Este documento presenta 14 problemas relacionados con el cálculo de constantes de equilibrio (Kc) para diversas reacciones químicas. Los problemas involucran el cálculo de Kc basado en las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio, así como el cálculo de concentraciones desconocidas dada una Kc específica. Las reacciones químicas involucran sistemas gaseosos y acuosos.

1. PROBLEMAS DE CONSTANTE DE EQUILIBRIO (Kc).
1.- Se hizo reaccionar una mezcla de hidrógeno y yodo a 445 ºC, cuando se
estableció el equilibrio, se encontraron las siguientes concentraciones de las
sustancias participantes: H2=0.20 mol/L, I2=0.20 mol/L y HI=1.60 mol/L.
Calcula el valor de la constante de equilibrio (Kc) a dicha temperatura, cuando se
considera el ácido yodhídrico como producto. La ecuación química del proceso es:
H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g)
2.- A 445 ºC una muestra en equilibrio tiene 0.80 mol/L de HI y 0.40 mol/L de I2.
¿Cuál es la concentración en equilibrio de H2 cuando Kc es igual a 64? La
ecuación química del proceso es:
H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g)
3.- Un reactor cerrado conteniendo pentacloruro de fósforo (PCl5), se calentó a
230 ºC y a 1 atm de presión hasta que se equilibró el sistema. Por análisis del
contenido del reactor se encontró: PCl5=0.45 mol/L, PCl3=0.096 mol/L, y Cl2=0.096
mol/L. Calcula la Kc para la reacción.
4.- En un reactor cerrado se puso PCl3 y Cl2 y la mezcla se calentó a 230 ºC y 1
atm de presión. En el punto de equilibrio se encontraron 0.235 moles/L de PCl 5 y
0.174 moles/L de PCl3. Encuentre la cantidad de Cl2 que había, cuando Kc es igual
a 2.05X10-2 a la misma temperatura.
5.- En un matraz se dejo reaccionar a temperatura ambiente, hasta llegar a un
equilibrio químico una mezcla de 1 mol/L de ácido acético (CH 3COO2H) y 1 mol/L
de etanol (C2H5OH). Al analizar una porción del contenido del matraz, se
encontraron: 0.33 mol/L de CH3CO2H; 0.33 mol/L de C2H5OH; 0.66 mol/L de
acetato de etilo (CH3CO2C2H5) y 0.66 mol/L de H2O. ¿Cuál es el valor de Kc?
6.- G. B. Kistiakowsky (1928), reportó los datos del equilibrio térmico que se
establece a 321.4 ºC para la descomposición del HI: 2HI (g) → H2 (g) + I2 (g).
En uno de sus experimentos, la concentración inicial de HI era de 2.08 moles/L,
que se reducía a 1.68 moles/L al establecerse el equilibrio. Calcúlese el valor de
Kc .
7.- Encuentre Kc para la reacción A (g) → B (g) + C (g), si en el equilibrio las
concentraciones son: A=4.6 moles/L; B=C=2.3 moles/L.
8.- Considérese el sistema en equilibrio A (g) + B (g) → C (g) + D (g). Las
concentraciones iniciales de A y B son 1.00M y 2.00 M, respectivamente. Después
de lograrse el equilibrio, la concentración de B es 1.50 M. Calcúlese la Kc.
9.- Calcular el valor de Kc cuando reaccionan 0.1 mol/L de NO2, 0.4 mol/L de NO,
0.2 mol/L de SO2 y 0.2 mol/L de SO3. La reacción química es la siguiente:
SO2 + NO2 → NO + SO3

2. 10.- En un matraz de reacción se había logrado el siguiente estado de equilibrio:
0.3 mol/L de CO, con 0.2 mol/L de Cl2 y 0.8 mol/L de COCl2 (fosgeno). Calcular el
valor de Kc para esta reacción: CO + Cl2 → COCl2
11.- Encontrar la Kc si las concentraciones en equilibrio son: 0.3 mol/L de N2, 0.9
mol/L de H2 y 1.4 mol/L de NH3. La reacción es: N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
12.- Calcúlese la concentración de A en equilibrio para el sistema gaseoso
homogéneo A + B → C + D, si Kc = 0.36 y A y B están inicialmente a una
concentración 2.00 M.
13.- Considérese el siguiente sistema en equilibrio a 1000 ºC: H2 (g)+ I2 (g)→ 2HI (g)
y Kc=16.0 Si 2.00 moles de H2 y 2.00 moles de I2 se introducen en un recipiente de
500 mL y se calientan a 1000 ºC hasta establecer el equilibrio, ¿Cuántas moles de
cada sustancia estarán presentes?
14.- Escríbase la expresión de la constante de equilibrio, Kc, para cada uno de los
siguientes sistemas gaseosos en equilibrio:
a) 2ClO ↔ Cl2 + O2
b) 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl
c) CH4 4F2 ↔ CF4 + 4HF
d) 2NO2 ↔ 2NO + O2
e) 3O2 ↔ 2O3
f) 2O3 ↔ 2O3
h) 2SO3 ↔ 2SO2 + O2
i) CH3CO2C2H5 (l) + H2O (l) ↔ CH3CO2H (l) + C2H5OH (l)
j) NH2CO2NH4 (s) ↔ 2NH3 (g) + CO2 (g)
k) CH3CO2H (l) + C2H5OH (l) ↔ CH3CO2C2H5 (l) + H2O (l)