Este documento presenta una serie de ejercicios relacionados con conceptos de presión, volumen y temperatura de los gases. Incluye preguntas sobre las leyes de los gases, como la relación inversamente proporcional entre el volumen y la presión de un gas a temperatura constante, según la ley de Boyle-Mariotte. También contiene cálculos para determinar volúmenes y presiones de gases basados en esta ley.

1. EJERCITACION DE CONCEPTOS
ACTIVIDAD 1
1. las ventanillas y puertas de un avión se cierran herméticamente. ¿Qué
ocurriría si se abriera una ventanilla cuando el avión vuela a 3000 metros de
altura? Explica tu respuesta.
2. La presión atmosférica en Bogotá es 560 torr. ¿Cuál es el valor de esta
presión expresada en atmósfera?
3. Convertir:
a. 4.5 atm a torr c. 420 mmHg a Tarr
b. 500 mmHg a atm d. 0.95 atm a mmHg
4. La teoría cinética de tos gases fue enunciada por Bernoulli. Escribe los
postulados de esta teoría.
5. ¿Por que aumenta la presión de un neumático al adicionarle aire?
6. ¿Qué le puede suceder a una olla de presión por largo tiempo expuesta al calor
si la válvula de seguridad no funciona? Explique su respuesta.
7.Exprese los siguientes grados centígrados en Kelvin:
a. 45 ° C b. 180° C c. 640° C
8. Convierta los siguientes volúmenes a litros:
a. 480 cm3 b. 1.250 cm3 c.980 ml
9.¿Cómo se explica que los gases ejerzan presión sobre las paredes del
recipiente que los contiene?
10.¿Qué factores determinan la mayor o menor presión de un gas?
11.Cierta cantidad de gas, por ejemplo oxígeno, puede ocupar diferentes
volúmenes dentro un recipiente. ¿De qué factores depende que esto
suceda?
12. Exprese los siguientes valores de presión en atmósferas:
a. 400 mm Hg b.380 torr c. 1.3 pascales.
13. Halle la densidad de un gas, si 6.8 gramos ocupan .5.6 litros.
14.La presión de un neumático es de 1.7 atmósferas. Expresa dicha
presión en pascales y en mm Hg
15.Determine el número de moles que corresponda a 45 gramos de cada
una de las siguientes sustancias: CO 2 ,N 2 , CO, H 2 , C 3 H 8.

2. LEYES DE LOS GASES
Gases reales: Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de
temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es
muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en
forma considerable de las de los gases ideales. En sus moléculas existen fuerzas
atractivas, las cuales son las responsables de que el gas se licue. Otras de las
propiedades es que son moléculas que ocupan volumen.
Gases ideales: son sustancias en las que se considera que no existen fuerzas
atractivas entre las moléculas, por el cual el gas no se licuara nunca, y el volumen
ocupado por el gas es despreciable. Los gases tienden al comportamiento ideal,
especialmente a temperatura alta y presiones bajas.
Relación Presión – Volumen. Ley de Boyle – Mariotte
A temperatura constante, el volumen de cualquier gas, es inversamente
proporcional a la presión a que se somete.
Expresión Matematica:
Ejemplo 1 : Se tiene un volumen de 400 cm3 de oxígeno a una presión de 380
mm de Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 760 mm de Hg, si la
temperatura permanece constante ?
Según la expresión matemática:
380 mm Hg x 400 cm3 = 760 mm Hg x V1
Despejando V1 :
Representación Grafica

3. ACTIVIDAD 2
1.Cierta cantidad de C 2 H 2 , ocupa 4.8 litros a una presión de 8.5 torr.
Determine el volumen de dicho gas a la presión de 1 atmósfera.
2. Cinco litros de freón, CCl 2 F 2 , un gas utilizado en refrigeración. ejerce
una presión de 190 mm Hg en un recipiente dado. Si la presión se
aumenta hasta 230 mm Hg. diga:
a. ¿El volumen del gas aumentará o disminuirá?
b. ¿Cuál es el nuevo volumen del gas?
3.Calcule la cantidad que falta en cada uno de los siguientes conjuntos de
datos de presión y volumen. Considérese que la temperatura y la
cantidad de gas se mantienen constantes.
V1 P1 V2 P2
a. 25 L 800 mm Hg 22.8 L = ? mm Hg
b. =? L 1.8 atm 12.3 l 0.9 atm
c. 780 mL 1.1 Pa =?L 1.6 Pa
d. 25.3 L = ? Torr 21.7 L 112.5 Torr
e. 125 L 3.8 atm =?L 2.9 atm
4. ¿.A que presión se debe someter una muestra de gas a temperatura constante para
comprimirlo de 18 lt a 8.2 lt, si su presión inicial es de 1.7atm?
5 . U n a m u e s t r a d e c l o r o ocupa un volumen de 430 mililitros a una presión de
780 Torr, ¿Cuál será el volumen de la muestra a una presión de 420 torr?
6.Cinco gramos de hidrógeno ocupan un volumen de 25 lt a 18° C y una presión de
430 torr. ¿Qué presión será necesaria si se cambia el , recipiente por uno de 36 lt
manteniendo la temperatura constante?
7. 0.45 moles de CO2 ocupan un volumen 5 lt a una presión 1.500 torr y a una
temperatura de 20° C ¿Qué volumen ocupará el gas cuando se somete a una
presión de 3 atmósferas manteniendo la temperatura constante.