Práctica 9 Química 1 139-A

1. HIDROXIDOS METALICOSY
NO MTALICOS
POR:
JUAN DAVID MIRANDAVAZQUEZ
FELIPE PERALTA GONZALES
DANIELA AVELAR
FERNANDA AMIEVA
ANA PAULA MARTINEZ
JENNY GUZMAN

2. OBJETIVO
EL OBJETIVO EN ESTA PRACTICA ES PODER
DIFERENCIAR A UN HIDROXIDO METALICO DE UNO
METALICO, TODO ESTO MEDIANTE EL INDICADOR
UNIVERSALY LA FENOLTALEINA AGREGADA A LOS
HIDROXIDOSY ASI PODER DISTINGUIRLOS.

3. HIPOTESIS
• LA HIPOTESIS PARA ESTE EXPERIMENTO SERIA QUE AL AGREGAR LA
FENOLTALEINA A CADA UNO DE LOS HIDROXIDOS, ESTOS SE PONDRAN
DE UN COLOR SI SON METALICOSY DE OTRO COLOR SIN NO SON
METALICOS.
• LO MISMO AL AGRAGAR EL INDICADOR UNIVERSAL, SE PONDRAN
DEUN COLOR DIFERENTE LOS METALICOSY LOS NO METALICOS

4. MATERIALESY SUSTANCIAS
MATERIALES
• 1 Abate lenguas
• 1 Cucharilla de combustión
• 1 Mechero de alcohol
• 1 Pinzas para depilar
• 1 Espatula
• 1 Encendedor
• 1 Piseta
• 4 Biales con tapa
SUSTANCIAS
• Calcio
• Cinta de Magnesio
• Sodio
• Carbón en polvo
• Azufre en polvo
• Agua destilada
• Indicador Universal
• Fenolftaleína

5. PROCEDIMIENTO
1) Primero colócate la bata y los lentes para evitar accidentes
2) Con las pinzas sostén la cinta de Magnesio sobre el mechero de alcohol ya encendido
(evita mirar directamente la reacción).Enseguida deposita los residuos en un vial
previamente llenado con agua destilada.
3) Divide la sustancia (hidróxido de magnesio) en dos y a una le agregas indicador universal y
a otro fenolftaleína.(observa lo que pasa y anota resultados)
4) Con la cucharilla de combustión topo un poco de sodio y ponlo sobre el mechero,
rápidamente coloca el resultado de la reacción en otro vial con agua y observa la reacción.
5) De nuevo divide en dos la sustancia (hidróxido de sodio), agrega I.U. y
fenolftaleína.(observa lo que pasa y anota resultados)
6) Repite los pasos 4 y 5 con el calcio
7) Toma un poco de azufre con la cucharilla y ponlo sobre el mechero, inmediatamente que
empieza la reacción coloca la sustancia dentro de un vial con agua (sin meterlo a el agua) y
ciérralo atrapando el vapor resultante de la reacción dentro, después agítalo.
8) De nuevo divide en dos la sustancia (hidróxido de azufre), agrega I.U. y
fenolftaleína.(observa lo que pasa y anota resultados)
9) Divide el abate lenguas en un trozo pequeño, ponlo al fuego y dejando que se queme,
después sácalo y mételo en otro vial con agua (sin tocar el agua) y cierrlo atrapando el
humo dentro. Agítalo y repite el paso 5.

6. RESULTADOS
Elemento Tipo de oxido obtenido sólido o gaseoso Coloración que adquiere la disolución acuosa al
combinarla con el oxido.
MAGNESIO UN SOLIDO EN FORMA DE POLVOCOLOR BLANQUISEO CON I.U.: MORADO
CON FENOLFTALEÍNA:ROSA
SODIO UN SOLIDOCHICLOSO DE COLOR BLANCO CON I.U.: MORADO
CON FENOLFTALEÍNA:ROSA
CALCIO UN SOLIDO DE COLOR BLANCO CON I.U.:MORADO
CON FENOLFTALEÍNA:ROSA
AZUFRE UN VAPORCON OLOR UN POCO DESAGRADABLE CON I.U.:ROJO
CON FENOLFTALEÍNA: INCOLORO
CARBONO UNVAPOR BLANQUISEO CON I.U.: ROJO
CON FENOLFTALEÍNA:INCOLORO

7. CUESTIONARIO
• ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio?
Son metales
• ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbón?
Son no metales
• Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos y que el azufre y el carbono son
elementos no metálicos: ¿Existe alguna diferencia entre los óxidos de metales y los óxidos de los no
metales?
Que en la mayoría de los no metálicos se produce un vapor
• Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno. Justifica tu
respuesta.
Todos los metales tienen propiedades muy parecidas
• ¿Se puede afirmar que los no metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno?.
Justifica tu respuesta.
El oxigeno los contiene muy bien
• ¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente comportamiento químico frente al
oxigeno?. Justifica tu respuesta.
Los metales tienen propiedades muy distintas a los no metales
• ¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas?. En qué basas tu respuesta.
Exotérmicas porque liberan energía