Práctica de química

1. UNT- LABORATORIO DE ING. QUÍMICA
PRÁCTICA N° 03 : SEPARACIÓN DE MEZCLAS
FECHA: 06-08-15
MESA N° 06
EXPERIMENTO N° 01 DECANTACIÓN
Fig. 1 Fig. 2
- En un vaso Erlemmeyer que contiene 300ml de agua turbia se le agrega 30 ml de
alumbre y 15 ml de óxido de calcio.
- Se produce una coloración blanquecina de todo el líquido.
- El agua se va aclarando, observándose dos fases
- Es una reacción de separación en dos fases un poco lenta
EXPERIMENTO N° 02: PRECIPITACIÓN 01
- Se agrega el ácido clorhídrico al nitrato de plomo.
- Se aprecia que la separación en dos fases es más rápida que el experimento anterior.

2. - El precipitado es de color blanco
Reacción:
Pb(NO3)2 + HCl PBCl2 + HNO3
EXPERIMENTO N° 03 : PRECIPITACIÓN 02
- En un tubo de ensayo echar 5 ml de nitrato de plomo y 3 ml de cromato de potasio.
- Se observa que de inmediato se forma una sustancia sólida amarilla, que poco a poco
se va precipitando
- Reacción:
Pb(NO3)2 + K2CrO2 PbCrO2 + KNO3
EXPERIMENTO N° 04: FILTRACIÓN NORMAL
- En un frasco Erlemmeyer se coloca un embudo de vástago largo que contiene papel
de filtro.

3. - Agregar la solución del experimento N°03 (PbCrO2 + KNO3 ), la fase amarilla sólida
llamada residuo queda en el papel de filtro , y al frasco pasa un líquido
semitransparente.
- La filtración fue lenta.
EXPERIMENTO N° 05 FILTRACIÓN FORZADA O AL VACIO
- Se arma el equipo, que consta de una bomba al vacío, mangueras, botella,
Erlemmeyer, embudo de Buchner y papel de filtro.
- Prender la máquina c0olocando la mano en la boca del erlemmeyer para comprobar el
funcionamiento de la bomba al vacío.
- Colocar el papel de filtro en el embudo, fijándolo con agua para tapar los huecos.
- Con ayuda de una varilla, verter la muestra del experimento 01.
- Observamos que la acción de la máquina hace que la filtración sea más rápida, en el
vaso queda un líquido transparente y en el papel de filtro una capa muy fina de un
sólido blanquesino.
- Es una filtración muy rápida.
EXPERIMENTO N° 06: CENTRIFUGACIÓN

4. - Usamos la muestra del experimento N° 02, los que se colocan en dos tubos especiales
para centrifugación.
- Se colocan los tubos de ensayo dentro de la máquina centrífuga por dos minutos y se
observa la rápida separación en dos fases, con el residuo blanco.
EXPERIMENTO N° 07 EXTRACCIÓN

5. - Usando un embudo de pera se mezclaron cromato de potasio y bencina,
produciéndose dos fases, como se observa en las imágenes: una superior de color
grosella y otra inferior de color amarilla.
- Se pudieron separar abriendo la llave del embudo.
- También pudimos experimentar que a la mezcla amarilla, se le podía seguir agregando
bencina, y el color amarillo se iba decolorando.
EXPERIMENTO N° 08: SEPARACIÓN DE LÍQUIDOS
- Se arma el equipo de destilación: soporte universal, balón de destilación, hornilla,
termómetro, tubos de refrigeración, trozos de porcelana o material refractario,
mangueras, vaso de precipitados, agua y alcohol.
- Sirve para separar líquidos miscibles, como este caso fue alcohol y agua.

6. - Se tuvo en cuenta la diferencia de temperaturas de los líquidos ( agua= 100°C y
alcohol = 75°).
- Al exponer esta mezcla al fuego, y se observó tres etapas: calentamiento, vaporización
y condensación.
- se controlaba la temperatura con un termómetro, y observamos que el líquido
comenzó a hervir a los 85°C (no era alcohol de buena calidad).
- Los líquidos hierven cuando la presión del líquido es igualo a la presión de vapor (13.6 )
- Se produce un movimiento cinético.
Integrantes:
Lavado Lavado Mirtha, Soledad Nacarino Díaz, Aurea Roldán Santiago, Fanny Charcape
Lescano, Rebeca Namoc Sagátegui.

9. UNT- LABORATORIO DE ING. QUÍMICA
PRÁCTICA N° 04 : CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS
FECHA: 10 - 08-15
MESA N° 06
EXPERIMENTO N° 01:
 Materiales : Tubo de ensayo, pinza.
 Reactivos: Cristales de Iodo, mechero de gas
Iodo gaseoso (color amarillo)

10. Al agregar (2 gotas) de fenolftaleina se torna de color grosella.
 Fórmula : I(s) + calor I(g)
 Fenómeno Físico
EXPERIMENTO N° 02
 Materiales: 1 tubo de ensayo, 1 pipeta
 Reactivos: granallas de Zinc, clavos de acero, Sulfato de cobre,
Fe + CuSO4 Fe SO4 + Cu ↓
 Fenómeno Químico
 Observaciones:
El color inicial de la solución es celeste y al finalizar se obtuvo una
solución transparente.
Se formó un precipitado que es el cobre (Cu).

11. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu↓
 Fenómeno Químico
 Observaciones:
El color inicial de la solución es celeste y al finalizar se obtuvo una
solución transparente.
Se formó un precipitado que es el cobre (Cu).
EXPERIMENTO N° 03
 Materiales: 1 tubo de ensayo, mechero de gas,
 Reactivos: cinta de magnesio, agua destilada, fenolftaleína
 Fórmula : 2Mg (s) + O2 2MgO(s)
 Fenómeno Químico
MgO(s) + H2O Mg(OH)2

12.  Fenómeno QUÍMICO
 Observaciones:
La disolución obtenida es básica, lo cual se demuestra un cambio de color
transparente a grosella mediante el indicador (fenolftaleina).
EXPERIMENTO N° 04
 Materiales: 1 tubo de ensayo, pinza, 1 pipeta, vaso de precipitación,
moneda de cobre
 Reactivos: óxido de mercurio, ácido nítrico, agua destilada, moneda
 Fórmula : Hg + 2HNO3 Hg(NO3)2 + H2 ↑
 Fenómeno Químico
 Observaciones:
Al agregar el ácido nítrico la moneda se tornó de color plateada y se debe a
la formación de una capa fina cuya composición es de mercurio (Hg).
EXPERIMENTO N° 05
 Materiales: 1 tubo de ensayo, 1 pipeta
 Reactivos: Acetona

13.  Fórmula : CH3 + CO + CH3 (l) CH3 + CO + CH3
(vapor)
 Fenómeno físico:
 Observaciones:
Al colocarlo en el mechero bunsen observamos que la acetona se
evaporo completamente.
EXPERIMENTO N° 06
 Materiales: Tubo de ensayo, pinza, pipeta
 Reactivos: limaduras de cobre. 3 ml de ácido nítrico
 FÓRMULA: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
 Fenómeno Químico
 Observaciones:
Se observó que el ácido nítrico se tornó en una sustancia verde que empezó
a efervecer y que la reacción se dio de manera exotérmica.
El color marrón amarillento que formo en las paredes del tubo se debió a que
el dióxido de nitrógeno reacciono con el oxígeno gas (2NO + O2----> 2NO2
(g)).
- Cu(NO3)2 : Verde
- NO : mostaza

14. EXPERIMENTO N° 07
 Materiales : 1 tubo de ensayo, 1 pipeta
 Reactivos: Carbonato de sodio, ácido clorhídrico.
 Fórmula : Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 ↑ + H2O
 Fenómeno Químico
 Observaciones:
Se observó una efervescencia de color blanco que después se va asentando
lentamente.
RESUMEN
EXPERIMENTO FENÓMENO ECUACIÓN QUÍMICA
01 FÍSICO I(s) + calor I(g
02 QUÍMICO Fe + CuSO4 Fe SO4 + Cu ↓
QUÍMICO Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu↓
03 QUÍMICO Mg (s) + O2 MgO(s)
QUÍMICO MgO(s) + H2O Mg(OH)2
04 QUÍMICO Hg + HNO3 Hg(NO3)2 + H2 ↑
05 QUÍMICO CH3 + CO + CH3 (l) CH3 + CO
+ CH3 (vapor)
06 QUÍMICO Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO +
H2O
07 QUÍMICO Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 ↑
+ H2O

15. Integrantes:
Lavado Lavado Mirtha
Loyola Cedano Mery
Nacarino Díaz Soledad
Namoc Sagástegui Rebeca
Roldán Santiago, Aurea
http://wwwmyblogecom.blogspot.com/2015/08/capacitacon-unt-practica-
cambios.html

16. EXPERIMENTO N° 01

17. EXPERIMENTO N° 01

18. Na2 CO2 + HCL
Mg + Fenoltaleina

19. Fe+ Cu S4
Zn + CuS04

20. Zn + CuS04
Acetona + fuego

21. Yodo(S) + calor
Tubos con todas las prácticas realizadas

22. EXPERIMENTO N° 05
DETERMINACION DE ACIDEZ BASICIDAD Y NEUTRALIDAD DE
SOLUCIONES QUIMICAS
MUESTRAS INDICADOR
ACIDO- BASE
COLOR DE INDICADRO
EN MEDIO ACIDO
COLOR DE
INDICADOR EN
MEDIO BASE
Tubo A Fenoltaleina
Tubo B Anaranjado de Metilo
Tubo C Azúl Bromotimol
Tubo D Rojo Congo
Tubo E Rojo Neutro
Tubo F Azúl Metileno
Evidencias de la practica N°05
INDICADORES PARA CAMBIAR LOS COLORES

23. A:No cambia el color aplicando Form
Fig 10 del ejercicio A Fenoltleina

24. Fig B Tubo B anaranjado de Metilo Cambia el color
Fig C Azul bromotimol

25. UNT- LABORATORIO DE
ING. QUÍMICA
PRÁCTICA N° 05 :
DETERMINACION DE
ACIDEZ – BASICIDAD Y
NEUTRALIDAD DE
SOLUCIONES QUIMICAS.
FECHA: 12 - 08-15
MESA N° 06
Tubos de ensayo con muestras
desconocidas, señalados con letras
A – B –C – D - E
Fig. D Rojo Congo
Fig. DAzúl Metileno
A B C D E F

26. Experimento N° 01 Reconocimiento de ácidos o bases usando Papel de Tornasol
1. Lingote identificados, contienen las muestras que corresponden a cada tubo de ensayo
según las muestras dadas. S>e usó Papel Tornasol Rojo.

27. Uso del Papel Universal de PH para identificar el grado de acidez o basicidad. La Tabla
Universal sirve...
Tabla indicando el resumen del uso de los indicadores papel de tornasol rojo y azul
Papel tornasol azul
D C B A
E E
D C B A
Papel tornasol rojo

28. Experimento N° 02: Uso de reactivos para determinar la acidez, basicidad y neutralidad.
Tubos de ensayo que contiene HCl y NaOH
0,5M
a) Uso de la fenoltaleína

29. Uso del NaOH
Reactivos usados

30. Tabla con resultados de AVCIDEZ – BASICIDAD - NEUTRALIDAD
Muestras Indicador ácido base Color del indicador
en medio ácido
Color del indicador en
medio básico
A FENOLFTALEINA NO CAMBIA GROSELLA
B ANARANJADO DE METILO ROJO ANARANJADO INTENSO
C AZUL DE BROMOTIMOL AMARILLO MORADO
D ROJO CONGO ANARANADO GROSELLA FUCSIA
E REOJO NEUTRO GUINDA ANARANJADO INTENSO
F VERDE DE BROMOCRESOL ANARANJADO
INTENSO
ZUL
Integrantes:
Charcape Lescano Fanny
Lavado Lavado Mirtha
Loyola Cedano Mery
Nacarino Díaz Soledad
Namoc Sagástegui Rebeca
Roldán Santiago, Aurea