La entalpía (H) representa el calor absorbido o liberado en un proceso a presión constante. La entalpía de formación estándar (ΔH°f) es el cambio de entalpía cuando 1 mol de un compuesto se forma a partir de sus elementos en estado estándar. La entalpía de una reacción química (ΔH) indica si la reacción es exotérmica o endotérmica y depende de las condiciones como la temperatura y los estados de los reactivos y productos.
2. 1° ley de la termodinámica
La energía no se crea ni se destruye,
solo se transforma y se conserva.
3. Entalpia (H)
La entalpia nos indica el calor absorbido o liberado a una presión
constante, y al igual que la energía interna es una función de
estado, como vemos a continuación:
( ) ( )final inicialH H H
( ) ( )productos reactivosH H H
4. Puesto que ∆H equivale a una cantidad de calor, el signo que
tenga su valor nos indicara el tipo de proceso que se lleva a cabo
en la transferencia de calor a presión constante, como
observamos en el siguiente cuadro.
5. Entalpia de formación estándar
Gracias a la calorimetría podemos conocer la
entalpia de formación o calor de formación de
un compuesto a partir de los elementos que lo
constituyen, la cual es designada por el símbolo
∆H°f donde el subíndice “f” indica el compuesto
que se formo a partir de sus elementos.
6. Condiciones estándar
Cualquier cambio de entalpia depende de las
condiciones de temperatura, presión y estados de los
reactivos y productos. Por lo tanto las condiciones
estándar son un conjunto de condiciones que nos
permiten comparar entalpias de diferentes reacciones.
Las condiciones estándar son:
Temperatura: 25°C o 298°K
Presión: 1 atm
7. La entalpía estándar de formación de un compuesto
(ΔH°f) es el cambio de entalpía de la reacción que
forma 1 mol del compuesto a partir de sus elementos,
con todas las sustancias en su estado estándar.
8.
9. Entalpia de reacción
Podemos identificar a ∆H como entalpia de reacción o calor de reacción. Cada vez
que estemos en presencia de una ecuación termoquímica debemos informar su
entalpia de reacción al costado derecho de la misma, de la siguiente forma:
De esta ecuación podemos asegurar que:
El signo negativo de ΔH indica que la reacción es exotérmica.
ΔH se informa al final de la ecuación balanceada, sin mencionar explícitamente la
cantidad de sustancias que intervienen.
El cambio de entalpía que acompaña a una reacción también puede
representarse en un diagrama de entalpía como el que se muestran a
continuación.
10.
11. Aspectos estequiométricos de la entalpia
La entalpia es una propiedad extensiva: La magnitud de ∆H
es directamente proporcional a la cantidad de reactivo
consumida en el proceso.
La variación de la entalpia para una reacción tiene la
misma magnitud, pero el signo contrario de ∆H para la
reacción inversa.
El cambio de entalpia para una reacción depende del
estado de los reactivos y de los productos.