1. Alejandra Cardona Gaviria
Esneider Durango Murillo
Melissa Patiño Arboleda
Hadaluz Pulgarín Taborda
Pablo Alejandro Torres Estrada

3.  El calcio es un metal alcalinotérreo, arde con llama
roja formando óxido de calcio. Las superficies
recientes son de color blanco plateado pero
presenta un cambio físico rápidamente, cambiando
a un color levemente amarilla expuestas al aire y en
última instancia grises o blancas .

4.  Piedra caliza (CaCO3 con impurezas), ampliamente
empleada en la elaboración de productos químicos. Al
calentarse se descompone.
 2) Calcita o espato de Islandia (CaCO3 cristalino y puro).
Se obtiene de yacimientos en los estados de Chihuahua,
Sonora, Sinaloa y Durango.
 3) Yeso (principalmente sulfato de calcio, CaSO4), de
amplio uso en la industria de la construcción.

5.  Proceso de calcinado
El proceso de calcinación de la caliza ocurre en hornos del tipo
rotatorio y vertical, pero la caliza que se introduce a estos hornos no
puede ser cualquier caliza:
La caliza no puede ser muy porosa o muy húmeda debido a que esto
aumenta la demanda de combustible.
La caliza utilizada no debe tener impurezas del tipo partículas de Si
debido a que esta reacciona con el CaO formando silicatos, los
cuales se acumulan en el fondo de los hornos, obstruyendo el paso
del material

6.  Agente reductor en la extracción de otros metales como
el uranio, circonio y torio.
 Desoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias
aleaciones ferrosas y no ferrosas.
 Agente de aleación utilizado en la producción
de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio.
 Aplicación en muchos productos lácteos o medicamentos
para el refuerzo de los huesos humanos, compuestos de
calcio.
 Si tenemos falta de calcio en nuestros huesos facilitaremos la
aparición de enfermedades como la osteoporosis.

8.  Gas incoloro, inodoro y con un ligero sabor ácido, cuya
molécula consiste en un átomo de carbono unido a dos
átomos de oxígeno, gas carbónico y anhídrido carbónico. Su
fórmula química es CO2.
 Forma parte de la composición de la tropósfera (capa de la
atmósfera más próxima a la Tierra) actualmente en una
proporción de 350 ppm. (partes por millón). Su ciclo en la
naturaleza está vinculado al del oxígeno.

9.  Normalmente el proceso del cual es obtenido el CO2 es
del ciclo normal entre las plantas y los humanos
mediante la fotosíntesis, ya que mientras nosotros
desechamos el CO2 las plantas lo toman y desechan el
O2 que es el oxigeno que respiramos comúnmente, por
otro lado existen otras maneras naturales de obtención
de CO2 como por ejemplo por parte del agua que
absorbe el CO2 en la atmosfera y crea un acido
carbónico que luego reacciona con los silicatos de las
rocas creando iones bicarbonato que son asimilados por
los tejidos de los animales y una vez que estos mueren
queda depositado en sedimentos en el fondo del mar
que mas tarde son expedidos nuevamente a la
superficie por medio de erupciones volcánicas.

10.  En el laboratorio un ejemplo común de la efervescencia
es la adición del ácido clorhídrico a un bloque de
carbonato cálcico. La efervescencia del dióxido de
carbono puede ser atestiguada.
Este proceso es representado por la reacción siguiente:
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2CO3 (aq)
Aunque en esta reacción no hay liberación de CO2, la
efervescencia viene después ya que el ácido carbónico
(H2CO3) a temperatura ambiente se transforma en CO2
de la siguiente manera:
H2CO3 (aq) → CO2 (g)↑ + H2O (l)

11.  Inserción en bebidas carbonatadas para darles efervescencia (es
decir volver una bebida normal en gaseosa)
 Se utiliza en algunos extintores debido a que el dióxido de
carbono es más pesado que el oxigeno por lo tanto crea un tipo
de “manta” en el fuego que no permite la entrada de mas
oxigeno por lo cual termina extinguiéndose
 Se puede usar como acido inocuo para cuajar lácteos
 Para la producción de productos químicos como la urea y el
metanol
 Se suele usar como refrigérate “hielo seco”, lo que también se usa
para dar el efecto de niebla en animaciones cinematográficas.

13.  El Plomo es un metal pesado de densidad relativa,
es flexible, inelástico y se funde con facilidad. El
Óxido de Plomo es un compuesto de oxígeno y
plomo. Su formula es PbO. Los óxidos de plomo son
generalmente de color rojo; pero el monóxido de
plomo en ocasiones se observa con un ligero tinte
amarillo.

14.  El plomo se encuentra ampliamente distribuido por todo
el planeta en forma de galena, que es sulfuro de plomo.
Ocupa el lugar 36 en abundancia entre los elementos
de la corteza terrestre. La cerusita y la anglesita son sus
menas más importantes después de la galena. La
extracción del plomo de la galena se lleva a cabo por
calcinación de la mena, convirtiéndola en óxido y
reduciendo el óxido con coque en altos hornos. Otro
método consiste en calcinar la mena en un horno de
reverbero hasta que parte del sulfuro de plomo se
transforma en óxido de plomo y sulfato de plomo.

15.  Existen cuatro procesos industriales importantes
para la producción de Monóxido de Plomo,
todos los casos involucran la oxidación directa
del plomo fundido con aire y enfriamiento
rápido del producto.

16.  Fabricación de ladrillos y compuestos
refractarios.
 Tratamientos de agua.
 Agente estabilizante y vulcanizante del hule.
 Se utiliza en colorantes, pinturas, cerámica de
alta calidad, desincrustantes.
 Se usa en la refinación de petróleo.

18.  El dióxido de nitrógeno o oxido nítrico (NO2), es un
compuesto químico formado por los elementos
nitrógeno y oxígeno, uno de los principales
contaminantes entre los varios óxidos de nitrógeno. Se
forma como subproducto en los procesos de
combustión a altas temperaturas, como en los vehículos
motorizados y las plantas eléctricas. Por ello es un
contaminante frecuente en zonas urbanas.

19.  La naturaleza es la productora principal de óxidos
de nitrógeno, mediante la descomposición
bacteriana de nitratos orgánicos, por la combustión
vegetal o por la actividad volcánica. No obstante,
la acción humana está incrementando la emisión
de este tipo de gases, mediante el escape de
vehículos motorizados, sobre todo de tipo diesel, la
combustión del carbón, petróleo o gas natural, el
uso de fertilizantes, el incremento de residuos de
origen humano y animal, y durante diversos
procesos industriales. Se genera también de forma
natural por actividad bacterial, volcánica, y por
descargas eléctricas atmosféricas.

20.  Químicos: El Dióxido de Nitrógeno es un fuerte agente
nitrurante u oxidante en la síntesis orgánica.
 Laboratorios & análisis: El Dióxido de Nitrógeno se utiliza en las
mezclas de gases de calibración para la industria
petroquímica; monitorización de emisiones ambientales,
control de higiene industrial, y traza de impurezas en
analizadores.
 Por esta reacción es un intermedio en la producción de este
ácido. Industrialmente se generaba por la reacción de una
corriente de aire en un arco eléctrico. (A altas temperaturas se
forma monóxido de nitrógeno que reacciona con el exceso
de oxígeno dando el dióxido de nitrógeno) Debido al elevado
coste energético este proceso ha sido sustituido por la
combustión de amoniaco en presencia de un catalizador de
platino/rodio. (Proceso de Ostwald)

21.  Los gases nitrosos (NO/NO2) se usan en la
producción de ácido nítrico (oxidación de NH3)
y ácido sulfúrico (en cámara de plomo).
Asimismo, el NO se utiliza en procesos de
nitrosación y el NO2 (N2O4) se usa como
agente oxidante y en la fabricación de
explosivos.