examen de la facultad de ciencias farmacéutica y bioquímica UMSA

1. MODELO A
PRIMER EXAMEN PARCIAL 08/05/2020
QUÍMICA ANALITICA (PARALELO BIOQUIMICA)
NOMBRE………………………………………………………………….FECHA
…
1.-Calcular el % p/v y la molaridad de la solución
Ba (OH)2.8H2O, si 45,2 ml dan 0,1111 g de BaSO4 (Peso atómico Ba = 137)
2.- Explique cuál es la diferencia entre la teoría de Bronsted- Lowry con aquella
teoría de Lewis. Dar un ejemplo.
3.- escribir las ecuaciones de balance de masa y de carga para la solución acuosa de
NaCl 0,02M
4.-Calcular el volumen de H2SO4, concentrado (peso específico 1,19 y 93,2% de
H2SO4 p/p) que se necesita para preparar 500mL de ácido 3,00 N
5.-Cr2O7
--
+ Fe++
+ H+
Cr+++
+ Fe+++
+ H2O
a) ¿Cuál es la normalidad de 45,0 mL de una disolución de K2Cr2O7?
b) ¿Cuál es la normalidad de una disolución de FeSO4 sabiendo que 800
mL, de ella contienen 96,3 g de FeSO4?
6.-¿Cuántos litros de KOH al 3% p/v y al 10% se requiere para preparar KOH al
5% p/v?
7.-Marcar la respuesta correcta. El PbCl2 es soluble en:
a) En ácido H2SO4 dil.
b) En NaCl.
c) En C2H5OH
d) H2O caliente
e) Todos
8.- El Hg(NH2)Cl se obtiene a partir de:
a) Hg2Cl2 + HCl
b) Hg2Cl2 + HCl + Agua regia
c) Hg2Cl2 + NH3 liquido
d)Hg2Cl2 + HCl + NaCl
9.- Calcular el equivalente del ácido sulfúrico en las reacciones de:
a) neutralización completa.
b) Neutralización parcial.
c) Reducción hasta azufre.
10.- Un ácido nítrico concentrado, de densidad 1,40 g/mL , contiene 67,5% (p/p) de
HNO3. Calcular la molaridad, la normalidad y la molalidad.