INTRODUCCION El origen de la potenciómetria radica en la química analítica, ciencia que trata de analizar la composición química de una sustancia a través de estudios de laboratorio. El principal objetivo de la química analítica es crear y tener métodos cada vez más precisos y veloces para el desarrollo de los estudios. Para ello se sirve de diversos instrumentos que facilitan el análisis de las sustancias. Actualmente existe una rama de la química analítica la cual es la química electroanalítica. Esta abarca un grupo de métodos analíticos cuantitativos basados en las propiedades eléctricas de una disolución cuando forma parte de una celda electroquímica. Estas técnicas electroanalíticas utilizan principalmente dos electrodos que proporcionan límites de detección excepcionalmente bajos y una abundante información de caracterización que describe los sistemas tratables electroquímicamente. A este tipo de métodos pertenece el potenciómetro. • Ya que se basa en la medida del potencial de celdas electroquímicas sin el paso de corriente apreciable • Además las concentraciones iónicas se miden directamente a partir del potencial de electrodos de membrana selectivos de iones. Los cuales están libres de interferencias Es rápido Y determina de manera cuantitativa los cationes y aniones. Ahora existe la potenciometria directa que es aquella que determina la actividad de una especie directamente, a través de la medición del potencial eléctrico ............................

2. INTRODUCCION
El origen de la potenciómetria radica en la química
analítica, ciencia que trata de analizar la composición
química de una sustancia a través de estudios de
laboratorio.
El principal objetivo de la química analítica es crear y
tener métodos cada vez más precisos y veloces para el
desarrollo de los estudios.
Para ello se sirve de diversos instrumentos que
facilitan el análisis de las sustancias.

3. Actualmente existe una rama de la química analítica la
cual es la química electroanalítica. Esta abarca un grupo de
métodos analíticos cuantitativos basados en las
propiedades eléctricas de una disolución cuando forma
parte de una celda electroquímica.
Estas técnicas electroanalíticas utilizan principalmente
dos electrodos que proporcionan límites de detección
excepcionalmente bajos y una abundante información de
caracterización que describe los sistemas tratables
electroquímicamente.

4. A este tipo de métodos pertenece el potenciómetro.
Ya que se basa en la medida del potencial de celdas
electroquímicas sin el paso de corriente apreciable
Además las concentraciones iónicas se miden
directamente a partir del potencial de electrodos de
membrana selectivos de iones.
Los cuales están libres de interferencias
Es rápido
Y determina de manera cuantitativa los cationes y
aniones.

5. Ahora existe la potenciometria directa que es
aquella que determina la actividad de una especie
directamente, a través de la medición del
potencial eléctrico
De aquí se desprende la ecuación de Nernst

6. LOS ELEMENTOS QUE COMPONEN ESTE APARATO SON
TRES:
Electrodo de referencia: este tiene un potencial
que se conoce con exactitud y es constante y
totalmente insensible a la composición del analito.
También es resistente, fácil de montar y mantener
en potencial constante.
El electrodo de referencia debe retornar a su
potencial original después de haber estado
sometido a corrientes pequeñas y que sus
propiedades varíen poco con la temperatura.
Los electrodos de referencia más comúnmente
utilizados en la práctica son el electrodo de
calomel y el de la plata/cloruro de plata.

7. Electrodo indicador.
Un electrodo indicador ideal responde de forma
rápida y reproducible a los cambios de actividad del
ión analito.
Aunque ningún electrodo indicador es
absolutamente específico en su respuesta,
actualmente se dispone de unos pocos que son
marcadamente selectivos. Hay dos tipos de
electrodos indicadores: metálicos y membrana.

8. Estos responden al momento, y reproducen los
cambios del ion analito.
Los de membrana determinan y selecciona los aniones
y cationes, estos funcionan al medir el potencial que
se genera a través de una fina membrana de vidrio la
cual separa dos disoluciones con distinta
concentración de un ion, por ejemplo el H* lo cual lo
convierte en ideal para medir el pH
Los metálicos cuantifican los cationes

9. Dispositivo medidor o
cuantificador, el cual es un
aparato que puede medir las
magnitudes eléctricas cuenta
con un selector que según la
posición puede trabajar como
un voltímetro.

10. APLICACIONES
Entre las principales aplicaciones esta presente en las
áreas de:
 la salud
 bienes de consumo
 medio ambiente
 y determinación del pH

11. en la salud. Determinación de gases sanguíneos
como indicadores de enfermedades
determinación de electrolitos en fluidos
fisiológicos.
determinación del pH en alimentos.
análisis de iones en procesos industriales.
en océanos, ríos, aguas el dióxido de carbono y otros
contaminantes
determinación de la calidad del aire y gases
contaminantes

12. CONCLUSION
 La utilización del potenciómetro en el análisis cuantitativo de
sustancias por su sencillez y rapidez presenta una serie de diversas
variables matemáticas que son muy fáciles de calcular con el software
adecuado.
 Esto también ayuda a que alcance de análisis del potenciómetro, sea
bastante amplia, previa calibración del mismo, dado que no se puede
realizar la misma medición para todas las sustancias, ni los mismos
electrodos para todas las sustancias, a pesar de ello esta no es una
limitante para esta técnica. También permite hacer mediciones de
soluciones turbias o/y coloreadas. Además de ser útil para cuantificar la
actividad o concentración de iones.
De aquí resulta fundamental la agudeza, la intuición y la compresión de
potenciómetro para lograr su máxima eficiencia y eficacia en las
mediciones eléctricas, físicas o químicas, de las sustancias y elementos
que mejoraran la vida moderna.
 De allí su importancia de este método de investigación.

13. BIBLIOGRAFIA
 Confederación Hidrografica . (11 de octubre de 2015). La cuenca hidrográfica . 2015, de
Gobierno de España Sitio web:
http://www.chguadiana.es/?chguadiana=dko16130j6c94p5p34hf4bbjv0&url=la+cuenca+
hidrogr%E1fica+redes+de+control+laboratorio&corp=chguadiana&lang=es&mode=view