Unidad de Trabajo de Física y Química elaborada por Inmaculada Valbuena y Aránzazu González.

1. Realizado por: Inmaculada Valbuena López-Santacruz
Aránzazu González Mármol

2. UdT: Construyendo átomos: un vecindario de lo más ordenado
PRESENTACIÓN:
1. Modelo de UdT: De materia
2. Área/ Materia: Física y Química
3. Bloque de contenidos:
Bloque 1. Conocimiento científico.
- Uso de los medios de comunicación y las tecnologías de la información como
instrumento de consulta. Interpretación de datos e informaciones sobre la
naturaleza y utilización de dicha información para conocer el medio natural.
- Reconocimiento del papel del conocimiento científico en el desarrollo
tecnológico y personal en la vida de las personas y valoración de la aportación
de las ciencias de la naturaleza para dar respuesta a las necesidades de los
seres humanos y mejorar las condiciones de su existencia.
Bloque 2. Diversidad, unidad y estructura de la materia.
* Estructura interna de las sustancias.
- Estructura del átomo. Modelos atómicos de Thonsom y Rutherford. Número atómico
y número másico. Caracterización de los isótopos. Importancia de las aplicaciones de
las sustancias radiactivas y valoración de las repercusiones de su uso para los seres
vivos y el medio ambiente.
4. Nivel: 3º ESO
5. Temporalización: 9 sesiones (cuatro semanas y media entre los meses de enero
y febrero)
CONTEXTUALIZACIÓN:
A. Finalidad de la UdT:
Esta unidad de trabajo tiene como fin que el alumno sea capaz de entender cómo los
modelos atómicos, al igual que la Ciencia, han ido evolucionando a lo largo del tiempo
gracias a la mejora de las técnicas de observación. Debe conocer cómo se encuentra
estructurado el átomo, identificando algunos parámetros característicos de ellos,
como el número másico y atómico, así como a distinguir isótopos de un mismo
elemento. Además, se introducirá el concepto de radiactividad de algunos isótopos de
la naturaleza, así como el hombre ha hecho uso de esta propiedad.
Así, se trabajará sobre temas de mucha actualidad como es la idoneidad o no de las
centrales nucleares para la producción de energía eléctrica, qué hacer con los residuos
radiactivos, …, o el problema del gran colisionador LHC de Bélgica, muy en boca debido

3. a su controversia sobre la peligrosidad de la instalación, así como de los múltiples
problemas en su funcionamiento.
Para ello se utilizarán tantos escenarios reales (LHC de Bélgica y la Central Nuclear de
Trillo) como simulados (textos sobre la vida de los principales científicos que
desarrollaron modelos atómicos a lo largo de la historia)
B. Referencia a los contenidos:
Esta UdT se trabajará a través de tres tareas diferenciadas.
C. Referencia al Proyecto Educativo y a las competencias básicas asociadas.
De acuerdo con el Proyecto Educativo del IES Orden de Santiago, a través de esta UdT
los fines que se intentan conseguir son:
a) El pleno desarrollo de la personalidad del alumno.
c) La adquisición de hábitos intelectuales y técnicas de trabajo, así como de
conocimientos científicos, técnicos, humanísticos, históricos y estéticos.
d) La capacitación para el ejercicio de actividades profesionales.
f) La preparación para participar activamente en la vida social y cultural.
Así, la actividad se desarrollará atendiendo al cumplimiento de los principios:
a) La formación personalizada, que propicie una educación integral en conocimientos,
destrezas y valores morales de los alumnos en todos los ámbitos de la vida, personal,
familiar, social y profesional.
b) La participación y colaboración de los padres o tutores para contribuir a la mejor
consecución de los objetivos educativos.
d) El desarrollo de las capacidades creativas y del espíritu crítico.
e) El fomento de los hábitos de comportamiento democrático.
f) La formación para la prevención de conflictos y su resolución pacífica
i) La metodología activa que asegure la participación del alumnado en los procesos de
enseñanza y aprendizaje.
k) La relación con el entorno social, económico y cultural.
D. Breve referencia a la metodología y a las competencias básicas asociadas.
La UdT está dirigida a todos los alumnos de 3º ESO, distribuidos en dos clases de 17 y
22 alumnos. A la hora del trabajo que se planté fuera del aula, se contará con la

4. colaboración de las familias, así como con el asesoramiento del profesorado
especializado.
De las tres tareas a trabajar en esta UdT, en dos de ellas se trabajará por grupos:
- Tarea 2: grupos de 3 á 5 alumnos, dependiendo del número de alumnos total
del grupo.
- Tarea 3: parte se trabajará en grupos de 3 alumnos. Esta actividad se realizará
en el Aula Althia.
Por otra parte, durante la tarea 1 se realizarán debates de algunos conceptos por parte
de todo el grupo.
En la UdE 2 también se hará uso del Aula Althia para algunas de las tareas,
realizándose en este caso de forma individual, por lo que será rotatorio la realización
de la misma.
METODOLOGÍA
Se utilizará una metodología que tenga como objetivo: guiar y mediar en un proceso
de aprendizaje constructivo, partiendo del nivel de desarrollo del alumnado,
asegurando aprendizajes activos y significativos desde una perspectiva globalizada,
fomentando la participación y cooperación. Todo ello a través de las tareas
propuestas, por ello en todos los casos en que es posible se partirá de realidades y
ejemplos que les son conocidos, de forma que se impliquen activa y receptivamente en
la construcción de su propio aprendizaje. La inclusión de las competencias básicas
como referente del currículo ahonda en esta concepción instrumental de los
aprendizajes escolares.
En la planificación de la actividad, aunque se trabajan todas las competencias básicas,
se ha tenido en cuenta el desarrollo prioritario de la competencia en el conocimiento e
interacción con el mundo físico, la competencia lingüística, la competencia social
ciudadana y la competencia personal.
E. Los protagonistas:
El papel del profesor será el de emisor de aprendizajes y guía en estos, así como de
moderador en debates y planteador de problemas a resolver.
Los alumnos deberán tomar decisiones y debatir, elaborando ideas a defender y
recoger aquellas que más les guste de los demás, siendo modulador de su propia
opinión. Además, tendrá un papel activo en la resolución de problemas y actividades
de diversa índole. También serán encuestadores y deberán interpretar y transmitir las
ideas captadas.

5. Las familias deberán ayudar a los alumnos en la búsqueda de información necesaria
para diversas tareas, así como en la realización de un cuestionario de los alumnos.
APRENDIZAJES: Objetivos, contenidos y criterios de evaluación
Al terminar las tareas programadas en la UdT cada una de las personas serán
competentes en:
Nº APRENDIZAJES/INDICADORES CCBB TAREAS
1 Compresión global del texto Lingüística 1,2 y 3
2 Uso vocabulario específico Científica 1,2 y 3
3 Valoración del interés y relevancia del Lingüística 1,2 y 3
contenido
4 Corrección ortográfica Lingüística 1, 2 y 3
5 Aplicación de las operaciones a realizar con Matemática 2y3
números enteros
6 Uso de técnicas de registro y de Matemática 1, 2 y 3
representación gráfica y numérica
7 Organización en un mapa conceptual, Científica 2y3
esquema,..
8 Toma de decisiones Científica 2y3
9 Uso de Internet como fuente de Digital 3
información
10 Escucha activa Social y 1y2
ciudadana

6. Nº APRENDIZAJES/INDICADORES CCBB TAREAS
11 Respeto hacia las obras y opiniones de los Social y 1y2
demás ciudadana
12 Uso de la fantasía Cultural y 1y3
artística
13 Presentación clara y ordenada Aprender a 1, 2 y 3
aprender
14 Identificación de situaciones con riesgo de Emocional 3
conflicto emocional
15 Aceptación de todos los componentes del Emocional 1, 2 y 3
grupo
ORGANIZACIÓN DE LA SECUENCIA DE ENSEÑANZA Y APRENDIZAJE
Para la tarea 2 se constituirán grupos de 3 á 5 por parte del profesor, donde a cada
uno se le asignará un personaje para el estudio, y posterior exposición, de su modelo
atómico.
Por otra parte para la tarea 3, en la segunda sesión en el Aula Althia, los alumnos
constituirán grupos de 2 ó 3 alumnos para la investigación a través de Internet de
diversos aspectos relacionados con la radiactividad.
M J M J M J M J M
Inicial Desarrollo Síntesis
1ª 2ª 3ª 4ª 5ª 6ª 7ª 8ª 9ª sesión
sesión sesión sesión sesión sesión sesión sesión sesión
Tarea Corrección
Tarea Tarea
Tarea 1 Tarea Tarea Tarea UdE 2
2 2 UdE 2
1 Tarea 2 3 3
UdE 1 UdE 1
2
Aula Aula Aula Aula Aula Aula ALTHIA ALTHIA ALTHIA

7. Tarea 1: Presentación de la propuesta (85 minutos y tiempo extraescolar)

8. 1º. Se leerá de forma individual el artículo periodístico para, posteriormente, leerlo por parte
de algunos alumnos en voz alta.
2º Los alumnos deberán hacer un mini-diccionario, donde irán recogiendo aquellas palabras o
expresiones que no comprenden bien. Con la ayuda del diccionario de clase, el libro del
alumno, preguntas directas al profesor o búsqueda a través de Internet, deben ir recopilando
las definiciones a dichas palabras.
3º. El profesor lanzará varias preguntas para iniciar un pequeño debate-diálogo sobre las ideas
previas que tienen de varios conceptos a tratar en esta unidad.
A. ¿Sabéis qué significa LHC?
B. ¿Habéis oído hablar alguna vez del LHC o del CERN?
C. ¿Qué es un protón?
D. ¿Por qué habla del “reinicio” del LHC? ¿Habéis oído algo? ¿Dónde?
E. ¿Por qué creéis que es tan importante el ser capaces de colisionar protones?
F. ¿Creéis que España participa en este tipo de proyecto?
4º El profesor, también, dará una serie de datos para despertar el interés del alumnado sobre
el LHC, como:
El Gran Colisionador de Hadrones del CERN consiste en un túnel de 27 kilómetros de
circunferencia, construido a 100 metros bajo tierra.
Energía generada por un haz de partículas: A plena potencia, cada haz tendrá tanta energía
como un coche corriendo a 1.600 kilómetros por hora.
Velocidad de un protón en un haz del LHC: Un protón de un haz del LHC hará 11.245 vueltas
por segundo, yendo a casi la velocidad de la luz.
Distancia que puede recorrer un haz en el LHC: Un haz puede circular durante 10 horas,
recorriendo más de 10 mil millones de kilómetros –la distancia suficiente para llegar a Neptuno
y volver.
20 años para construirlo: Su construcción ha requerido 20 años, como las antiguas pirámides
de Egipto.
¿Cuántas personas involucradas? En él trabajan unas 7.000 personas de más de 80 países, y
alrededor de 100 físicos españoles. De ellas, un 85 por ciento europeos y otro 15 por ciento de
países no miembros. La presencia de España se inició en 1983.
La mayor máquina del mundo… La circunferencia exacta del LHC es de 26.659 metros, y la
máquina contiene un total de 9.300 imanes. No sólo el LHC es el mayor acelerador de
partículas del mundo, sino que únicamente una octava parte de su sistema de distribución
criogénica constituiría el mayor frigorífico del planeta. Todos los imanes serán pre-enfriados a -

9. 193,2ºC (80 K) con ayuda de 10.080 toneladas de nitrógeno líquido antes de ser llenados con
cerca de 60 toneladas de helio líquido que los llevará a -271,3ºC (1,9 K).
El ordenador más potente del mundo…Los datos registrados por cada uno de los grandes
experimentos del LHC podrían llenar aproximadamente 100.000 DVD de doble capa cada año.
A fin de permitir a unos 7.000 físicos del todo el mundo participar en el análisis de los datos
durante los próximos 15 años (duración estimada de la vida del LHC), se dispondrán decenas
de miles de ordenadores dispersados por el planeta dentro del marco de una red informática
descentralizada denominada la Red.
5º Se pedirá a los alumnos que busquen más información sobre el LHC, preguntando, además,
a sus familias si conocen dicho aparato y cuáles son sus conocimientos. Deberán recoger todo
aquello que descubran en su cuaderno de aula o bien trayendo los artículos que han podido
recopilar.
6º Al siguiente día, los alumnos mostrarán al resto de sus compañeros y al profesor la
información recopilada de sus familias o los recortes periodísticos que han obtenido. El
profesor hará preguntas referentes a estos para avivar un debate entre los alumnos. Se hará
especial hincapié a que todo lo que presenta el alumno sea entendido por él (sobre todo, el
lenguaje específico), explicando todo aquello que no puede ser asimilado fácilmente por ellos.
Tarea 2: ESTUDIO CRONOLÓGICO DE LOS MODELOS Y TEORÍAS SOBRE LA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA (135 minutos)
Estudio de los distintos modelos atómicos a través de textos bibliográficos de sus
autores
1º La clase se distribuirá en 5 grupos de 3 á 5 alumnos cada uno (dependiendo del
tamaño de la clase), elegidos a criterio del profesor.
2º A cada uno de los grupos se les proporciona un texto de los distintos científicos
responsables de los modelos y teorías atómicas que hoy conocemos, desde Dalton a
Schrödinguer (modelo actual); pasando por Thomson, Rutherford y Bohr.
3º Cada grupo debe trabajar el texto asignado, realizando un trabajo: escrito, mural o
presentación power point, donde se recojan los siguientes puntos:
• Quién es: Nacimiento, familia, estudios, trabajos y muerte.
• Estudios científicos: Campo de la Ciencia en que destacó, publicaciones, etc.
• Aportación al avance de la Ciencia: Qué se sabía hasta ese momento sobre el
tema en el que trabajó y cuál fue su aportación.
• Limitaciones de su trabajo: Qué dejaba sin explicar o qué limitaciones
presentaba su trabajo para que otros científicos se interesaran por él.

10. 4º Todos los trabajos serán expuestos en clase en una sesión. Durante la exposición se
realizará la evaluación de los contenidos de los mismos a través de la UdE 1.
5º A partir de las conclusiones extraídas de las distintas exposiciones del alumnado, la
profesora explicará los conceptos de: Nº atómico (Z), Nº másico (A), iones y
configuración electrónica. Los alumnos individualmente rellenarán la siguiente tabla,
para afianzar dichos conceptos:
Configuración
Elemento Z A Protones Neutrones Electrones
electrónica
9
Be 4
Mg 12 13
Na 11 12
8O 8
Cl- 17 35
Al3+ 13 14

12. J.J. THOMSON, EL "PADRE" DEL ELECTRÓN
El que en 1908 sería nombrado por sus méritos científicos Sir Joseph John Thomson, nació el
18 de diciembre de 1856 en Cheetam Hill, cerca de Manchester. Su padre era un librero en este
suburbio y envió a su hijo, al cumplir los 14 años, al Owens College de su propia ciudad. Esta
decisión puso a Thomson en contacto con la física experimental, porque Owens tenía cursos de
este carácter, lo que le ponía por delante de muchas universidades del país. De hecho, más tarde
el College se convirtió en la Universidad Victoria de Manchester.
Buen estudiante, a los veinte años obtuvo una beca para el Trinity College de Cambridge. El que muchos
observadores hayan tenido una opinión muy alta de Thomson como científico pero hayan tendido a
considerarlo una personalidad más bien apagada, muy probablemente se debe a su adhesión a Cambridge,
donde residió por el resto de su vida.
Thomson se licenció en matemáticas, pero su formación temprana le impulsó a pasar al Cavendish
Laboratory, porque allí podía hacer física experimental. Su carrera fue rápida, aunque no se pueda
considerar excepcional: sus primeras investigaciones en electromagnetismo le llevaron en 1884 a ser
nombrado catedrático de física del Cavendish y a su nombramiento como miembro de la Royal Society de
Londres.
Tomaba sus deberes de profesor muy en serio. Por lo regular daba clases elementales por la mañana y por
la tarde enseñaba a los posgraduados. Consideraba que enseñar obliga a revisar las ideas propias. Nunca
aconsejó a quien quería entrar en un campo de investigación que empezara por leer el trabajo ya hecho.
Prefería que primero aclarara sus propias ideas.
Hasta entonces no consideraba seguro leer lo que opinaban otros. Fuera porque este sistema era
particularmente acertado o porque el profesor tuviera una personalidad arrolladora, el caso es que el
grupo de sus alumnos venidos de todas partes del mundo tuvo gran importancia tanto por lo que el mismo
hizo como por el espíritu que supo inspirar en ellos.
En 1890 se casó con Rose Elizabeth Paget y en 1918 fue nombrado Master del Trinity College. En ese
cargo, que ocupó hasta su muerte, pudo tratar a muchos jóvenes con intereses no científicos. Eso le
gustaba e hizo con ello muchos nuevos amigos. Thomson demostró interés por muchas más cosas que por
la ciencia. Se interesó en la política, las novelas, los dramas, el deporte universitario y en los aspectos no
técnicos de la ciencia.
Aunque no era un atleta, era un seguidor entusiasta de los equipos de Cambridge de cricket y de rugby.
Pero, aparte de la ciencia, lo que más le interesaban eran las plantas. Hizo miles de excursiones por las
colinas que rodean Cambridge en busca de especies botánicas raras que cuidaba luego en su jardín.
El reconocimiento de los méritos científicos de Thomson es muy notable porque su vida profesional
estuvo dedicada casi íntegramente a profundizar más y más en una rama aparentemente poco brillante del
conocimiento. Los trabajos de Thomson empezaron a tener interés cuando se concentró en la medida de la
carga eléctrica generada en un gas sometido a un haz de rayos X, sobre la que publicó juntamente con su
joven colaborador Rutherford la observación de su decrecimiento espontaneo y veintiséis años más tarde
su aportación más conocida es el desarrollo de una teoría para la recombinación de iones en un volumen
de gas irradiado.
Si esto puede demostrar algo es que la capacidad imaginativa y el tesón de los grandes investigadores son
probablemente más importantes que la brillantez aparente de su campo de trabajo. En el curso del suyo,
J.J. Thomson concibió una idea que fue comprobando cuidadosamente hasta que pudo resolver
definitivamente la controversia acerca de la naturaleza de los rayos catódicos.
Acerca de este problema las escuelas científicas estaban divididas: de una parte los físicos británicos y los
franceses sostenían que la radiación consistía en un flujo de partículas electrificadas, mientras que la

13. escuela alemana defendía que los rayos se producían en el éter y diferían lo mismo de la luz ordinaria que
de los rayos X.
La aportación más importante de Thomson consistió en mejorar progresivamente la técnica de realizar el
vacio, con lo que pudo llegar a la conclusión de que los rayos eran independientes de la naturaleza del gas
de llenado de la ampolla y de la naturaleza de los electrodos que se colocaran en ella. La conclusión que
le pareció evidente y que dio a conocer ahora hace cien años es que se trata de un flujo de corpúsculos
que están presentes con su propia carga eléctrica en cualquier tipo de materia.
Esta creencia se vio reforzada en los tres años que siguieron al descubrimiento, pues pudo probar que la
emisión se producía por ejemplo calentando un hilo de metal. Si bien se mira, el reconocimiento de que
cualquier átomo posee un cierto número de electrones de los que puede "desprenderse" con cierta relativa
facilidad, era el primer caso en que se deshacía la creencia del átomo indivisible y no cabe duda de que el
descubrimiento de Thomson abrió el camino a la concepción planetaria del átomo que permitió a
Rutherford penetrar en la naturaleza de las transformaciones radiactivas.
Tal vez esta noción fundamental, que a fin de cuentas es la que ha convertido a Thomson en una de las
figuras más notables de la historia de la física, no fuese apreciada íntegramente en los primeros años. El
hecho es que el premio Nobel que recibió hace mención de sus méritos en la realización de trabajos
decisivos en el estudio de la conductividad de los gases. Esto es absolutamente cierto y todos los que
hayan trabajado en la medición de las radiaciones ionizantes mediante detectores llenos de gas son
deudores de la obra ingente de Thomson y de sus sucesores.
No es fácil resistirse a reproducir aquí la dedicatoria que hizo Leonard B. Loeb de su monografía
"Fundamental processes of electrical discharges in gases", publicada en 1939:'Este libro está dedicado
humildemente al brillante grupo de investigadores jóvenes, incluido su jefe, que trabajaron en el
Cavendish Laboratory bajo la dirección de Sir J.J. Thomson en la última década del siglo pasado y la
primera del actual, desde que se descubrió el electrón, cuya investigación fronteriza contribuyó tanto a
establecer los principios de la conducción eléctrica en los gases, a saber: Ernest Rutherford, J.S.
Townsend, Paul Langevin, J.A. Mc Clelland, H.A. Wilson, R.J. Strutt, O.W. Richardson, J. Zeleny, C.G.
Barkla, N.R. Campbell, T. Lyman, R.K. Mc Klung, G. Jaffe, J.E. Almy, R.S. Willows, A. Wood, G.
Monkman, J. Henry, W.C. Baker, J.A. Cunningham, J.E. Durack y J. Patterson.
La prueba más palpable de que J.J. Thomson debió de ser un profesor excelente, es que en esa lista hay
nada menos que siete premios Nobel, aunque cuando se quiere disminuir su mérito como tal -ya se sabe
que la naturaleza humana tiene esas debilidades- se suele alabar con exceso su capacidad como cabeza
administrativa del Cavendish Laboratory. Ocupó ese cargo durante sus años más fructíferos, pero no
solamente administraba los proyectos de investigación sino que era un buscador de financiación.
Consiguió dos ampliaciones de los edificios, partiendo de las cuotas de los estudiantes, porque tenía poca
ayuda de la Universidad o de los Colegios.
Excepto por una pequeña participación en las subvenciones del gobierno, dirigidas a todas las
universidades en general, y a todas las ramas de la ciencia, el Cavendish no se benefició ni del gobierno ni
de las fundaciones caritativas o de la industria.
Sir Joseph John Thomson murió en Cambridge el 30 de agosto de 1940, una fecha que merecería ser más
recordada por esta pérdida que por marcar el momento que podría llamarse la inflexión hacia la derrota de
la Luftwaffe en la que se conoce como la batalla de Inglaterra.
C. Enrique Granados

16. Erwin
Schrödinger
Schrödinger,
Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger físico austriaco que
inventó la mecánica ondulatoria en 1926, y que fue formulada
independientemente de la mecánica cuántica. Al igual que esta última,
la mecánica ondulatoria describe matemáticamente el comportamiento
de los electrones y los átomos. Pero su ecuación medular, conocida como
ecuación de Schrödinger, se caracteriza por su simpleza y precisión para
entregar soluciones a problemas investigados por los físicos.
Schrödinger nació en Viena el 12 de agosto de 1887. Hijo único del matrimonio
formado por Rudolf Schrödinger y una hija de Alexander Bauer, su profesor de
química en la Universidad Técnica de Viena. Schrödinger padre procedía de una
familia bávara por generaciones y dotado de una amplia educación. Después de
acabados sus estudios de química, se dedicó por años a la pintura italiana y,
posteriormente, a la botánica sobre la cual escribió una serie de artículos sobre
la filogenia de distintas plantas y cultivos.
Los intereses intelectuales de Schrödinger surgieron en sus años de escolaridad
de la enseñanza media, en los cuales no sólo demostró su interés por las
disciplinas científicas, sino que también por la rigurosa gramática antigua y la
belleza de la poesía alemana; aborreciendo, eso sí, todos aquellos
requerimientos concernientes a memorizar datos y libros.
Entre los años 1906 y 1910, Schrödinger estudió en la Universidad de Viena,
donde se dejó arrastrar por la influencia de Fritz Hasenöhrl, quién era sucesor de
Boltzmann. Es, en esos años, que Schrödinger adquiere las consiguientes
habilidades para dar soluciones a distintos problemas de física, lo que sellaría su
futura orientación profesional. De ahí en adelante, junto a su amigo K. W. F.
Kohlrausch y ayudante de Franz Exner, conducen prácticas para estudiantes.
Durante la primera guerra mundial sirvió como oficial de artillería.

17. En 1920, asume un puesto académico como ayudante de Max Wien; después
ocupa los cargos de profesor extraordinario en Stuttgart, profesor titular en
Breslau, primero, y luego en la Universidad de Zurich (Universität Zürich) donde
remplaza a von Laue y se establece por seis años. Esa época que pasó en
Zurich siempre fue recordado por Schrödinger con gran placer y nostalgia.
Entonces fue cuando conoció a mucho de sus colegas, entre quienes estaba
Hermann Weyl y Peter Debye, con los cuales compartió y gozó de la amistad
que le brindaron. Fue también su período más fructífero, ocupándose
activamente de una variedad de temas sobre física teórica. Sus artículos en esos
días se centraron específicamente en la temperatura de sólidos, problemas de
termodinámica y espectros atómicos; además, realizó una serie de estudios
fisiológicos sobre el color (como resultado de sus contactos con Kohlrauseh y
Exner, y de las conferencias dictadas por Helmholtz). Su gran descubrimiento, la
ecuación de ondas de Schrödinger, fue hecho en a los finales de esa época,
durante la primera mitad de 1926.
La formulación de la ecuación de Schrödinger fue producto de la insatisfacción
que experimentaba su creador con el condicionamiento cuántico que comporta la
teoría orbital de Bohr y su creencia de que los espectros atómicos no sólo
interpretan su frecuencia sino que también su intensidad. Por ese trabajo
Schrödinger compartió con Dirac el premio Nobel de física de 1933.
En 1927, Schrödinger se mudó a Berlín para suceder a Planck. La capital de
Alemania era entonces un centro de una gran actividad científica y él participó
entusiastamente en frecuentes coloquios con sus colegas, muchos de ellos
mayores que él y de más reputación. Cuando Hitler asciende al poder en el año
1933, Schrödinger, al igual que muchos otros científicos, concluye que en ese
entorno político no podía continuar en Alemania. Emigra a Inglaterra y, por un
tiempo, hace una beca en Oxford. En 1936 le ofrecieron una posición en Graz,
que él aceptó solamente después de mucha deliberación y porque las añoranzas
que sentía por su país nativo dominaban sus sentimientos de preocupación por
lo que se estaba viviendo entonces en Alemania. Cuando se produce la anexión
de Austria en 1938, él inmediatamente entra en dificultades en Inglaterra, ya que
esa acción de Alemania fue considerada por los ingleses como un acto hostil. Se
trasladó a Italia, desde donde procedió camino a la Universidad de Princeton.
Después de una breve estancia en EE.UU., regresa a Europa para ocupar un
cargo académico en el Instituto de Estudios Avanzados de Dublín, siendo
posteriormente nombrado director de la escuela de física teórica de esa
institución. Permanece en Dublín hasta su retiro en 1955.
No obstante su retiro de la vida académica activa, Schrödinger continuó con sus
investigaciones y publicó una variedad de artículos sobre distintos temas, en los
cuales se incluye el problema de unir la gravedad con el electromagnetismo, que
también absorbió a Einstein y que todavía está sin resolver. También escribió un
pequeño libro titulado «Qué es la Vida». y manifestó su interés en la fundación
de la física atómica. Además, expuso su aversión a la descripción dual
generalmente aceptada onda – partícula, intentando desarrollar como
contraparte una teoría en términos solamente de ondas. Esto lo condujo a

18. controversias con otros importantes físicos.
A través de su carrera científica y también en su vida personal, Schrödinger
nunca intentó conseguir una meta específica, ni embarcarse en proyectos de
largo aliento. Además, no le era grato trabajar junto con otros, incluso si se
trataba de sus propios discípulos.
Su vida poco convencional se puede ilustrar a través del hecho que él llevaba
siempre sus pertenencias en una mochila que cargaba a sus espaldas, y caminar
desde la estación al hotel, incluso en ocasiones como se le veía cuando asistía a
las conferencias de Solvay en Bruselas.
Schrödinger, al retirarse de la vida activa volvió a Viena, donde gozó de una
merecida respetabilidad. Murió el 4 de enero de 1961, después de padecer una
larga enfermedad. Lo sobrevivió su viuda y fiel compañera, Annemarie Bertel,
con quien se había casado en 1920.

19. Tarea 3: ¿Radiactividad? (110 minutos y tiempo extraescolar)
1º Se explicará en clase los conceptos sobre la radiactividad que se contemplan en el
libro de texto, como: procesos nucleares; radiactividad natural; fisión y fusión nuclear;
residuos radiactivos; aplicaciones de los isótopos radiactivos.
2º Se realizarán una serie de actividades en torno a los conceptos dados
anteriormente, como:
1. Clasifica los siguientes procesos en físicos, químicos o nucleares:
a) 3
2 He+ 23He→ 2 He + 21 H
4 1
b) NaCl ( s ) → Na + (aq) + Cl − (aq)
c) NaCl (aq ) + AgNO3 (aq ) → AgCl ( s ) + NaNO3 (aq )
d) 92 U → 38 Sr + 54 Xe
2. Indica razonadamente si la frase “Los reactores de fisión están en fase de
investigación, ya que las altísimas temperaturas que generan (millones de
grados) hacen muy difícil su construcción” es verdadera o falsa.
3. En una nota de prensa pudo leerse:
El organismo que en España investiga sobre energías eléctricas es el Ciemat y,
dentro de él, el responsable del área de fisión dice: “No existen soluciones
mágicas. La nuclear no es la única solución, pero si de lo que se trata es de
producir electricidad sin emitir CO2 a la atmósfera, es la mejor candidata.”
Desde la Asociación para el Estudio de los Recursos Energéticos se le replica que
eso es salir del fuego para caer en las brasas, porque las nucleares no emiten
CO2 que envenena la atmósfera, pero sí producen residuos radiactivos que
envenenan la tierra”.
El País, 25 de octubre de 2005
a) Comenta la noticia razonando si estás de acuerdo o no con los argumentos
que se exponen en ella y debátela con tus compañeros de clase.
b) ¿Cómo se produce la energía nuclear?
4. Para tratar de eliminar la radiación de una piedra de pecblenda (UO2), se añade
ácido nítrico y se obtiene el compuesto nitrato de uranilo.
a) ¿Se habrá conseguido eliminar la radiactividad?

20. b) ¿Qué tipos de procesos han ocurrido?
5. El isótopo 131I emite la radiación beta que se puede utilizar para tratar el cáncer
de tiroides.
a) Explica la diferencia entre ese proceso y el que tiene lugar cuando
calentamos yodo para que sublime.
b) ¿En qué consiste la radioterapia?
3º En una sesión (55 minutos) iremos al Aula Althia, formando equipos de 3 alumnos,
para realizar las siguientes actividades:
1. La noticia mencionada anteriormente hace referencia al problema de los
residuos radiactivos, sobre los que un informe del Instituto Tecnológico de
Massachusetts afirma:
Mucho más peliagudo va a ser el problema de los residuos. Ningún país lo ha
resuelto satisfactoriamente. De momento, la solución más plausible es construir
almacenes geológicos profundos, como el que Estados Unidos proyecta en
Yucca Mountain, en el desierto de Nevada. El rechazo a estas instalaciones
obedece a que su potencial contaminante se prolongará durante decenas de
miles de años.
a) Explica el riesgo que conllevan los almacenamientos geológicos.
b) Investiga en Internet qué instalaciones de este tipo existen en España.
2. Lee el siguiente texto:

21. a. Explica el proceso que tiene lugar en esta central nuclear.
b. Busca información en Internet del porcentaje de energía eléctrica se produce
en centrales nucleares en nuestro país, realizando una gráfica comparativa.
c. ¿Por qué las centrales nucleares se construyen siempre cerca de un río?
d. Sitúa en el mapa de nuestra comunidad dónde se encuentra esta central
nuclear.
3. Haz un esquema resumen de los principales usos de los isótopos radiactivos
que encontrarás en la siguiente página web:
http://www.monografias.com/trabajos16/radiactividad/radiactividad.shtml#USOS
Debes indicar los usos y algunos de los isótopos utilizados en ellos.