Este documento describe las propiedades coligativas, que son propiedades de las soluciones que dependen de la concentración del soluto. Las principales propiedades coligativas son la disminución del punto de congelación, el aumento del punto de ebullición, y el aumento de la presión osmótica a medida que aumenta la concentración del soluto. También explica los procesos de ósmosis y presión osmótica, que son importantes para comprender cómo funcionan los riñones y la hemodiálisis.

1. Propiedades Coligativas
Propiedades ligadas a la concentración

2. Propiedades Coligativas
• Son propiedades que dependen del grado
de concentración del soluto en la solución.
• Las propiedades cambian al cambiar la
concentración.

3. Propiedades Coligativas
Las principales propiedades coligativas son
• Descenso del Punto de congelación al
aumentar la concentración de soluto.
• Aumento en el Punto de ebullición al
aumentar la concentración de soluto
• Presión Osmótica que aumenta al
aumentar la concentración de soluto

4. Descenso del punto de fusión
La sal CaCl2 es usada para derretir hielo
en las carreteras en países de clima frio.
Este principio también se usa para fabricar
nieve de garrafa.

5. Incremento del punto de ebullición
El anticongelante es usado en los sistemas
de enfriamiento para que los motores
funcionen a temperaturas elevadas

6. Efecto del incremento de
concentración de soluto

7. Osmosis:
La ósmosis es un proceso físico-químico
que hace referencia al pasaje de un
disolvente, aunque no de soluto, entre dos
disoluciones que están separadas por una
membrana con características de
semipermeabilidad.

8. Presión Osmotica:Puede definirse como la
presión que se debe aplicar a una solución
para detener el flujo neto de disolvente a
través de una membrana semipermeable.

9. Presión Osmótica
• Es producida por las partículas de soluto en
la solución.
• La presión osmótica aumenta al aumentar la
concentración de soluto

10. © 2013 Pearson Education, Inc. Chapter 8, Section 6 10
Osmosis
osmosis,
• El agua (solvente) fluye de bajas
concentraciones a altas concentraciones a
través de membranas semipermeables.
• El volumen de solución de alta
concentración aumenta

11. © 2013 Pearson Education, Inc. Chapter 8, Section 6 11
Osmosis
La concentración de
ambas soluciones se
iguala después de un
tiempo.

12. Ejemplo de osmosis
Con dos soluciones de almidón una de ellas
al 4% y la otra al 10%. El almidón no puede
pasar por la membrana pero el agua si.
¿Qué crees que ocurra?
Menbrana semi permeable
H2O 10% starch4% starch

13. Ejemplo de osmosis
• El agua fluye hacia la solución al 10 % y la diluyo. El
volumen incremente del lado derecho
• Como disminuye el volumen de la solución al 4 % la
concentración aumenta paulatinamente
• La migración de agua se detiene cuando las
concentraciones se igualan
7% starch
7% starch
H2O

14. Repaso
Una membrana semipermeable separa a una solución de
almidón al 10 % (m/v) (A) separa a otra solución de almidón
al 5% (m/v)(B). Si el almidón no puede pasar por la
membrana pero el agua si.
1. La Solución __ tendrá una mayor presión osmótica.
2. El agua inicialmente fluirá de __ a ___.
3. El volumen de la solución será menor en lado de la
solución ____

15. © 2013 Pearson Education, Inc. Chapter 8, Section 6 15
Presión osmótica en la sangre
Glóbulos Rojos
• Tienen membrana celular semipermeable.
• Cambios en la presión osmótica pueden dañarlos
• Una buena hidratación mantiene el equilibrio
osmótico entre el plasma y los glóbulos rojos

16. • https://www.youtube.com/watch?v=IaZ8Mt
F3C6M
• https://www.youtube.com/watch?v=7-QJ-
UUX0iY

17. © 2013 Pearson Education, Inc. Chapter 8, Section 6 17
Soluciones isotónicos, hipertónicas e
hipotónicas
• En una solución isotónica, el glóbulo rojo mantiene su volumen
• En una solución hipotónica, el agua fluye hacia dentro del glóbulo,
causa que aumente su volumen (hemolisis)
• En una solución hipertónica, el agua sale del glóbulo, causando que
disminuya su volumen (Crenacion)

18. © 2013 Pearson Education, Inc. Chapter 8, Section 6 18
Hemodiálisis
Cuando el riñón falla las maquinas de diálisis
remueven compuesto de desecho de la
sangre. Se basan en el principio de osmosis

19. © 2013 Pearson Education, Inc. Chapter 8, Section 6 19
Diálisis
En la diálisis,
• Solvente y pequeñas
partículas de soluto pasan
por una membrana
artificial
• Las particulares mayores
son retenidas.
• Compuesto de desecho
como la urea son
removidas de la sangre

20. Respuesta
La Solución A tendrá una mayor presión
osmótica.
El agua inicialmente fluirá de B a A.
El volumen de la solución será menor en
lado de la solución B