13. intoxicación producida por zinc

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ZINC
Las intoxicaciones más frecuentes por este metal, son de carácter medicinales. El zinc metálico es
muy soluble en ácidos; las bacterias de cocina con baños de zinc, al diferencia de las estañadas son
inadecuadas para cocer y guardar alimentos, pues han producido algunas intoxicaciones. Una
intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre de los fundidores, que
se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón (zinc más cobre); el zinc
al ser fundido, arde en el aire y se convierte en óxido de zinc, el cual el ser inhalado en forma de
niebla blanca, produce la enfermedad. En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en otros
ocasiona hipersensibilidad creciente hacia esos vapores.
En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en polvos, pomadas
y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por la superficie de grandes heridas o al
través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo emplea como astringente contra la
conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando se lo utiliza en ginecología como caustico en
solución concentrada (50%) aplicadas en el útero han producido intoxicaciones mortales por
resorción, caracterizadas por un cuadro de gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas.
El zinc es un tipo de metal que se mezcla con otros materiales para fabricar artículos industriales,
tales como pintura, tintes, pomadas y más.
Dónde se encuentra
 Compuestos utilizados para fabricar pinturas cauchos, tintes, conservantes de la madera y
pomadas
 Revestimiento de protección contra el moho
 Suplementos de vitaminas y minerales
 Cloruro de zinc
 Óxido de zinc (relativamente inofensivo)
 Acetato de zinc
 Sulfato de zinc
 Metales galvanizados calentados o fundidos ( liberan vapores de zinc)
Síntomas
 Dolor en el cuerpo sensaciones de
ardor
 Escalofríos
 Desmayo
 Convulsiones
 Tos
 Fiebre
 Hipotensión arterial
 Sabor metálico en la boca
 Ausencia de la diuresis
 Erupción cutáneo
 Shock
 Dificultad para respirar
 Vómitos
 Diarrea acuosa o con sangre
 Piel u ojos amarillos.

2. 2
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
El material a examinarse es sometido a la destrucción de la materia orgánica, y en el líquido
filtrado, se realizan las reacciones para identificarlo.
1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc,
soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
2. Con el Amoniaco.- Da alreaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en
exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales
Zn + NH4OH Zn(OH)2
Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6
3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de
ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los
ácidos y en las sales amoniacales
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de
sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.
ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl
5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada
de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.
Zn + OH + SH2 SZn
IMPORTANTE
Zinc (Zn)
A pesar de ser un elemento de transición posee características de elemento normal (por ejemplo
forma compuestos incoloros).
Por su afinidad con el S es calcófilo, además presenta cierta afinidad con el oxígeno.
Por su abundancia es un elemento vestigio y formador de menas.
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3. 3
Los principales minerales que forma son:
Blenda o Esfalerita ZnS
Marmatita (Zn,Fe)S
Smithsonita ZnCO3
Hemimorfita Zn4(Si2O7)(OH)2.2 H2O
Reacciones Generales
1-Con pH alcalino débil (NH4OH):
Zn + 4 NH3 ↔ [Zn(NH3)4] + 2
Tetramin cinc
(Incoloro, característica de elemento normal)
2-Con pH alcalino fuerte (NaOH):
Zn + 4 OH ↔ ZnO2 + 2 H2O
(incoloro)
3-Con baja [S] (medio de HCl 0,3M):
Zn + S ↔ no reacciona (a pesar de ser calcófilo no alcanza el valor del Kps)
4-Con alta [S] (medio amoniacal):
Zn + S ↔ ZnS 
(blanco, característica de elemento normal)
¿Cómo puede ocurrir la exposición al cinc?
Al ingerir pequeñas cantidades presentes en los alimentos y el agua.
Al tomar agua contaminada o una bebida que se ha guardado en un envase metálico o agua que
fluye a través de cañerías que han sido revestidas con cinc para resistir la corrosión.
Al consumir demasiados suplementos dietéticos que contienen zinc.
BIBLIOGRAFIA:
Tercer grupo de cationes III. Reacciones del zinc.2014, de:
http://www.fcnym.unlp.edu.ar/catedras/geoquimica/Archivos/cationesIII.pdf
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