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CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS
Capacidad: Indagación y Experimentación.
Aprendizaje Esperado: Reconocer los hidróxidos basándose en sus propiedades químicas.
Conocimientos Previos:
Son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ion hidróxido o hidroxilo
OH-
, unido mediante enlace iónico al catión metálico.
Los hidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama también bases. Aunque el
término base es mucho más amplio para referirse a un conjunto de sustancias de
propiedades características (opuestos a los ácidos), como por ejemplo enrojecen la
fenolftaleína y azulean el papel de tornasol, neutralizan ácidos, desnaturalizan proteínas al
tacto son resbalosas o jabonosas, poseen sabor cáustico o amargo, etc.
A los hidróxidos de los metales alcalinos ( Li, Na, K, Rb y Cs ) se les llama álcalis. Son muy
solubles en el agua, tóxicos y venenosos.
Focalización:
 ¿Qué ión caracteriza a la función hidróxido?
La función Hidróxido se caracteriza porque posee el ión hidróxido o hidroxilo OH-
.
 Escribe 3 fórmulas de hidróxido y nombra utilizando las nomenclaturas utilizadas:
LiOH
Hidróxido de
Litio.
Monohidróxido
de Litio.
Au(OH)3
Hidróxido aurico.
Trihidróxido de
oro.
Co(OH)2
Hidróxido
cobaltoso.
Dihidróxido de
Cobalto.
Hipótesis:
Si combinamos un óxido básico con agua en el laboratorio obtendremos hidróxidos.
LABORATORIO DE QUÍMICA
ANDREA ROJAS RIOJA
Materiales:
 Tubos de ensayo
 Gradilla
 Agua Destilada
 Hidróxido de Sodio
 Hidróxido de Potasio
 Fenolftaleína
Experimentación N° 1:
1. Tome dos tubos de ensayo y agregue 2 ml de NaOH y KOH
2. Deje caer encada tubo un papel de tornasol rojo.
3. Luego saque el papel de tornasol.
4. Agregueunas gotas del indicador Fenolftaleína.
Experimentación 2:
1. En un tubo de ensayo tome unos ml de solución de CuSO4.
2. AgregueNaOH.
3. Caliente este producto y verá la formación de un sólido negro.
Comparación y Reflexión:
 ¿Se cumplióla hipótesis de trabajo?
Si se cumplió la hipótesis del trabajo porque un hidróxido se obtiene de la
combinación de un óxido básico con agua.
 Mencionaalgunas propiedadesque presentan los hidróxidos :
Viran el color del papel tornasol de rojo a azul, y la fenolftaleína, de incolora a rojo
grosella
 Indica las ecuacionesde las reaccionesinvolucradasen la experimentación:
KOH
E.D:K(OH)1
E.F:K2O + H2O = 2 KOH
NaOH
E.D:Na(OH)1
E.F:Na2O + H2O = 2 NaOH
 Elabora dos conclusionesde la experienciarealizada:
-Los hidróxidos se obtiene de la unión de óxidos básicos y agua.
-Si al sulfato cúprico se le agrega hidróxido de sodio, nos da como resultado un
producto gelatinoso de color celeste.
Aplicación:
 Realizauna lista de algunos Hidróxidosque poseen nombres comunes o vulgares:
Al(OH)3 Alúmina
Mg(OH)2 Leche Magnesia
NaOH Soda Cáustica
Ca(OH)2 Cal hidratada
KOH Potasa Cáustica
 Investiga ¿Para qué sirve la soda cáustica y qué precaucionesse debe tenercon
ella?
LA SODA CÁUSTICA
La soda cáustica, usada en talleres y hogares para destapar cañerías y limpiar la grasa de
cocinas y de ollas, es la presentación comercial del hidróxido de sodio. Este álcali ataca a la
grasa por varios frentes: al reaccionar con el agua genera calor, que derrite los depósitos
grasos y los va aflojando; luego, reacciona con ellos y los convierte en jabón.
Este producto no debe usarse sin protección para la piel y ojos, pues es altamente peligroso
y dañino para la salud.
La solución de soda cáustica es un químico industrial muy corrosivo. No parece ser
peligroso, tiene la apariencia de agua, pero el contacto de tan sólo unos pocos segundos
con los ojos puede causar daño permanente, incluso la ceguera.
Como la soda cáustica es inolora, no se advierte el peligro. Además, la soda cáustica no
produce dolor inmediato cuando entra en contacto con la piel, pero si causa daño
inmediato. Un contacto de corta duración con la piel, puede causar irritación intensa o
quemadura de tipo químico.
En caso de contacto con soda cáustica enjuáguese con agua solamente. No intente
neutralizar la soda cáustica con productos químicos. Continúe enjuagándose con agua
durante media hora o siga las instrucciones del médico. No vaya al hospital o a un centro
médico puesto que éstos no podrán suministrar otro tratamiento distinto al enjuague con
agua y la pérdida de tiempo durante el transporte de la víctima puede causar un daño
irreparable.
Ojos: Enjuáguese inmediatamente con agua a baja presión en la fuente lavaojos. Una vez
que se haya enjuagado las manos completamente, mantenga los párpados abiertos y
continúe lavándose durante media hora.
Cuerpo: Lávese inmediatamente con agua en la ducha de seguridad. Lave la zona afectada
con agua durante media hora. Quítese la ropa mientras se ducha. Si los ojos no han estado
expuestos, no se quite los anteojos de seguridad hasta que se haya enjuagado
completamente la cabeza y el cabello, puesto que la soda cáustica podría entrar a los ojos.
Enjuáguese la cabeza completamente, quítese los anteojos y siga lavándose.
Ingestión: No induzca el vómito. Suministre inmediatamente grandes cantidades de leche
(de preferencia) o agua y llame al médico.
Manos: enjuáguese con agua hasta que la sensación resbaladiza desaparezca.
Ropas: Lave la ropa contaminada para eliminar la soda cáustica, antes de volver a
ponérsela. Los zapatos contaminados y los artículos de cuero deben ser desechados.

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Propiedades de los Hidróxidos

  • 1. CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS Capacidad: Indagación y Experimentación. Aprendizaje Esperado: Reconocer los hidróxidos basándose en sus propiedades químicas. Conocimientos Previos: Son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ion hidróxido o hidroxilo OH- , unido mediante enlace iónico al catión metálico. Los hidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama también bases. Aunque el término base es mucho más amplio para referirse a un conjunto de sustancias de propiedades características (opuestos a los ácidos), como por ejemplo enrojecen la fenolftaleína y azulean el papel de tornasol, neutralizan ácidos, desnaturalizan proteínas al tacto son resbalosas o jabonosas, poseen sabor cáustico o amargo, etc. A los hidróxidos de los metales alcalinos ( Li, Na, K, Rb y Cs ) se les llama álcalis. Son muy solubles en el agua, tóxicos y venenosos. Focalización:  ¿Qué ión caracteriza a la función hidróxido? La función Hidróxido se caracteriza porque posee el ión hidróxido o hidroxilo OH- .  Escribe 3 fórmulas de hidróxido y nombra utilizando las nomenclaturas utilizadas: LiOH Hidróxido de Litio. Monohidróxido de Litio. Au(OH)3 Hidróxido aurico. Trihidróxido de oro. Co(OH)2 Hidróxido cobaltoso. Dihidróxido de Cobalto. Hipótesis: Si combinamos un óxido básico con agua en el laboratorio obtendremos hidróxidos. LABORATORIO DE QUÍMICA ANDREA ROJAS RIOJA
  • 2. Materiales:  Tubos de ensayo  Gradilla  Agua Destilada  Hidróxido de Sodio  Hidróxido de Potasio  Fenolftaleína Experimentación N° 1: 1. Tome dos tubos de ensayo y agregue 2 ml de NaOH y KOH 2. Deje caer encada tubo un papel de tornasol rojo. 3. Luego saque el papel de tornasol. 4. Agregueunas gotas del indicador Fenolftaleína. Experimentación 2: 1. En un tubo de ensayo tome unos ml de solución de CuSO4. 2. AgregueNaOH. 3. Caliente este producto y verá la formación de un sólido negro. Comparación y Reflexión:  ¿Se cumplióla hipótesis de trabajo? Si se cumplió la hipótesis del trabajo porque un hidróxido se obtiene de la combinación de un óxido básico con agua.  Mencionaalgunas propiedadesque presentan los hidróxidos : Viran el color del papel tornasol de rojo a azul, y la fenolftaleína, de incolora a rojo grosella  Indica las ecuacionesde las reaccionesinvolucradasen la experimentación: KOH E.D:K(OH)1 E.F:K2O + H2O = 2 KOH NaOH E.D:Na(OH)1 E.F:Na2O + H2O = 2 NaOH  Elabora dos conclusionesde la experienciarealizada: -Los hidróxidos se obtiene de la unión de óxidos básicos y agua. -Si al sulfato cúprico se le agrega hidróxido de sodio, nos da como resultado un producto gelatinoso de color celeste.
  • 3. Aplicación:  Realizauna lista de algunos Hidróxidosque poseen nombres comunes o vulgares: Al(OH)3 Alúmina Mg(OH)2 Leche Magnesia NaOH Soda Cáustica Ca(OH)2 Cal hidratada KOH Potasa Cáustica  Investiga ¿Para qué sirve la soda cáustica y qué precaucionesse debe tenercon ella? LA SODA CÁUSTICA La soda cáustica, usada en talleres y hogares para destapar cañerías y limpiar la grasa de cocinas y de ollas, es la presentación comercial del hidróxido de sodio. Este álcali ataca a la grasa por varios frentes: al reaccionar con el agua genera calor, que derrite los depósitos grasos y los va aflojando; luego, reacciona con ellos y los convierte en jabón. Este producto no debe usarse sin protección para la piel y ojos, pues es altamente peligroso y dañino para la salud. La solución de soda cáustica es un químico industrial muy corrosivo. No parece ser peligroso, tiene la apariencia de agua, pero el contacto de tan sólo unos pocos segundos con los ojos puede causar daño permanente, incluso la ceguera. Como la soda cáustica es inolora, no se advierte el peligro. Además, la soda cáustica no produce dolor inmediato cuando entra en contacto con la piel, pero si causa daño inmediato. Un contacto de corta duración con la piel, puede causar irritación intensa o quemadura de tipo químico. En caso de contacto con soda cáustica enjuáguese con agua solamente. No intente neutralizar la soda cáustica con productos químicos. Continúe enjuagándose con agua durante media hora o siga las instrucciones del médico. No vaya al hospital o a un centro médico puesto que éstos no podrán suministrar otro tratamiento distinto al enjuague con agua y la pérdida de tiempo durante el transporte de la víctima puede causar un daño irreparable.
  • 4. Ojos: Enjuáguese inmediatamente con agua a baja presión en la fuente lavaojos. Una vez que se haya enjuagado las manos completamente, mantenga los párpados abiertos y continúe lavándose durante media hora. Cuerpo: Lávese inmediatamente con agua en la ducha de seguridad. Lave la zona afectada con agua durante media hora. Quítese la ropa mientras se ducha. Si los ojos no han estado expuestos, no se quite los anteojos de seguridad hasta que se haya enjuagado completamente la cabeza y el cabello, puesto que la soda cáustica podría entrar a los ojos. Enjuáguese la cabeza completamente, quítese los anteojos y siga lavándose. Ingestión: No induzca el vómito. Suministre inmediatamente grandes cantidades de leche (de preferencia) o agua y llame al médico. Manos: enjuáguese con agua hasta que la sensación resbaladiza desaparezca. Ropas: Lave la ropa contaminada para eliminar la soda cáustica, antes de volver a ponérsela. Los zapatos contaminados y los artículos de cuero deben ser desechados.