1. REACCIONES QUÍMICAS
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

2. Procesos físicos y químicos
 Son procesos físicos aquellos en los que no se
altera la composición de las sustancias.
 Son procesos químicos aquellos en los que
cambia la composición de las sustancias iniciales.

3. Reacciones químicas
 Una reacción química es un proceso en el que una o
más sustancias (llamadas reactivos ) se transforman en
otra u otras diferentes (a las que llamamos productos).
 En las reacciones químicas se cumple la ley de
conservación de la masa, propuesta por el químico
Antoine Laurent de Lavoisier y dice “en toda reacción
química, la masa de las sustancias que reaccionan es
igual a la masa de las sustancias que se forman”

4.  El hidrógeno gas reacciona con el oxígeno gas para dar
lugar a agua. Esta reacción química se traduce en la
siguiente ecuación química:
H2 + O2 →H2O
+ →
OJO!! No se cumple la ley de conservación de la
masa de Lavoisier (sobra un átomo de oxígeno). Es
necesario un ajuste.
2H2 + O2 →2H2O
+ →

5. Se puede ajustar una reacción por tanteo o
empleando un método matemático de ecuaciones
para encontrar los coeficientes estequiométricos
adecuados.
Ejercicios: Ajusta las siguientes reacciones químicas:
a) El ácido bromhídrico reacciona con la plata y se obtiene
bromuro de plata.
b) El hierro reacciona con el oxígeno para formar trióxido de
dihierro.
c) C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O
d) NO2 + H2O → HNO3 + NO
e) C4H10 + O2 → CO2 + H2O

6. 2H2 + O2 →2H2O
Cada reaccionan con para formar
2 moléculas de hidrógeno 1 molécula de oxígeno 2 moléculas de agua
6,022 · 1023 moléculas de
oxígeno
1 mol de oxígeno
4 g de hidrógeno
180 g de agua
38 g de hidrógeno

7. Leyes de las reacciones químicas
 Ley de los volúmenes de combinación de Gay -
Lussac: ”Cuando todos los reactivos y productos
sean gases en las mismas condiciones de presión y
temperatura, se cumple que la relación entre los
volúmenes de las sustancias que intervienen es la
expresada por los coeficientes estequiométricos.
 Ley de Avogadro: “Volúmenes iguales de distintos
gases a igual presión y temperatura, contienen el
mismo número de partículas”

8. Problema
 El óxido de azufre (IV) se combina con el oxígeno y
forma óxido de azufre (VI).
 Indica la ecuación química que define a esta reacción y
ajústala.
 Completa la siguiente tabla:
Cada reacciona con para formar
2 moléculas de SO2
1 mol de O2
6 moles de O2
32 g de O2
48 g de O2
2 L de SO3
10 L de SO3

9.  Reacciones con el oxígeno:
 Reacciones de oxidación:
Elemento + Oxígeno → Óxido del elemento
 Ejemplo de reacción de oxidación
La oxidación del hierro: 2Fe + O2 → 2FeO
 Reacciones de combustión:
Combustible + Oxígeno → Dióxido de carbono + Agua
 Ejemplo de reacción de combustión
La combustión del butano: 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O + calor
Reacciones de combustión en el reino animal. Reacciones de catabolismo:
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O + Energía
Reacciones químicas de interés

10. Velocidad de una reacción química
Velocidad de reacción es la cantidad de sustancia que
se forma o que desaparece en cada unidad de tiempo.

11.  Factores que afectan a la velocidad de reacción:
 Naturaleza de los reactivos.
 Superficie de contacto entre los reactivos.
 La velocidad de reacción es mayor cuanto mayor es la superficie de contacto
entre reactivos, por ejemplo con reactivos pulverizados o en disolución.
 Concentración de los reactivos.
 La velocidad de reacción aumenta al aumentar la concentración de los
reactivos.
 Temperatura.
 En general, la velocidad de reacción aumenta con la temperatura.
 Presencia de catalizadores.
 Los catalizadores son sustancias que modifican la velocidad de reacción,
aumentándola (catalizadores positivos) o disminuyéndola (catalizadores
negativos). Los catalizadores solo modifican la velocidad de la reacción, es
decir, no reaccionan y se recuperan al final de la reacción.