Hallar la fórmula molecular de un compuesto por combustión

1. Un compuesto orgánico contiene solamente carbono, hidrógeno
y oxígeno. Cuando se queman 8 g del compuesto se obtienen
15,6 g de CO2 y 8 g de H2O en el análisis de los productos de la
combustión. Su masa molecular es 90. Calcula: a) su fórmula
empírica y b) su fórmula molecular.
Masa molecular CO2 = 12 + 16 · 2 = 44 g/mol
Masa molecular H2O = 2 · 1 + 16 = 18 g/mol
Cálculo del número de gramos de cada elemento por cada 8
gramos de sustancia:
Masa de C en el CO2 = 15,6 · 12/44 = 4,2545 g
Masa de H en el H2O = 15,6 · 2/18 = 0,8889 g
El resto hasta 8 g son de O = 8 - 4,2545 - 0,8889 = 2,8566 g
Cálculo de la relación de átomos-gramo por cada 8 gramos de
sustancia:

2. Atomos-gramo de C = 4,2545/12 = 0,3545 at-g
Átomos-gramo de H = 0,8889/1 = 0,889 at-g
Átomos-gramo de O = 2,8566/16 = 0,1785 at-g
Dividiendo por el menor para hallar la relación con respecto al
que menos átomos-gramo tiene:
Para el C = 0,3545/0,1785 = 2
Para el H = 0,8889/0,1785 = 5
Luego la fórmula empírica es: C2H5O
b) Calculamos la fórmula molecular (C2H5O)n
(12 · 2 + 1 · 5 + 16) n = 90; 45 n = 90; n = 2
Por tanto, la fórmula molecular es: C4H10O2