Química general.

Química General. 1
Universidad Nacional de Chimborazo
Facultad de Ciencias de la Educación
Humanas y Tecnologías
Escuela de:Biología, Química y Laboratorio
Cátedra de:Química General.
DOCENTE: Dr. Jesús Estrada García. Ms.c
2012 - 2013

Química General. 2
DESCRIPCIÓN DEL CURSO.
El syllabus de Química General, concibe al currículo, como proceso investigativo. La docencia, como
práctica social y cultural. La investigación, como proceso de formación y producción de saberes en
un contexto de interdisciplinariedad. La proyección social, como desarrollo y aplicación de
conocimiento derivado de la articulación docencia e investigación. El aprendizaje es un proceso
constructivo por parte de los estudiantes, es decir, en él, los aprendices se convierten en motor de su
propio proceso de aprendizaje al modificar sus esquemas de conocimientos previos para incorporar
los nuevos. El docente ejerce el papel de guía y mediador al facilitar la aprehensión de los nuevos
conocimientos a partir del fomento del aprendizaje significativo.
La concepción constructivista del proceso de enseñanza-aprendizaje permite, además, garantizar la
funcionalidad del aprendizaje, es decir, la aplicabilidad de lo aprendido a circunstancias diferentes,
bien llevándolo a la práctica, bien utilizándolo como instrumento para lograr nuevos aprendizajes.
PRERREQUISITOS
Esta materia no tiene prerrequisitos
CORREQUISITOS
Esta materia no tiene correquisitos
OBJETIVOS DEL CURSO
Formar profesionales en Ciencias de la Educación, especialidad, Biología, Química y Laboratorio con
sólidos conocimientos científicos, teóricos-prácticos actualizados, sobre la base de fundamentos
Epistemológicos, Filosóficos, Pedagógicos, Psicológicos que facilite el desarrollo de hábitos, habilidades y
convicciones, manejo eficiente del procesos de enseñanza-aprendizaje y llegar a aprendizajes
desarrolladores, con valores axiológicos, humanistas, responsables en el ejercicio de la profesión y dar
respuesta a las exigencias de la sociedad.
 La planificación y organización la Química General, que es todavía una actividad poco
sistémica lo que se manifiesta en la formación del docente de Biología, Química y
Laboratorio, y responder a las necesidades educativas que exige la sociedad de Chimborazo
y del país.
 Utilizar la metodología problémica para comprender los procesos físico-químicos que experimenta la
materia.
 Aplicar el método científico para interpretar la formación de los diferentes tipos de compuestos
químicos
 Desarrollar técnicas de trabajo independiente a nivel productivo, por medio de investigación
pedagógica de análisis de: textos, artículos científicos, medios audiovisuales, documento de apoyo con
criticidad y respeto.
 Practicar la disciplina, responsabilidad y honestidad en las actividades académicas así comola
solidaridad y cooperación entre compañeros.
I EL SÍLABO:
INSTITUCIÓN:Universidad Nacional de Chimborazo
FACULTAD:Ciencias de la Educación Humanas y Tecnologías
NOMBRE DE LA CARRERA: Biología, Química y Laboratorio
SEMESTRE:Segundo semestre 4 HORAS
NOMBRE DE LA ASIGNATURA: Química General
CÓDIGO DE LA MATERIA:2.04-CP-QUI
NÚMERO DE CRÉDITOS TEÓRICOS: 2 créditos (32 horas)
NÚMERO DE CRÉDITOS PRÁCTICOS:3 créditos (48horas)

Química General. 3
CONTENIDOS, RESULTADOS Y EVIDENCIAS
CONTENIDOS-TEMAS
¿Qué debe saber y entender?
(Componente Científico. CC) Nº H/S
RESULTADOS
DEL
APRENDIZAJE
¿Qué debe ser
capaz de hacer?
(CT)
EVIDENCIA (S) DE
LO APRENDIDO
UNIDAD 1:
ESTRUCTURA ATÓMICA
Química: el estudio del cambio, la Química
una ciencia para el siglo XXI, Modelo
Atómico Actual: Núcleo Atómico.
Partículas fundamentales. Protón y neutrón:
Características. Componentes elementales:
Quartz y Leptones. Nucleido: número
atómico, número másico.Masa atómica
relativa. Isótopos, isóbaros e isótonos.
Radiactividad: natural y artificial.
Partículasalfa, beta y gama. Características.
Noción sobre fisión y fusión nuclear.
Estructura extranuclear:Partícula
fundamental: Electrón. Principio de
incertidumbre de Heisenmberg. Números
cuánticos.Niveles y subniveles de energía.
Orbitales. Principio de exclusión de Pauli.
Principio de máxima multiplicidad o regla
de Hund. Formas de representación de la
configuración electrónica.
Horas: 18
Semanas
1,2,
Aplica técnicas de
estudio para el
Aprendizaje de la
Química.
Utiliza la lectura
científica para
realizar ejercicios de
los temas analizados
en el proceso de
aprendizaje.
Resúmenes de las
técnicas aplicadas en el
proceso de aprendizaje.
Representa
modelosatómicos
actuales: núcleo
atómico,partículas
fundamentales. Protón y
neutrón.
Clases Prácticas:
Talleres prácticos para analizar artículos de
la Química, ciencia del siglo XXI
Semana:
5, 6, 71/2
Trabajo de Investigación: Investiga aportes científicos de químicos a la CTS.
CONTENIDOS-TEMAS
(Componente Científico. CC)
Nº H/S
RESULTADOS
DEL
APRENDIZAJE
¿Qué debe ser capaz
de hacer? (CT)
EVIDENCIA (S) DE
LO APRENDIDO
UNIDAD 2:
TABLA PERIÓDICA
Tabla Periódica actual: Ley periódica.
Relación con las configuraciones
electrónicas. Grupos, sub-grupos y períodos.
Analogías verticales, horizontales y en
diagonal. Radio atómico y radio
iónico.Volumen atómico. Energía de
ionización. Electronegatividad. Nociones de
valencia. Tipos de elementos: Elementos
representativos, de transición y de
transicióninterna. Características. Elementos
metálicos, no metálicos y nobles.
Horas: 20
Semanas
71/2 , 8,9
Analiza la estructura
de la tabla periódica y
realiza una
representación
gráfica.
Analiza los elementos
de la estructura
atómica y llega a
conclusiones de la
información
estudiada.
Portafolio con los
trabajos realizados.
Representa modelos
atómicos con sus
componentes.

Química General. 4
Clases Prácticas:
Talleres prácticos para describir la tabla
periódica actualizada.
Semanas:
9 1/2 10, 11,
Establece cinco
funciones de los
componentes
atómicos.
Informes escritos
Trabajo de Investigación: Investigar en la Internet artículos científicos de la utilidad práctica
de la química
CONTENIDOS-TEMAS
Nº H/S
RESULTADOS
DEL
APRENDIZAJE
de hacer? (CT)
EVIDENCIA (S)
DE LO
APRENDIDO
UNIDAD 3:
ENLACES QUÍMICOS
Enlaces químicos: conceptos. Clasificación.
Enlace químico y electronegatividad. Enlace
iónico: características. Propiedades de los
compuestos iónicos. Enlace covalentes.
Tipos de covalencia. Propiedades del enlace
covalente: Polaridad. Momento dipolar:
unidades. Propiedades de los compuestos
covalentes. Enlace Metálico. Propiedades de
los metales. Enlace puente de hidrógeno y
fuerzas de van der Wals: Dipolo-dipolo.
Dipolo-dipolo inducido. Fuerzas de London.
Fuerza ió-dipolo. Propiedades.
Horas: 18
Semanas
12, 13,
Diferencia los
diferentes enlaces
químicos
Explica los tipos de
covalencia,
características
generales
Diferencia las
propiedades de los
compuestos covalentes
Realiza cuadros
Comparativos
Realiza ejercicios de
Diferencia las
propiedades de los
Clases Prácticas:
Talleres prácticos para explicar enlaces
químicos.
Semanas:
14, 15,16 1/2
Trabajo de Investigación: Investiga los fundamentos y características de los enlaces
químicos
CONTENIDOS-TEMAS
Nº H/S
RESULTADOS
DEL
APRENDIZAJE
de hacer? (CT)
EVIDENCIA (S)
DE LO
APRENDIDO
UNIDAD 4: NOTACIÓN Y
CANTIDAD DE MATERIA
Metales: Oxido básico, hidróxido. No
metales: Oxido ácido, oxácido. Hidrácidos.
Hidruros. Sales.Nomenclatura. Cálculos
estequiométricos.
Horas: 18
Semanas
16 1/2 17,
Explica los compuestos
óxidos, características
principales.
Demuestra compuestos
con metales y no
metales..
Realiza ejemplos de
compuestos con
elementos metálicos de
la tabla periódica
Realiza ejemplos de
compuestos con
elementos no metálicos
de la tabla periódicaClases Prácticas:
Talleres prácticos para explicar los
compuestos metálicos y no metáñicos.
Semanas:
18,19, 201/2

Química General. 5
Trabajo de Investigación: Buscar información en la Internetde la importancia de la
aplicación de los metales en desarrollo científico .
CONTENIDOS-TEMAS
Nº H/S
RESULTADOS
DEL
APRENDIZAJE
de hacer? (CT)
EVIDENCIA (S)
DE LO
APRENDIDO
UNIDAD 5: ESTADOS DE
AGREGACIÓN DE LA
MATERIA
Gases: Propiedades macroscópicas.
Nociones sobre Teoría cinética de los gases.
Ley Boyle. Ley Gay-Lussac. Ley de
Charles-Gay Lussac. Ecuación general de
estado. Concepto de mol. Ley de Dalton
delas presiones parciales. Líquidos:
propiedades macroscópicas. Presión de
vapor. Vaporización. Tensión superficial.
Punto de ebullición. Punto de ebullición
normal. Calor de vaporización.
Sólidos.Propiedades macroscópicas.
Tensión o presión de vapor. Punto de
fusión. Calor de fusión.
Horas: 14
Semanas
201/2 , 21
Realiza un cuadro
comparativo con las
propiedades de los
gases.
Explica la Teoría
cinética de los gases:
Ley Boyle. Ley Gay-
Lussac. Ley de
Charles-Gay Lussac
Explica las
características de:
punto de ebullición.
Punto de ebullición
normal. Calor de
vaporización
Elabora cuadros
comparativos con las
propiedades de los
gases.
Realiza diapositivas
para explicar Ley
Boyle. Ley Gay-
Lussac. Ley de
Charles-Gay Lussac
Realiza experimentos
depunto de ebullición.
Calor de vaporización
Clases Prácticas:
Talleres de laboratorios de los gases.
Semanas:
22,
Trabajo de Investigación: Los estados de agregación de la materia
CONTRIBUCIÓN DEL CURSO EN LA FORMACIÓN DEL PROFESIONAL.
La asignatura orienta al estudiante en la complejidad de la problemática de la Química General, busca
entenderla desde un enfoque interdisciplinario, que considera sus dimensiones de ciencia. Se busca profundizar
en los aspectos teórico-metodológicos, a través de estudios de casos.El proceso investigativa a desarrollar se
inicia con: una reflexión sobre la propia práctica pedagógica, en relación con la identificación del problema; a
partir de esta reflexión se reconstruye la práctica mediante retrospección, observación, consignación detallada
de la actividad teórica-práctica, que promueva procesos de diálogo, creatividad y retroalimentación conjunta,
incluyendo la experimentación donde el estudiante vive la problemática educativa.
RELACIÓN DEL CURSO CON EL CRITERIO RESULTADO DE APRENDIZAJE
La Química General orientaal estudiante el camino, que académicamente nos guie a la investigación formativa
que tiene como propósito enriquecer y compartir la experiencia académicas a docentes en formación, invita a la
utilización de métodos de investigación para la combinación de ideas de diversas disciplinas para lograr obtener
una conceptualización y representación general acerca de cómo funciona el proceso investigativo, las relaciones
sistémicas entre sus partes y cuál debe ser el rol de los docentes para la transformación, conservación y
sostenibilidad de cada uno de sus escenarios de su actuación profesional.
METODOLOGÍA
Inicialmente con base en conferencias magistrales y la lectura crítica de los estudiantes se buscará profundizar
sobre las bases epistemológicas que vislumbren las relaciones entre sistemicidad, complejidad,
interdisciplinariedad y educación CTS.

Química General. 6
Se presentarán aspectos centrales de métodos de abordaje interdisciplinario profundizando en el conocimiento
de algunos métodos de investigación cualitativos, cuantitativos y mixtos para el análisis e interpretación de
problemas educativos. Parte fundamental del curso es presentar ejemplos concretos de los campos de aplicación
de metodologías interdisciplinarias en las ciencias pedagógicas.
Para fomentar la discusión y el aporte de cada uno de los estudiantes se escogerán temas relacionados con los
problemas de la educación con marcada interpretación interdisciplinaria, los cuales deberán ser preparados y
desarrollados por los estudiantes mediante exposiciones donde también puedan mostrar su capacidad discursiva
y su posición crítica sobre los temas seleccionados. Desde el inicio del curso se buscará establecer relaciones
con las asignaturas de la malla curricular del Semestre y se trabajará paralelamente con los trabajos prácticos y
la experimentación, enfatizando que se dé un enfoque interdisciplinario.
BIBLIOGRAFÍA
1. BROWN. T. L. ; LEMAY, H. E. ; BURSTEN, E. B. 1991 Química la ciencia central. 5ª
edición. México: Prentice-Hall Hispanoamérica. 1159 p.
2. WHITTEN, K. W.; PECK,M. L.; DAVIS, R. E. 1998. Química General. 5ª edición.
México:
McGraw-Hill-Interamericana. 1121 p.
3. CHANG. 1999. Química. 6ª edición. México: McGraw-Hill-Interamericana.
4. ALFONSO, E. M. 2004. Química. 5° ed.- Asunción: Litocolor, 400p.
BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA:
ESTRADA, Jesús (2002) Metodología de la investigación
ESTRADA, Jesús (2011) módulo de Emprendimiento, maestría PYMES
HERNANDEZ SAMPIERI, Roberto; FERNANDEZ COLLADO, Carlos y BAPTISTA
NOVAK J. 2000. Aprendiendo a aprender. Barcelona, Martínez Roca.
LECTURAS RECOMENDADAS
COLECTIVO DE AUTORES. 100 Preguntas científicas y las respuestas.
RESPONSABLE DE LA
ELABORACIÓN DEL SÍLABO: Dr. Jesús Estrada garcía. Mg.Sc.
FECHA: 2012 – 09– 07

Química General. 7
TABLA 2. B-1 Resultados o logros del aprendizaje del curso (a ser entregada por
el profesor junto con el sílabo). Este documento es exigido por el CEAACES).
RESULTADOS O LOGROS DEL
APRENDIZAJE
CONTRIBUCIÓN
(ALTA, MEDIA, BAJA)
EL ESTUDIANTE DEBE:
Explica los compuestos óxidos,
características principales.
ALTA
Explicar los compuestos óxidos,
características principales.
Demuestra compuestos con metales
y no metales..
ALTA Demostrar compuestos con metales y no
metales.
Analiza la estructura de la tabla
periódica y realiza una
representación gráfica.
ALTA Analizar la estructura de la tabla
periódica y realiza una representación
gráfica.
Analiza los elementos de la
estructura atómica y llega a
conclusiones de la información
estudiada.
ALTA Analizar los elementos de la estructura
atómica y llega a conclusiones de la
información estudiada.
Establece cinco funciones de los
componentes atómicos.
ALTA Establecer cinco funciones de los
componentes atómicos.
Diferencia los diferentes enlaces
químicos
ALTA Diferenciar los diferentes enlaces
químicos
Explica los tipos de covalencia ,
características generales
ALTA Explicar los tipos de covalencia ,
características generales
Diferencia las propiedades de los
compuestos covalente
ALTA Diferenciar las propiedades de los
compuestos covalente
Explica los compuestos óxidos,
características principales
ALTA Explicar los compuestos óxidos,
características principales
Demuestra compuestos con metales
y no metales
ALTA Demostrar compuestos con metales y no
metales
Realiza un cuadro comparativo con
las propiedades de los gases
ALTA Realizar un cuadro comparativo con las
propiedades de los gases
Explica la Teoría cinética de los
gases: Ley Boyle. Ley Gay-Lussac.
Ley de Charles-Gay Lussac
ALTA Explicar la Teoría cinética de los gases:
Ley Boyle. Ley Gay-Lussac. Ley de
Charles-Gay Lussac
Explica las características de: punto
de ebullición. Punto de ebullición
normal. Calor de vaporización
ALTA Explicar las características de: punto de
ebullición. Punto de ebullición normal.
Calor de vaporización
Dr. Jesús Estrada García. Mg.Sc.

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