.
Nombre Potasio
Número atómico 19
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) 1,96
Radio iónico (Å) 1,33
Radio atómico (Å) 2,35
Configuración electrónica [Ar]4s1
Primer potencial de ionización
(eV)
4,37
Masa atómica (g/mol) 39,098
Densidad (g/ml) 0,97
Punto de ebullición (ºC) 760
Punto de fusión (ºC) 97,8
Descubridor
Sir Davy en
1808

58. • Agente reductor en la
extracción de otros
metales como el uranio,
circonio y torio.
Desoxidante,
desulfurizador, o
decarburizador para
varias aleaciones ferrosas
y no ferrosas.
Nombre Calcio
Número atómico 20
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,0
Radio covalente (Å) 1,74
Radio iónico (Å) 0,99
Radio atómico (Å) 1,97
Configuración electrónica [Ar]4s2
Primer potencial
de ionización (eV)
6,15
Masa atómica (g/mol) 40,08
Densidad (g/ml) 1,55
Punto de ebullición (ºC) 1440
Punto de fusión (ºC) 838
Descubridor Sir Humphrey Davy en 1808

59. • El óxido de escandio
Sc2O3, se utiliza en
luces de alta intensidad
y añadido yoduro de
escandio en las
lámparas de vapor de
mercurio se consigue
una luz solar artificial de
muy alta calidad.
Nombre Escandio
Número atómico 21
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,3
Radio covalente (Å) 1,44
Radio iónico (Å) 0,81
Radio atómico (Å) 1,62
Configuración electrónica [Ar]3d14s2
Primer potencial de ionización (eV) 6,59
Masa atómica (g/mol) 44,956
Densidad (g/ml) 3,0
Punto de ebullición (ºC) 2730
Punto de fusión (ºC) 1539
Descubridor
Lars Nilson en
1879

60. • Posee propiedades
mecánicas parecidas al
acero, tanto puro como
en las aleaciones que
forma, por tanto compite
con el acero en muchas
aplicaciones
técnicas, especialmente
con el acero inoxidable.
Nombre Titanio
Número atómico 22
Valencia 2,3,4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,5
Radio covalente (Å) 1,36
Radio iónico (Å) 0,68
Radio atómico (Å) 1,47
Configuración electrónica [Ar]3d24s2
Primer potencial de
ionización (eV)
6,89
Masa atómica (g/mol) 47,90
Densidad (g/ml) 4,51
Punto de ebullición (ºC) 3260
Punto de fusión (ºC) 1668
Descubridor
William Gregor
en 1791

61. • Se emplea en acero
inoxidable usado en
instrumentos quirúrgicos
y herramientas, en
aceros resistentes a la
corrosión, y mezclado
con aluminio en
aleaciones de titanio
empleadas en motores
de reacción.
Nombre Vanadio
Número atómico 23
Valencia 2,3,4,5
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,6
Radio covalente (Å) 1,25
Radio iónico (Å) 0,74
Radio atómico (Å) 1,34
Configuración electrónica [Ar]3d34s2
Primer potencial de
ionización (eV)
6,81
Masa atómica (g/mol) 50,942
Densidad (g/ml) 4,51
Punto de ebullición (ºC) 3450
Punto de fusión (ºC) 1900
Descubridor
Nils Sefstrom en
1830

62. • cromo se utiliza
principalmente en
metalurgia para aportar
resistencia a la corrosión y
un acabado brillante.
Nombre Cromo
Número atómico 24
Valencia 2,3,4,5,6
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,6
Radio covalente (Å) 1,27
Radio iónico (Å) 0,69
Radio atómico (Å) 1,27
Configuración electrónica [Ar]3d54s1
Primer potencial de ionización (eV) 6,80
Masa atómica (g/mol) 51,996
Densidad (g/ml) 7,19
Punto de ebullición (ºC) 2665
Punto de fusión (ºC) 1875
Descubridor Vaughlin en 1797

63. • El manganeso en exceso
es tóxico. Exposiciones
prolongadas a
compuestos de
manganeso, de forma
inhalada u oral, pueden
provocar efectos
adversos en el sistema
nervioso, respiratorio, y
otros.
Nombre Manganeso
Número atómico 25
Valencia 2,3,4,6,7
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,5
Radio covalente (Å) 1,39
Radio iónico (Å) 0,80
Radio atómico (Å) 1,26
Configuración
electrónica
[Ar]3d54s2
Potencial primero de
ionización (eV)
7,46
Masa atómica (g/mol) 54,938
Densidad (g/ml) 7,43
Punto de ebullición
(ºC)
2150
Punto de fusión (ºC) 1245
Descubridor Johann Gahn en 1774

64. • es el metal más usado,
con el 95% en peso de la
producción mundial de
metal. El hierro puro
(pureza a partir de 99,5%)
no tiene demasiadas
aplicaciones, salvo
excepciones para utilizar
su potencial magnético.
Nombre Hierro
Número atómico 26
Valencia 2,3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,25
Radio iónico (Å) 0,64
Radio atómico (Å) 1,26
Configuración electrónica [Ar]3d64s2
Primer potencial de ionización
(eV)
7,94
Masa atómica (g/mol) 55,847
Densidad (g/ml) 7,86
Punto de ebullición (ºC) 3000
Punto de fusión (ºC) 1536
Descubridor
Los
antiguos

65. • Aleaciones entre las que
cabe señalar
superlaciones usadas en
turbinas de gas de
aviación, aleaciones
resistentes a la
corrosión, aceros
rápidos, y carburos
cementados y
herramientas de
diamante.
Nombre Cobalto
Número atómico 27
Valencia 2,3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,26
Radio iónico (Å) 0,63
Radio atómico (Å) 1,25
Configuración electrónica [Ar]3d74s2
Primer potencial de ionización (eV) 7,90
Masa atómica (g/mol) 58,93
Densidad (g/ml) 8,9
Punto de ebullición (ºC) 2900
Punto de fusión (ºC) 1495
Descubridor
George Brandt en
1737

66. • Aproximadamente el 65%
del níquel consumido se
emplea en la fabricación
de acero inoxidable
austenítico y otro 12% en
superaleaciones de
níquel.
Nombre Níquel
Número atómico 28
Valencia 2,3
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,21
Radio iónico (Å) 0,78
Radio atómico (Å) 1,24
Configuración electrónica [Ar]3d84s2
Primer potencial de
ionización (eV)
7,68
Masa atómica (g/mol) 58,71
Densidad (g/ml) 8,9
Punto de ebullición (ºC) 2730
Punto de fusión (ºC) 1453
Descubridor
Alex Constedt
1751

67. • a la formación de glóbulos
rojos y al mantenimiento
de los vasos
sanguíneos, nervios, siste
ma inmunológico y huesos
y por tanto es un
oligoelemento esencial
para la vida humana
Nombre Cobre
Número atómico 29
Valencia 1,2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,9
Radio covalente (Å) 1,38
Radio iónico (Å) 0,69
Radio atómico (Å) 1,28
Configuración electrónica [Ar]3d104s1
Primer potencial de ionización (eV) 7,77
Masa atómica (g/mol) 63,54
Densidad (g/ml) 8,96
Punto de ebullición (ºC) 2595
Punto de fusión (ºC) 1083
Descubridor Los antiguos

68. Nombre Zinc
Número atómico 30
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,6
Radio covalente (Å) 1,31
Radio iónico (Å) 0,74
Radio atómico (Å) 1,38
Configuración electrónica [Ar]3d104s2
Primer potencial
de ionización (eV)
9,42
Masa atómica (g/mol) 65,37
Densidad (g/ml) 7,14
Punto de ebullición (ºC) 906
Punto de fusión (ºC) 419,5
Descubridor
Andreas
Marggraf en
1746
Los usos más
importantes del zinc los
constituyen las
aleaciones y el
recubrimiento protector
de otros metales.

69. • El arseniuro de galio
puede utilizarse en
sistemas para transformar
movimiento mecánico en
impulsos eléctricos.
Nombre Galio
Número atómico 31
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,6
Radio covalente (Å) 1,26
Radio iónico (Å) 0,62
Radio atómico (Å) 1,41
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p1
Primer potencial de
ionización (eV)
6,02
Masa atómica (g/mol) 69,72
Densidad (g/ml) 5,91
Punto de ebullición (ºC) 2237
Punto de fusión (ºC) 29,8

70. • El germanio se halla como
sulfuro o está asociado a
los sulfuros minerales de
otros elementos, en
particular con los del
cobre, zinc, plomo, estaño
y antimonio.
Nombre Germanio
Número atómico 32
Valencia 4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,22
Radio iónico (Å) 0,53
Radio atómico (Å) 1,37
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p2
Primer potencial de
ionización (eV)
8,16
Masa atómica (g/mol) 72,59
Densidad (g/ml) 5,32
Punto de ebullición (ºC) 2830
Punto de fusión (ºC) 937,4
Descubridor
Clemens
Winkler 1886

71. • es un componente que es
extremadamente duro de
convertir en productos
salubre en agua o volátil.
Nombre Arsénico
Número atómico 33
Valencia +3,-3,5
Estado de oxidación +5
Electronegatividad 2,1
Radio covalente (Å) 1,19
Radio iónico (Å) 0,47
Radio atómico (Å) 1,39
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p3
Potencial primero
de ionización (eV)
10,08
Masa atómica (g/mol) 74,922
Densidad (g/ml) 5,72
Punto de ebullición (ºC) 613
Punto de fusión (ºC) 817
Descubridor Los antiguos

72. • se usa como pigmento
en plásticos, pinturas,
barnices, vidrio y
cerámica y tintas. Su
utilización en
rectificadores ha
disminuido por el mayor
empleo del silicio y el
germanio en esta
aplicación.
Nombre Selenio
Número atómico 34
Valencia +2,-2,4,6
Estado de oxidación -2
Electronegatividad 2,4
Radio covalente (Å) 1,16
Radio iónico (Å) 1,98
Radio atómico (Å) 1,40
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p4
Primer potencial de
ionización (eV)
9,82
Masa atómica (g/mol) 78,96
Densidad (g/ml) 4,79
Punto de ebullición (ºC) 685
Punto de fusión (ºC) 217
Descubridor
Jons Berzelius
1817

73. • El boro se encuentra como
una mezcla de dos
isótopos estables, con
pesos atómicos de 10 y
11.
Nombre Bromo
Número atómico 35
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 2,8
Radio covalente (Å) 1,14
Radio iónico (Å) 1,95
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p5
Primer potencial
de ionización (eV)
11,91
Masa atómica (g/mol) 79,909
Densidad (g/ml) 3,12
Punto de ebullición (ºC) 58
Punto de fusión (ºC) -7,2
Descubridor Anthoine Balard en 1826

74. • Se utilizan ampliamente
mezclas de kriptón-argón
para llenar lámparas
fluorescentes.
Nombre Kriptón
Número atómico 36
Valencia 0
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) 1,89
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p6
Primer potencial de ionización
(eV)
14,09
Masa atómica (g/mol) 83,80
Densidad (g/ml) 2,6
Punto de ebullición (ºC) -152
Punto de fusión (ºC) -157,3
Descubridor
Sir Ramsay en
1898

75. • se utiliza en la
manufactura de tubos de
electrones, y las sales en
la producción de vidrio y
cerámica.
Nombre Rubidio
Número atómico 37
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) 2,11
Radio iónico (Å) 1,48
Radio atómico (Å) 2,48
Configuración
electrónica
[Kr]5s1
Primer potencial de
ionización (eV)
4,19
Masa atómica (g/mol) 85,47
Densidad (g/ml) 1,53
Punto de ebullición (ºC) 688
Punto de fusión (ºC) 38,9
Descubridor
Robert Wilhem
Bunsen and Gustav
Robert Kirchhoff en
1861

76. • estroncio se emplea en
pirotecnia, señalamiento
de vías férreas y en
fórmulas de balas
trazadoras.
Nombre Estroncio
Número atómico 38
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,0
Radio covalente (Å) 1,92
Radio iónico (Å) 1,13
Radio atómico (Å) 2,15
Configuración electrónica [Kr]5s2
Primer potencial de ionización
(eV)
5,73
Masa atómica (g/mol) 87,62
Densidad (g/ml) 2,6
Punto de ebullición (ºC) 1380
Punto de fusión (ºC) 768
Descubridor
A. Crawford en
1790

77. • El itrio forma la matriz de
los fósforos de itrio y
europio activados, que
emiten una luz brillante y
roja clara cuando son
excitados por electrones. La
industria de la televisión
utiliza esos fósforos en la
manufactura de pantalla de
televisión.
Nombre Itrio
Número atómico 39
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,2
Radio covalente (Å) 1,48
Radio iónico (Å) 0,93
Radio atómico (Å) 1,80
Configuración electrónica [Kr]4d15s2
Primer potencial de
ionización (eV)
6,62
Masa atómica (g/mol) 88,906
Densidad (g/ml) 4,47
Punto de ebullición (ºC) 2927
Punto de fusión (ºC) 1509
Descubridor
Johann Gadolin en
1794

78. Nombre Circonio
Número atómico 40
Valencia 2,3,4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,4
Radio covalente (Å) 1,48
Radio iónico (Å) 0,80
Radio atómico (Å) 1,60
Configuración electrónica [Kr]4d25s2
Primer potencial
de ionización (eV)
6,98
Masa atómica (g/mol) 91,22
Densidad (g/ml) 6,49
Punto de ebullición (ºC) 3580
Punto de fusión (ºC) 1852
Descubridor
Martin Klaproth
en 1789

79. • se usa en aceros
inoxidables especiales, en
aleaciones de alta
temperatura y en
aleaciones
superconductoras como
Nb3Sn. El niobio también se
utiliza en pilas nucleares.
Nombre Niobio
Número atómico 41
Valencia 2,3,4,5
Estado de oxidación +5
Electronegatividad 1,6
Radio covalente (Å) 1,37
Radio iónico (Å) 0,70
Radio atómico (Å) 1,46
Configuración electrónica [Kr]4d45s1
Primer potencial de
ionización (eV)
6,81
Masa atómica (g/mol) 92,906
Densidad (g/ml) 8,4
Punto de ebullición (ºC) 3300
Punto de fusión (ºC) 2468
Descubridor
Charles
Hatchett 1801

80. • se encuentra en muchas
partes del mundo, pero
pocos depósitos son lo
suficientemente ricos
para garantizar la
recuperación de los
costos. La mayor parte
del molibdeno proviene
de minas donde su
recuperación es el
objetivo primario de la
operación.
Nombre Molibdeno
Número atómico 42
Valencia 2,3,4,5,6
Estado de oxidación +6
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,45
Radio iónico (Å) 0,62
Radio atómico (Å) 1,39
Configuración
electrónica
[Kr]4d55s1
Primer potencial de
ionización (eV)
7,24
Masa atómica (g/mol) 95,94
Densidad (g/ml) 10,2
Punto de ebullición (ºC) 5560
Punto de fusión (ºC) 2610
Descubridor
Carl Wilhelm Scheele
en 1778

81. • se obtiene como el
principal constituyente de
los productos de fisión en
un reactor nuclear o, en
forma alterna, por la
acción de neutrones
sobre el 98Mo. El
isótopo 99Tc es el más útil
en la investigación
química por su larga vida
media: 2 x 105 años.
Nombre Tecnecio
Número atómico 43
Valencia 7
Estado de oxidación -
Electronegatividad 1,9
Radio covalente (Å) 1,56
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) 1,36
Configuración electrónica [Kr]4d55s2
Primer potencial de
ionización (eV)
7,29
Masa atómica (g/mol) 97
Densidad (g/ml) 11,5
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) 21,40
Descubridor
Carlo Perrier en
1937

82. • Es un excelente
catalizador y se utiliza en
reacciones que incluyen
hidrogenación,
isomerización, oxidación y
reformación. Los usos del
rutenio metálico puro son
mínimos.
Nombre Rutenio
Número atómico 44
Valencia 2,3,4,6,8
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 2,2
Radio covalente (Å) 1,26
Radio iónico (Å) 0,69
Radio atómico (Å) 1,34
Configuración electrónica [Kr]4d75s1
Primer potencial de ionización
(eV)
7,55
Masa atómica (g/mol) 101,07
Densidad (g/ml) 12,2
Punto de ebullición (ºC) 4900
Punto de fusión (ºC) 2500
Descubridor
Karl Klaus en
1844

83. • Se usa principalmente
como un elemento de
aleación para el platino.
Es un excelente
catalizador para la
hidrogenación y es activo
en la reformación catalítica
de hidrocarburos.
Nombre Rodio
Número atómico 45
Valencia 2,3,4,6
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 2,2
Radio covalente (Å) 1,35
Radio iónico (Å) 0,86
Radio atómico (Å) 1,34
Configuración electrónica [Kr]4d85s1
Primer potencial de
ionización (eV)
7,76
Masa atómica (g/mol) 102,905
Densidad (g/ml) 12,4
Punto de ebullición (ºC) 4500
Punto de fusión (ºC) 1966
Descubridor
William
Wollaston en
1803

84. • se emplea como
catalizador en ciertos
procesos químicos en
que intervienen
reacciones de
hidrogenación en fase
líquida y gaseosa.
Nombre Paladio
Número atómico 46
Valencia 2,4
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 2,2
Radio covalente (Å) 1,31
Radio iónico (Å) 0,50
Radio atómico (Å) 1,37
Configuración electrónica [Kr]4d105s0
Primer potencial de
ionización (eV)
8,38
Masa atómica (g/mol) 106,4
Densidad (g/ml) 12,0
Punto de ebullición (ºC) 3980
Punto de fusión (ºC) 1552
Descubridor
William
Wollaston en
1803

85. • se emplea mucho en
joyería y piezas diversas.
Entre la aleaciones en
que es un componente
están las amalgamas
dentales y metales para
cojinetes y pistones de
motores.
Nombre Plata
Número atómico 47
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 1,9
Radio iónico (nm) 0,126
Radio atómico (nm) 0,144
Configuración electrónica [ Kr ] 4d10 5s1
Primer potencial de
ionización (kj/mol)
758
Segundo potencial de
ionización (kj/mol)
2061
Potencial estándar
0,779 V (Ag+ /
Ag)
Masa atómica (g/mol) 107,87 g.mol -1
Densidad (g/cm3 a 20oC) 10,5
Punto de ebullición (ºC) 2212 °C
Punto de fusión (ºC) 962 °C
Descubridor Los antiguos

86. • El cadmio es divalente en
todos sus compuestos
estables y su ion es
incoloro. El cadmio no se
encuentra en estado libre
en la naturaleza, y la
greenockita (sulfuro de
cadmio), único mineral de
cadmio, no es una fuente
comercial de metal
Nombre Cadmio
Número atómico 48
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,7
Radio covalente (Å) 1,48
Radio iónico (Å) 0,97
Radio atómico (Å) 1,54
Configuración electrónica [Kr]4d105s2
Primer potencial de ionización
(eV)
9,03
Masa atómica (g/mol) 112,40
Densidad (g/ml) 8,65
Punto de ebullición (ºC) 765
Punto de fusión (ºC) 320,9
Descubridor
Fredrich Stromeyer
en 1817

87. • Se halla distribuido
ampliamente en muchas
minas y minerales y se
recobra en gran parte de
los conductos de polvo y
residuos de las
operaciones de
procesamiento de zinc.
Nombre Estaño
Número atómico 50
Valencia 2,4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,41
Radio iónico (Å) 0,71
Radio atómico (Å) 1,62
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p2
Primer potencial de
ionización (eV)
7,37
Masa atómica (g/mol) 118,69
Densidad (g/ml) 7,30
Punto de ebullición (ºC) 2270
Punto de fusión (ºC) 231,9
Descubridores Los antiguos

88. • Se funde a baja
temperatura; tiene gran
fluidez cuando se funde y
posee un punto de
ebullición alto. es suave,
flexible y resistente a la
corrosión en muchos
medios
Nombre Estaño
Número atómico 50
Valencia 2,4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,41
Radio iónico (Å) 0,71
Radio atómico (Å) 1,62
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p2
Primer potencial de
ionización (eV)
7,37
Masa atómica (g/mol) 118,69
Densidad (g/ml) 7,30
Punto de ebullición (ºC) 2270
Punto de fusión (ºC) 231,9
Descubridores Los antiguos

89. • se presenta en dos formas:
amarilla y gris. La forma
amarilla es meta estable, se
le encuentra en el vapor de
antimonio y es la unidad
estructural del antimonio
amarillo; la forma gris es
metálica, la cual cristaliza en
capas formando una
estructura romboédrica.
Nombre Antimonio
Número atómico 51
Valencia +3,-3,5
Estado de oxidación +5
Electronegatividad 1,9
Radio covalente (Å) 1,38
Radio iónico (Å) 0,62
Radio atómico (Å) 1,59
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p3
Primer potencial de
ionización (eV)
8,68
Masa atómica (g/mol) 121,75
Densidad (g/ml) 6,62
Punto de ebullición (ºC) 1380
Punto de fusión (ºC) 630,5
Descubridor Los antiguos

90. • Se utilizó i como aditivo
del acero, como
abrillantador en electro
plateados, como aditivo
en catalizadores para la
desintegración catalítica
del petróleo, como
material colorante de
vidrios y como aditivo del
plomo para incrementar
su fuerza y resistencia a
la corrosión.
Nombre Teluro
Número atómico 52
Valencia +2,-2,4,6
Estado de oxidación -2
Electronegatividad 2,1
Radio covalente (Å) 1,35
Radio iónico (Å) 2,21
Radio atómico (Å) 1,60
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p4
Primer potencial de
ionización (eV)
9,07
Masa atómica (g/mol) 127,60
Densidad (g/ml) 6,24
Punto de ebullición (ºC) 989,8
Punto de fusión (ºC) 449,5
Descubridor
Franz Muller von
Reichenstein en
1782

91. • se encuentra con
profusión, aunque rara vez
en alta concentración y
nunca en forma elemental.
Nombre Yodo
Número atómico 53
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 1,33
Radio iónico (Å) 2,16
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p5
Primer potencial de
ionización (eV)
10,51
Masa atómica (g/mol) 126,904
Densidad (g/ml) 4,94
Punto de ebullición (ºC) 183
Punto de fusión (ºC) 113,7
Descubridor
Bernard Courtois
en 1811

92. • Es el único de los gases
nobles no radiactivos que
forma compuestos
químicos estables a la
temperatura ambiente;
también forma enlaces
débiles con clatratos
Nombre Xenón
Número atómico 54
Valencia 0
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) 2,09
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p6
Primer potencial de ionización
(eV)
12,21
Masa atómica (g/mol) 131,30
Densidad (g/ml) 3,06
Punto de ebullición (ºC) -108,0
Punto de fusión (ºC) -111,9
Descubridor Sir Ramsey 1898

93. • Se usaron dos
aproximaciones diferentes
e independientes en esta
difícil realización, en que
se bombardeó con iones
pesados.
Nombre Seaborgio
Número atómico 106
Valencia -
Estado de
oxidación
-
Electronegatividad -
Radio covalente
(Å)
-
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración
electrónica
[Rn]5f146d47s2
Potencial primero
de ionización (eV)
-
Masa atómica
(g/mol)
(263)
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición
(ºC)
-
Punto de fusión
(ºC)
-
Descubridor Albert Ghiorso en 1974

94. • El cesio reacciona en
forma vigorosa con
oxígeno para formar
una mezcla de óxidos.
En aire húmedo, el calor
de oxidación puede ser
suficiente para fundir y
prender el metal.
Nombre Cesio
Número atómico 55
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) 2,25
Radio iónico (Å) 1,69
Radio atómico (Å) 2,67
Configuración electrónica [Xe]6s1
Primer potencial de ionización (eV) 2,25
Masa atómica (g/mol) 132,905
Densidad (g/ml) 1,90
Punto de ebullición ( ºC) 690
Punto de fusión ( ºC) 28,7
Descubridor
Fusto Kirchhoff en
1860

95. • En la industria sólo se
preparan pequeñas
cantidades por reducción
de óxido de bario con
aluminio en grandes
retortas.
Nombre Bario
Número atómico 56
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 0,9
Radio covalente (Å) 1,98
Radio iónico (Å) 1,35
Radio atómico (Å) 2,22
Configuración electrónica [Xe]6s2
Primer potencial de
ionización (eV)
5,24
Masa atómica (g/mol) 137,34
Densidad (g/ml) 3,5
Punto de ebullición (ºC) 1640
Punto de fusión (ºC) 714
Descubridor
Sir Humphrey Davy en
1808

96. • Se encuentra asociado
con otras tierras raras en
monacita, bastnasita y
otros minerales. Es uno
de los productos
radiactivos de la fisión del
uranio, el torio o el
plutonio.
Nombre Lantano
Número atómico 57
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,1
Radio covalente (Å) 1,69
Radio iónico (Å) 1,15
Radio atómico (Å) 1,87
Configuración electrónica [Xe]5d16s2
Primer potencial de ionización
(eV)
5,63
Masa atómica (g/mol) 138,91
Densidad (g/ml) 4,47
Punto de ebullición (ºC) 3470
Punto de fusión (ºC) 920
Descubridor
Carl Mosander en
1839

97. • se encuentra mezclado
con otras tierras raras
en muchos minerales,
en particular en
monacita y bastnasita y
también se halla entre
los productos de la
fisión de uranio, torio y
plutonio.
Nombre Cerio
Número atómico 58
Valencia 3,4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,1
Radio covalente (Å) 1,65
Radio iónico (Å) 1,01
Radio atómico (Å) 1,81
Configuración electrónica [Xe]4f15d16s2
Primer potencial de ionización (eV) 6,94
Masa atómica (g/mol) 140,12
Densidad (g/ml) 6,67
Punto de ebullición (ºC) 3468
Punto de fusión (ºC) 795
Descubridor
W. von Hisinger
en 1903

98. • es como agente de
aleaciones con
magnesio para crear
metales de elevada
dureza que son usados
en motores de aviones.
Nombre Praseodimio
Número atómico 59
Valencia 3,4
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,1
Radio covalente (Å) 1,65
Radio iónico (Å) 1,09
Radio atómico (Å) 1,82
Configuración electrónica [Xe]4f35d06s2
Primer potencial de ionización
(eV)
5,80
Masa atómica (g/mol) 140,907
Densidad (g/ml) 6,77
Punto de ebullición (ºC) 3127
Punto de fusión (ºC) 935
Descubridor Von Welsbach en 1885

99. • es un componente del
cristal didimio, que se
usa para hacer ciertos
tipos de gafas
protectoras para
soldadores y
sopladores de vidrio.
Nombre Neodimio
Número atómico 60
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,2
Radio covalente (Å) 1,64
Radio iónico (Å) 1,09
Radio atómico (Å) 1,82
Configuración electrónica [Xe]4f45d06s2
Primer potencial de
ionización (eV)
6,33
Masa atómica (g/mol) 144,24
Densidad (g/ml) 7,00
Punto de ebullición (ºC) 3027
Punto de fusión (ºC) 1024
Descubridor
Carl Auer von
Welsbach 1885

100. • Se utiliza principalmente
en la investigación con
trazadores. Su principal
aplicación la
encontramos en la
industria del fósforo.
Nombre Prometió
Número atómico 61
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) 1,06
Radio atómico (Å) 1,83
Configuración electrónica
[Xe]4f55d06s
2
Primer potencial de ionización (eV) -
Masa atómica (g/mol) 147
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) 1027
Descubridor
Marinsky
1945

101. • tiene un empleo limitado
en la industria cerámica y
se utiliza como
catalizador en ciertas
reacciones orgánicas.
Nombre Europio
Número atómico 63
Valencia 2,3
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,0
Radio covalente (Å) 1,85
Radio iónico (Å) 1,12
Radio atómico (Å) 2,04
Configuración electrónica [Xe]4f75d06s2
Primer potencial de ionización (eV) 5,72
Masa atómica (g/mol) 151,96
Densidad (g/ml) 5,26
Punto de ebullición (ºC) 1439
Punto de fusión (ºC) 826
Descubridor
Carl
Mosander en
1843

102. • es atractivo para la
industria atómica, dado
que puede usarse en
barras de control y
como veneno nuclear.
Nombre Europio
Número atómico 63
Valencia 2,3
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,0
Radio covalente (Å) 1,85
Radio iónico (Å) 1,12
Radio atómico (Å) 2,04
Configuración electrónica [Xe]4f75d06s2
Primer potencial de ionización
(eV)
5,72
Masa atómica (g/mol) 151,96
Densidad (g/ml) 5,26
Punto de ebullición (ºC) 1439
Punto de fusión (ºC) 826
Descubridor
Carl Mosander en
1843

103. • es paramagnético y se
vuelve fuertemente ferro
magnético a
temperaturas inferiores a
la ambiente.
Nombre Gadolinio
Número atómico 64
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,1
Radio covalente (Å) 1,61
Radio iónico (Å) 1,02
Radio atómico (Å) 1,79
Configuración electrónica [Xe]4f75d16s2
Primer potencial de ionización (eV) 6,20
Masa atómican (g/mol) 157,25
Densidad (g/ml) 7,89
Punto de ebullición (ºC) 3000
Punto de fusión (ºC) 1312

104. • es atacado fácilmente a
temperaturas altas por el
aire, el ataque es muy
lento a la temperatura
ambiente.
Nombre Terbio
Número atómico 65
Valencia 3,4
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,2
Radio covalente (Å) 1,59
Radio iónico (Å) 1,0
Radio atómico (Å) 1,77
Configuración electrónica [Xe]4f95d06s2
Primer potencial de
ionización (eV)
6,76
Masa atómica (g/mol) 158,924
Densidad (g/ml) 8,27
Punto de ebullición (ºC) 2800
Punto de fusión (ºC) 1356
Descubridor
Carl Mosander en
1843

105. • es atacado con facilidad
por el aire a altas
temperaturas, pero a la
temperatura ambiente,
en bloques, es bastante
estable en la atmósfera
y permanece brillante
durante largos
periodos.
Nombre Disprosio
Número atómico 66
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,1
Radio covalente (Å) 1,59
Radio iónico (Å) 0,99
Radio atómico (Å) 1,77
Configuración electrónica [Xe]4f105d06s2
Primer potencial de ionización (eV) 6,85
Masa atómica (g/mol) 162,50
Densidad (g/ml) 8,54
Punto de ebullición (ºC) 2600
Punto de fusión (ºC) 1407

106. • se utilizan en plumines
de estilográficas, puntas
de compases, agujas
fonográficas, contactos
eléctricos y pivotes de
instrumentos, debido a
su extrema dureza y
resistencia a la corrosión.
Nombre osmio
Número atómico 67
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,2
Radio covalente (Å) 1,58
Radio iónico (Å) 0,97
Radio atómico (Å) 1,76
Configuración electrónica [Xe]4f115d06s2
Primer potencial de ionización
(eV)
-
Masa atómica (g/mol) 164,930
Densidad (g/ml) 8,80
Punto de ebullición (ºC) 2600
Punto de fusión (ºC) 1461
Descubridores
J.L. Soret in
1878

107. Nombre Erbio
Número atómico 68
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,2
Radio covalente (Å) 1,57
Radio iónico (Å) 0,96
Radio atómico (Å) 1,75
Configuración electrónica [Xe]4f125d06s2
Primer potencial de ionización
(eV)
-
Masa atómica (g/mol) 167,26
Densidad (g/ml) 9,05
Punto de ebullición (ºC) 2900
Punto de fusión (ºC) 1497
Descubridor
Carl Mosander en
1843
se alea con vanadio
para hacerlo más blando y
más fácil de dar forma. El erbio
también tiene algunos usos en
la industria de la energía
nuclear.

108. • ha sido usado parra crear
láser pero los altos costes
de producción han
evitado que se
desarrollaran otros usos
comerciales.
Nombre Tulio
Número atómico 69
Valencia 2,3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,2
Radio covalente (Å) 1,56
Radio iónico (Å) 0,95
Radio atómico (Å) 1,74
Configuración electrónica [Xe]4f135d06s2
Primer potencial de ionización
(eV)
-
Masa atómica (g/mol) 168,934
Densidad (g/ml) 9,33
Punto de ebullición (ºC) 1727
Punto de fusión (ºC) 1545
Descubridor
Theodore Cleve
1879

109. • se encuentra con otros
elementos de tierras
raras en unos cuantos
minerales raros.
Normalmente se
recupera
comercialmente de la
arena de monacita
(~0.03% de iterbio).
Nombre Iterbio
Número atómico 70
Valencia 2,3
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,1
Radio covalente (Å) 1,70
Radio iónico (Å) 1,13
Radio atómico (Å) 1,92
Configuración
electrónica
[Xe]4f145d06s2
Primer potencial
de ionización (eV)
6,24
Masa atómica (g/mol) 173,04
Densidad (g/ml) 6,98
Punto de ebullición (ºC) 1427
Punto de fusión (ºC) 824
Descubridor
Jean de Marignac en
1878

110. • Es muy difícil de separar
de otros elementos raros.
El lutecio metálico está
disponible
comercialmente, así que
no es normalmente
necesario producirlo en el
laboratorio.
Nombre Lutecio
Número atómico 71
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,2
Radio covalente (Å) 1,56
Radio iónico (Å) 0,93
Radio atómico (Å) 1,74
Configuración electrónica [Xe]4f145d16s2
Primer potencial de ionización
(eV)
5,02
Masa atómica (g/mol) 174,97
Densidad (g/ml) 9,84
Punto de ebullición (ºC) 3327
Punto de fusión (ºC) 1652
Descubridor
George Urbain en
1907

111. • Es uno de los
elementos menos
abundantes en la
corteza terrestre.
Nombre Hafnio
Número atómico 72
Valencia 2,3,4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,3
Radio covalente (Å) 1,50
Radio iónico (Å) 0,81
Radio atómico (Å) 1,58
Configuración electrónica [Xe]4f145d26s2
Primer potencial de ionización
(eV)
5,54
Masa atómica (g/mol) 178,49
Densidad (g/ml) 13,1
Punto de ebullición (ºC) 5400
Punto de fusión (ºC) 2222

112. • Se utiliza también en las
superficies para
transferencia de calor del
equipo de producción en
la industria química, en
especial cuando se tienen
condiciones
extraordinarias
corrosivas.
Numero atomico 73
Massa atomica 180.95 g.mol -1
Elettronegativita' secondo
Pauling
1.5
Densita' 16.69 g.cm-3 at 20°C
Punto di fusione 2850 °C
Punto di ebollizione 6000 °C
Raggio di Vanderwaals 0.1425 nm
Raggio ionico 0.070 nm (+5)
Isotopi 4
Guscio elettronico [ Xe ] 4f14 5d3 6s2
Energia di prima
ionizzazione
674.2 kJ.mol -1
Scoperto da Anders Ekeberg nel 1802

113. • Este metal tiene una
estructura cúbica centrada
en el cuerpo y brillo
metálico gris plateado.
Nombre Volframio
Número atómico 74
Valencia 2,3,4,5,6
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,7
Radio covalente (Å) 1,46
Radio iónico (Å) 0,64
Radio atómico (Å) 1,39
Configuración electrónica [Xe]4f145d46s2
Primer potencialde ionización (eV) 8,03
Masa atómica (g/mol) 183,85
Densidad (g/ml) 19,3
Punto de ebullición (ºC) 5930
Punto de fusión (ºC) 3410
Descubridores
Fausto y Juan
José de
Elhuyar en
1783

114. • no se encuentra en la
naturaleza en estado
elemental y no se ha
encontrado ninguna mena
mineral.
Nombre Renio
Número atómico 75
Valencia 2,4,6,7
Estado de oxidación -
Electronegatividad 1,9
Radio covalente (Å) 1,59
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) 1,37
Configuración electrónica [Xe]4f145d56s2
Primer potencial de
ionización (eV)
7,94
Masa atómica (g/mol) 186,2
Densidad (g/ml) 21,0
Punto de ebullición (ºC) 5900
Punto de fusión (ºC) 3180
Descubridor
Walter Noddack
en 1925

115. • es un metal muy duro
y sus aleaciones son
de gran resistencia. El
tetróxido de osmio se
emplea como reactivo
orgánico y colorante
para observar tejidos
al microscopio
Nombre Osmio
Número atómico 76
Valencia 2,3,4,6,8
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,2
Radio covalente (Å) 1,28
Radio iónico (Å) 0,67
Radio atómico (Å) 1,35
Configuración electrónica [Xe]4f145d66s2
Primer potencial de ionización
(eV)
8,77
Masa atómica (g/mol) 190,2
Densidad (g/ml) 22,6
Punto de ebullición (ºC) 5500
Punto de fusión (ºC) 3000
Descubridor
Smithson Tennant en
1803

116. • Es el único metal que
puede utilizarse sin
protección al aire hasta
2300ºC (4170ºF), con
esperanza de vida.
Nombre Iridio
Número atómico 77
Valencia 2,3,4,6
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,2
Radio covalente (Å) 1,37
Radio iónico (Å) 0,66
Radio atómico (Å) 1,36
Configuración electrónica
[Xe]4f145d76s
2
Primer potencial de ionización
(eV)
9,25
Masa atómica (g/mol) 192,2
Densidad (g/ml) 22,5
Punto de ebullición (ºC) 5300
Punto de fusión (ºC) 2454
Descubridor
Smithson
Tennant en
1804

117. • se utilizan mucho en el
campo de la química a
causa de su actividad
catalítica y de su baja
reactividad.
Nombre Platino
Número atómico 78
Valencia 2,4
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 2,2
Radio covalente (Å) 1,28
Radio iónico (Å) 0,52
Radio atómico (Å) 1,38
Configuración electrónica [Xe]4f145d96s1
Primer potencial de
ionización (eV)
9,03
Masa atómica (g/mol) 195,09
Densidad (g/ml) 21,4
Punto de ebullición (ºC) 4530
Punto de fusión (ºC) 1769
Descubridor
Julius Scaliger
en 1735

118. • Se usa como trazador en
el estudio del movimiento
de sedimentos sobre el
fondo oceánico y en los
alrededores de los
puertos.
Nombre Oro
Número atómico 79
Valencia 1,3
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 2,4
Radio covalente (Å) 1,50
Radio iónico (Å) 1,37
Radio atómico (Å) 1,44
Configuración electrónica [Xe]4f145d106s1
Primer potencial
de ionización (eV)
9,29
Masa atómica (g/mol) 196,967
Densidad (g/ml) 19,3
Punto de ebullición (ºC) 2970
Punto de fusión (ºC) 1063
Descubridor 3000 AC

119. • se usa en interruptores
eléctricos como material
líquido de contacto, como
fluido de trabajo en
bombas de difusión, en la
fabricación de
rectificadores de vapor
de mercurio, y en la
manufactura de lámparas
de vapor de mercurio.
Nombre Mercurio
Número atómico 80
Valencia 1,2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,9
Radio covalente (Å) 1,49
Radio iónico (Å) 1,10
Radio atómico (Å) 1,57
Configuración electrónica [Xe]4f145d106s2
Primer potencial
de ionización (eV)
10,51
Masa atómica (g/mol) 200,59
Densidad (g/ml) 16,6
Punto de ebullición (ºC) 357
Punto de fusión (ºC) -38,4
Descubridor Los antiguos

120. • se utiliza en
aleaciones de bajo
punto de fusión,
lentes ópticas y sellos
de vidrio para
almacenar
componentes
electrónicos.
Nombre Talio
Número atómico 81
Valencia 1,3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,48
Radio iónico (Å) 0,95
Radio atómico (Å) 1,71
Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p1
Primer potencial de
ionización (eV)
6,15
Masa atómica (g/mol) 204,37
Densidad (g/ml) 11,85
Punto de ebullición(ºC) 1473
Punto de fusión (ºC) 304
Descubridor
Sir William Crookes
en 1861

121. • sus compuestos más
importantes son los
óxidos de plomo y el tetra
etilo de plomo. El plomo
forma aleaciones con
muchos metales y, en
general, se emplea en
esta forma en la mayor
parte de sus
aplicaciones.
Nombre Plomo
Número atómico 82
Valencia 2,4
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,9
Radio covalente (Å) 1,47
Radio iónico (Å) 1,20
Radio atómico (Å) 1,75
Configuración electrónica
[Xe]4f145d106s26p
2
Primer potencial de
ionización (eV)
7,46
Masa atómica (g/mol) 207,19
Densidad (g/ml) 11,4
Punto de ebullición (ºC) 1725
Punto de fusión (ºC) 327,4
Descubridor Los antiguos

122. • se emplean en partes
fundibles de rociadoras
automáticas, soldaduras
especiales, sellos de
seguridad para cilindros
de gas comprimido y en
apagadores automáticos
de calentadores de agua
eléctricos y de gas.
Nombre Bismuto
Número atómico 83
Valencia 3,5
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,9
Radio covalente (Å) 1,46
Radio iónico (Å) 1,20
Radio atómico (Å) 1,70
Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p3
Primer potencial
de ionización (eV)
8,07
Masa atómica (g/mol) 208,980
Densidad (g/ml) 9,8
Punto de ebullición (ºC) 1560
Punto de fusión (ºC) 271,3
Descubridor Los antiguos

123. • Puede usarse también en
eliminadores de estática, y
cuando está incorporado
en la aleación de los
electrodos de las bujías,
se dice que favorece las
propiedades enfriantes en
los motores de combustión
interna.
Nombre Polonio
Número atómico 84
Valencia 4,6
Estado de oxidación -
Electronegatividad 2,0
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) 1,76
Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p4
Primer potencial de
ionización (eV)
-
Masa atómica (g/mol) 210
Densidad (g/ml) 9,2
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) 254
Descubridor
Pierre y Marie
Curie en 1898

124. • se encuentra en la
naturaleza como parte
integrante de los
minerales de uranio,
pero sólo en cantidades
traza de isótopos de vida
corta, continuamente
abastecidos por el lento
decaimiento del uranio.
Nombre Ástato
Número atómico 85
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad 2,0
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p
Primer potencial
de ionización (eV)
-
Masa atómica (g/mol) 210
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) 302
Descubridor D.R. Corson 1940

125. • es especialmente
estable y le da las
propiedades químicas
características de los
gases nobles
elementales. Se ha
estudiado mucho el
espectro del radón, que
es semejante al de los
demás gases inertes.
Nombre Radón
Número atómico 86
Valencia 0
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) 2,14
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p6
Primer potencial de
ionización (eV)
10,82
Masa atómica (g/mol) 222
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -61,8
Punto de fusión (ºC) -71
Descubridor
Fredrich Ernst Dorn
en 1898

126. • Las propiedades
químicas del francio
pueden estudiarse sólo a
la escala de trazas. El
elemento muestra todas
las propiedades
esperadas de los
elementos alcalinos más
pesados
Nombre Francio
Número atómico 87
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) 1,76
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]7s1
Primer potencial de
ionización (eV)
-
Masa atómica (g/mol) 223
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) 27
Descubridor
Marguerite Derey
en 1939

127. • se encuentran en la
naturaleza y el resto se
produce sintéticamente.
Sólo el 226Ra es
tecnológicamente
importante.
Nombre Radio
Número atómico 88
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 0,9
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) 1,40
Radio atómico (Å) -
Configuración
electrónica
[Rn]7s2
Primer potencial de
ionización (eV)
5,28
Masa atómica (g/mol) 226
Densidad (g/ml) 5,0
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) 700
Descubridor
Pierre y Marie
Curie en 1898

128. • se encuentra sólo en trazas en los minerales de uranio,
es un emisor de partículas α y β con un periodo de se
mide integración de 21,773 años. Una tonelada de
mineral de uranio contiene cerca de 0,1 g de actinio.

129. • se utilizan en la
producción de mantas de
gas incandescentes. El
óxido de torio se ha
empleado también
incorporado al tungsteno
metálico, y sirve para
producir filamentos
Nombre Torio
Número atómico 90
Valencia 3
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,3
Radio covalente (Å) 1,65
Radio iónico (Å) 0,95
Radio atómico (Å) 1,82
Configuración electrónica [Rn]6d27s2
Primer potencial de
ionización (eV)
-
Masa atómica (g/mol) 232,038
Densidad (g/ml) 11,7
Punto de ebullición (ºC) 3850
Punto de fusión (ºC) 1750
Descubridor
Jons Berzelius
en 1828

130. • Le protactinio metálico es
plateado, maleable y
dúctil. Las muestras
expuestas al aire a la
temperatura ambiente
evidencian poco o ningún
deslustre al cabo de varios
meses.
Nombre Protactinio
Número atómico 91
Valencia 4,5
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,5
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) 0,91
Radio atómico (Å) 1,63
Configuración electrónica [Rn]5f26d17s2
Primer potencial
de ionización (eV)
-
Masa atómica (g/mol) 231
Densidad (g/ml) 15,4
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) 1230
Descubridor
K. Kajans y O.H.
Gohring en 1913

131. • Se disuelve en los ácidos
clorhídrico y nítrico, pero
muy lentamente con los
ácidos no oxidantes:
sulfúrico, fosfórico o
fluorhídrico.
Nombre Uranio
Número atómico 92
Valencia 3,4,5,6
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,7
Radio covalente (Å) 1,42
Radio iónico (Å) 1,11
Radio atómico (Å) 1,56
Configuración electrónica [Rn]5f36d17s2
Primer potencial de ionización
(eV)
4
Masa atómica (g/mol) 238,03
Densidad (g/ml) 19,07
Punto de ebullición (ºC) 3818
Punto de fusión (ºC) 1132
Descubridor
Martin Klaproth
1789

132. • es reactivo y forma
muchos compuestos
binarios; por ejemplo, con
hidrógeno, carbono,
nitrógeno, fósforo,
oxígeno, azufre y los
halógenos.
Nombre Neptunio
Número atómico 93
Valencia 3,4,5,6
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,3
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) 1,09
Radio atómico (Å) 1,56
Configuración electrónica [Rn]5f46d17s2
Primer potencial de ionización
(eV)
-
Masa atómica (g/mol) 237
Densidad (g/ml) 19,5
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) 637
Descubridor McMillan en 1940

133. • se emplea como
combustible nuclear en la
producción de isótopos
radiactivos para la
investigación y como
agente fisionable en
armas nucleares
Nombre Plutonio
Número atómico 94
Valencia 3,4,5,6
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,2
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) 1,07
Radio atómico (Å) 1,63
Configuración electrónica [Rn]5f56d17s2
Primer potencial de
ionización (eV)
-
Masa atómica (g/mol) 242
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) 3235
Punto de fusión (ºC) 640
Descubridor
G.T. Seaborg en
1940

134. • se parece mucho a las
tierras raras tripositivas.
La analogía formal con
ellas se advierte también
en los compuestos
anhidros del americio,
tanto los tripositivos como
los tetra positivos.
Nombre Americio
Número atómico 95
Valencia 3,4,5,6
Estado de oxidación +3
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) 1,06
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f76d07s2
Primer potencial
de ionización (eV)
-
Masa atómica (g/mol) 243
Densidad (g/ml) 11,7
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor
G.T. Seaborg en
1945

135. • El metal se disuelve con
facilidad en ácidos
minerales comunes, con
formación de ion tripositivo.
Nombre Curio
Número atómico 96
Valencia 3
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f76d17s2
Primer potencial
de ionización (eV)
-
Masa atómica (g/mol) (247)
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor G.T. Seaborg en 1944

136. • Debe prepararse por
reacciones nucleares
usando elementos blancos
más abundantes. Estas
reacciones incluyen
bombardeo con partículas
cargadas.
Nombre Berkelio
Número atómico 97
Valencia 3,4
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f86d17s2
Primer potencial
de ionización (eV)
-
Masa atómica (g/mol) (247)
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor G.T. Seaborg en 1949

137. • se precipita como
fluoruro, oxalato o
hidróxido. La
cromatografía de
intercambio iónico se
puede usar para aislar e
identificar el californio en
presencia de los otros
elementos actínidos
Nombre Californio
Número atómico 98
Valencia 3
Estado de oxidación -
Electronegatividad
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f96d17s2
Primer potencial
de ionización (eV)
-
Masa atómica (g/mol) 251
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor G.T. Seaborg en 1950

138. • es el actínido más pesado
de aquellos en que puede
determinarse esta
propiedad. El metal es
químicamente reactivo y
muy volátil, se funde a
860ºC (1580ºF); se
conoce una estructura
cristalina.
Nombre Einstenio
Número atómico 99
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f117s2
Primer potencial
de ionización (eV)
-
Masa atómica (g/mol) 254
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor
Argonne en la
Universidad de
California en
1952

139. • su descubrimiento y
producción se
alcanza por
transmutación
nuclear artificial de
elementos más
ligeros.
Nombre Fermio
Número atómico 100
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f127s2
Primer potencial de ionización
(eV)
-
Masa atómica (g/mol) 257
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor
Albert Ghiorso
en 1952

140. • Todos se producen al
bombardear partículas
cargadas de los
isótopos más
abundantes. no se da
en la naturaleza, y no
ha sido encontrado en
la corteza terrestre.
Nombre Mendelevio
Número atómico 101
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f137s2
Primer potencial de ionización (eV) -
Masa atómica (g/mol) (258)
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor
G.T. Seaborg
en 1955

141. • Hasta la fecha sólo se
han producido
cantidades atómicas
del elemento. no se da
en la naturaleza.
Nombre Nobelio
Número atómico 102
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f147s2
Primer potencial de
ionización (eV)
-
Masa atómica (g/mol) 259
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor
"Nobel Institute for
Physics" en 1957

142. • Se han determinado las
propiedades nucleares
de todos los isótopos
del laurencio de masa
255 a 260. El 260Lr es
un emisor alfa con un
promedio de vida de 3
minutos y por ello es el
isótopo de vida más
larga que se conoce.
Nombre Laurencio
Número atómico 103
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]4f146d17s2
Primer potencial de
ionización (eV)
-
Masa atómica (g/mol) 262
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor
Albert Ghiorso en
1961

143. • Este es un elemento
sintético altamente
radiactivo
cuyo isótopo más
estable es el 261Rf
con una vida
media de
aproximadamente
13horas.
Nombre Rutherfordio
Número atómico 104
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f146d27s2
Primer potencial de ionización
(eV)
-
Masa atómica (g/mol) 261
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor Desconocido

144. • donde fue producido por
primera vez. Es
un elemento sintético y
radiactivo; y su isótopo
más estable conocido,
dubnio-268, tiene
un período de
semidesintegración de
aproximadamente
veintiocho horas
Nombre Dubnio
Número atómico 105
Valencia -
Configuración
electrónica
[Rn]5f146d37s2
Primer potencial de
ionización (eV)
-
Masa atómica (g/mol) 262
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor
Albert Ghiorso en
1970
Nombre Seaborgio
Número atómico 106
Configuración
electrónica
[Rn]5f146d47s2
Masa atómica (g/mol) (263)
Densidad (g/ml) -
Descubridor
Albert Ghiorso en
1974

145. • se espera que tenga
propiedades químicas
semejantes a las del
elemento renio. Al ser tan
inestable, cualquier
cantidad formada se
descompondrá en otros
elementos.
Nombre Bohrio
Número atómico 107
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f146d57s2
Primer potencial de ionización
(eV)
-
Masa atómica (g/mol) (262)
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor
Peter Armbruster y
Gottfried Munzenber en
1976

146. • Su isótopo más estable
es el Hs-269, que tiene
un periodo de
semidesintegración de
9,7 segundos.
Nombre Hassio
Número atómico 108
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f146d67s2
Primer potencial de
ionización (eV)
-
Masa atómica (g/mol) (265)
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
Descubridores
Peter Armbruster y Gottfried
Munzenber en 1984

147. • El equipo lo consiguió
bombardeando bismuto-
210 con núcleos
acelerados dehierro-74.
La creación de este
elemento demostró que
las técnicas de fusión
nuclear podían ser
usadas para crear nuevos
núcleos pesados.
Nombre Meitnerio
Número atómico 109
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración
electrónica
[Rn]5f146d77s2
Primer potencial de
ionización (eV)
-
Masa atómica
(g/mol)
266
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición
(ºC)
-
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor
Heavy Ion Research
Laboratory en 1982

148. • Es un elemento sintético
que decae rápidamente;
sus isótopos de masa 267
a 273 tienen periodos de
semidesintegración del
orden de los
microsegundos.
Nombre Darmstadio
Número atómico 110
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración
electrónica
[Rn]5f146d97s1
Primer potencial
de ionización (eV)
-
Masa atómica (g/mol) 268.8
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición
(ºC)
-
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor Albert Ghiorso en 1970

149. • se obtiene a través del
bombardeo de hojas
de bismuto (Bi) con iones
de níquel (Ni), decayendo
en 15 milisegundos.
Numero atómico 111
Masa atómica 271.8 g.mol -1
Electronegativita'
secondo Pauling
ignoto
Densita' ignoto
Punto di fusione ignoto
Punto di ebollizione ignoto
Raggio di
Vanderwaals
ignoto
Raggio ionico ignoto
Isotopi ignoto
Guscio elettronico [ Rn] 7s1 5f14 6d10
Scoperto
Hofmann, Sigurd
1994

150. • Por su vida media tan
reducida de tan solo
milisegundos a minutos y
su inestabilidad, son nulas
las aplicaciones
industriales o comerciales
de este elemento súper
pesado.
Numero atómico 113
Masa atómica ingoto
Electronegatividad
secondo Pauling
ingoto
Densita' ignoto
Punto di fusione ignoto
Punto di ebollizione ignoto
Raggio di Vanderwaals ignoto
Raggio ionico ignoto
Isotopi ignoto
Scoperto da
Scienziati
dell'Istituto di
Ricerca Nucleare di
Dubna, Russia e
dell'Istituto
nazionale Lawremce
Lvermore in
Califorina nel 2004