Propiedades de la materia
Generales
Características
Masa: Indica la cantidad de materia de un cuerpo. Su unidad en el S.I. es Kg. Se mide con la balanza.
Volumen: Es el espacio que ocupa un cuerpo. Se mide en el S.I. en m3. El volumen de sólidos y líquidos puede medirse con la probeta. La capacidad de un recipiente es su volumen interior.
Densidad: Es la relación entre la masa y el volumen; d= Sus unidades en el S.I. son kg/m3 La densidad de un líquido puede medirse con el densímetro.
Dureza: resistencia al rayado.
Puntos de fusión y ebullición: Temperaturas fijas a las que se verifican esos cambios de estado.
Solubilidad en agua y en otros disolventes

1. Propiedades de la materiaPropiedades de la materia
 GeneralesGenerales
 CaracterísticasCaracterísticas
 Masa: Indica la cantidad de materia de un cuerpo.
Su unidad en el S.I. es Kg.
Se mide con la balanza.
 Volumen: Es el espacio que ocupa un cuerpo.
Se mide en el S.I. en m3
.
El volumen de sólidos y líquidos puede medirse con la probeta.
La capacidad de un recipiente es su volumen interior.
 Densidad: Es la relación entre la masa y el volumen; d=
Sus unidades en el S.I. son kg/m3
La densidad de un líquido puede medirse con el densímetro.
 Dureza: resistencia al rayado.
 Puntos de fusión y ebullición: Temperaturas fijas a las que se verifican esos
cambios de estado.
 Solubilidad en agua y en otros disolventes
 ….
volumen
masa
No tienen relación con la clase de materia de la que este formado un cuerpo.
Sirven para identificar y diferenciar los distintos tipos de materia o de sustancias.

2. DEFINICIÓN DE LA MATERIA
La materia se puede definir como todo
aquello que ocupa un lugar en el espacio y
que tiene masa.
Las propiedades que no permiten identificar
clases de materia reciben el nombre de
propiedades generales
Las propiedades que permiten identificar
clases de sustancias reciben el nombre de
propiedades específicas o características.
La materia se puede definir como todo
aquello que ocupa un lugar en el espacio y
que tiene masa.
Las propiedades que no permiten identificar
clases de materia reciben el nombre de
propiedades generales
Las propiedades que permiten identificar
clases de sustancias reciben el nombre de
propiedades específicas o características.

3. PROPIEDADES GENERALES O
EXTRÍNSECAS
Son comunes a toda clase de materia.
Las propiedades generales más importantes son:
•Masa
•Volumen
•Peso
•Inercia
•Impenetrabilidad
•Divisibilidad
•Porosidad
Son comunes a toda clase de materia.
Las propiedades generales más importantes son:
•Masa
•Volumen
•Peso
•Inercia
•Impenetrabilidad
•Divisibilidad
•Porosidad

4. MASA
Cantidad de materia contenida en
un cuerpo.
Unidad de medida: kg, g, mg.
Se mide con la balanza.

5. VOLUMEN
Espacio o lugar que ocupa un cuerpo.
Unidad de medida: m3
, dm3
, cm3
, litro (L)
Para medir volumen se debe tener en cuenta si
éste es sólido, líquido o gaseoso.
Medida por diferencia: para sólidos irregulares

6. PESO

9. PROPIEDADES ESPECÍFICAS O
INTRÍNSECAS
Dependen de la naturaleza de la materia y no de la
cantidad. Ejm: un tubo de cobre siempre tienen
el mismo color y brillo. Son características de
cada sustancia y permiten diferenciar un cuerpo
de otro.
Las propiedades específicas se clasifican en
propiedades físicas y propiedades químicas.
Dependen de la naturaleza de la materia y no de la
cantidad. Ejm: un tubo de cobre siempre tienen
el mismo color y brillo. Son características de
cada sustancia y permiten diferenciar un cuerpo
de otro.
Las propiedades específicas se clasifican en
propiedades físicas y propiedades químicas.

10. PROPIEDADES FÍSICAS
Se pueden determinar sin que los cuerpos varíen su
naturaleza.
Entre las propiedades físicas específicas se encuentran:
• Estado físico
• Punto de ebullición
• Punto de fusión
• Solubilidad
• Densidad

13. d =
_m_
v

14. OTRA PROPIEDADES FÍSICASOTRA PROPIEDADES FÍSICAS
ORGANOLÉPTICAS
ELASTICIDAD (bandas de caucho)
MALEABILIDAD (la plata)
DUCTIBILIDAD (oro)
TENACIDAD (acero)
FRAGILIDAD (vidrio)
DUREZA (diamante)
ORGANOLÉPTICAS
ELASTICIDAD (bandas de caucho)
MALEABILIDAD (la plata)
DUCTIBILIDAD (oro)
TENACIDAD (acero)
FRAGILIDAD (vidrio)
DUREZA (diamante)

15. PROPIEDADES QUÍMICAS
Son las que determinan el comportamiento de
las sustancias cuando se ponen en contacto
con otras. Cuando se determina, la sustancia
se altera o cambia su naturaleza.
Ejm: oxidación del hierro.

16. Cuando se vierte nitrógeno líquido, este hierve vivamente
al adquirir la temperatura ambiente.
Procesos físicos y químicosProcesos físicos y químicos
 Procesos o cambios físicosProcesos o cambios físicos  Procesos o cambios químicosProcesos o cambios químicos
Reacciones químicasReacciones químicas
En la naturaleza se producen gran variedad de cambios, como la dilatación de un metal, los cambios
de estado del agua, la oxidación de algunos metales, el movimiento de los coches, ...
Las sustancias mantienen su
naturaleza y sus propiedades
esenciales, es decir, siguen siendo
las mismas sustancias.
Las sustancias cambian su
naturaleza, se transforman en otras
distintas, que tienen propiedades
diferentes.
La sacarosa (azúcar de mesa) reacciona con clorato de
potasio formando nuevas sustancias, como esta extraña
masa de carbono.
La ceniza que se crea en la hoguera es una
sustancia distinta a la madera.
El balón de fútbol en movimiento
sigue siendo un balón.
La herrumbre que se forma en la viga es
una sustancia distinta al hierro.
En la fotosíntesis, las plantas producen
oxígeno y nutrientes a partir de dióxido de
carbono y agua.
Ebullición de nitrógeno
La mantequilla, al derretirse, sigue
siendo mantequilla.
La botella rota sigue siendo de vidrio.
Reacción entre la sacarosa y el
clorato potásico

17. La materia
 Clasificación
 Sustancias puras
 Mezclas
• Elementos
• Compuestos
• Homogéneas
• Heterogéneas
 Propiedades de la materia
 Procesos o transformaciones físicas y químicas
 Definición

18. Elementos Compuestos
Mezclas
homogéneas
(Disoluciones)
Mezclas
Procesos Físicos
Reacciones
Químicas
Mezclas
Heterogéneas
Sustancias
puras
Materia
Clasificación de la MateriaClasificación de la Materia
Oro en aguaOro Agua Sal
Cloruro ce
sodio
Aleación

19. Composición uniforme y totalmente invariable
Sustancias purasSustancias puras
ElementosElementos CompuestosCompuestos
Carbono C
Diamante
Grafito
Oro Au
Bromo Br2
Siderita
Oxido de hierro FeO
Sal común
Cloruro de sodio NaCl
Propiedades constantes y características
No pueden separarse en otras sustancias más simples
mediante procesos físicos

20. ElementosElementos
CompuestosCompuestos
Formados por un sólo
tipo de átomos
Formados por la
unión de átomos de
diferentes
elementos

21. Actualmente se conocen 112
elementos diferentes.
ElementosElementos
Sistema Periódico de los elementos
Nitrógeno N2
Mercurio Hg
Azufre S8
SustanciasSustancias
puraspuras
Sustancias que no se pueden descomponer en otras más simples
En la naturaleza existen algunos
elementos aislados, como
oxígeno, cobre o oro, pero la
mayor parte suele estar
formando parte de compuestos.

22. SustanciasSustancias
puraspuras
ElementosElementos
Diamante: átomos de C
Oro: átomos Au
Bromo: moléculas diatómicas Br2
Cloro: moléculas diatómicas Cl2
Mercurio: átomos Hg
Están formados por un solo tipo de átomos

23. • Los elementos químicos se representan mediante símbolos
químicos.
• SímboloSímbolo: representación de un elemento
SustanciasSustancias
puraspuras

24. CompuestosCompuestos
SustanciasSustancias
puraspuras
El número de compuestos químicos supera los dos millones.
Cuarzo SiO2
Dióxido de Silicio
Silicio + Oxígeno
Agua H2O
Hidrógeno + OxígenoCinabrio HgS
Sulfuro de mercurio
Azufre + Mercurio
Sustancias que pueden descomponerse en otras más simples.
Los elementos que forman un compuesto no pueden
separarse mediante procesos físicos, solamente pueden
separarse mediante procesos químicos
En ellos se combinan dos o más elementos

25. CompuestosCompuestos
SustanciasSustancias
puraspuras
Agua
Moléculas H2O
Amoníaco
Moléculas NH3
Cloruro de hidrógeno
Moléculas HCl
Sal común: cloruro de sodio NaCl
Red cristalina de iones Cl-
y Na+
Cuarzo SiO2
Red cristalina de átomos de Si y O
Están formados por la unión de átomos de elementos diferentes

26. • Los compuestos químicos se representan mediante fórmulas.
• FórmulaFórmula: representación de un compuesto
HCl H2S
PH3
SiH4
SO2 N2O3
CCl4BI3
Ácido sulfhídrico
Sulfruo de hidrógeno
Fosfina
Trihidruro de
fósforo
Hidrruro de fósforo
(III)
Silano
Tetrahidruro de
silicio
Hidruro de silicio
(IV)
Anhídrido
sulfuroso
Dióxido de azufre
Óxido de azufre
Anhídrido nítrico
Trióxido de
dinitrógeno
Óxido de nitrógeno
(III)
Triyoduro de boro Tetracloruro de
carbono
Ácido clorhídrico
Cloruro de hidrógeno
SustanciasSustancias
puraspuras

27. ÁtomoÁtomo: Es la parte más pequeña de un elemento químico que puede entrar en una
combinación química para formar un compuesto químico.
 MoléculaMolécula: Es la parte más pequeña de una sustancia pura que puede existir con
carácter independiente, conservando sus propiedades características.
Es una agrupación de átomos enlazados químicamente.
Los átomos aislados que se encuentran en la naturaleza son los gases nobles: He,
Ne, Ar, Kr
 Redes cristalinas:Redes cristalinas: formadas por un número indeterminado de partículas elementales
que se disponen constituyendo una estructura geométricamente ordenada.
Los átomos de los elementos y los compuestos se unen formando dos
tipos de agrupaciones: MoléculasMoléculas y Redes cristalinasRedes cristalinas.
Moléculas de elementosMoléculas de elementos
Formadas por átomos de un mismo elemento
Moléculas de compuestosMoléculas de compuestos
Formadas por átomos de distintos elementos
2 átomos de cloro
→
molécula de cloro Cl2
→
2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno molécula de agua H2O
Red cristalina de
átomos de oro Au
Red cristalina de iones
sodio Na+
y cloro Cl-
Red cristalina de átomos de
silicio Si y oxígeno O
Red cristalina de átomos de
carbono C

28. Formadas por varias sustancias puras (elementos o compuestos) que
siguen conservando sus propiedades características
HeterogéneasHeterogéneasHomogéneasHomogéneas
MezclasMezclas
La mayor parte de las rocas, los animales, las plantas, el carbón, el petróleo, el aire, los
ríos, los lagos y los mares son ejemplos de mezclas.
Composición variable
Propiedades variables dependiendo de la proporción de sus componentes
Pueden separarse en otras sustancias más simples mediante procesos
físicos

29. Mezclas homogéneas o DisolucionesMezclas homogéneas o Disoluciones
MezclasMezclas
Sal disuelta en agua, mezcla homogénea que contiene: iones sodio Na+
y cloro Cl -
entre moléculas de agua H2O
Aire, mezcla homogénea de varios gases:
nitrógeno N2, oxigeno O2 y argón Ar
Latón, mezcla homogénea sólida de cobre Cu y cinc Zn
Propiedades y composición iguales en todos sus puntos.
Aspecto uniforme, sus componentes no se distinguen a simple vista.

30. Mezclas heterogéneasMezclas heterogéneas
MezclasMezclas
Obsidiana nevada:
Obsidiana y Cristobalita
Agua y Yoduro potásico
Granito:
Cuarzo, Feldespato y Mica negra
Propiedades y composición varían de un punto a otro.
Aspecto no uniforme, sus componentes se distinguen a simple
vista

31. ElementosElementos
CompuestosCompuestos
Electrolisis del
agua
Sustancias puras que pueden descomponerse en otras
más simples por métodos químicos.
Sustancias puras que no pueden descomponerse en
otras más sencillas.

32. Mezclas yMezclas y
CompuestosCompuestos
MezclasMezclas
Mezcla y Combinación de Azufre S y Hierro Fe
En la mezcla cada elemento, azufre S y hierro Fe, conserva sus propiedades.
Estos elementos se pueden separar por procedimientos físicos.
Cuando el azufre reacciona con el hierro se forma un nuevo compuesto, sulfuro
de hierro, FeS, El sulfuro de hierro tiene propiedades diferentes a las que
tenían el azufre y el hierro por separado.
CompuestosCompuestos
 Sus componentes (elementos o compuestos) se pueden separar por
procedimientos físicos..
 Composición variable.
 Propiedades ligadas a las de sus componente, ya que estos conservan
sus propiedades.
 Sus componentes (elementos) no se pueden separar por
procedimientos físicos, sólo mediante procedimientos químicos..
 Composición fija.
 Propiedades diferentes a las de sus componentes

33. CAMBIOS DE
ESTADO