Diario n11 toxico

1. “TODO ES VENENO NADA ES VENENO TODO DEPENDE DE LA DOSIS”. -PARACELSO
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
ESTUDIANTE: Carlos Eduardo Marín Loayza
CICLO/NIVEL: Octavo Semestre “A”
FECHA: 16 de Julio del 2019
DOCENTE: Dr. Carlos García Msc.
TEMA: Ácidos y Álcalis Cáusticos: Ácido sulfúrico y Ácido nítrico.
DIARIO DE CLASE Nº11

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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Inhalación: La inhalación de los vapores puede causardaño pulmonar grave.
Ingestion: El contacto del ácido sulfúrico con los órganos internos del cuerpo
corroe las membranas mucosas de la boca, garganta y esófago, con dolor.
Contacto con la piel: El contacto con la piel puede causar necrosis (gangrena)
grave de los tejidos.
Informacióntoxicológica
Toxicidadaguda
Irritante, corrosivo y toxico,
rápida destrucción,
quemaduras severas.
Toxicidadcrónica
La inhalación repetida de
vapores puedecausar
bronquitis crónica.
Cloruro de
Bario
Permanganato
de potasio
Rodizonato
de Bario
Veratrina
Reactivo de
gunzburg

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RESULTADOS DE LA PRACTICA INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NÍTRICO
REACCIÓN COLORACIÓN RESULTADO GRÁFICO
1. CON ROJO
CONGO
AZUL
POSITIVO NO
CARACTERÍTICO
2. CON
NARANJA DE
METILO
AZUL, GRIS O
VERDE
POSITIVO NO
CARACTERÍSTICO
3. CON
BRUSINA
ROJO
POSITIVO
CARACTERÍSTICO

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4. CON ÁCIDO
SULFÚRICO
PARDO-
VERDOSO O
AMARILLO
POSITIVO
CARACTERÍSTICO
5. CON
SULFATO
FERROSO
AZUL
POSITIVO NO
CARACTERÍSTICO
6. CON FENOL
PRECIPITADO
BLANCO
POSITIVO NO
CARACTERÍTICO
7. CON
SULFATO DE
COBRE
PRECIPITADO
POSITIVO
CARACTERÍSTICO
CONCENTRACIONES DEL ÁCIDO NÍTRICO
El ácido nítrico se puede obtener a partir de pentóxido de dinitrógeno (N2O5) y
agua. El ácido nítrico forma un azeótropo con agua, cuando se encuentran en
proporciones de 68% de ácido nítrico y 32% de agua. Esto significa que agua y
ácido nítrico en estas proporciones, se comportan como si fueran un único
compuesto, con un único punto de ebullición.
También se puede obtener ácido nítrico a partir de amoníaco y oxígeno. Esta
síntesis se realiza a nivel industrial, dado que es necesaria la utilización de un

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reactor de gran tamaño. La reacción es catalizada por medio de un metal como
platino o rodio.
Las soluciones comerciales de ácido nítrico tienen una concentración entre el
52% y el 68%. Las soluciones con mayor pureza se denominan ácido nítrico
fumante, existiendo dos variedades, rojo y blanco. Para generar ácido de
concentraciones mayores se puede seguir una de dos metodologías, la directa
o la indirecta.
Proceso Directo
Emplea amoniaco y aire atmosférico como materias primas. El Amoniaco se
oxida con aire primero en una combustión y luego pasa a un lecho catalítico. La
corriente gaseosa generada contiene vapor de agua, óxidos de Nitrógeno y
material no reactivo. Se induce la eliminación del vapor de agua por medio de un
enfriamiento rápido.
Los óxidos de Nitrógeno totalmente oxidados pueden seguir dos vías para
producir Ácido Nítrico concentrado; la primera es absorber los óxidos en Ácido
Nítrico concentrado que luego reacciona con ácido débil para generar más ácido
concentrado; la segunda metodología implica el enriquecimiento de Ácido Nítrico
Azeotrópico con los Óxidos de Nitrógeno hasta producir un ácido de mayor
concentración que la azeotrópica para luego por medio de una destilación
obtener Ácido Nítrico concentrado y Ácido Nítrico Azeotrópico.
Proceso Indirecto
El proceso indirecto opera con una tecnología conocida como destilación
extractiva. Existen dos posibles vías en las que se puede obtener Ácido Nítrico
concentrado por medio de esta tecnología; proceso de ácido sulfúrico y proceso
de Nitrato de Magnesio.
La idea fundamental en este tipo de tecnologías es aprovechar la mayor afinidad
existente entre el agua y otro material que entre el agua y el Ácido Nítrico. Así
pues, se usa el ácido sulfúrico con una concentración mínima de 80% o
soluciones de nitrato de magnesio de concentración del 72% para deshidratar
Ácido Nítrico Azeotrópico.
La deshidratación se realiza en una torre donde se alimenta en la parte superior
una de las dos sustancias deshidratantes y en algún punto lateral el Ácido Nítrico

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diluido en forma de vapor. Las soluciones deshidratantes se reconcentran y se
alimentan de nuevo al proceso y la corriente de Ácido Nítrico concentrado
(concentración mayor del 97% en peso) se pasa por un condensador y un
desaireador para su acondicionamiento final.
CONCENTRACIONES DEL ACIDO SULFURICO
Existen dos grandes procesos por los cuales se ha producido o se produce Ácido
Sulfúrico industrialmente: el proceso de cámara y el proceso de contacto. El
primero de estos dos fue el más importante en los primeros años del siglo XX,
pero ahora ha caído en desuso.
Proceso de Cámara
En el proceso de cámara, el óxido de Azufre se oxida hasta trióxido de Azufre
(SO3), que posteriormente se combina con agua para generar el ÁcidoSulfúrico.
Las reacciones involucradas en este proceso corresponden a: En estas
reacciones el dióxido de nitrógeno (NO2) actúa como el agente oxidante. Los
productos finales de este proceso, como se observa, son el Ácido Sulfúrico y
Óxidos de nitrógeno. Por este procedimiento se obtiene Ácido Sulfúrico de
concentración 78%, que es una de sus desventajas con respecto al proceso de
contacto donde se logran concentraciones del producto de 98%.
Proceso de Contacto
El proceso de contacto es un proceso catalítico de mayor rendimiento y menor
tiempo de proceso para las materias primas. En la producción de Ácido Sulfúrico
por esta metodología se diferencian varias operaciones importantes:
 Oxidación de Azufre hasta dióxido de Azufre
 Secado de los gases
 Oxidación catalítica de dióxido de Azufre hasta trióxido de Azufre
 Absorción de trióxido de Azufre
 Enfriamiento del Acido

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ANEXOS
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Carlos Eduardo Marín Loayza
C. I.: 0704869528