Intoxicación producida por Zinc, Cobalto, & Aluminio; sintomatología ocasionado por estos minerales y reacciones de reconocimiento.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Estudiante:
Kevin Ivan Moya Valarezo
Semestre:
8 vo “A”
Docente:
Bioq. Carlos García

3. • Elemento químico de símbolo Zn, número atómico 30
y peso atómico 65.38.
• Es un metal maleable, dúctil y de color gris. Se
conocen 15 isótopos, cinco de los cuales son estables
y tienen masas atómicas de 64, 66, 67, 68 y 70.
• Los usos más importantes del zinc los constituyen las
aleaciones y el recubrimiento protector de otros
metales.
• El zinc es uno de los elementos menos comunes; se
estima que forma parte de la corteza terrestre en
un 0.0005-0.02%

4.  Compuestos utilizados para fabricar pinturas cauchos, tintes,
conservantes de la madera y pomadas
 Revestimiento de protección contra el moho
 Suplementos de vitaminas y minerales
 Cloruro de zinc
 Óxido de zinc (relativamente inofensivo)
 Acetato de zinc
 Sulfato de zinc
 Metales galvanizados calentados o fundidos ( liberan vapores de zinc)

5. Al ingerir pequeñas cantidades presentes en los alimentos y el agua.
Al tomar agua contaminada o una bebida que se ha guardado en un envase
metálico o agua que fluye a través de cañerías que han sido revestidas con zinc
para resistir la corrosión.
Al consumir demasiados suplementos dietéticos que contienen zinc.

7.  Dolor en el cuerpo sensaciones de ardor
 Escalofríos
 Desmayo
 Convulsiones
 Tos
 Fiebre
 Hipotensión arterial
 Sabor metálico en la boca
 Ausencia de la diuresis
 Erupción cutáneo
 Shock
 Dificultad para respirar
 Vómitos
 Diarrea acuosa o con sangre
 Piel u ojos amarillos

8. • Con Hidroxido alcalino (blanco gelatinoso)
• Con el amoniaco (blanco)
• Con el Ferrocianuro de Potasio (blanco)
• Con el sulfuro de amonio (blanco)
• Con el Sulfuro de Hidrógeno (blanco pulverulento)

10. • Elemento químico metálico, Co, con número atómico de 27 y un
peso atómico de 58.93
• Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma,
aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la
corteza terrestre
• El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la
corrosión, aun a temperaturas elevadas
• Hay tres óxidos principales de cobalto: el cobaltoso gris, CoO;
el cobáltico negro, Co2O3, formado al calentar compuestos a
baja temperatura en exceso de aire, y el cobaltósico, Co3O4, el
óxido estable, que se forma cuando las sales se calientan al aire
a temperaturas que no excedan de 850ºC

11.  Es necesario para la estimulación y el buen funcionamiento de las células
rojas.
 Puede ayudar a reducir los niveles de azúcar en sangre.
 Es necesario para que la vitamina B12 desempeñe sus funciones en
nuestro organismo.
 Interviene en el metabolismo del hierro y hematopoyesis
 Síntesis de la timidina que compone el ADN
 Síntesis de la colina y la metionina, factores lipótropos y
hepatoprotectores (protectores del hígado).
 Posee relaciones con la insulina y el zinc
funciones más importantes que el cobaltorealiza en el organismo

12. El cobalto esta ampliamente dispersado en el ambiente
de los humanos por lo que estos pueden ser expuestos a
el por respirar el aire, beber agua y comer alimentos
que contengan cobalto. El cobalto cutáneo con suelo o
agua que contengan Cobalto puede también aumentar la
exposición.

13. Los efectos sobre la salud que son el resultado de la
toma de altas concentraciones de Cobalto son:
 Vómitos y nauseas
 Perdida de pelo
 Problemas de Visión
 Problemas de Corazón
 Daño de Tiroides

14. • Con los álcalis cáusticos (azul)
• Con el NH4OH (azul)
• Con el SH2 (negro)
• Con el Fe(CH)6K4 (verde)
• Con el NO2K (amarillo)

16. • Elemento químico metálico, de símbolo Al, número
atómico 13, peso atómico 26.9815, que pertenece al
grupo IIIA del sistema periódico.
• El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia
mecánica, pero puede formar aleaciones con otros
elementos para aumentar su resistencia.
• El aluminio es estable al aire y resistente a la
corrosión por el agua de mar, a muchas soluciones
acuosas y otros agentes químicos.

17. • puertas, cerraduras, ventanas, pantallas, boquillas y
canales de desagüe
• interiores y exteriores de automóviles como
molduras, parrillas, llantas (rines), acondicionadores
de aire, transmisiones automáticas y algunos
radiadores
• motores de aeroplanos
• empaques para alimentos
• acondicionadores de aire, congeladores,
refrigeradores
• aplicaciones eléctricas

18. La toma de Al puede tener lugar a través de la comida,
respirarlos y por contacto en la piel . La toma de concentraciones
significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la salud
como:
 Daño del SNC
 Demencia
 Pérdida dela memoria
 Apatía
 Problema en los riñones
 Temblores severos

19. • Con el Aluminón (rosa claro)
• Con el Carbonato de Sodio (blanco gelatinoso)
• Con los Fosfatos Alcalinos (blanco gelatinoso)