óXidos

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óXidos

  1. 1. Alejandra Cardona Gaviria Esneider Durango Murillo Melissa Patiño Arboleda Hadaluz Pulgarín TabordaPablo Alejandro Torres Estrada
  2. 2.  El calcio es un metal alcalinotérreo, arde con llama roja formando óxido de calcio. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero presenta un cambio físico rápidamente, cambiando a un color levemente amarilla expuestas al aire y en última instancia grises o blancas .
  3. 3.  Piedra caliza (CaCO3 con impurezas), ampliamente empleada en la elaboración de productos químicos. Al calentarse se descompone. 2) Calcita o espato de Islandia (CaCO3 cristalino y puro). Se obtiene de yacimientos en los estados de Chihuahua, Sonora, Sinaloa y Durango. 3) Yeso (principalmente sulfato de calcio, CaSO4), de amplio uso en la industria de la construcción.
  4. 4.  Proceso de calcinadoEl proceso de calcinación de la caliza ocurre en hornos del tiporotatorio y vertical, pero la caliza que se introduce a estos hornos nopuede ser cualquier caliza:La caliza no puede ser muy porosa o muy húmeda debido a que estoaumenta la demanda de combustible.La caliza utilizada no debe tener impurezas del tipo partículas de Sidebido a que esta reacciona con el CaO formando silicatos, loscuales se acumulan en el fondo de los hornos, obstruyendo el pasodel material
  5. 5.  Agente reductor en la extracción de otros metales como el uranio, circonio y torio. Desoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas. Agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio. Aplicación en muchos productos lácteos o medicamentos para el refuerzo de los huesos humanos, compuestos de calcio. Si tenemos falta de calcio en nuestros huesos facilitaremos la aparición de enfermedades como la osteoporosis.
  6. 6.  Gas incoloro, inodoro y con un ligero sabor ácido, cuya molécula consiste en un átomo de carbono unido a dos átomos de oxígeno, gas carbónico y anhídrido carbónico. Su fórmula química es CO2. Forma parte de la composición de la tropósfera (capa de la atmósfera más próxima a la Tierra) actualmente en una proporción de 350 ppm. (partes por millón). Su ciclo en la naturaleza está vinculado al del oxígeno.
  7. 7.  Normalmente el proceso del cual es obtenido el CO2 es del ciclo normal entre las plantas y los humanos mediante la fotosíntesis, ya que mientras nosotros desechamos el CO2 las plantas lo toman y desechan el O2 que es el oxigeno que respiramos comúnmente, por otro lado existen otras maneras naturales de obtención de CO2 como por ejemplo por parte del agua que absorbe el CO2 en la atmosfera y crea un acido carbónico que luego reacciona con los silicatos de las rocas creando iones bicarbonato que son asimilados por los tejidos de los animales y una vez que estos mueren queda depositado en sedimentos en el fondo del mar que mas tarde son expedidos nuevamente a la superficie por medio de erupciones volcánicas.
  8. 8.  En el laboratorio un ejemplo común de la efervescencia es la adición del ácido clorhídrico a un bloque de carbonato cálcico. La efervescencia del dióxido de carbono puede ser atestiguada. Este proceso es representado por la reacción siguiente: CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2CO3 (aq) Aunque en esta reacción no hay liberación de CO2, la efervescencia viene después ya que el ácido carbónico (H2CO3) a temperatura ambiente se transforma en CO2 de la siguiente manera: H2CO3 (aq) → CO2 (g)↑ + H2O (l)
  9. 9.  Inserción en bebidas carbonatadas para darles efervescencia (es decir volver una bebida normal en gaseosa) Se utiliza en algunos extintores debido a que el dióxido de carbono es más pesado que el oxigeno por lo tanto crea un tipo de “manta” en el fuego que no permite la entrada de mas oxigeno por lo cual termina extinguiéndose Se puede usar como acido inocuo para cuajar lácteos Para la producción de productos químicos como la urea y el metanol Se suele usar como refrigérate “hielo seco”, lo que también se usa para dar el efecto de niebla en animaciones cinematográficas.
  10. 10.  El Plomo es un metal pesado de densidad relativa, es flexible, inelástico y se funde con facilidad. El Óxido de Plomo es un compuesto de oxígeno y plomo. Su formula es PbO. Los óxidos de plomo son generalmente de color rojo; pero el monóxido de plomo en ocasiones se observa con un ligero tinte amarillo.
  11. 11.  El plomo se encuentra ampliamente distribuido por todo el planeta en forma de galena, que es sulfuro de plomo. Ocupa el lugar 36 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. La cerusita y la anglesita son sus menas más importantes después de la galena. La extracción del plomo de la galena se lleva a cabo por calcinación de la mena, convirtiéndola en óxido y reduciendo el óxido con coque en altos hornos. Otro método consiste en calcinar la mena en un horno de reverbero hasta que parte del sulfuro de plomo se transforma en óxido de plomo y sulfato de plomo.
  12. 12.  Existen cuatro procesos industriales importantes para la producción de Monóxido de Plomo, todos los casos involucran la oxidación directa del plomo fundido con aire y enfriamiento rápido del producto.
  13. 13.  Fabricación de ladrillos y compuestos refractarios. Tratamientos de agua. Agente estabilizante y vulcanizante del hule. Se utiliza en colorantes, pinturas, cerámica de alta calidad, desincrustantes. Se usa en la refinación de petróleo.
  14. 14.  El dióxido de nitrógeno o oxido nítrico (NO2), es un compuesto químico formado por los elementos nitrógeno y oxígeno, uno de los principales contaminantes entre los varios óxidos de nitrógeno. Se forma como subproducto en los procesos de combustión a altas temperaturas, como en los vehículos motorizados y las plantas eléctricas. Por ello es un contaminante frecuente en zonas urbanas.
  15. 15.  La naturaleza es la productora principal de óxidos de nitrógeno, mediante la descomposición bacteriana de nitratos orgánicos, por la combustión vegetal o por la actividad volcánica. No obstante, la acción humana está incrementando la emisión de este tipo de gases, mediante el escape de vehículos motorizados, sobre todo de tipo diesel, la combustión del carbón, petróleo o gas natural, el uso de fertilizantes, el incremento de residuos de origen humano y animal, y durante diversos procesos industriales. Se genera también de forma natural por actividad bacterial, volcánica, y por descargas eléctricas atmosféricas.
  16. 16.  Químicos: El Dióxido de Nitrógeno es un fuerte agente nitrurante u oxidante en la síntesis orgánica. Laboratorios & análisis: El Dióxido de Nitrógeno se utiliza en las mezclas de gases de calibración para la industria petroquímica; monitorización de emisiones ambientales, control de higiene industrial, y traza de impurezas en analizadores. Por esta reacción es un intermedio en la producción de este ácido. Industrialmente se generaba por la reacción de una corriente de aire en un arco eléctrico. (A altas temperaturas se forma monóxido de nitrógeno que reacciona con el exceso de oxígeno dando el dióxido de nitrógeno) Debido al elevado coste energético este proceso ha sido sustituido por la combustión de amoniaco en presencia de un catalizador de platino/rodio. (Proceso de Ostwald)
  17. 17.  Los gases nitrosos (NO/NO2) se usan en la producción de ácido nítrico (oxidación de NH3) y ácido sulfúrico (en cámara de plomo). Asimismo, el NO se utiliza en procesos de nitrosación y el NO2 (N2O4) se usa como agente oxidante y en la fabricación de explosivos.

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