2. Nomenclatura Química
• Es el sistema de normas, comunes en todo
el mundo, para denominar a los elementos y
compuestos químicos.
• El organismo encargado de dictar tales
normas se llama Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada (IUPAC).
• Para nombrar o formular compuestos es
necesario conocer: el nombre del elemento
y su estado de oxidación o valencia.
3. Valencia
• Cada elemento químico tiene una
capacidad de combinación, llamada
valencia, designada por uno o más
números.
• Para obtener la valencia es necesario
conocer la configuración electrónica del
elemento, y por otra, atender al número
de electrones de valencia.
4. Clasificación de los compuestos
químicos
1.
•
Según el número de elementos:
Compuestos binarios: Formados por 2
elementos, Ejemplo NaCl
Compuestos ternarios: Formados por 3
•
elementos, Ejemplo H2SO4
•
Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o
más elementos. Ejemplo NaHCO3
2. Considerando el tipo de elemento: se reconocen
compuestos orgánicos (presentan átomos de
carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de
carbono en general).
5. Compuestos Orgánicos
• Existen en estado sólido,
líquido y gaseoso.
Compuestos inorgánicos
• Existen en estado sólido
líquido y gaseoso.
•El átomo central que sirve de • No tienen un átomo central.
base a todos estos compuestos • Los enlaces que presentan
es el carbono.
son principalmente iónicos y
•El enlace que forma la
metálico.
molécula es el covalente.
• Existen fundamentalmente
•Presentan uniones
interatómicas e
intermoleculares
relativamente débiles.
como iones o átomos.
•Son moléculas complejas.
• Son redes cristalinas
simples.
•Son poco estables en una
atmósfera de O2; se
combustionan para formar
•Presentan uniones
interatómicas e interiónicas
relativamente fuertes.
•Son estables en una
atmósfera de O2; en general
7. Compuestos binarios
• Están formados por dos elementos,
independientes de su cantidad de átomos.
• Por ser de una estructura muy simple, los
compuestos binarios inorgánicos son la
materia prima para procesos industriales
de mayor complejidad.
• Los compuestos binarios más conocidos son
los oxigenados, los hidrogenados y las
sales binarias.
9. Nomenclatura Stock
Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el
nombre del elemento menos electronegativo seguido
de su estado de oxidación o valencia con número
romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un
solo estado de oxidación o valencia se omite el
numeral romano.
•
Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos.
__________de_________(v)
Ejemplo:
CaH2 Hidruro de calcio
Cu2O Óxido de cobre (I)
•
10. Nomenclatura Tradicional
Consiste en escribir el tipo de
compuesto utilizando prefijos
y/o
sufijos, según la cantidad de estados de
oxidación o valencias que presente un
metal o un no metal.
Raíz
Sufijo
Au2O3
óxido cuproso
Cl2O
anhídrido Hipocloroso
Prefijo
11. Tabla de prefijos y
sufijos
VALENCIA
PREFIJO
SUFIJO
1
Ico
2
Oso (menor valencia)
Ico (mayor valencia)
3
(S, Se )
Hipo
Oso (menor valencia)
Oso
Ico
4
(Cl, Br y I)
Hipo
Oso (menor valencia)
Oso
Ico
Ico (mayor valencia)
Per
12. Casos especiales
3
(S, Se y Te)
V=2
V=4
V= 6
OSO
ICO
Con La V = 2 Forma:
Hidrácidos
Sales Binarias
3
(Cr)
V= 2
V= 3
V= 6
OSO
ICO
ICO
Metálicas
Metálicas
No metálicas
5
(Mn)
V=
V=
V=
V=
V=
2 OSO
3 ICO
4 OSO
6 ICO
7 PER
Metálicas
Metálicas
No metálicas
No metálicas
No metálicas
ICO
13. Observaciones
• Cuando se utiliza la
nomenclatura
tradicional para
nombrar compuestos,
existen algunos
elementos que cambian
su nombre por su raíz
griega o latina
correspondiente.
ELEMENTO
RAÍZ
COBRE
CUPRUM
ORO
AURUM
PLATA
ARGENTUM
HIERRO
FERRUM
PLOMO
PLUMBUM
AZUFRE
SULFURUM
NITRÓGENO
NITRUM
ESTAÑO
ESTAN
14. Nomenclatura Sistemática
Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono,
di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos:
CO2
P2O5
As2O3
CO
Cl2O7
SO3
En general:
X2O
XO
X2O3
XO2
X2O5
XO3
X2O7
dióxido de carbono
Pentaóxido de difosforo
Trióxido de diarsénico
Monóxido de carbono
heptaóxido de dicloro
Trióxido de azufre
óxido de di ……………
monóxido de …………….
trióxido de di…………..
dióxido de …………….
pentaóxido de di …………..
trióxido de …………….
heptaóxido de di ………….
15. Ejemplos
Compuesto
N2O3
N2O5
SO2
SO3
Cl2O
Stock
Óxido
(III)
Óxido
(V)
Óxido
(IV)
Óxido
(VI)
Óxido
Tradicional
de nitrógeno
Anhídrido nitroso
de nitrógeno
Anhídrido nítrico
de azufre
Anhídrido sulfuroso
de azufre
Anhídrido sulfúrico
de cloro (I)
Cl2O3
Anhídrido
hipocloroso
Óxido de cloro (III) Anhídrido cloroso
Cl2O5
Óxido de cloro (V)
Anhídrido clórico
Cl2O7
Óxido de cloro
(VII)
Anhídrido perclórico
Sistemática
Trióxido de
dinitrógeno
Pentaóxido de
dinitrógeno
Dióxido de azufre
Trióxido de
azufre
Óxido de dicloro
Trióxido de
dicloro
Pentaóxido de
dicloro
Heptaóxido de
dicloro
