Química II 231a equipo 1 Práctica química #6

2.  ¿Las sales inorgánicas como el yoduro
de potasio se pueden separar utilizando
la electrólisis?

3.  Explicará la electrolisis de una sal aplicando
el modelo de compuesto iónico.
 Destacará que en el ánodo se efectúa la
oxidación y en el cátodo la reducción y se
concluirá que la electrolisis es un proceso
redox.
 Observar como la sal del yoduro de potasio
es descompuesta en sus iones
correspondientes por medio de la
electrólisis.

4.  Si la sal esta compuesta por un catión K
y un anión I, ésta se puede disociar por
medio de la electricidad, donde habrá
un cátodo con carga negativa que
atraiga a los átomos de K y un ánodo
concarga positiva que atraiga a los del
I.

5.  Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y
las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y
viceversa.
 La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al
fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se
disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad
de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución
de un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente
continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo
negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones
pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la
naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o
voltaje aplicado.
 Cátodo: Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino
reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución en el cual
esta puesto el cátodo.
 El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.
 Ecuación: K + H2O KOH + ½ H
 Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación
Ecuación: 2I- - 2e- I2

6.  1 cuba hidroneumática ( base de 10cm de largo de un recipiente de refresco 3L)
 3 jeringas de 5mL
 2 hisopos
 2 pinzas para tender ropa
 Fuente de poder (eliminador de 12V o pila de 9 V)
 Pistola de silicón con barras de silicón
 1 grafito extraído de las pilas secas de la marca rocker
 50cm Cable de serie navideña
 2 cables con caimán

 Sustancias
 Solución de yoduro de potasio 0.1M.
 Fenolftaleína.
 Hidróxido de potasio
 Almidón
 Agua destilada
 Material de laboratorio
 2 vasos de precipitados de 50 mL
 1 gotero
 1 espátula

7.  En el recipiente de plástico pegar por
fuera las protecciones de las agujas con
cinta adhesiva o silicón.

8.  Agregar al recipiente 100 ml. de agua
de la llave y disolver en ella 2 g. de KI. y
agregar 6 gotas de fenolftaleína.
 Cortar las agujas y sellar con silicón.

9.  Los grafitos se sujetan con el cable y se
sellan con silicón.
 Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml.
y llenarlas con la disolución de KI (para
llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).

10.  Se introducen las jeringas de 5 ml. En el
recipiente y se sujetan las pinzas de las
protecciones de las agujas.
 Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o
pila de 9 v.

11.  En el ánodo se observará un color
marrón debido a la presencia de I2 y en
el cátodo un color rosa intenso.

12.  En un vaso de precipitados de 50 mL
prepara una solución de almidón,
posteriormente agrégale
aproximadamente 1 mL de solución
obtenida en la columna positiva del
aparato y observa.


13.  Para mostrar que en la columna que representa al
cátodo se identifica la formación de hidróxido de
potasio donde se aprecia un cambio de coloración
(bugambilia). Se hace una prueba testigo de la
siguiente manera: En un vaso de precipitados de 50 mL
disuelve 2 lentejas de KOH en 10 mL de agua destilada
y posteriormente agrégale 2 gotas de fenolftaleína y
observa.

14. Pregunta Observaciones
¿Qué observas al conectar el aparato a la fuente de poder? Que comienzan las reacciones químicas, pues se puede
percibir en el cátodo burbujas de hidrógeno, y debajo la
fenolftaleína pintarse de morado, y en el ánodo el anion yodo
pintar la disolución de morado.
¿Qué nombre recibe el electrodo (+)? Ánodo
¿Qué nombre recibe el electrodo (-)? Cátodo
¿En qué electrodo ocurre la reducción? Cátodo
¿En qué electrodo ocurre la oxidación? Ánodo
¿Cómo identificas el KOH? Por que la se una base pinta la fenolftaleína de color
morado
¿Cómo identificas el I2? Por que es de color amarillo
¿Qué es un ion? Un átomo con carga
¿Qué es un catión? Un átomo con carga positiva
¿Qué es un anión? Un átomo con carga negativa
¿Qué es un electrolito? Una disolución de sal en agua, capaz de conducir
electricidad

15.  Se pudo observa que la disolución de la
jeringa del cátodo contenía aire, y
debajo de este , la fenolftaleína se tornó
morada; en la jeringa del ánodo la
disolución se volvió amarillenta.

16.  Se puede concluir que el ánodo atrajo
atrajo a los aniones de yodo, y que el
cation atrajo a los átmos del H de
agua, al igual que los de potasio que
reaccinó con el oxígeno y el hidrógeno
formando KOH, que es una base y por
consiguiente pintó la fenoftaleína de
morado.

17. 
KOH