PRÁCTICA ÁCIDOS Y BASES

1. ESCUELA SECUNDARIA No. 72 “EMMA GODOY”
CICLO ESCOLAR: 2017-2018 CUARTO BIMESTRE PROFRA. MARTHA ALICIA PUENTE GONZÁLEZ
Nombre: __________________________________________________ Grupo: ______ Fecha: ________ Número de lista:
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PRÁCTICA ¿CÓMO RECONOCER LOS ÁCIDOS Y LAS BASES?
Contenido 1 Importancia de los ácidos y las bases en la vida cotidiana y en la industria.
Instrucción: Realiza el siguiente experimento considerando el orden y las indicaciones de tu profesor.
Aprendizaje: 1. Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano, 2. Identifica la formación de nuevas sustancias en
reacciones ácido-base sencillas. 3. Explica las propiedades de los ácidos y las bases de acuerdo con el modelo de Arrhenius.
Marco teórico
Los ácidos y las bases son tan comunes dentro de nuestro quehacer que no nos damos cuenta de su existencia, entre ellas se
pueden encontrar la aspirina y la leche magnesia, ácido acetilsalicílico e hidróxido de magnesio respectivamente.
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una
solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un menor que 7. Algunos ejemplos comunes
incluyen al ácido acético, y el ácido sulfúrico. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la
temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al
medio.
Neutralización ácido-base: Es una reacción entre un ácido y una base. Generalmente, en las reacciones acuosas ácido-base se
forma agua y una sal, la cual es un compuesto iónico formado por un catión distinto del H+ y un anión distinto de OH-.
El p H es una medida usada
para la acidez o la alcalinidad,
que indica el valor de la
concentración de iones
hidronios que se
encuentran presentes en
una solución. “Potencial
Hidrógeno” es el
significado de las sigas pH.
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2. Procedimiento
• Coloque en cada uno de los vasos las sustancias del uno al siete debidamente etiquetados.
• Con precaución introducir los cables del circuito a todos los vasos, al salir de cada uno enjuagar con agua para evitar la
contaminación de las sustancias.
• Registra qué sustancias condujeron electricidad y cuáles no.
Experimento 3
Material:
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Experimento 1
Material:
• Circuito eléctrico.
• Siete vasos de plástico transparentes.
• Jugo de limón.
• Leche
• Sprite
• Ácido muriático.
• Bicarbonato de sodio.
• Vinagre
• Jabón
• Pasta de dientes.

3. • Extracto de col morada.
• 25 vasos de plástico transparente.
• Gotero
• Cucharas Toallitas húmedas Goteros
• Leche Jugo de tomate Jugo de limón
• Sprite Aspirina molida Mélox o antiácido
• Ácido muriático Leche Shampoo
• Bicarbonato de sodio Jabón trastes jabón neutro molido
• Vinagre Pasta de dientes.
• Goteros, vasos desechables transparentes
10ml de cada una (una cuchara sopera)
Procedimiento
• Coloque en cada uno de los vasos las sustancias del uno al siete debidamente etiquetados.
• Agregar a todos los vasos de tres a cuatro gotas de col morada.
• Observa los cambios generados.
Registra los datos
Sustancia
Indicador col morada
(Color al que se
modificó)
Conduce electricidad
(Arrhenius)
Ácido Base
• Leche
• Sprite
• Bicarbonato de sodio.
• Vinagre
• Jugo de tomate
• Aspirina molida
• Jabón trastes
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4. • Antiácido
• Pasta de dientes.
• Ácido muriático
• Shampoo
• Jabón neutro
• Jugo de limón
•
Conclusión
• Elabora un texto donde mencionen la importancia de conocer ácido y bases en la vida cotidiana y dibuja lo realizado.
ÁCIDOS BASES
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