1. -628650-20574000-40640015217800Instituto Universitario de Tecnología “Alonzo Gamero”<br />Programa Nacional de Formación de Procesos Químicos<br />Unidad Curricular: Termodinámica<br />Tema: Gases<br />Lapso Académico: I-2011<br />Asignación Nº 1<br />La finalidad de estos ejercicios, es guiarse hacia los objetivos prácticos y conceptuales para cubrir con el tema y prepararse con mayor amplitud para la prueba escrita.<br />Se recomienda apoyarse en los textos guía, cualquier otra fuente de información y consultar al docente sobre cualquier duda. <br />Determine el volumen molar de un gas ideal a 20º C y 1 bar de presión?<br />Calcular el factor de compresibilidad para el monóxido de carbono si este se encuentra a una presión manométrica de 1,36 atmosfera y ocupa un volumen molar de 3,367 ml/mol.<br />Una mezcla de He y Ne en un recipiente de 356 cm3 pesa 0,148 g y se encuentra a 20 ºC y 748 torr. Calcule la masa y la fracción molar del helio presente.<br /> Una mezcla de gases ideales contiene 40 % de N2, 30% CO y 30% H2 en volumen, a una presión de 2 atm y 65 ºC. Calcule:<br />Presión parcial de cada gas<br />Fracción en masa de cada componente<br />Densidad de la mezcla<br />Para 74,8 g de etano. Calcule la presión ejercida en un recipiente de 200 cm3 a 37,5 ºC usando:<br />Ecuación de gas ideal.<br />Ecuación de Van Der Waals.<br />Ecuación de Redich Kwong.<br />Utilizando la ecuación de Van Der Waals calcule la temperatura a la que se encuentran 10 libras de etano contenidos en un recipiente de 0,5 ft3 a una presión de 3000 psig.<br />Una mezcla gaseosa tiene la siguiente composición (en porcentaje molar): Metano 20 %, etileno 30%, Nitrógeno molecular 50%. A una presión de 90atm y 100 ºC. Compare el volumen por mol de esta mezcla, haciendo el cálculo con los siguientes métodos: <br />Ley de gases ideales.<br />La técnica pseudoreducidas.<br />Un tanque esférico de 18,7247 cm de radio hay propano a 25 atm y con una densidad de 0,005 g/ml. Calcule la temperatura del sistema usando:<br />La ecuación del gas ideal.<br />La ecuación del factor de compresibilidad.<br />Ecuación de Van Der Waals.<br />