1. Propiedades Coligativas
Dependen de la concentración del soluto no
volatil y su efecto sobre la presión de vapor del
solvente (no dependen de la naturaleza o
tamano de las moléculas de soluto).
• Descenso de la presión de vapor del disolvente *
• Presión osmótica *
• Ascenso ebulloscópica
• Descenso crioscópico

2. Descenso de la presión de vapor del solvente
• Las partículas de soluto y solvente se atraen
provocando menor volatilización del solvente.
• Ley de Raoult:
P = presión de vapor del disolvente
P' = presión de vapor de la solución
Xs = fracción molar del soluto
• Para soluciones acuosas diluidas, la fracción
molar se puede aproximar a la molalidad.

3. Presión de vapor vs. T
T
P
Sólido Líquido
Gas

4. Presión osmótica
• Importante en sistemas biológicos donde existe difusión a través de membranas.
• Difusión es el proceso mediante el cual las moléculas del soluto tienen a alcanzar una
distribución homogénea en todo el espacio que les es accesible.
• La presencia de las membranas biológicas condiciona el paso de disolvente y solutos
en las estructuras celulares.
• El proceso de difusión de solutos dependerá de la relación entre el diámetro de los
poros de la membrana y el tamaño de las partículas disueltas.
• Las membranas se clasifican en cuatro grupos :
– Impermeables: no son atravesadas ni por solutos ni por el disolvente
– Semipermeables: no permiten el paso de solutos verdaderos, pero sí del agua
– Dialíticas: son permeables al agua y solutos verdaderos, pero no a los solutos coloidales
(proteínas y polisacáridos)
– Permeables: permiten el paso del disolvente y de solutos coloidales y verdaderos; sólo son
impermeables a las dispersiones groseras
• Ósmosis es la difusión de líquidos a través de membranas. Supongamos una disolución
de NaCl separada del disolvente por una membrana semipermeable. El agua tiende a
atravesar la membrana, pasando de la disolución más diluida a la más concentrada.
Esta tendencia obedece al segundo principio de la termodinámica y se debe a la
existencia de una diferencia en la presión de vapor entre las dos disoluciones.
• Presión osmótica: tendencia a diluirse de una disolución separada del disolvente puro
por una membrana semipermeable. Un soluto ejerce presión osmótica al enfrentarse
con el disolvente sólo cuando no es capaz de atravesar la membrana que los separa. La
presión osmótica de una disolución equivale a la presión mecánica necesaria para
evitar la entrada de agua cuando está separada del disolvente por una membrana
semipermeable

5. Medición de la presión osmótica
• Osmómetro
• Ley de Van t'Hoff (premio Nobel de Química, 1901)
• p= i M R T

6. Tipos de soluciones
• Isotónicas: la misma presión osmótica que la solución de referencia
• Hipotónicas: menor presión osmótica que la solución de referencia
• Hipertónicas: mayor presión osmótica que la solución de referencia
Ejemplo: La membrana del eritrocito es semipermeable (permite el paso del agua,
pero no de las sales).
• En un medio isotónico, el eritrocito permanece inalterable.
• En un medio hipotónico (agua destilada) el agua atravesará la membrana hacia el
citoplasma, con lo que aumenta el volumen celular, distendiendo la membrana
hasta que llega un punto en que ésta se rompe. Este fenómeno se conoce con el
nombre de hemólisis.
• En un medio hipertónico, el agua sale del eritrocito hacia el exterior, con lo cual su
volumen disminuye, y la membrana se retrae, de forma que ofrece al microscopio
un aspecto estrellado

7. Problema 3
i = 1
• p= i M R T
• 5,85 / 760 = M X .08206 X 298
• M = .000315
• .000315 moles de seroalbumina / 1000 ml solución
• .00001575 moles / 50 ml solución
• .00001575 moles = 1.08 gr.
• Masa molar = 1.08/.00001575 = 68.621

8. Propiedades Coligativas
Dependen de c soluto no volatil y su efecto sobre Pvap. solvente
(no dependen de la naturaleza o tamano de las moléculas de soluto).
• Δ Pvap. solvente
• Δ Tebullisción
• Δ Tcongelación
• Presión osmótica

9. Presión de vapor vs. T
T
P
Sólido Líquido
Gas

10. Δ Pvap. Solvente
• Ley de Raoult:
P = presión de vapor del solvente
P' = presión de vapor de la solución
Xs = fracción molar del soluto

11. Membranas
Impermeables: Coloides
Soluto
Solvente
Semi-permeables: Coloides
Soluto
Solvente
Dialiticas: Coloides
Soluto
Solvente
Permeables: Coloides
Soluto
Solvente

12. Presión osmótica
Genrada por la difusión a traves
de membranas semi-permeables

13. Osmosis y Presión osmótica

14. Osmosis y Presión osmótica
Posmótica

15. Osmosis y Presión osmótica
Un modelo simple

16. Ejemplo: eritrocito
Solución isotónica Solución hipotónica:
ejemplo: solvente
Solución hipertónica
Solución del eritrocito
Solución
exterior
Solución
exterior
Solución
exterior
Solución del eritrocito
Solución del eritrocito
Solución del
eritrocito