ROCIO JESUSITA MARTINEZ VAZQUEZ (19)

1. BLOQUE 5 ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES

2. ES LA CAPACIDAD DE COMBINACIÓN QUE TIENE UN ÁTOMO Y CONSISTE EN EL NUMERO DE ELECTRONES QUE PUEDE GANAR O PERDER: (a) Numero de oxidación Valencia Afinidad electrónica Electronegatividad

3. EL NUMERO DE OXIDACIÓN DEL CROMO EN EL COMPUESTO: K2Cr2O7,ES : (d) -3 +2 -6 +6

4. TIPO DE ENLACE QUE RESULTA DE LA UNIÓN DE DOS ÁTOMOS MEDIANTE LA COMPARTICIÓN DE UN PAR DE ELECTRONES: (b) Iónico Covalente Metálico Puente de hidrogeno

5. ¿CUÁL DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS PRESENTA ENLACE IÓNICO? (c) HCI CCI4 CsF CO2

6. COMPUESTO QUE PRESENTA UN ENLACE COVALENTE COORDINADO (d) CO2 NH3 H2O H2SO4

7. ENLACE EN DONDE SE TIENEN CATIONES ORDENADOS QUE COMPARTEN CARGAS SUMERGIDAS EN UN MAR DE ELECTRONES: (c) Puente de hidrogeno Covalente polar Metálico Iónico

8. UN POSTULADO BÁSICO DE LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR ES: (c) Cuando las moléculas del gas chocan pierden gas Las moléculas no chocan unas con otras El gas esta formado por diminutas partículas llamadas átomos o moléculas Las moléculas de un gas se mueven en una sola dirección

9. Enlace que no permite que los seres vivos mueran al congelarse el agua de los mares o ríos: (c) London Dipolo –dipolo Puente de hidrogeno Ion dipolo

10. PRACTICA 2

11. ENLACE QUIMICO Cuando los átomos se unen para formar moléculas, hay un intercambio de electrones de valencia, esto es, de los electrones de la capa mas externa de cada átomo. Esta unión, que es la mas estable, se logra porque los átomos ganan, pierden o comparten electrones, y la atracción resultante entre los átomos participantes recibe el nombre de enlace químico.

13. UN NO METAL PUEDE GANAR DE UNO ATRES ELECTRONES PARA FORMAR UN ANION CONLA ESTRUCTURA DEL GAS NOBLE SIGUIENTE.

15. SE ESCRIBE LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEL ELEMENTO.

17. FORMULA SEMIDESARROLLADA EXPRESA POR MEDIO DE GRUPOS O RADICALES LOS ATOMOS QUE FORMAN LA MOLECULA. ESTE TIPODE FORMULKAS ES EL MAS ADECUADO PARA ESTUDIAR LOS COMPUESTOS ORGANICOS.

18. FORMULA DESARROLLADA O GRAFICA DA IDEA DE LA DISTRIBUCION DE LOS ATOMOS EN EL ESPACIO

19. ENLACE IONICO Y SUS PROPIEDADES EL ENLACE IONICO RESULTA DE LA TRANSFERENCIA DE UNO O MAS ELECTRONES DE UN ATOMO A OTRO O GRUPO DE ATOMOS.ESTE ENLACE TAMBIEN SE CONOCE COMO SALINA O ELECTROVALENTE.

21. FUDIDOS O EN DISOLUCION ACUOSA SON BUENOS CONDUCTORES DE LA CORRIENTE ELECTRICA

22. SON SOLUBLES EN DISOLVENTES POLARES

24. GEOMETRIA MOLECULAR Y POLARIDAD LAS MOLECULAS QUE CONTIENEN TRES O MAS ATOMOS ADQUIEREN FORMAS TRIDIMENSIONALES CARACTERISTICAS. LA GEOMETRIA MOLECULAR DESCRIBE LA FORMA EN QUE LOS ATOMOS SE DISTRIBUYEN EN EL ESPACIO DENTRO DE UNA MOLECULA. ESTE ARGLO DE LOS ATOMOS DSE PUEDE DETERMINAR EXPERIMENTALMENTE , NO ASI EL AREGLO GEOMETRICO DE LOS ELECTRONES.

25. MODELO DE LA REPULSION DE PARES ELECTRONICOS EN LA CAPA DE VALENCIA(rpecv) ESTA TEORIA SE CONOCE COMUNMENTE POR SUS SIGLAS EN INGLES VSEPR O BIEN, POR SU TRADUCCION AL ESPAÑOL RPECV Y SE APLICA SOLO al enlace covalente . Según este modelo la geometría de una especie esta determinada principalmente por las interacciones repulsivas que se producen entre los pares de electrones de la capa de valencia.

26. Polaridad de un compuesto La polaridad de un compuesto se mide en un aparato llamado di polímetro y se reporta en unidades debye esta medida es entonces su momento dipolar.

27. Enlace covalente polar Es aquel que se realiza entre dos no metales diferentes el par de electrones del enlace esta distribuido de manera asimétrica entre los átomos lo cual trae como consecuencia la formación de un dipolo.

28. Enlace covalente no polar Este tipo de enlace se tiene cuando dos átomos de un mismo elemento se unen para formar una molécula verdadera, sin carga eléctrica , simétrica y cuya diferencia de electronegatividad es cero.

29. Enlace covalente coordinado Cuando el par de electrones que forma el enlace covalente es donado por uno solo de los átomos se denomina enlace covalente coordinado. Una vez formado este enlace no se puede distinguir del resto de los enlaces covalentes que forman la molécula

31. Gran actividad química.

32. Solubles en disolventes polares.

34. actividad QUIMICA MEDIA

35. BAJA SOLUBILIDAD EN AGUA

37. LOS ELECTRONES LIBRES Y LA ENERGIA DE IONISACION EL ENLACE METALICO A DIFERENCIA DEL COVALENTE , LOS ELECTRONES DEL ENLACE NO ESTAN SUJETOS A UN PAR CONCRETO DE ATOMOS, SINO QUE SE MUEVEN LIBREMENTE POR TODO EL METAL ENTRE LOS IONES POPSITIVOS, FORMADOS AL DESPRENDERSE DICHOS ELECTRONES DE SUS RESPECTIVOS Y SE CONSTITUYEN LO QUE DENOMINAMOS MAR DE ELECTRONES DE UN METAL.

38. TEORIA DE BANDAS ESTA TEORIA REPRESENTA UN MODELO MAS ELABORADO PARA EXPLICAR LA FORMACION DEL ENLACE METALICO SE BASA EN LA TEORIA DE LOS ORBITALES MOLECULARES, LA CUAL ESTABLECE QUE CUANDO DOS ATOMOS SE ENLAZAN, LOS ORBITALES DE LA CAPA DE3 VALENCIA SE COMBINAM PARA FORMAR DOS ORBITALES NUEVOS QUE PERTENECEN A TODA LA MOLECULLA, UNO QUE SE DENOMINA ENLAZANTE Y OTRO ANTIENLAZANTE.

40. SON BUENOS CONDUCTORES DE LA ELECTRICIDAD Y DEL CALOR

41. PRESENTAN UN BRILLO CARACTERISTICO

42. SON DUCTILES Y MALEABLES

43. PRESENTAN EL LLAMADO”EFECTO FOTOELECTRICO; ES DECIR , EMITEN ELECTRONES CUANDO SON SOMETIDOS A UNA RADIACION DE DETERMINADA ENERGIA.

45. FUERZAS DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO UNA MOLECULAR POLAR AL ESTAR PROXIMA A OTRA NO POLAR, INDUCE EN ESTA UN DIPOLO TRANSITORIO, PRODUCIEN UNA FUERZA DE ATRACCION INTERMOLECULAR LLAMADO DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO.

46. FUERZAS DIPOLO-DIPOLO LAS FUERZAS DIPOLO-DIPOLO EISTEN ENTRE MOLECULARES POLARES NEUTRAS. LAS MOLECULARS POLARES SE ATRAEN UNAS A OTRAS CUANDO EN EXTREMO POSITIVO DE UNA MOLECULA ESTA CERCA DEL EXTREMO NEGATIVO DE OTRA.

47. FUERZAS DE DISPERCION O GUERZAS DE LONDON ESTA FUERZA DE ATRACCION SE LLAMA FUERZA DE DISPERSION DE LONDON ESTA FUERZA ES SIGNIFICATIVA SOLO CUANDO LAS MOLECULAS ESTAN MUY PROXIMAS ENTRE SI. LA FACILIDQAD CON LA QUE UNA FUERZA EXTERMNA DISTORCIONA LA DISTRIBUCION DE CARGAS EN UNA MOLECULLA SE LLAMA POLARIZABILIDAD.

48. ENLACE POR PUENTE DE HIDROGENO EL ENLACE POR PUENTE DE HIDROGENO ES UN ENLACE INTERMOLECULAR MAS FUERTE QUE LOS OTROS DE ESTE TIPO PERO MAS DEBIL EN COMPARACION CON LA MAYORIA DE LOS ENLACES COVALENTES O IONICOS EN ESTE ENLACE UN ATOMO DE HIROGENO ESTA ENLAZADO A UN ATOMO PEQUEÑO Y MUY ELECTRONEGATIVO; ESTE ATOMO ELECTRONEGATIVO ATRAE AL DE HIDROGENO PARCIALMENTE POSITIVO DE OTRA MOLECULA FORMANDO UN PUENTE QUE UNE A LAS MOLECULAS

49. CARACTERISTICAS FISICA Y QUIMICAS DEL AGUA EL AGUA ES LA UNICA SUSTANCIA QUE SE PRESENTA EN LA NATURALEZA EN TRES ESTADOS FISICOS. LIQUIDO(MARES, RIOS,ETC),SOLIDO(HIELO, GRANIZO,ETC),GAS(EN EL VAPOR DEL AGUA).POR TANTO EL AGUA SE EVAPORA SE CONDENSA SE SOLIDIFICA Y SE FUNDE.

50. ALGUNAS PROPIEDADES QUIMICAS DEL AGUA QUIMICAMENTE EL AGUA EXISTE EN FORMA DE MOLECULAS COMPUESTAS POR DOS ATOMOS DE HIDROGENO UNIDOS DE UNO DE OXIGENO POR MEDIO DE ENLACES COVALENTES. SE DICE QUE LA MOLECULA DEL AGUA TIENE UNAFORMA ANGULAR, YA QUE AL ESTAR UNIDOS CON EL OXIGENO SUS DOS ATOOS DE HIDROGENO FORMAN UN ANGULO DE 105 GRADOS.

51. CARACTERISTICAS DE LAS MOLECULAS DE IMPORTANCIA BIOLOGICA QUE PRESENTAN UN PUENTE DE HIDROGENO CUANDO LOS ATOMOS SON DE DISTINTOS ELEMENTOS, LOS ELECTRONES SE ACOMODAN MAS CERCA DEL ATOMO QUE TIENE MAS AFINIDAD HACIA ELLOS; A LA TENDENCIA DE LOS ATOMOS DE ATRAER LOS ELECTRONES EN UN ENLACE SE LE CONOCE COMO ELECTRONEGATIVIDAD LOS ELEMENTOS DE MAYOR ELECTRONEGATIVIDAD ATRAEN CON MAS FUERZA LOS ELECTRONES DE LOS ELEMENTOS MENOS ELECTRONEGATIVOS.

52. COMPUESTOS ORGANICOS EN LOS COMPUESTOS ORGANICOS SE IMPORTANCIA BIOLOGICA YSU ESTRUCTURA QUIMICA BASADA ENEL PUETE DE HIDROGENO SE TIENEN: PROTEINAS, ACIDOS NUCLEICOS, POLISACARIDOS Y LIPIDOS.

53. LOS HIDRATOS DE CARBONO O POLISACARIDOS LOS HIDRATOS DE CARBONO O POLISACARIDOS SON POLIMEROS DE MOLECULAS MAS PEQUEÑASLLAMADOS MONOSACARIDOS. LOS MONOSACARIDOS SON ALDEHIDOS Y CETONAS CON MAS DE UNA FUNCION ALCOHOL EN CARBONOS DIFERENTES . RESPONDE A LA FORMULA MOLECULAR CN(H2O)N, DONDE N ES UN NUMERO ENTERO.