Procedimientos para la planificación en los Centros Educativos tipo V ( multi...
Practica 1
1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
Laboratorio de Análisis Químico
PRÁCTICA # 1
FUNDAMENTOS PARA EL DESARROLLO DE LOS EXPERIMENTOS DE ANÁLISIS QUÍMICO
RESUMEN (DESCRIPTORES)
1. OBJETIVOS
1.1. Conocer e identificar las principales reacciones químicas que sirven de fundamento
para el desarrollo del curso.
1.2. Realizar reacciones de doble desplazamiento, complexométricas y redox y establecer
las condiciones más favorables para que estas se produzcan.
2. TEORÍA
2.2. Reacciones de doble desplazamiento
2.2.1. R. precipitación (hidróxidos y sales)
2.2.2. R. hidrólisis (Aniones y Cationes)
2.3. Reacciones complexométricas
2.3.1. Agentes complexantes (5 ejemplos)
2.4. Reacciones Redox
2.4.1. Oxidación
2.4.2. Reducción
2.4.3. Ag. Oxidantes (5 ejemplos)
2.4.4. Ag. Reductores (5 ejemplos)
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1. Materiales y equipos
(Cada material volumétrico con su respectivo rango y apreciación)
3.2. Sustancias y reactivos
(Cada reactivo con su fórmula y concentración)
3.3. Procedimiento
3.4. Preparar las siguientes soluciones diluidas:
Tabla XXX
Solución:
Carbonato de calcio
Cloruro de bario
Sulfato de cobre
Fosfato acido de sodio
Nitrato de sodio
Carbonato de sodio
Bicarbonato de sodio
Hidróxido de sodio
Ácido clorhídrico
Sulfato de aluminio
Cloruro Ferroso
Cloruro Férrico
Cloruro de Magnesio
2. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
Laboratorio de Análisis Químico
EDTA-disódico
Murexide
Fluoruro de sodio
Tiocianato de ….
Permanganato de potasio
Dicromato de potasio
Sulfuro de sodio
Nitrito de sodio
Cianuro de sodio
3.4.1. Reacciones de Doble desplazamiento
3.4.1.1. Reacciones de precipitación (Hidróxidos y sales)
3.4.1.1.1. Tomar una alícuota (aprox 1 mL) de la solución de carbonato de calcio y añadir
una alícuota de solución de hidróxido de sodio, anotar lo que se observa y
plantear las reacciones correspondientes.
3.4.1.1.2. Hacer los mismo para los siguientes pares:
Tabla XXX
Solución A
Solución B
Cloruro de bario
Hidróxido de sodio
Carbonato de calcio
Fosfato ácido de sodio
Carbonato de calcio
Nitrato de sodio
Carbonato de calcio
Sulfato de cobre
Cloruro de bario
Fosfato ácido de sodio
Cloruro de bario
Nitrato de sodio
Cloruro de bario
Sulfato de cobre
Sulfato de cobre
Fosfato ácido de sodio
Sulfato de cobre
Nitrato de sodio
3.4.1.1.3. Identificar en que reacciones se produce un precipitado, y señalar cuál es el
producto formado (hidróxido o sal).
3.4.1.2. Reacciones de hidrólisis (aniones y cationes)
3.4.1.2.1. Colocar en dos tubos de ensayo, una alícuota de solución diluida de carbonato
de sodio (carbonato) y hacer reaccionar con hidróxido de sodio en el primer tuvo
y con ácido clorhídrico en el segundo, ver lo que sucede y establecer las
reacciones químicas correspondientes.
3.4.1.2.2. Tomar el pH para cada reacción.
3.4.1.2.3. Identificar en que medio se produce la reacción de hidrólisis (reacciona).
3.4.1.2.4. Hacer lo mismo para las soluciones de: Bicarbonato de sodio, sulfato de
aluminio, sulfato de cobre, cloruro ferroso y cloruro férrico.
3.4.2. Reacciones complexométricas
3.4.2.1. Ensayar reacciones con los siguientes reactivos, anotar los pares reaccionantes:
Tabla XXX
Iones
Ag. complexante
Ca 2+
EDTA-disódico
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Laboratorio de Análisis Químico
Mg 2+
Cu 2+
Fe 3+
Solución A
Murexide
Tiocianato de …
Fluoruro de Sodio
Tabla XXX
Solución B
3.4.2.2. Tomar nota de lo sucedido y proponer las reacciones químicas correspondientes.
3.4.3. Reacciones Redox
3.4.3.1. Ensayar reacciones con los siguientes reactivos, anotar los pares reaccionantes:
Ag. Oxidante
Permanganato de potasio
Dicromato de potasio
Agua oxigenada
Cloruro férrico
Solución A
Tabla XXX
Ag. reductor
Sulfuro de sodio
Nitrito de sodio
Cloruro de ….
Cianuro de sodio
Tabla XXX
Solución B
3.4.3.2. Anotar lo sucedido y proponer las reacciones químicas correspondientes.
3.4.3.3. Tomar el pH en que se desarrolla la reacción.
4. OBSERVACIONES
Tabla XXX
Reactivo A
Reactivo B
Observaciones
pH
(en caso de tenerlo
como dato)
5. REACCIONES
Plantear las reacciones producidas.
6. DISCUSIÓN (mínimo 10 líneas)
7. CONCLUSIONES (mínimo 4)
8. APLICACIONES (mínimo 4)
9. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
11.1. Citas Bibliográficas
11.2. Bibliografía
10.ANEXOS
10.1. Diagrama del equipo (para todos los casos: Rx precipitación, rx hidrolisis, rx
complexométricas y redox)
11.CUESTIONARIO
11.1. Plantear 5 reacciones de precipitación, 5 de hidrólisis, 5 complexométricas y 5 redox.
11.2. Igualar las siguientes reacciones:
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Laboratorio de Análisis Químico
HCl + MnO2 <--> MnCl2 + H20 + Cl2
K2CO3 + C <--> CO + K
Ag2SO4 + NaCl <--> Na2SO4 + AgCl
KOH + Cl2 -----> ClK + KClO3 + H2O
K2Cr2O7 + HCl -----> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
I2 + HNO3 ---------> HIO3 + NO + H2O
Fe2O3 + CO <--> CO2 + Fe
Na2CO3 + H2O + CO2 <--> NaHCO3
FeS2 + O2 <--> Fe2O3 + SO2
K2Cr2O7 + H2O + S ® SO2 + KOH + Cr2O3
Ag + HNO3 <--> NO + H2O + AgNO3
CuFeS2 + O2 <--> SO2 + CuO + FeO
11.3. Investigar el mecanismo de acción de una reacción complexométrica y que son los
quelatos.
11.4. Indique 4 tipos de reacciones que no han sido estudiadas en este capítulo (definición
y ejemplos).
11.5. ¿Cómo ayuda el estudio de este tipo de reacciones en el desarrollo del curso de
Análisis Químico?
