El aire seco contiene aproximadamente, en moles, el 21% de O2, el 78% de N2 y el 1% de Ar (además de otros componentes minoritarios). Calcular el peso molecular medio del aire y su densidad media en condiciones normales.

1. Ejercicios
numéricos
de autoevaluación
Bloque 2
Problemas y
ejercicios de
Principios de
Química
y Estructura
Atómica y
Molecular
Densidad y peso molecular medio del aire a
partir de su composición

2. El aire seco contiene aproximadamente, en moles, el 21% de O2, el 78% de N2
y el 1% de Ar (además de otros componentes minoritarios). Calcular el peso
molecular medio del aire y su densidad media en condiciones normales.
(Datos: Pesos atómicos (aprox.): Ar: 40; O: 16; N: 14)
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
El aire seco contiene aproximadamente, en moles, el 21% de O2, el 78% de N2
y el 1% de Ar (además de otros componentes minoritarios). Calcular el peso
molecular medio del aire y su densidad media en condiciones normales.
(Datos: Pesos atómicos (aprox.): Ar: 40; O: 16; N: 14)

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1 mol de aire (supuesto gas ideal) ocupará un volumen de 22,4 litros
El aire seco contiene aproximadamente, en moles, el 21% de O2, el 78% de N2
y el 1% de Ar (además de otros componentes minoritarios). Calcular el peso
molecular medio del aire y su densidad media en condiciones normales.
(Datos: Pesos atómicos (aprox.): Ar: 40; O: 16; N: 14)

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1 mol de aire (supuesto gas ideal) ocupará un volumen de 22,4 litros
Número de moles
en 1 mol de aire
Peso
molecular
Masa
/g
O2
N2
Ar
El aire seco contiene aproximadamente, en moles, el 21% de O2, el 78% de N2
y el 1% de Ar (además de otros componentes minoritarios). Calcular el peso
molecular medio del aire y su densidad media en condiciones normales.
(Datos: Pesos atómicos (aprox.): Ar: 40; O: 16; N: 14)
Haremos un cuadro con los
datos que nos da el enunciado
adaptados convenientemente

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1 mol de aire (supuesto gas ideal) ocupará un volumen de 22,4 litros
Número de moles
en 1 mol de aire
Peso
molecular
Masa
/g
O2
0,21 32
N2
0,78 28
Ar 0,01 40
El aire seco contiene aproximadamente, en moles, el 21% de O2, el 78% de N2
y el 1% de Ar (además de otros componentes minoritarios). Calcular el peso
molecular medio del aire y su densidad media en condiciones normales.
(Datos: Pesos atómicos (aprox.): Ar: 40; O: 16; N: 14)

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1 mol de aire (supuesto gas ideal) ocupará un volumen de 22,4 litros
Número de moles
en 1 mol de aire
Peso
molecular
Masa
/g
O2
0,21 32 6,72
N2
0,78 28 21,84
Ar 0,01 40 0,4


 =
=
=
El aire seco contiene aproximadamente, en moles, el 21% de O2, el 78% de N2
y el 1% de Ar (además de otros componentes minoritarios). Calcular el peso
molecular medio del aire y su densidad media en condiciones normales.
(Datos: Pesos atómicos (aprox.): Ar: 40; O: 16; N: 14)
Basta multiplicar los números de
moles por los pesos moleculares
para obtener las masas equivalentes

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1 mol de aire (supuesto gas ideal) ocupará un volumen de 22,4 litros
Número de moles
en 1 mol de aire
Peso
molecular
Masa
/g
O2
0,21 32 6,72
N2
0,78 28 21,84
Ar 0,01 40 0,4


 =
=
=
Peso total de 1 mol aire 28,96
El aire seco contiene aproximadamente, en moles, el 21% de O2, el 78% de N2
y el 1% de Ar (además de otros componentes minoritarios). Calcular el peso
molecular medio del aire y su densidad media en condiciones normales.
(Datos: Pesos atómicos (aprox.): Ar: 40; O: 16; N: 14)
La suma de las masas será, lógicamente, la masa molecular
del aire, pues estas masas corresponden a 1 mol de aire

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1 mol de aire (supuesto gas ideal) ocupará un volumen de 22,4 litros
Número de moles
en 1 mol de aire
Peso
molecular
Masa
/g
O2
0,21 32 6,72
N2
0,78 28 21,84
Ar 0,01 40 0,4


 =
=
=
Peso total de 1 mol aire 28,96
La densidad de un gas (ρ) es el cociente entre una masa determinada del
gas (m) y el volumen que ocupa (V): ρ =
𝑚
𝑉
El aire seco contiene aproximadamente, en moles, el 21% de O2, el 78% de N2
y el 1% de Ar (además de otros componentes minoritarios). Calcular el peso
molecular medio del aire y su densidad media en condiciones normales.
(Datos: Pesos atómicos (aprox.): Ar: 40; O: 16; N: 14)

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1 mol de aire (supuesto gas ideal) ocupará un volumen de 22,4 litros
Número de moles
en 1 mol de aire
Peso
molecular
Masa
/g
O2
0,21 32 6,72
N2
0,78 28 21,84
Ar 0,01 40 0,4


 =
=
=
Peso total de 1 mol aire 28,96
El aire seco contiene aproximadamente, en moles, el 21% de O2, el 78% de N2
y el 1% de Ar (además de otros componentes minoritarios). Calcular el peso
molecular medio del aire y su densidad media en condiciones normales.
(Datos: Pesos atómicos (aprox.): Ar: 40; O: 16; N: 14)
ρ =
𝑚
𝑉
=
28,96 g
22,4 L
= 1,29
g
L

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Principios de Química
y Estructura Atómica y Molecular
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