Hallar la fórmula molecular de un compuesto

1. Se ha determinado experimentalmente que la glucosa tiene una masa molecular de
180,16 g/mol y que su composición centesimal es la siguiente: 40,00% de carbono,
6,71% de hidrógeno y 53,29% de oxígeno. Determina con estos datos la fórmula
molecular de la glucosa.
Primero calculamos el número de moles de átomos de cada elemento.
Para ello dividimos la masa de cada elemento por su masa atómica.
Si tomamos como base 100 g de compuesto, tenemos 40 g de carbono,
6,71 g de hidrógeno y 53,29 g de oxígeno.
C : 40 g / 12 g/mol = 3,33 moles de átomos
H : 6,71 g / 1 g/mol = 6,66 moles de átomos
O : 53,29 g / 16 g/mol = 3,33 moles de átomos
Para encontrar la relación de números enteros sencillos, dividimos los
tres resultados por el más pequeño, en este caso por 3,33.
6,66/3,33 = 2 átomos de hidrógeno por 1 de carbono;
3,33/3,33 = 1 átomo de oxígeno por 1 de carbono.

2. Es decir, que en el compuesto hay 2 moles de átomos de hidrógeno por
cada uno de carbono y de oxígeno.
Luego la fórmula mínima o empírica es CH2O.
La masa correspondiente a la fórmula empírica es: 30 u.
Razón de masas:
Masa molecular experimental/masa de la fórmula empírica = 180/30 = 6
Luego habrá que multiplicar por 6 los subíndices de la fórmula empírica
para obtener la fórmula molecular.
Esta es: C6H12O6.