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Nombre de la escuela: CBTIS 79
Grupo: 6 A
Especialidad: Soporte y mantenimiento de equipo de computo
Tema: Ley de Boyle-Mariotte, Ley de Charles Y Gay Lussac, Ley de Avogrado
Fecha: 21 de febrero del 2014
Integrantes de equipo: Lara Morales Arturo
Cadena Hernández Fernando
Gómez Chávez Omar Alexander
Córdoba Trinidad José Armando
Gallegos Uscanga Pedro Ethiel

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Índice
Introducción………………………………………………………………………………3
Ley de Boyle………………………………………………………………………………4
Leyde Gay-Lussac………………………………………………………………………………5
Ley de Avogadro…………………………………………………………………………6
Conclusión………………………………………………………………………………..7
Fuentes de Información………………………………………………………………...8

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Introducción
Todo en el Universo está formado por materia. La materia se puede encontrar en 3
estados de agregación o estados físicos: sólido, líquido y gaseoso.
El comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan
el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen
estas leyes son llamados gases ideales o perfectos.
En el siguiente informe estudiaremos la ley de Boyle y Mariotte y la ley de Charles
y Gay-lussac.

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Ley de Boyle
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la
misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la
razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de
Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es
inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es
constante.
La expresión matemática de la ley de Boyle indica que el producto de la presión de
un gas por su volumen es constante:
PV= K
P1V1= P2V2
Dónde:
Además si despejamos cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:
V: cm^3
P: mm HG

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Leyde Gay-Lussac
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una
presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al
disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la
temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al
movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una
presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen
del gas.
Dónde:
= Volumen inicial
= Temperatura inicial
= Volumen final
= Temperatura final
Despejando T₁ se obtiene:
Despejando T₂ se obtiene:
Despejando V₁ es igual a:
Despejando V₂ se obtiene:
Representación gráfica de la Ley de Charles

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Ley de Avogadro
La ley de Avogadro es una de las leyes de los gases ideales. Fue desarrollado por
el científico italiano Amedeo Avogadro, quien complementó los estudios de Boyle,
Charles y Gay-Lussac. En 1811 publicó una hipótesis en donde estableció que a la
misma temperatura y presión, volumen iguales de diferentes gases contienen el
mismo número de moléculas (o átomos si el gas es monoatómico). Lo anterior se
puede representar como:
V=kn
Donde "n" representa el número de moles y "k" es la constante de
proporcionalidad
Por lo tanto si las condiciones de temperatura y presión se mantienen constantes,
la variación de volumen será directamente proporcional a la variación del número
de moles.
La hipótesis y la ley de Avogadro describen la relación entre los moles de un gas
y el volumen del mismo.
Resultados de la experimentación han determinado que bajo condiciones
normales de presión y temperatura (273 K y 760 mm Hg), el volumen molar de un
gas es k = 22.4 litros/mol.

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Conclusión
A una presión constante el volumen de un gas se expande cuando se calienta y se
contrae cuando se expande.
La temperatura y el número de moles para demostrar la ley de Boyle deben ser
constantes.
La presión para demostrar la ley de charle debe ser constante.
Si la presión de un gas se duplica el volumen disminuye, y si la presión disminuye
el volumen aumenta.

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Fuentes de Información
http://servicios.encb.ipn.mx/polilibros/fisicoquimica/gases/Ley%20Boyle.html
http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/ens_3/p
ortafolios/quimica/equipo3/leydeboyle.html
http://www.educaplus.org/gases/ley_charles.html
http://zona-quimica.blogspot.mx/2012/11/ley-de-avogadro.html