1. UNIDAD 2.
ENLACES QUIMICOS Y
ESTADO SOLIDO CRISTALINO
INTRODUCCION
Equipo.- 6
Jesús Arnoldo Hernández Cavazos
Aida Santiago Martínez
Ruth Acela Mancilla Rosas
Julio Hernández
Jesús Sebastián Cuevas

2. 2.9 COMPARACIÓN PROPIEDADES COMPUESTOS
IÓNICOS Y COVALENTES
 Propiedades de enlaces iónicos
 Temperaturas de fusión y ebullición muy
elevadas. Sólidos a temperatura
ambiente. La red cristalina es muy
estable por lo que resulta muy difícil
romperla.
 Son duros (resistentes al rayado).
 Al fundirse también se liberan de sus
posiciones fijas los iones, pudiendo
conducir la electricidad.
 Propiedades de enlaces covalentes
 Temperaturas de fusión bajas. A
temperatura ambiente se encuentran en
estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido
de bajo punto de fusión.
 La temperaturas de ebullición son
igualmente bajas.
 Son muy malos conductores del calor.

3. 2.10 FUERZA DEL ENLACE COVALENTE
 La energía de disociación del enlace, D, se define
como la diferencia de energía entre el mínimo de la
curva de energía potencial de la molécula
diatómica y la energía de los átomos separados.
Cuanto mayor es la energía de disociación del
enlace mayor es la fuerza de unión entre los
átomos que forman dicho enlace.

4. 2.11 ENLACE METÁLICO Y ELEMENTOS
SEMICONDUCTORES
Hay dos modelos que explican la
formación del enlace metálico
 Es el tipo de enlace  El modelo de la nube
que se produce cuando de electrones y la
se combinan entre sí teoría de bandas.
los elementos
metálicos; es decir,
elementos de
electronegatividades
bajas y que se
diferencien poco.

5.  En cuanto a la conductividad, se pueden dar 3 tipos
de materiales Conductores, Aislantes y
Semiconductores
 Semiconductores: Son los elementos cuya brecha
energética prohibida es menor y se puede alcanzar
la banda de conducción en determinadas
circunstancias.

6. 2.12 TEORÍA DE BANDAS
 se basa en la teoría de
los orbitales
moleculares. Esta teoría
mantiene que cuando
dos átomos enlazan, los
orbitales de la capa de
valencia se combinan
para formar dos orbitales
nuevos que pertenecen a
toda la molécula, uno
que se denomina
enlazante (de menor
energía) y otro
antienlazante (de mayor
energía).

7. 2.13 ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES
 Todos los materiales están integrados por átomos
los que se organizan de diferentes maneras,
dependiendo del material que se trate y el estado
en el que se encuentra.
 Gas - Sólido - Líquido
 Un sólido es un material que posee forma y
volumen definidos y que es una sustancia
constituida por átomos metálicos, átomos no
metálicos, iones ó moléculas.

8. 2.14 ESTADO SÓLIDO CRISTALINO
Las propiedades físicas de
los sólidos:
 En el estado sólido, las  Temperatura de fusión
moléculas, átomos o
iones que componen la  Capacidad para
sustancia están unidos conducir la corriente
entre sí por fuerzas  Resistencia a la
intensas formando un
todo compacto. Esto es deformación
una caracterización de  Dureza
los sólidos y permite que
entren las fuerzas de
enlace dando lugar a una
red cristalina.

9. 2.15. CONCEPTO. CARACTERIZACIÓN
SISTEMAS CRISTALINOS
 Un sólido cristalino se
construye a partir de la
repetición en el
espacio de una
estructura elemental
paralelepipédica
denominada celda
unitaria.

10.  La celda fundamental o Sistema cristalino Ejes Ángulos entre ejes
celda unitaria o malla
Cúbico a=b=c α = β = γ = 90°
es la distribución de
Tetragonal a=b≠c α = β = γ = 90°
átomos, iones o
moléculas más Ortorrómbico a≠b≠c≠a α = β = γ = 90°
pequeñas, cuya Hexagonal a=b≠c α = β = 90°; γ = 120°
repetición definida Trigonal (o
a=b=c α = β = γ ≠ 90°
origina todo el conjunto Romboédrica)
Monoclínico a≠b≠c≠a α = γ = 90°; β ≠ 90°
cristalino.
α≠β≠γ
Triclínico a≠b≠c≠a
α, β, γ ≠ 90°