Mezclas, Substancias puras

1. Clasificación de la
Materia

2. Buffet en
Restaurante
Ingredientes
Simples
Sal (Cloruro de
Sodio NaCl)
Azúcar (Glucosa
C6H6O6
Sodio Na (de la sal)
Nitrógeno (de la
carne)
Ensalada y Platillos
Ensalada Cesar Salsa Inglesa

3. Insert figure
2.9
Clasificación de la Materia

4. Definiciones Clásicas
Química
Estudia la material y sus cambios.
Materia
Todo aquello que tiene masa, ocupa un lugar
en el espacio y permanece en el tiempo.
Energía: capacidad de un cuerpo de
realizar trabajo. o trasferir calor.

5. Definicione Físico - Filosófica
Materia
Es todo aquello de lo que esta
hecha la realidad material objetiva

6. Definiciones Relativista
Para la teoría de la relatividad masa y
energía son dos manifestaciones diferentes
de la materia.
Masa y Energía son dos caras de una
misma realidad.
Esta teoría usa los conceptos
Materia másica (Materia tradicional)
Materia no másica (Energía)

7. Conceptos Básicos
* Sustancia
– Materia de que están formados los objetos o cuerpos.

8. Mezclas
• Compuestas de dos o más sustancias puras
(elementos y/o compuestos).
• Su composición es indefinida.
• Se pueden separar sus componentes
mediante procesos o métodos físicos.
• Ejemplos:
– Jugo de naranja
– Leche
– Azúcar disuelta en agua

9. Tipos de Mezclas
• Homogéneas:
– De composición uniforme, “homo” = igual
– Forman las soluciones (líquidas, gaseosas y
sólidas o aleaciones)
• Heterogéneas:
– Presentan diferentes fases porque su com-
posición no es uniforme, “hetero”=diferente
– Ejemplo: agua y aceite, pastel con nueces.

10. Identificación de Elementos,
Compuestos o Mezclas
1. Refresco Mezcla (agua, sabor, gas)
2. Oro (Au) Elemento
3. Vidrio Mezcla
4. Agua de mar Mezcla (agua con sales)
5. Aire Mezcla (N2, O, Gases raros, otros
6. Filamento de Cobre Elemento
7. Agua destilada Compuesto
8. Pasta dental Mezcla (flúor, calcio, etc..)
9. Ácido clorhídrico (HCl) Compuesto
10. Sangre Mezcla
11. Bronce Mezcla de Cobre-Estaño(aleación)

11. Sustancias Puras
• Sustancias Puras
– No se pueden dividir o separar por métodos
físicos
– Sustancias compuestas por el mismo tipo de
materia o partículas.
– Su composición es fija y definida.
– Pueden ser: Elementos y Compuestos.
– Ejemplos:
• El oxígeno que respiramos (elemento) es 100%
oxígeno.
• Agua pura (compuesto) siempre contiene 11% de
hidrógeno y 89% de oxígeno en masa.

12. Elementos
• Formados por un mismo tipo de átomos.
– El átomo es la partícula más pequeña que conserva
las propiedades de un elemento.
– Ejemplo:
• Todos los átomos del cobre (Cu) son átomos de cobre.
– Los átomos no pueden ser destruidos en partes más
pequeñas por métodos químicos.
• La lista de los elementos hasta ahora conocidos
están en la Tabla Periódica.

13. Insert periodic
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Tabla Periódica de los Elementos

14. Átomos y Moléculas
• Átomo:
– Partícula más pequeña que conserva las
propiedades de un elemento.
• Molécula:
– Resulta cuando dos o más átomos se unen
por enlaces químicos.
– Partícula más pequeña que conserva las
propiedades de un compuesto.

15. Compuestos
• Son sustancias puras constituidas de dos o más
elementos diferentes, en proporciones definidas.
• Se pueden separar sus componentes por procesos o
métodos químicos, como la electrólisis.
– “Ley de las Proporciones Definidas o Ley de la
Composición Definida”.
• Se representan con una “Fórmula” para indicar que
elementos están combinados.
– Ejemplo: La fórmula del Amoniaco (NH3), indica
que un átomo de Nitrógeno está combinado con
tres átomos de Hidrógeno.

16. Compuestos
• Las propiedades de los compuestos son
diferentes a las de los elementos de que
están hechos.
– Agua, H2O, líquido formado por 2 átomos de
hidrógeno (gas) y un átomo de oxígeno (gas).
Esta compuesto de 11% de hidrógeno y 89% de
oxígeno.
– Sal, cloruro de sodio, NaCl, sólido cristalizado
compuesto de 39.3% de sodio (sólido metálico) y
60.7% de cloro (gas venenoso).

17. Clasificación de la Materia