Equilibrio ácido-baseEl mayor reto es mantener en homeostasis               la concentración de H + (pH) de los fluidos de...
Equilibrio ácido-base                                    H+60 mEq/día           Ingreso                     Egreso      60...
Equilibrio ácido-basepH            [H+] en Eq/L1.0               0.12.0               0.013.0              0.0014.0       ...
Equilibrio Ácido / base: Panorama general                                                                  CO2 (+ H2O)    ...
Equilibrio Ácido / base: Panorama general                       Alcalosis: ↑ plasma                       Alcalosis:      ...
EQUILIBRIO ÁCIDO BASE
MINUTOS   HORAS - DIAS
MILÉSIMAS DE SEGUNDO
Sístemas Buffer o               amortiguadores• Actúan de forma rápida se unen temporalmente H  +.• Elevan el pH, pero no ...
Sístemas Buffer o amortiguadores                                                  Grupo carboxilo libre actúa             ...
Sístemas Buffer o                    amortiguadores    El ácido carbónico / sistema                                       ...
Exhalación de dioxido de             carbono• Aumento de dióxido de carbono en los fluidos  corporales disminuye el pH de ...
Regulación de pH de la sangre por el sistema     respiratorio
Excreción de H+ en el rinon• Reacciones metabólicas producen ácidos no volátiles.• Una manera de eliminar esta carga es ex...
Secreción de H+ porcelulas del tubo colector
Desbalances Acido-base– Rango de pH normal de la sangre arterial 7.35-  7.45   • Acidosis - pH de la sangre por debajo de ...
Respuesta fisiológica para normalizar el pH de                la sangre arterial• Cambios en el pH de la sangre pueden ser...
Acidosis Respiratoria• PCO2 anormalmente alta en la sangre arterial  sistémica.  – La exhalación inadecuada de CO2  – Cual...
Alkalosis Respiratoria• Anormalmente bajo PCO2 en sangre arterial  sistémica  – La causa es la hiperventilación debida a l...
Acidosis Metabólica• Resultado de los cambios en la concentración  de HCO3-• Acidosis metabólica - anormalmente bajo HCO3-...
Alcalosis Metabólica• Anormalmente altos niveles              de     HCO3-en  la sangre arterial sistémica.  – pérdida de ...
Regulación Respiratoria                           Centros Respiratorios                                            ↑ Frecu...
Regulación RenalBalance entre la eliminación de ácidos y reabsorción de bases   En presencia de Acidosis         Elimina [...
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Regulación Renal                                                                               −La principal fuente de   C...
Regulación Renal            Arteriola aferente                         Arteriola eferente         CO2                     ...
Interpretación Ácido Base   Paciente varón y joven, comatoso por sobre dosis de drogas. Se realiza AGA:   pH        = 7.24...
ARTERIALES:Presión parcial de oxígeno (PaO2) – 75 a 100 mm HgPresión parcial de dióxido de carbono (PaCO2) – 35 a 45mm Hgp...
Interpretación Ácido Base: Compensación de la Acidosis                           Respiratoria     TRASTORNO ÁCIDOBASE     ...
ALCALOSISRESPIRATORIA
Regulación Plasmática   En este caso ocurre                     CO2 + H 2O ↔ H 2CO3 ↔+ H + + HCO −                        ...
Regulación Renal: AlcalosisEn este caso la           Luz del                                                  Célula inter...
Interpretación Ácido BasePaciente mujer, muy pálida, asténica (cansancio, fatiga) y procedente de la selva. Refiere cansan...
ARTERIALES:Presión parcial de oxígeno (PaO2) – 75 a 100 mm HgPresión parcial de dióxido de carbono (PaCO2) – 35 a 45mm Hgp...
Interpretación Ácido Base: Compensación de la Alcalosis                           Respiratoria TRASTORNO ÁCIDOBASE        ...
ACIDOSIS METABÓLICA
Regulación Química: Acidosis metabólicaPérdida de HCO3-:                    H+ H+     H+ H+ H+      HCO3- HCO3- HCO3- HCO3...
Regulación respiratoria: Acidosis metabólica                respiratoria:                                                 ...
Regulación Renal: Acidificación de la orina                                                    Función de la célula interc...
REGULACIÓN EXCRECION RENAL H+• Hiperkalemia disminuye secreción renal H+                                          ACIDOSIS...
Ejemplo de Trastorno Ácido BasePaciente varón de 16 años, refiere que hace 48 horas presenta diarrea líquida, algo mal oli...
Túbulo Proximal: Reabsorción de Bicarbonato90 % del HCO3- se reabsorbe en el túbulo proximal                              ...
TRASTORNOS ACIDOBASE MIXTOSANION GAP o HIATO IONICO:•   Es un parámetro acidobásico que se emplea en los pacientes con aci...
ANION GAP                                       Anión Gap normal ( < 20 mEq/L)          Pérdida de HCO3 por diarrea u orin...
ALCALOSIS METABÓLICA
Vómitos:      Vómitos: Pérdidas electrolíticasH2OHCl K+                   LUZ GÁSTRICA       PLASMA                       ...
Regulación Plasmática y RespiratoriaGanancia de HCO3-:           H+ H+   H+ H+ H+      HCO3- HCO3- HCO3- HCO3- HCO3- HCO3-...
Regulación Renal: AlcalosisEn este caso la                         Luz del túbulo             Célula intercalada          ...
Ejemplo de Trastorno Ácido BaseMujer de 34 años, hace 2 días en la tarde presentó cefalea frontal, por lo que ingirió 2 co...
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Fisiologia equilibrio Acido-base

  1. 1. Equilibrio ácido-baseEl mayor reto es mantener en homeostasis la concentración de H + (pH) de los fluidos del cuerpo (a un nivel apropiado). apropiado)
  2. 2. Equilibrio ácido-base H+60 mEq/día Ingreso Egreso 60 mEq/día 40 mEq/L 0.000000040 mEq/L + − log[ H ] = pHEl pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad deuna disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes disolución. sustancias.en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno"
  3. 3. Equilibrio ácido-basepH [H+] en Eq/L1.0 0.12.0 0.013.0 0.0014.0 0.00015.0 0.000016.0 0.0000017.0 0.00000017.4 0.0000000408.0 0.000000019.0 0.000000001
  4. 4. Equilibrio Ácido / base: Panorama general CO2 (+ H2O) Ácidos grasos Entrada de H+ Ácido láctico Aminoácidos CetoacidosisLas dietas El aumento de la concentración de lactatoscon grandes ocurre generalmente cuando la demanda decantidades deproteínas producen energía en tejidos (principalmente Hay variosmás ácidos que las musculares) sobrepasa la disponibilidad mecanismosbases, lo que de oxígeno en sangre. Bajo estas condiciones que ayudan sangre.acidifica la sangre. la piruvato deshidrogenasa no alcanza a a mantener convertir el piruvatolíquido extracelular HCO3- en el a Acetil-CoA lo Acetil- el pH de la suficientemente rápido y el piruvato comienza Proteínas, Hemoglobina, Fosfatos en sangre las células a acumularse. arterial entre Fosfatos y amoniaco en la orina 7,35 y 7,45Sistemas deamortiguación, laexhalación deCO2CO2, y la excreciónrenal de H+ /reabsorción Salida de H+ HCO3de HCO3-
  5. 5. Equilibrio Ácido / base: Panorama general Alcalosis: ↑ plasma Alcalosis: pH Hiperexcitabilidad SNC & corazón Acidosis: ↓ plasma pH Daño proteico Depresión SNC
  6. 6. EQUILIBRIO ÁCIDO BASE
  7. 7. MINUTOS HORAS - DIAS
  8. 8. MILÉSIMAS DE SEGUNDO
  9. 9. Sístemas Buffer o amortiguadores• Actúan de forma rápida se unen temporalmente H +.• Elevan el pH, pero no eliminan H +.• La mayoría consisten en ácido débil y sal del ácido funcionando como base débil.• Los principales sistemas de amortiguación: las proteínas, el ácido carbónico / bicarbonato, fosfatos.
  10. 10. Sístemas Buffer o amortiguadores Grupo carboxilo libre actúa La albúmina en el como un ácido por la plasma sanguíneo liberación de H + Grupo La hemoglobina en amino libre actúa los glóbulos rojos como una base para combinar con H + Sistema Sistema Grupos secundarios de tampón más abundante en el tampón cadena de 7 de 20 aminoácidos también plasmasanguíneo y el ICF de pueden amortiguar +. H +. proteína
  11. 11. Sístemas Buffer o amortiguadores El ácido carbónico / sistema Fosfato sistema tampón bicarbonato• Basado en iones de bicarbonato • Dihidrógeno fosfato (H2PO4-) (H2PO4- (HCO3- (HCO3-) que actúan como base y monohidrógeno fosfato débil y ácido carbónico (H2CO3) (HPO42- (HPO42-) que actúa como ácido débil. Los fosfatos son los aniones más• HCO3-es un anión significativo HCO3- importantes de ICF y los de menor tanto en el ICF y el ECF importancia en la ECF• Debido a que el CO2 y H2O se • Importante regulador de pH en el combinan para formar este citosol sistema de amortiguación no puede proteger contra los cambios de pH debido a problemas respiratorios en los que hay un exceso o escasez de CO2.
  12. 12. Exhalación de dioxido de carbono• Aumento de dióxido de carbono en los fluidos corporales disminuye el pH de los fluidos corporales.• Debido a que el H2CO3 puede ser eliminado por la exhalación de CO2 se denomina un ácido volátil.• Los cambios en el ritmo y la profundidad de la respiración puede alterar el pH de los fluidos corporales en cuestión de minutos. – Bucle de retroalimentación negativa
  13. 13. Regulación de pH de la sangre por el sistema respiratorio
  14. 14. Excreción de H+ en el rinon• Reacciones metabólicas producen ácidos no volátiles.• Una manera de eliminar esta carga es excretar H + en la orina.• En el túbulo contorneado proximal, Na + / H + antiporters secretan H + y reabsorben Na +.• Células intercaladas de los conductos colectores incluyen bombas de protones que secretan H + en el fluido tubular; reabsorben K + y HCO3-.• La orina puede ser hasta 1000 veces más ácida que la sangre.• Otros 2 bufferes que se pueden combinar con el H + en el túbulo colector son HPO42-y NH3.
  15. 15. Secreción de H+ porcelulas del tubo colector
  16. 16. Desbalances Acido-base– Rango de pH normal de la sangre arterial 7.35- 7.45 • Acidosis - pH de la sangre por debajo de 7,35 • Alcalosis - pH de la sangre por encima de 7,45– Mayor efecto fisiológico de • Acidosis - depresión de la transmisión sináptica en el SNC • Alcalosis - sobreexcitación del sistema nervioso central y los nervios periféricos
  17. 17. Respuesta fisiológica para normalizar el pH de la sangre arterial• Cambios en el pH de la sangre pueden ser contrarrestado por la compensación: – Completa - dentro del rango normal – Parcial - sigue siendo demasiado baja o alta – Respiratorio - hiperventilación o hipoventilación – Renal - secreción de H + y la reabsorción de HCO3-• Acidosis respiratoria / Alcalosis son resultado de cambios en la sangre de PCO2.• Acidosis metabólica / alcalosis trastornos asociados con los cambios en los niveles de bicarbonato en sangre.
  18. 18. Acidosis Respiratoria• PCO2 anormalmente alta en la sangre arterial sistémica. – La exhalación inadecuada de CO2 – Cualquier condición que disminuya el movimiento de salida de CO2: enfisema, edema pulmonar, obstrucción de las vías – Los riñones pueden ayudar a elevar el pH sanguíneo – Objetivo aumentar la exhalación de CO2 - la terapia de ventilación
  19. 19. Alkalosis Respiratoria• Anormalmente bajo PCO2 en sangre arterial sistémica – La causa es la hiperventilación debida a la deficiencia de oxígeno o la enfermedad pulmonar, accidente cerebrovascular o la ansiedad severa. – La compensación renal puede ayudar – Un tratamiento simple de respiro en la bolsa de papel por un corto tiempo
  20. 20. Acidosis Metabólica• Resultado de los cambios en la concentración de HCO3-• Acidosis metabólica - anormalmente bajo HCO3-en la sangre arterial sistémica – La pérdida de HCO3- por diarrea severa o insuficiencia renal. – La acumulación de un ácido distinto del ácido carbónico - cetosis – El fallo de los riñones para excretar H + a partir del metabolismo de las proteínas de la dieta. – La hiperventilación puede ayudar a Administrar bicarbonato de sodio y IV causa correcta de la acidosis.
  21. 21. Alcalosis Metabólica• Anormalmente altos niveles de HCO3-en la sangre arterial sistémica. – pérdida de ácido no respiratoria : vómitos de contenido ácido del estómago, la aspiración gástrica. – El consumo excesivo de drogas alcalinas (antiácidos). – El uso de ciertos diuréticos – La deshidratación severa – La hipoventilación puede ayudar – Dar soluciones de fluidos para corregir Cl-, K + y otras deficiencias de electrolitos y la causa correcta de la alcalosis
  22. 22. Regulación Respiratoria Centros Respiratorios ↑ Frecuencia Estimulados Respiratoria Centros Cardioaceleradores Estimulados ↑ del Gasto Cardiaco y RESPUESTA Presión Arterial REFLEJA Centros Cardioinhibidores QUIMIORRECEPTORES Estimulados ESTIMULADOS Centros Vasomotores Incremento O2 y pH Vasoconstricción ↓ [CO2] en sangre Estimulados y LCR Disminución O2 y pH↑[CO2] en sangre y LCR [CO HOMEOSTASIS RESTAURADA Niveles normales de O2, pH, [CO2] en sangre y LCR
  23. 23. Regulación RenalBalance entre la eliminación de ácidos y reabsorción de bases En presencia de Acidosis Elimina [↑ H+] por la orina [↑ H+] = ↓pH plasmático Reabsorbe HCO3- En presencia de Alcalosis Reabsorbe [↑ H+] a la sangre [↓ H+] = ↑ pH plasmático Elimina HCO3- por la orina
  24. 24. ANÁLISIS DE GASES ARTERIALESDebemos de conocer los valores normales de los siguientes parámetros: ARTERIAL (a) VENOSO(v)pH 7.4 (7.35 - 7.45) 7.30 - 7.40pCO2 mmHg (35- mHg) 40 mmHg (35-45 mmHg) mmhg. 46 mmhg.HCO3 24 mEq/L (22-26 mEq/L) mEq/L (22- mE 22-26mE 22-26mEq/L.pO2 80- 80-100mmhg 40mmhg.SAO2* >95% 70-76% 70-76%*Saturación de los niveles de oxígeno de la Hb.
  25. 25. Regulación Química: Ejemplo de acidosis respiratoria HIPOVENTILACIÓN La principal fuente NH 4 de H+ la constituye el CO2 ↑ NH 3 + − CO2 + H 2O ↔ H 2CO3 ↔ HCO3 + H + + Na2 HPO4 ↔ NaH 2 PO4 + Na + Hb − b Hb + H +No existe regulación respiratoria ya que el proceso que desencadeno dicha acidosis fue el patrón respiratorio anormal
  26. 26. Regulación Renal Arteriola aferente Arteriola eferente CO2 CO2 Líquido intersticial Cápsula de Bowman K+ Capilar peritubular CO2Célula tubular K+ distal y del colector Luz tubular
  27. 27. Regulación Renal −La principal fuente de CO2 + H 2O ↔ H 2CO3 ↔ HCO3 + H +H+ la constituye elCO2 Luz del Célula intercalada Líquido + Sangre túbulo tipo A intersticial colector ↑ [H +] H2O + CO2 + H2O ↑ CO2 K+ filtrado AC Entonces hay que H2CO3- H2CO3- + eliminar el exceso de + + H+ + + HCO3- CO2 y de H+ HCO3- HCO3- Cl- K+ H+ ↑ [ K+ ] K+ es reabsorbido Función de la célula intercalada tipo A en ACIDOSIS
  28. 28. Regulación Renal Arteriola aferente Arteriola eferente CO2 CO2 Líquido intersticial Cápsula de Bowman NH3 Na2HPO4 Capilar peritubular CO2Célula tubular NH3 Na2HPO4 distal y del colector Luz tubular
  29. 29. Interpretación Ácido Base Paciente varón y joven, comatoso por sobre dosis de drogas. Se realiza AGA: pH = 7.24 pCO2 = 60 mm Hg HCO3 = 26 mEq/L ENFOQUE DIAGNÓSTICO1. ¿Acidemia o alcalemia? pH = 7,242. Si es acidemia: Acidosis respiratoria pCO2 pCO2 = 60 mm Hg Acidosis metabólica HCO3- HCO3- = 26 mEq/LCompensación: HCO3- Compensación pH ∼ ------------ pCO2 Alteración primaria
  30. 30. ARTERIALES:Presión parcial de oxígeno (PaO2) – 75 a 100 mm HgPresión parcial de dióxido de carbono (PaCO2) – 35 a 45mm HgpH de 7.35 a 7.45Saturación de oxígeno (SaO2) – 94 a 100%Bicarbonato – (HCO3) – 22 a 26 mEq/litroVENOSOS:pH 7,33 – 7,43pCO2 38 – 50 mmHgBicarbonato – (HCO3) – 23 – 27 mMol/LpO2 30 – 50 mmHg
  31. 31. Interpretación Ácido Base: Compensación de la Acidosis Respiratoria TRASTORNO ÁCIDOBASE ALTERACIÓN RESPUESTA PRIMARIA COMPENSADORAACIDOSIS RESPIRATORIA AGUDA Por cada 10 mmHg pCO2 Aumenta 1 mEq/L HCO3- CRONICA (> 72 horas) HCO3- Por cada 10 mmHg pCO2 Aumenta 3.5 mEq/LpH = 7.24pCO2 = 60 mm Hg Restamos el valor de pCO2 obtenido en el AGA con el valor normal de El valor normal de pCO2 enPor Hg= 20 mmges 40 mmHg mEq/L 60 mm Hg - 40 mm cada normales pCO2 condiciones 2 HCO3- pCO2 que es 40 mmHgHCO3 = 26 mEq/L esperado: HCO3 esperado: 24 + 2 = 26 mEq/L ACIDOSIS RESPIRATORIA AGUDA con compensación adecuada
  32. 32. ALCALOSISRESPIRATORIA
  33. 33. Regulación Plasmática En este caso ocurre CO2 + H 2O ↔ H 2CO3 ↔+ H + + HCO − ↔ una Hiperventilación 3 + NH 4 ↑ NH 3 + + H + + Na2 HPO4 ↔ NaH 2 PO4 + Na + Hb − b Hb + H+No existe regulación respiratoria ya que el proceso que desencadeno dicha alcalosis fue el patrón respiratorio anormal
  34. 34. Regulación Renal: AlcalosisEn este caso la Luz del Célula intercalada Líquido Sangreconcentración de H+ túbulo tipo B intersticialen sangre esta baja colector ↓ [H +]Habíamos dicho queuna de las principales Producto del metabolismo celularfuente de H+ laconstituye el CO2 H2O + CO2 K+ filtrado AC H2CO3-Entonces hay que HCO3- + + + + H+ H+ HCO3- H+buscar otra fuente de Cl-CO2 que proporcioneel H+. H+ H+En este caso será la de K+ K+ K+célula intercalada tipoB que proporcionará NH3 Na2HPO4ese H+ comoconsecuencia de sumetabolismo celular Función de la célula intercalada tipo B en ALCALOSIS
  35. 35. Interpretación Ácido BasePaciente mujer, muy pálida, asténica (cansancio, fatiga) y procedente de la selva. Refiere cansancio desde hace 6 selva.meses en sus actividades cotidianas. Se le realiza AGA (Análisis de Gases Arteriales). cotidianas. Arteriales). Hb = 5,8 gr/dl (12 - 15) AGA: pH = 7,48 pCO2 = 20 mm Hg HCO3- = 16 mEq/L pO2 = 96 mm Hg saturación = 95 % ENFOQUE DIAGNÓSTICO1. ¿Acidemia o alcalemia? pH = 7,482. Si es alcalosis: Alcalosis metabólica - HCO3- = 16 mm Hg HCO3 pH sangre = Alcalosis respiratoria pCO2 pCO2 = 20 mEq/L HCO3- sangre =Compensación: pCO2 sangre = HCO3- Compensación pH ∼ ------------ pCO2 Inicio
  36. 36. ARTERIALES:Presión parcial de oxígeno (PaO2) – 75 a 100 mm HgPresión parcial de dióxido de carbono (PaCO2) – 35 a 45mm HgpH de 7.35 a 7.45Saturación de oxígeno (SaO2) – 94 a 100%Bicarbonato – (HCO3) – 22 a 26 mEq/litroVENOSOS:pH 7,33 – 7,43pCO2 38 – 50 mmHgBicarbonato – (HCO3) – 23 – 27 mMol/LpO2 30 – 50 mmHg
  37. 37. Interpretación Ácido Base: Compensación de la Alcalosis Respiratoria TRASTORNO ÁCIDOBASE ALTERACIÓN RESPUESTA PRIMARIA COMPENSADORAALCALOSIS RESPIRATORIA AGUDA Por cada 10 mmHg pCO2 Disminuye 1 - 2 mEq/L HCO3- CRONICA (> 72 horas) Por cada 10 mmHg Disminuye 4 mEq/L HCO3- pCO2pH = 7.48pCO2 = 20 mm Hg Restamos el valor- normal de pCO220 mmg mmHg con el El valor normal de pCO2mm Hg= quenormales es 40 mmHg 40 mm Hg 20 Porcondiciones es 40 en cada 8 mEq/L HCO3- valor de pCO2 obtenido en el AGAHCO3 = 16 mEq/L HCO3 esperado: 24 - 8 = 16 mEq/L (V.N.: 24 mmHg ) ALCALOSIS RESPIRATORIA CRÓNICA con compensación adecuada
  38. 38. ACIDOSIS METABÓLICA
  39. 39. Regulación Química: Acidosis metabólicaPérdida de HCO3-: H+ H+ H+ H+ H+ HCO3- HCO3- HCO3- HCO3- HCO3-Ganancia de H+: H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ HCO3- HCO3- HCO3- HCO3- HCO3- pH = En esta situación si va a haber regulación situación respiratoria
  40. 40. Regulación respiratoria: Acidosis metabólica respiratoria: - - - - ↑ PCO2 en LCR ↑ PCO2 Arterial ↑ CO2 en LCR ↑ H+ + ↑ HCO 3 - ↑ CO2 ↑ H+ en plasma - - - - - - - - + ↑ HCO 3 - Quimiorreceptor Quimiorreceptor central periférico - - - - - - - - Estímulo Receptor Respuesta sistémica ↑ Plasma PO2 Retroalimentación negativaDe manera COMPENSATORIA ↓ Plasma PCO2
  41. 41. Regulación Renal: Acidificación de la orina Función de la célula intercalada tipo A en ACIDOSIS Luz del túbulo colector Célula intercalada Líquido Sangre tipo A intersticial ↑ [H +] H2O + CO2 CO2 + H2O CO ↑CO2 K+ filtrado AC H2CO3- H2CO3- H+ + + + + HCO3- HCO3- HCO3- Cl- K+ NH3 Na2HPO4 H+ ↑ [ K+ ] K+ es NH4 NaH2PO4 Na+ reabsorbido Acidez TitulableElimina 30 – 40 mEq / día. Elimina 10 – 40 mEq / día.
  42. 42. REGULACIÓN EXCRECION RENAL H+• Hiperkalemia disminuye secreción renal H+ ACIDOSIS Exceso de potasio plasmático Se inhiben Actúan sobre las Células Principales del túbulo distal y túbulo colector Eliminarse por la orina para eliminar dicho exceso• Hipokalemia aumenta secreción renal de H+ Alcalosis.
  43. 43. Ejemplo de Trastorno Ácido BasePaciente varón de 16 años, refiere que hace 48 horas presenta diarrea líquida, algo mal olientes, sinmoco ni sangre y no acompañado de pujo ni tenesmo. El primer día fueron 13 deposiciones, ayer 18 y tenesmo.hoy van 3, con tendencia decreciente. decreciente. calditos.Apetito disminuido, solo ha estado ingiriendo calditos. Sed aumentada, sueño interrumpido por las normal.deposiciones, orina normal. AGA: AGA: pH = 7,29 (7,36 - 7,44) pCO2 = 30 mm Hg (36 - 44) - HCO3 = 14 mEq/L (22 - 26) pO2 = 99 mm Hg. (> 75) Saturación O2 = 97 % (> 96) ENFOQUE DIAGNÓSTICO 1. ¿Acidemia o alcalemia? pH = 7,29 2. Si es acidemia: Acidosis metabólica HCO3- HCO3- = 14 mEq/L pH sangre = Acidosis respiratoria pCO2 pCO2 = 30 mm Hg HCO3- sangre = Compensación: HCO3- Inicio pCO2 sangre = pH ∼ ------------ pCO2 Compensación
  44. 44. Túbulo Proximal: Reabsorción de Bicarbonato90 % del HCO3- se reabsorbe en el túbulo proximal Líquido Capilar intersticial peritubular Filtración Cápsula de Bowman HCO3- Na+ Célula tubular proximal ACIDOSIS TUBULAR RENAL II HCO3- Na+ Na+ (TÚBULO PROXIMAL) H- H- Na+ Na+ HCO3- H- HCO3- HCO3- Reabsorbido H2CO3- CO2 AC + H2CO3- H- + HCO3- H2OH2O + CO2 Glutamina NH4 NH4 α KG HCO3- HCO3- Na+ Na+ Na+Luz tubular
  45. 45. TRASTORNOS ACIDOBASE MIXTOSANION GAP o HIATO IONICO:• Es un parámetro acidobásico que se emplea en los pacientes con acidosis metabólica con el fin de averiguar si el problema consiste en: • Acumulación de hidrogeniones (H+) (p.e. acidosis láctica) • Pérdida de HCO3- (p.e. diarreas) • Es la diferencia entre los cationes sérico ( Na+) y aniones como Cl- y HCO3-. • Anion Gap = Na+ - ( Cl- + HCO3- )• Permite valorar el incremento de aniones no medidos como proteínas, sulfatos, aniones orgánicos ( lactato, cetoácidos ) • Valor normal: 10 ± 4 mEq/ L 12 – 20 mEq/L (si incluye al K+ )
  46. 46. ANION GAP Anión Gap normal ( < 20 mEq/L) Pérdida de HCO3 por diarrea u orina (insuficiencia renal incipiente) El valor 10 mEq/L aquí obtenido va a variar porque los valores como el Na+, HCO3- y Cl- HCO3 Anion Gap = 10 no son constantes sino que se expresan en rangos como por ejemplo: Na+ = 135 – 145 ejemplo: mEq/L ANION GAP ANION GAP Aniones no medidos (proteínas, SO4, PO4, aniones inorgánicos) HCO3- Como el aumento de HCO3- (25) [Cl-] es proporcional aCuando ocurre perdida deHCO3-, esta pérdida queda la disminución deCONTRARRESTADA por una HCO3-, el Anión GapGANANCIA de Cl- para Na+ no varíamantener la neutralidad de Na+las cargas eléctricas (140) Cl - (105) Cl -
  47. 47. ALCALOSIS METABÓLICA
  48. 48. Vómitos: Vómitos: Pérdidas electrolíticasH2OHCl K+ LUZ GÁSTRICA PLASMA H+ + OH- Deshidratación CO2 NaHCO3 NaHCO3 Alcalosis Na+ Cl- Depleción electrolítica K+
  49. 49. Regulación Plasmática y RespiratoriaGanancia de HCO3-: H+ H+ H+ H+ H+ HCO3- HCO3- HCO3- HCO3- HCO3- HCO3-Pérdida de H+: H+ H+ H+ H+ H+ HCO3- HCO3- HCO3- HCO3- HCO3- NH 4 ↑ NH 3 + −CO2 + H 2O ↔ H 2CO3 ↔ HCO3 ++ H + + Na2 HPO4 ↔ NaH 2 PO4 + Na + Hb − Quimiorreceptor periférico b Hb + H+
  50. 50. Regulación Renal: AlcalosisEn este caso la Luz del túbulo Célula intercalada Líquido Sangreconcentración de H+ colector tipo B intersticialen sangre esta baja ↓ [H +]Habíamos dicho queuna de las principales Producto del metabolismo celularfuente de H+ laconstituye el CO2 H2O + CO2 K+ filtrado AC H2CO3-Entonces hay que HCO3- + + + + H+ H+ HCO3- H+buscar otra fuente de Cl-CO2 que proporcioneel H+. H+ H+En este caso será la de K+ K+ K+célula intercalada tipoB que proporcionará NH3 Na2HPO4ese H+ comoconsecuencia de sumetabolismo celular Función de la célula intercalada tipo B en ALCALOSIS
  51. 51. Ejemplo de Trastorno Ácido BaseMujer de 34 años, hace 2 días en la tarde presentó cefalea frontal, por lo que ingirió 2 comprimidos de aspirina (500mg c/u). El dolor disminuyó en algo, razón para que a las 4 horas volviera a tomar la misma dosis. c/u). dosis.Inmediatamente sintió ardor epigástrico y sensación nauseosa. A la hora empezó a presentar primero vómitos nauseosa.alimenticios y posteriormente líquidos, mucosos y con rasgos de sangre. El primer día vomitó 6 veces, ayer 3 y hoy sangre.unas 4 veces. Anoche presentó calambres en la pantorrilla. No tiene apetito, todo lo que ingiere lo vomita veces. pantorrilla. AGA: pH = 7,50 HCO3- = 38 mEq/L pCO2 = 45 mmHg pO2 = 83 mm Hg Saturación = 94 % ENFOQUE DIAGNÓSTICO 1. ¿Acidemia o alcalemia? pH = 7,5 2. Si es alcalosis: Alcalosis metabólica HCO3- - HCO3 = 38 mEq/L Alcalosis respiratoria pCO2 = 45 mmHg pH sangre = pCO2 Compensación: HCO3- sangre = HCO3- Inicio pH ∼ ------------ pCO2 sangre = pCO2 Compensación

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