9. Entalpía de Reacción
Determina la entalpia de reacción en la que se rompen y se
forman enlaces nuevos.
Este rompimiento permite saber si la reacción es endotérmica
o exotérmica.
La ruptura de enlace = Proceso endotérmico.
Formación de enlace = Proceso exotérmico.
Ejemplo : N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ∆H = ? kJ
12. Entalpia Estándar de
Formación
Entalpia Estándar (Hºf ): se define como el cambio de calor para
formar un compuesto a partir de sus elementos a 1 atm de
presión.
13. Fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + Fe
Al2O3 = -1669,8 Kj /mol
Fe= 12,40 Kj/mol
Fe2O3 = -822,2 Kj/mol
Al = 0
15. Segunda ley de la
termodinámica
“Todo sistema evoluciona espontáneamente en el sentido en que aumenta
el desorden, es decir, evoluciona espontáneamente para alcanzar un
estado final de entropía máxima”
Entropía (s): Medida del desorden
ΔS= S final – S inicial
ΔS>0 = indica aumento del desorden
ΔS< 0 indica disminución del desorden
17. Energía Libre de Gibbs
ΔG = ΔH – TΔS
Es un criterio de espontaneidad de una reacción química
Δ<0 La reacción se realiza espontáneamente
Δ>0 La reacción no ocurre
Δ=0 La reacción ya esta en equilibrio