1. Factores que modifican la
velocidad de un cambio
químico
Práctica No. 6
Azmitia Alemán Karina
Iris Zamarripa Arantxa
Juárez Jerónimo Yoshelin
Ordóñez Jiménez Nancy

2. Diagrama de Bloques
Enumerar 3 vasos de
precipitado (1,2,3) y
depositar solución de
Tiosulfato de Sodio 0.25 M
y agua destilada, de la
forma indicada.
Preparar una hoja
de papel blanco
marcada con una
cruz y un reloj con
segundero.
Colocar el vaso no. 1 con la
solución de tiosulfato, sobre
la cruz; agregar 0.5 ml de
solución de HCl 2.0 M y tomar
el tiempo que transcurre
hasta que no se pueda ver la
cruz debajo del vaso.
Repite la misma
operación con los
vasos 2 y 3 y se
registran sus
tiempos
Graficar resultados
I. Efecto de la Concentración

3. II. Efecto de la Temperatura
Enumerar y preparar 3 tubos
de ensaye de 13 x 100 mm
conteniendo c/u, 1.5 ml de
solución de ácido oxálico
1.0 M y 0.5 mL de agua
destilada.
Calentar a 40ºC un
volumen de 50 mL de
agua de la llave, en
un vaso de
precipitado de 100
ml.
Agregar al tubo 1, 1
ml de solución
Permanganato de
potasio, e introducir
al vaso de pp.
Empezar a contar el
tiempo, mantener
temperatura a 40°C.
Continuar el
calentamiento hasta
llegar a 60°C, en ese
momento agregar al tubo
2, 1 ml de solución de
Permanganato de Potasio
y repetir los mismos pasos
del tubo 1.
Sacar el tubo 2 y
aumentar la
temperatura del
agua a 80ºC y
repetir el mismo
proceso con el
tubo 3.

4. III. Naturaleza de los Reactivos
Preparar 3 tubos de
ensaye con 0.5 ml de 0.1
M cada uno.
Marcar los tubos con
los símbolos Cu, Zn y
Mg.
Pesar 0.1 gr. de cada
uno de estos metales
en la balanza
granataria.
Agregra el cobre al
tubo correspondiente
tomando el tiempo de
reacción desde el
momento de la adición
hasta que se observe
la conversión completa
de dicho metal.
Se hace lo
mismo con el
zinc y el
magnesio.

5. Cuestionario de Prelaboratorio
 Investigar como afecta la concentración de los reactivos, la temperatura, la
naturaleza de los reactivos y catalizadores, en la velocidad de una reacción
química.
La velocidad depende directamente de la concentración del reactivo, por tanto,
mientras mayor sea la concentración, la velocidad de reacción será más rápida.
La naturaleza de los reactivos cuando uno de los reactivos es sólido, la velocidad de
reacción suele incrementarse al partirlo en varios pedazos, esto se explica porque
aumenta la superficie de contacto entre el sólido y los otros reactivos y, por lo tanto,
también el número de colisiones.
La temperatura en la mayoría de las reacciones, al aumentar 10 °C la temperatura del
sistema, la velocidad se duplica, aproximadamente.
Los catalizadores, para modificar la velocidad de una reacción, a este fenómeno se le
llama catálisis, algunos catalizadores se usan para aumentar la velocidad, estos son
los catalizadores positivos.

6. Cuestionario de Prelaboratorio
 Investigar que son los catalizadores. ¿Cuál es la diferencia entre catalizadores e inhibidores de
una reacción?
Un catalizador, es una sustancia que ayuda a acelerar una reacción sin formar parte de ella. La diferencia
entre ellos es que un catalizador ayuda acelerar una reacción y un inhibidor evita que se lleve a cabo ésta.
 Investigar la formula química y las propiedades fisicoquímicas de los siguientes compuestos:
tiosulfato de sodio (Na2S2O3), permanganato de potasio(KMnO4), ácido oxálico (HO2CCO2H ),
clorato de potasio ( KClO3).
1. Aspecto: Sólido, Color: blanco, Olor: Inodoro. pH: 6,0 - 8,5, Punto de fusión/punto de congelación 48
°C
2. Punto de fusión: se descompone a 240 oC con evolución de oxígeno. Densidad (a 25 oC): 2.703 g/ml
Reacciona de manera explosiva con muchas sustancias como: ácido y anhidrido acético sin control de la
temperatura; polvo de aluminio; nitrato de amonio; nitrato de glicerol y nitrocelulosa;
dimetilformamida.
3. Peso Molecular 90.04 (Anhídrido); (127,07 dihidratado). Punto de Fusión 101,5C (Dihidratado), 187 C
(Anhídrido). Punto de Ebullición 149-160 C; sublima con descomposición parcial. Densidad Relativa 1,65
(Dihidratado), 1,9 (Anhídrido). Solubilidad en Agua 100 g por litro de agua. pH 1,3 (en Solución 0,1 M).
4. Estado Fisico: Cristales. Capacidad Calorifica Nd. Color: Blanco. Densidad de Vapor: (Aire = 1) 4.2 (0° C,
1 Atm). Olor: (Olor Umbral Ppm En Aire) Inodoro 15. Densidad Relativa: (Agua = 1) ND. Temperatura De
Ebullicion 400 ° C A 1 Atm 16. Densidad Del Gas Seco Na Temperatura De Fusion: 368° C A 1 Atm

7. Cuestionario de Prelaboratorio
 Investigar las propiedades fisicoquímicas de los siguientes elementos: cobre, zinc y magnesio.
 Cobre: Número atómico 29, Peso atómico 63,546, Punto de fusión 1.083 ºC. Presenta un característico color
rojizo, y un brillo metálico cuya intensidad depende del grado de pulido. Es el metal que mejor conduce la
electricidad si se exceptúa a la plata.
 Zinc: Metal blanco azulado, densidad 7.14 g/cm3, punto de fusión 419.4 ºC, punto de ebullición 907ºC,
quebradizo a temperatura ordinaria. Arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en
presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo
protege de la corrosión.
 Magnesio: Densidad (kg/m3): 1738; (20 ºC). Volumen atómico (cm3/mol): 13,98. Estructura cristalina:
Hexagonal. Color: Plateado. En la corteza terrestre sus principales formas son como carbonato (magnesita) y
sulfato y cloruro en sales dobles, generalmente con calcio.
 Elaborar las ecuaciones químicas de las reacciones que se realizarán en esta práctica.
Na2S2O3+HCl- S+SO2
HCl + Zn--- ZnCl + H
Mg+2 HCL- MgCl2 + H2
Cu + 2HCl-CuCl2 + H2

8. Gráficas y Resultados
Gráfica 1.
I. Efecto de la Concentración
Gráfica 2.
II. Efecto de la Temperatura
Gráfica 3.
III. Naturaleza de los Reactivos

9. Infografía
 http://www.andesia.com/doc/quimicos/HojaSeguridad_Acido-Oxalico.pdf
 http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Tiosulfato%20de%20Sodio%20Pentahidratado
.pdf
 www.100ciaquimica.net/temas/tema6/punto6.htm