Se presenta brevemente, las unidades porcentuales, sus debidas definiciones, y algunos ejemplos de tales, ademas de la molaridad

1. Concentración y
unidades de
concentración
Nicolás Gallardo

2. CONCENTRACIONES
PORCENTUALES
 La concentración de una disolución se puede expresar de manera
cuantitativa, y una de las formas es mediante las concentraciones
porcentuales, que establecen la relación soluto – disolución en
distintas magnitudes y unidades.
 Se basan en el uso de valores porcentuales (%), los mas comunes
son:
- % M/M - % M/V

3. Unidades
físicas
 %M/M (Porcentaje Masa Masa): Son los gramos de soluto que
están contenidos en 100 gramos de solución.
Ej:
X gr. Soluto 100 gr. Solución
8 gr. Soluto 58 gr. Solución
X= 8gr. * 100 gr.
58 gr.
%M/M= gr. Soluto * 100
gr. Solución

4. Unidades
físicas
 %M/V(Porcentaje MasaVolumen) : son los gramos de solutos que
están contenidos en 100 ml. De solución.
Ej:
X gr. Soluto 100 ml. Solución
2,5 gr. Soluto 1000 ml. Solución
X= 2,5gr. * 100 ml.
1000 ml.
%M/V= gr. Soluto * 100
ml. solución

5. Ejemplos de
unidades
físicas
 %M/M:
Una disolución contiene 8,5 gr. De NaNO3 por cada 500 gr. De disolución.Calcule
el %M/M:
 8,5 . 100 = 850 = 85 = 1,7
 500 500 50
%M/V:
 El nitrato de amonio (NH4NO3)es un importante abono para los suelos. ¿Cómo
prepararías 1 litro de disolución acuosa de NH4NO3 al 12% M/V?
12 gr. Soluto 100 ml. Solución
 X gr. Soluto 1000 ml. Solución

 X= 12 * 1000 = 12 * 10 = 120 gr.
 100

6. MOLARIDAD
 Se define con la letra M y es el numero de moles de soluto
disueltos en cada litro de disolución.
 M= Moles de soluto (n)
 Volumen en litro de solución
n= gr. Soluto
MM soluto

7. MOL
Es la unidad de conteo de atomos y/o moléculas. 1 mol equivale a
6,02 · 1023 unidades (atomos, moléculas, partículas o iones)
En la vida cotidiana también se emplean términos que incluyen
unidades:
Ej:
Término Unidad
1 docena 12 unidades
1 par 2 unidades
1 resma 500 unidades

8. MOL
 En química
1 mol 6,02 · 1023
Ej:
 2H2 (g)+ O2 (g) 2H2O(l)
Interpretación:
2 moles de
hidrogeno
reaccionan con
1 mol de
oxigeno para
formar 2 moles
de agua