El documento presenta un conjunto de problemas de química y física relacionados con reacciones químicas, leyes de los gases, cálculos estequiométricos y aplicación de conceptos como masa, volumen, cantidad de sustancia y presión. Se piden 17 problemas que abarcan temas como reacciones químicas, preparación y cálculo de compuestos, aplicación de la ley de los gases ideales y cálculos involucrando variables como temperatura, presión y volumen.

1. Actividad de nivelación Once
Resuelva en hojas de block, a mano y estudie para evaluación de sustentación
1. De los nombres de los siguientes compuestos
2. Resuelva los siguientes problemas:
1.- La sosa caustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción del Na2CO3 con hidróxido decalcio,
Ca(OH)2. .Cuantos gramos de NaOH pueden obtenerse tratando un kilogramo de Na2CO3 conCa(OH)2? En la
reacciontambién se forma CaCO3.Sol: 755 g de NaOH
2.- Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono.
La ecuación de la reacción es:SiO2 (s) + 3 C (s) ----->SiC (s) + 2 CO (g)Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso
de carbono, .cuantos gramos de SiC se formaran?Sol: 100 g de SiC
3.- Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una purezadel 95% de
CaCO3, según la reacción:CaCO3 --->CaO + CO2Sol: 107 g de CaO
4.- La tostación es una reacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de los minerales, calentandoestos en
presencia de oxígeno. Calcula en la siguiente reacción de tostación:ZnS + O2 → ZnO + SO2La cantidad de ZnO que se
obtiene cuando se tuestan 1500 kg de mineral de ZnS de una riqueza en sulfuro(ZnS) del 65%.Sol: 814,8 kg de ZnO
5.- .Que masa, que volumen en condiciones normales, y cuantos moles de CO2 se desprenden al tratar 205g de CaCO3
con exceso de ácidoclorhídricosegún la siguiente reacción?CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2Sol: 90,14 g; 45,9 l; 2,04
moles
6.- El acetileno, C2H2, arde en presencia de oxigeno originando dióxido de carbono y agua.
a) Escribe la ecuaciónquímica de la reacción.
b) .Que volumen de aire (21% O2), que se encuentra a 17 °C y 750 mm de Hg, se necesita para quemar 2 kgde
acetileno?Sol: 22086 l de aire
7.- Mezclamos 1 litro de flúor con suficiente cantidad de monóxido de nitrógeno, medidos ambos en condiciones
normales. ¿Cuántos gramos de FNO se formaran? La ecuación de la reacción que tiene lugar esF2 (g) + NO (g) → FNO (g)
Sol: 4,37 g de FNO
8.- En la reacción NO2 + H2O HNO3 + NO, .cuantos gramos de HNO3 se pueden formar cuando sepermite que
reaccionen 1 g de NO2 y 2.25 g de H2O?Sol: 0,882 g de HNO3

2. 9.- El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta sustancia dura, que seutiliza
comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas:SiO2(s) + C(s) SiC(s) +
CO(g).Cuantos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3 g de SiO2 y 4.50 g de C?Sol: 2 g de
SiC
10.- .Que masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de platacon 7.73 g de
cloruro de aluminio?AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgClSol: 3,44 g de AgCl
3. Aplicando las leyes de los gases resuelva:
1.Una muestra de un gas a 27°C de temperatura y presión de 1 atm que ocupa un volumen de 0,4 litros, se calienta
hasta una temperatura de 177°C, incrementándose su volumen hasta 0,5 litros.¿Qué presión ejercerá ahora? (Solución:
1,2 atm)
2. Cierta cantidad de un gas tiene un volumen de 5 litros a -73°C. ¿Cuál será su volumen a 27°C si no ha cambiado la
presión? (Solución: 7,5 L)
3. A una presión de 1 atm, una muestra de un gas ocupa un volumen de 10 litros. ¿Qué volumen ocupará si se reduce la
presión hasta 0,2 atm manteniendo la temperatura constante? (Solución: 50 L)
4. En el fondo de un lago, donde la temperatura es de 7°C, la presión es de 2,8 atm. Una burbuja de aire de 4
centímetros de diámetro en el fondo asciende hasta la superficie, donde la temperatura del agua es de 27°C. ¿Cuál será
el diámetro de la burbuja justo antes de alcanzar la superficie? pr(¡¡¡r es el radio, no el diámetro!!!) (Solución: 5,77 cm)
5. Una determinada masa de gas ocupa un volumen de 100 litros en condiciones ambientales de presión y temperatura
(20º C y 1 atm). ¿Qué volumen ocupará la esta misma masa de gas cuando la presión descienda hasta 380 mm de Hg y la
temperatura aumente hasta los 80º C. (Recuerda: 1atm = 760 mm de Hg). (Solución: 240,96 L)
6. Quince litros de un gas se encuentran a 0º C, ¿cuál será su volumen si la presión permanece constante y la
temperatura aumenta hasta 27º C? (Solución: 16,48 L)
7. Se dice que un gas se encuentra en condiciones normales cuando se encuentra sometido a la presión de 1 atm y su
temperatura es de 0°C. Cierta masa de un gas ocupa un volumen de 50 litros en condiciones normales. ¿Qué volumen
ocupará esta misma masa de gas cuando, simultáneamente, se doblen la presión y la temperatura? (Solución: 50 L)
8. Calcula cuántas bombonas de 200 litros de capacidad se podrán llenar a una presión de 2 atm con el gas propano de
un depósito de 500 m3 cuya presión es de 4 atm. (Solución: 5.000 bombonas)
9. Una determinada masa de gas ocupa un volumen de 100 litros en las condiciones ambientales de presión y
temperatura (20°C y 1 atm). ¿Qué volumen ocupará esta misma masa de gas cuando la presión descienda hasta los 750
mm de Hg y la temperatura aumente hasta los 80°C? (1 atm = 760 mm de Hg) (Solución: 121,69 L; 122,08 L si sólo se
simplifica el último resultado)
10. Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 6 litros a 1 atmósfera de presión y 20°C.
a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (20°C ® 60°C) manteniendo la presión constante?
b) ¿Qué presión ejercerá si duplicamos el volumen manteniendo la temperatura constante?
c) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante?
d) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (20°C ® 40°C)?
(Solución: a) 6,82 L; b) 0,5 atm; c) 1.465 K; d) 2,14 L)
11. Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 5 litros a 1 atmósfera de presión y 25°C.
a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (25°C ® 75°C) manteniendo la presión constante?
b) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante?
c) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (25°C ® 50°C)?
(Solución: a) 5,84 L; b) 1.490 K; c) 1,81 L)
12. Una bombona contiene oxígeno a una temperatura de 16°C y 1 atm de presión. ¿Cuál será la presión si colocamos la
bombona al sol y alcanza una temperatura de 40°C? Razona la respuesta.
(Solución: 1,08 atm)
13. Un recipiente está dividido en dos compartimentos comunicados por una válvula con una llave de paso. Se inyecta
gas en uno de los compartimentos, cuyo volumen es de 1 m3, hasta alcanzar una presión de 3 atm. A continuación se
abre la llave de paso y se observa que la presión desciende hasta un valor de 1 atm. ¿Qué volumen tiene el segundo
compartimento? Razona la respuesta.

3. (Solución: 2 m3)
14. Un neumático sin cámara, que tiene una capacidad de 16 litros, soporta una presión de 1,93 atm cuando la
temperatura ambiente es de 20°C. ¿Qué presión llegará a soportar dicho neumático si, en el transcurso de un viaje, las
ruedas alcanzan una temperatura de 80°C? (Solución: 2,33 atm)
15. Una habitación de 30 m3 de volumen se encuentra con las ventanas abiertas a una temperatura de
18°C. Si la temperatura aumenta a 25°C y la presión se mantiene constante, ¿entrará o saldrá aire por las ventanas?
¿Qué volumen de aire entrará o saldrá? (Solución: saldrán 720 L (0,72 m3)de aire)
16. La presión del gas dentro de una lata de aerosol es de 1,5 atm a 25ºC. Suponiendo que el gas del interior obedece la
ecuación del gas ideal, ¿cuál sería la presión si la lata se calentara a 450ºC?
(Solución: 3,64 atm)
17. Un globo inflado tiene un volumen de 6 L a nivel del mar (1 atm) y se le permite ascender hasta que la presión es de
0.45 atm. Durante el ascenso la temperatura del gas baja desde 22ºC hasta -21ºC.
Calcula el volumen del globo a su altitud final. (Solución: 11,39 L)