INTOXICACIÓN POR PLOMO CADMIO Y ARSÉNICO

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
BIOQUÍMICA Y FARMACIA
ESTUDIANTE:
JAVIER EDUARDO RAMON CARAGUAY
DOCENTE:
BQF. CARLOS ALBERTO GARCÍA
CURSO:
OCTAVO SEMESTRE “A”

2. PLOMO Sus compuestos más
importantes son los óxidos
de plomo y el tetraetilo de
plomo.
El mayor peligro proviene
de la inhalación de vapor o
de polvo.
Puede causar varios
efectos no deseados,
como son:
Perturbación de la
biosíntesis de hemoglobina
y anemia
Incrementa presión
sanguínea
Daño al cerebro y
disminución de la fertilidad

3. EFECTOS AMBIENTALES DEL PLOMO
En los motores de los coches
el Plomo es quemado, eso
genera sales de Plomo
(cloruros. bromuros, óxidos) se
originarán.
Estas sales de Plomo entran en el
ambiente a través de los tubos de
escape de los coches. Las partículas
grandes precipitarán en el suelo o la
superficie de aguas, las pequeñas
partículas viajarán largas distancias a
través del aire

4. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Con el Cromato de Potasio Con el Yoduro de Potasio. Con la Difenil tio Carbazona.
Con el Ácido Sulfúrico. Con el
Tetrametildiaminodifenilmetano
Con Bencidina.

5. CADMIO Es un metal dúctil, de color
blanco argentino con un ligero
matiz azulado, no se encuentra
en estado libre en la
naturaleza, y la greenockita
Una exposición a niveles
significativamente altas ocurren
cuando la gente fuma. El humo
del tabaco transporta el cadmio
a los pulmones
Puede causar varios efectos,
como son:
Fallos en la reproducción y
posibilidad incluso de
infertilidad
Daño al sistema nervioso
central
Posible daño en el ADN o de
desarrollo de cáncer.

6. EFECTOS AMBIENTALES DEL CADMIO
El cadmio puede ser
transportado a grandes
distancias cuando es
absorbido por el lodo
En ecosistemas acuáticos el cadmio
puede bioacumularse en mejillones,
ostras, gambas, langostas y peces

7. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
REACCIÓN
1
• A una pequeña porción de la muestra , agregar algunas gotas de hidróxido de
sodio Na(OH)-, en caso positivo , se debe formar un precipitado blanco de
Cd(OH)2
REACCIÓN
2
• A otra pequeña cantidad de muestra , se le adiciona gotas de hidróxido de
amonio (NH4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de
Cd(OH)2, el mismo que es soluble en exceso de reactivo ya que se forma el
complejo [Cd (NH3)4]=.
REACCIÓN
3
• Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la hace
reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de sodio (CNNa) , debe producir
un precipitado blanco de (CN)2Cd, el mismo que es soluble en exceso de
reactivo por formación de complejo [Cd (CN)4] .
REACCIÓN
4
• Al hacer circular a una pequeña cantidad de muestra una buena corriente de
gas sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado color amarillo intenso
por formación de SCd. El mismo que es insoluble en exceso de reactivo, y
soluble en NO3H diluido y caliente, dejando un depósito de azufre coloidal.

8. ARSÉNICO
El óxido de arsénico se utiliza en la
elaboración de vidrio. Los sulfuros
de arsénico se usan como
pigmentos y en juegos pirotécnicos.
El arseniato de hidrógeno se emplea
en medicina, así como otros
compuestos de arsénico. La mayor
parte de la aplicación medicinal de
los compuestos de arsénico se basa
en su naturaleza tóxica.
La exposición al Arsénico inorgánico puede
causar varios efectos sobre la salud, como
es irritación del estómago e intestinos,
disminución en la producción de glóbulos
rojos y blancos, cambios en la piel, e
irritación de los pulmones
A exposiciones muy altas de Arsénico
inorgánico puede causar infertilidad y abortos
en mujeres, puede causar perturbación de la
piel, pérdida de la resistencia a infecciones,
perturbación en el corazón y daño del
cerebro tanto en hombres como en mujeres.

9. EFECTOS AMBIENTALES DEL ARSENICO
El Arsénico es
mayoritariamente emitido por
las industrias productoras de
cobre, pero también durante la
producción de plomo y zinc y
en la agricultura.
Las plantas absorben Arsénico bastante
fácil, así que alto ranto de
concentraciones pueden estar
presentes en la comida.

10. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Con la Mixtura
Magnesiana MgCl2 +
NH4Cl en solución de NH3
• Debe dar un precipitado
blanco de arseniato de
amonio y magnesio.
Con el nitrato de plata
• Se forma un precipitado
rojo oscuro o amarillo
limón de arseniato de
plata
Con el molibdato de
Amonio
• Precipitado amarillo
cristalino de arseno-
molibdato de amonio
fácilmente soluble en
amoniaco y en álcalis
caustico.
Reacción de bettendorf
• Esta reacción se
fundamenta en la
reacción del cloruro de
arsénico a arsénico
metálico en presencia de
cloruro estannoso,
representado por un
depósito de color negro.