TOXICOLOGIA

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
DOCENTE: Bioq. Farm. García MSc.
ESTUDIANTE: Ochoa Verzosa Stefanny Ximena
CURSO: Quinto Año PARALELO: “A”
TRIMESTRE: Segundo
FECHA: Lunes, 31/Agosto/2015
TEORÍA:
INTOXICACIÓN POR ZINC
CLORURO DE ZINC
Las intoxicaciones más frecuentes por este metal, son de carácter
medicinales. El zinc metálico es muy soluble en ácidos; las bacterias de
cocina con baños de zinc, al diferencia de las estañadas son inadecuadas
para cocer y guardar alimentos, pues han producido algunas
intoxicaciones. Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional
es la llamada fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y verter el
zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón (zinc más cobre); el zinc al ser
fundido, arde en el aire y se convierte en óxido de zinc, el cual el ser
inhalado en forma de niebla blanca, produce la enfermedad. En algunos
trabajadores produce hábito, en cambio en otros ocasiona hipersensibilidad
creciente hacia esos vapores.
En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo
emplea en polvos, pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades
toxicas por la superficie de grandes heridas o al través de la piel inflamada,
el sulfato de zinc cuando se lo emplea como astringente contra la
conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando se lo utiliza en
ginecología como caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en el
útero han producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas
por un cuadro de gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas.
El zinc es un tipo de metal que se mezcla con otros materiales para fabricar
artículos industriales, tales como pintura, tintes, pomadas y más.
Dónde se encuentra
 Compuestos utilizados para fabricar pinturas cauchos, tintes,
conservantes de la madera y pomadas
 Revestimiento de protección contra el moho
 Suplementos de vitaminas y minerales
 Cloruro de zinc

2.  Óxido de zinc (relativamente inofensivo)
 Acetato de zinc
 Sulfato de zinc
 Metales galvanizados calentados o fundidos ( liberan vapores de zinc)
Síntomas
 Dolor en el cuerpo sensaciones de ardor
 Escalofríos
 Desmayo
 Convulsiones
 Tos
 Fiebre
 Hipotensión arterial
 Sabor metálico en la boca
 Ausencia de la diuresis
 Erupción cutáneo
 Shock
 Dificultad para respirar
 Vómitos
 Diarrea acuosa o con sangre
 Piel u ojos amarillos.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
El material a examinarse es sometido a la destrucción de la materia
orgánica, y en el líquido filtrado, se realizan las reacciones para
identificarlo.
1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de
hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido
de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con
formación de sales complejas zinc amoniacales
Zn + NH4OH Zn(OH)2
Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6
++
++

3. 3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un
precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de
potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales
amoniacales
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un
precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en
insoluble en ácido acético.
ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl
5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la
muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco
pulverulento de sulfuro de zinc.
Zn + OH + SH2 SZn
IMPORTANTE
Zinc (Zn)
A pesar de ser un elemento de transición posee características de elemento
normal (por ejemplo forma compuestos incoloros).
Por su afinidad con el S es calcófilo, además presenta cierta afinidad con el
oxígeno.
Por su abundancia es un elemento vestigio y formador de menas.
Los principales minerales que forma son:
Blenda o Esfalerita ZnS
Marmatita (Zn,Fe)S
Smithsonita ZnCO3
Hemimorfita Zn4(Si2O7)(OH)2.2 H2O
Reacciones Generales
1-Con pH alcalino débil (NH4OH):
Zn + 4 NH3 ↔ [Zn(NH3)4] + 2
Tetramin cinc
(Incoloro, característica de elemento
normal)
++ _
+2
+2

4. 2-Con pH alcalino fuerte (NaOH):
Zn + 4 OH ↔ ZnO2 + 2 H2O
(incoloro)
3-Con baja [S] (medio de HCl 0,3M):
Zn + S ↔ no reacciona (a pesar de ser calcófilo no alcanza el valor
del Kps)
4-Con alta [S] (medio amoniacal):
Zn + S ↔ ZnS 
(blanco, característica de elemento normal)
¿Cómo puede ocurrir la exposición al cinc?
Al ingerir pequeñas cantidades presentes en los alimentos y el agua.
Al tomar agua contaminada o una bebida que se ha guardado en un envase
metálico o agua que fluye a través de cañerías que han sido revestidas con
cinc para resistir la corrosión.
Al consumir demasiados suplementos dietéticos que contienen zinc.
BIBLIOGRAFIA:
Tercer grupo de cationes III. Reacciones del zinc.2014, de:
http://www.fcnym.unlp.edu.ar/catedras/geoquimica/Archivos/cationesIII.
pdf
FIRMA DE RESPONSABILIDAD:
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Stefanny Ximena Ochoa Verzosa
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