12. ISÓTOPOS Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES Elemento Isotopo Protones Neutrones Símbolo Oxigeno Oxígeno 16 8 8 O 16 Oxígeno 17 8 9 O 17 Oxígeno 18 8 10 O 18
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15. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Cap. 4. ESTRUCTURA ATÓMICA Nivel Max de e - subnivel Max de e - 1 2 s 2 2 8 s 2 p 6 3 18 s 2 p 6 d 10 4 32 s 2 p 6 d 10 f 14
21. NOMBRES - FORMULAS DE COMPUESTOS IÓNICOS Y SALES catión anión Na NO 3 Nitr ato de sodio Fe Cl 2 Clor uro de hierro (II) o cloruro ferr oso K 2 MnO 4 Mangan ato (VI) de potasio o mangan ato de potasio Na 2 CO 3 Carbon ato de sodio Cap. 5. NOMBRES Y FORMULAS
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23. ENLACE IONICO Metal ( electropositivo ) + No-metal ( electronegativo ) Cation Anion Na + Cl - Enlace ionico Na Cl Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS
24. ENLACE COVALENTE No-metal (electronegativo) + No-metal (electronegativo) En los dos elementos se tienden compartir dos o mas pares de electrones H· · Cl H - Cl Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS POLAR Los átomos no comparten equitativamente los electrones: HCl, H 2 O,Cl 2 O NO POLAR Los átomos comparten equitativamente los electrones: H 2 ,O 2 ,N 2
25. ENLACE METALICO Metal (electropositivo) + Metal (electropositivo) Todos los átomos tienden a ceder electrones Na· Na· Na· Na· Enlace metálico (núcleo positivo) Na + Na + Na + Na + Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS
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Notas del editor
utpl
Número atómico. Es igual al número de protones que hay en el núcleo de cada átomo de ese elemento. utpl
Chemistry 140 Fall 2002 Los iones positivos y negativos se unen mediante fuerzas electrostáticas. Los metales tienden a perder electrones para formar cationes. Los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. Las fórmulas de los sólidos iónicos se representan en la unidad fórmula. No es adecuado denominarla fórmula molecular.