1. El documento describe la clasificación histórica de ácidos y bases y cómo Arrhenius formuló la primera definición basada en su estructura. Explica que un ácido cede iones H+ y una base cede iones OH- al ionizarse. 2. El objetivo es aprender a realizar una titulación ácido-base mediante la observación del proceso y el uso correcto de los materiales para hallar la concentración de los reactivos. 3. Un indicador de pH cambia de color en un valor específico de pH al ionizarse,

1. DANNA SOFIA DIAZ PINILLA

2. Desde la antigüedad, se clasifico a un tipo de sustancias
como ácidos y a otros como bases, aunque fue a finales del
siglo XlX, cuando Syante Arrhenius formulo la primera
definición de ácidos y bases que se apoyaban en la estructura
de estas sustancias. Un ácido es una sustancia capas de
ionizarse, para ceder iones H+; y una base es una sustancia
capas de ionizarse, para ceder iones OH-
Un indicador ácido base, es una sustancia colorida que en un
valor de PH determinado, cambia súbitamente de color. Esta
sustancia también es un ácido o una base, y lo que sucede es
que en su forma ácida tiene una estructura electrónica que le
da un color característico; al perder un proton la base
conjugada de indicador, puede adoptar otra estructura
electrónica, con un color totalmente distinto.

3. OBJETIVO GENERAL:
 Aprender a realizar una titulación de un ácido
con una base
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
 Observar el proceso de una titulación ácido-base
 Aprender a manejar los elementos de una
titulación
 Hallar la concentración de los elementos de una
titulación

4. ÁCIDO: es considerado tradicionalmente como cualquier
compuesto químico que, cuando se disuelve en agua,
produce una solución con una actividad de catión
hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor
que 7.
BASE: es cualquier sustancia que presente propiedades
alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es
cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta
iones OH− al medio.
PH: El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una
disolución. El pH indica la concentración de iones
hidronio [H3O]+presentes en determinadas
disoluciones.

5. Reacción química: las reacciones químicas suceden
espontáneamente en el mundo que nos rodea;
ejemplos son las que ocurren al encender un
cerillo, al oxidarse un metal, el revelar u rollo
fotográfico, al procesar alimentos, cuando en la
atmósfera se combinan los óxidos del nitrógeno o
del azufre con el agua, cuando sobre las fachadas
de los edificios cae la lluvia ácida. Pero ¿Qué es una
reacción química?
Ocurre una reacción química cuando unas
sustancias iniciales (reactivas) se transforman en
otras (productos) que tienen diferentes propiedades
físicas y químicas.

6. CAMBIO DE COLOR: Unos ejemplos de esto es cuando al
cocinar un pastel, hay un cambio de coloración debido a
las reacciones que ocurren en los ingredientes al ser
horneados. Los metales que se dejan expuestos a la
intemperie, sufren un cambio de coloración al formarse
en su superficie u oxido, producto de la reacción entre
el metal y el oxígeno del aire.
Esta es la reacción más común y por ende dejamos claro
que es la reacción que obtuvimos en el laboratorio, ya
que se obtuvo cuando la fenolftaleína provoco un
cambio de color en nuestra solución.

7. Desde la antigüedad se clasifico a un tipo de sustancias como
ácido y a otro como bases. La palabra ácido viene del latín
ACIDUS, que significa agrio. La palabra ÀLCALI (base) que
significa “cenizas de plantas”, ya que calcinando plantas se
obtiene como residuo carbonato de potasio, que es una
sustancia básica.
Se puede describir cualitativamente a los ácidos diciendo que
tienen sabor agrio y que cambian el tornasol de azul a rojo.
Reaccionan con algunos metales como el hierro, el magnesio y el
Zinc. Produciendo hidrógeno gaseoso y provocan la
descomposición de los carbonatos y bicarbonatos, liberando
dióxido de carbono. Por su parte, las bases o álcalis tienen un
sabor amargo y cambian el tornasol de rojo a azul. Al contacto
con la piel, las bases se sienten jabonosas.
Y tal vez lo más importante, al poner en contacto un ácido con
una base, las propiedades características de cada una de ellas se
pierden, diciéndose que se NEUTRALIZAN.

23. 1. Gracias a la prueba de colorimetría y el uso
de papel universal fue posible verificar el nivel
de acides tanto de la solución básica como del
ácido para comprender la peligrosidad de estas
soluciones.
2. La titulación volumétrica es un excelente
método de análisis cuantitativo, sin embargo es
un procedimiento delicado que se puede ver
afectado seriamente por el más mínimo error.

24.  https://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis
_volum%C3%A9trico
 http://ciencia-basica-
experimental.net/titulacion.htm