El documento describe diferentes medidas de concentración, incluyendo concentración de masa (gramos por litro), concentración molar (moles de soluto por litro de disolución), fracción de masa (masa de soluto dividida por la masa total de la disolución) y fracción molar (moles de soluto divididos por los moles totales de la disolución). Todas estas medidas se utilizan para cuantificar la cantidad de soluto en una disolución.

1. • Se puede usar también en las mismas
unidades que para medir la densidad .
Concentración
de masa
• La densidad de la mezcla es la masa de
la solución entre el volumen de esta,
mientras que la concentración en dichas
unidades es la masa de soluto entre el
volumen de la disolución. Se suelen
utilizar los gramos por litro.
• La concentración molar se representa
con una M es la cantidad de moles de
soluto por cada litro de disolución.
Concentración
Molar
TRANSPORTE
DE
MATERIA
• La concentración molar o molaridad (M)
de una sustancia se calcula dividiendo el
número de moles de soluto entre el
volumen deseado de la solución
expresados en litros (L). Esto se escribe
de la forma siguiente:
• Se define como el cociente entre la
masa de soluto y la masa total de la
disolución.
Fracción de
Masa
• La fracción másica no tiene
unidades. Además debe tomar
valores positivos menores o iguales
a 1
Se define como el cociente entre los moles de soluto y
los moles totales:
Fracción Molar
Para la fracción molar se cumplen las mismas propiedades
que para la másica: es adimensional, ha de valer entre 0 y 1,
y la fracción molar de todos los
componentes de la disolución ha de sumar 1.C
Fracción másica=
masa de soluto(g)/
masa de soluto(g)
+masa de disolvente(g)
Fracción Molar =
moles de soluto(g)/
moles de soluto(g)+
moles de disolvente(g)