SlideShare una empresa de Scribd logo
1 de 38
Descargar para leer sin conexión
5. Equilibrio químicoQuímica (1S, Grado Biología) UAM   5. Equilibrio químico
Contenidos• Equilibrio químico                      • Dependencia de la temperatura   – Concepto                                – Ecuación de Van’t Hoff• Condición de equilibro químico          • Perturbaciones del equilibrio   – Energía libre de Gibbs de               – Principio de Le Châtelier     reacción                                – Efectos de los cambios de   – Cociente de reacción                      concentración   – Constante de equilibrio                 – Efectos de los cambios de     termodinámica                             volumen o presión• La constante de equilibrio                 – Efectos de la temperatura   – Significado del valor numérico       • Cálculos de equilibrios     de K   – Relación entre K y la     estequiometría   – Evolución hacia el equilibrio   – Equilibrios homogéneos:     disoluciones, gases   – Equilibrios heterogéneos       Química (1S, Grado Biología) UAM                 5. Equilibrio químico   2
Bibliografía recomendada• Petrucci: Química General, 8ª edición. R. H. Petrucci, W. S. Harwood,  F. G. Herring, (Prentice Hall, Madrid, 2003).   – Secciones 16.1, 16.3, 16.4, 16.5, 16.6, 16.7, 20.6        Química (1S, Grado Biología) UAM                  5. Equilibrio químico   3
Equilibrio químicoQuímica (1S, Grado Biología) UAM              5. Equilibrio químico
Equilibrio químico• A escala macroscópica:   – Las concentraciones de todos los reactivos y los productos de una     reacción permaneces estables con el tiempo (equilibrio termodinámico)• A escala microscópica o molecular:   – Las reacciones globales directa e inversa se están produciendo     constantemente y en igual medida (equilibrio dinámico)                                                           [Lectura: Petrucci 16.1]       Química (1S, Grado Biología) UAM                5. Equilibrio químico      5
Equilibrio químico 60ºC                                                   CO( g )  2H 2 ( g )                                  CH3OH ( g )                       puntos iniciales                                      puntos de equilibrio                     (conc. iniciales, M)                                  (conc. de equilibrio, M)exper.             [CO]          [H2]             [CH3OH]                  [CO]eq                [H2]eq [CH3OH]eq                            ¿Qué tienen                                                                                                                                              en común   1              0,1000 0,1000                      0                     0,0911 0,0822 0,00892                                                                                                                                              estos tres   2                 0      0                     0,1000                   0,0753 0,151 0,0247                                                puntos de   3              0,1000 0,1000                   0,1000                   0,138   0,176 0,0620                                               equilibrio?                exp. 1                                            exp. 2                                                                                    equilibrio químico                             equilibrio químico                                                                                                                                                 equilibrio químico  conc. molar                                                    conc. molar                                                                                                                 conc. molar                                                                                                                               exp. 3                         tiempo                                             tiempo                                                        tiempo                     Química (1S, Grado Biología) UAM                                                                          5. Equilibrio químico                  6
Equilibrio químico• Punto de equilibrio de una reacción a una T dada:   – caracterizado por unas concentraciones de reactivos y productos, que     permanecen constantes en el tiempo• Las concentraciones de equilibrio no son únicas   – Existen muchos puntos de equilibrio de una reacción a una T dada   – Cada punto inicial conduce a un punto de equilibrio• ¿Qué tienen en común todos los puntos de equilibrio de una reacción  a una T dada?                                                           [Lectura: Petrucci 16.1]       Química (1S, Grado Biología) UAM                5. Equilibrio químico      7
Condición de                                   equilibrio químicoQuímica (1S, Grado Biología) UAM              5. Equilibrio químico
Energía libre de Gibbs de reacción                             aA  bB               gG  hH                                                                   cociente de reacciónreactivos y productos en         reactivos y productos en        termodinámico estándar un punto de la reacción           condiciones estándar          de la mezcla de reacción      (no estándar)                      GT                 G   0                                                T          RT ln Q                                                                       depende de las                                           un número                   concentraciones                                            a una T                       reales de                                              dada                       reactivos y                                                                       productos en el                                                                         punto de la                                                                       reacción en que                                                                           se esté                                                                      [Lectura: Petrucci 20.6]        Química (1S, Grado Biología) UAM                          5. Equilibrio químico      9
Cociente de reacción (termodinámico estándar)                 aA  bB                 gG  hH                       GT  GT  RT ln Q                                                                                 0                            g             h          i             [G ]   [ H ]   pI                              A, B, G, H: solutos y disolventes líquidos             [G ]0   [ H ]0   p 0                           C, I: gases                              I          Q          a         b        c                                                                  no aparecen: sólidos y líquidos puros             [ A]   [ B]   pC              [ A]0   [ B]0   p 0                            Q no tiene unidades y sólo depende de las                             C                              concentraciones y las presiones parciales   Recordando las elecciones que se han hecho de estados estándar (Tema 3), se   presentan los siguientes casos:      soluto:            [ A]0  1 M                         [ A] / [ A]0  [ A] / M      gas:               pI0  1 bar  1 atm                     pI / pI0  pI / bar  pI / atm      disolvente: [ D]  [ D puro]  [ D]                    [ D] / [ D]0  1                                                         0La expresión totalmente rigurosa lleva actividades en lugar demolaridades y fugacidades en lugar de presiones parciales                                  [Lectura: Petrucci 16.3]               Química (1S, Grado Biología) UAM                                        5. Equilibrio químico     10
Cociente de reacción (termodinámico estándar)       aA  bB               gG  hH                GT  GT  RT ln Q                                                              0                  [G] / M  [ H ] / M   pI / bar                                     g            h            i               Q                   [ A] / M  [ B] / M   pC / bar                               a           b             cExpresión tradicional              A, B, G, H: solutos líquidos, concentraciones molares                                   (sin las unidades)   [G ]g [ H ]h pIi                C, I: gases, presiones parciales en atm (sin las unidades)Q   [ A]a [ B]b pCc                                   no aparecen: sólidos y líquidos puros, ni disolventes                                  Q no tiene unidades y sólo depende de las                                  concentraciones y las presiones parciales      Química (1S, Grado Biología) UAM                             5. Equilibrio químico    11
Energía libre de Gibbs de reacción                                                 aA  bB            gG  hH                                                                                                cociente de reacciónreactivos y productos en                            reactivos y productos en                   termodinámico de la un punto de la reacción                              condiciones estándar                      mezcla de reacción      (no estándar)                                              GT           G  0                                                                 T             RT ln Q                                                         punto inicial (mezcla de reacción inicial)               Energía libre de Gibbs total                de la mezcla de reacción         GT                                                punto intermedio (mezcla de reacción en un                                                           momento de su evolución hacia el equilibrio)                                                                  punto de equilibrio (mezcla de reacción en                                                                  el equilibrio alcanzado desde el punto inicial)                                               GT  0                                                           GT  0                                                 Q en el transcurso de la reacción                                                                                               [Lectura: Petrucci 20.6]        Química (1S, Grado Biología) UAM                                                   5. Equilibrio químico      12
Condición de equilibrio químico: Constante de equilibrio                                aA  bB                gG  hH                                                                              cociente de reacción   reactivos y productos en         reactivos y productos en                 termodinámico de la    un punto de la reacción           condiciones estándar                    mezcla de reacción         (no estándar)                         GT                 G    0                                                    T             RT ln Q     cociente de reacción                                                                              del punto de equilibriomezcla de reacción en un punto de             0                GT                                                0                                                              RT ln Qeq    equilibrio                                                  GT                                                    0                                       ln Qeq                                                    RT                                                                       Constante de equilibrio                                                  GT                                                    0                                                                       termodinámica estándar a                                                                                Qeq  e         RT                                                         Keq ,T           la temperatura T                                                                         [no tiene unidades]                                                                             [Lectura: Petrucci 20.6]           Química (1S, Grado Biología) UAM                              5. Equilibrio químico      13
• Ejemplo:  SiO2 (s)  2C ( grafito)  2Cl2 ( g )                    SiCl4 ( g )  2CO( g )      G298  34,6 kJ mol 1                                                                                         0   – a) ¿Cuánto vale la constante de equilibrio estándar de esa reacción a 298K?                          GT0                34,6x103 J mol 1                                                                                   8,314 JK 1mol 1 298 K            Keq  e        RT                                 e                                    e13,97  1,16x106   – b) ¿Cuál es la expresión del cociente de reacción de esa reacción?                             2                    p        p             Q                     SiCl4 CO                                      (si las presiones se expresan en atm y en el                         2                  cociente sólo se usan los números)                        pCl2   – d) ¿Cuál es la condición de equilibrio de esa reacción a 298K?                                    2                            pSiCl4 pCO             Eq:                  2                                                 1,16x106                                 pCl2                (si las presiones se expresan en atm y en el                                                           cociente sólo se usan los números)        Química (1S, Grado Biología) UAM                                            5. Equilibrio químico   14
• Ejemplo:   4Fe3 (ac)  2H 2O(líq)                4Fe2 (ac)  O2 ( g )  4H  (ac)          G298  177, 4 kJ mol 1                                                                                       0   – a) ¿Cuánto vale la constante de equilibrio estándar de esa reacción a 298K?                        GT0              177,4x103 J mol 1                                                                           8,314 JK 1mol 1 298 K            Keq  e      RT                               e                                  e71,6  8, 0x1032   – b) ¿Cuál es la expresión del cociente de reacción de esa reacción?                  2 4          4             [ Fe ] p [ H ]       Q                               (si la presión parcial de O2 se expresa en atm y las                         O2                        3 4            concentraciones en molaridades y en el cociente sólo                    [ Fe ]              se usan los números, sin las unidades)   – d) ¿Cuál es la condición de equilibrio de esa reacción a 298K?                   [ Fe2 ]4 pO2 [ H  ]4       Eq:                                          8, 0x1032                          [ Fe3 ]4                       (si la presión parcial de O2 se expresa en atm y las                                                          concentraciones en molaridades y en el cociente sólo                                                          se usan los números, sin las unidades)        Química (1S, Grado Biología) UAM                                          5. Equilibrio químico      15
La constante de                                      equilibrioQuímica (1S, Grado Biología) UAM            5. Equilibrio químico
Condición de equilibrio químico: Constante de equilibrio                                             [G]eq [ H ]eq pIi ,eq                                                g       h                              GT0                                                                                       aA  bB            gG  hH                    a     b    c                                                                      K eq ,T  e      RT                                             [ A] [ B] p                                                  eq    eq   C ,eq                                                Ley de acción de masasSignificado del valor numérico de KMuy pequeña: en el equilibrio los reactivos son mucho más abundantes que los productos.Muy grande: en el equilibrio los productos son mucho más abundantes que los reactivos.Intermedia: en el equilibrio hay proporciones significativas de reactivos y productos                   Reactivos                            Productos                                                                             [Lectura: Petrucci 16.4]          Química (1S, Grado Biología) UAM                               5. Equilibrio químico     17
Relación entre K y la estequiometria  Inversión: cuando se invierte la ecuación química, se invierte el valor  de K            (1) 2 N2O( g )  O2 ( g )     0                                                4 NO( g )   GT (1)                                           1                                                                                            K eq (2)             (2) 4 NO( g )           2 N2O( g )  O2 ( g )   G 0                                                               T (2)    G                                                                           0                                                                           T (1)                           K eq (1)  Multiplicación: cuando se multiplican los coeficientes estequiométricos,  la constante de equilibrio se eleva a la potencia correspondiente            (1) 2 N2O( g )  O2 ( g )           4 NO( g )   GT (1)                                                              0                               1                                     1           (3) N 2O( g )  O2 ( g )             2 NO( g )   GT (3)  GT (1)                                                              0         0                                                                                            Keq (3)  Keq (1)1/2                               2                                     2  Combinación: si una ecuación química es igual a la suma de otras, su K  es igual al producto de las Ks de las otras          ( a ) 2 N 2O ( g )       2 N2 ( g )  O2 ( g )                                                                          GT (1)  GT ( a )  2GT (b)                                                                            0         0            0          (b) N2 ( g )  O2 ( g )        2 NO( g )(1  a  2b) 2 N2O( g )  O2 ( g )           4 NO( g )                                 Keq (1)  Keq ( a ) Keq (b ) 2                                                                                       [Lectura: Petrucci 16.3]             Química (1S, Grado Biología) UAM                                      5. Equilibrio químico                18
Evolución espontánea hacia el equilibrio                                                   Q  Keq punto inicial                                                  los productos                                                  dan reactivospunto de equilibrio           Qeq  Keq           Qeq  Keq                                                  punto de equilibrio                 los reactivos                dan productospunto inicial       Q  Keq                                           K eq                                                           [Lectura: Petrucci 16.5]        Química (1S, Grado Biología) UAM               5. Equilibrio químico     20
Equilibrios homogéneos. Disoluciones, KcDisoluciones:          CH3COOH (ac)  H 2O(l )            CH3COO (ac)  H 3O (ac)                    [CH 3COO  ]eq [ H 3O  ]eq                                                   K eq  Kc                          [CH 3COOH ]eq              - Se deben usar molaridades, sin incluir las unidades.              - No aparece el disolvente.              - Kc no tiene unidades     Química (1S, Grado Biología) UAM                           5. Equilibrio químico   21
Equilibrios homogéneos. Gases, Kp y KcGases:                      2 N2O( g )  O2 ( g )            4 NO( g )                         4                        pNO ,eq                               - Se deben usar presiones en atm,                      2                                            K eq  K p       sin incluir las unidades                  p   N 2O ,eq   pO2 ,eq                      - Kp no tiene unidades Relación entre Kp y Kc                                                        nNO ,eq   si comportamiento ideal:                 pNO ,eq              RT  [ NO]eq RT                                                          V                 [ NO]eq ( RT )4                      4                                         4                                                           [ NO]eq   Kp                                                                                                2                                                                         ( RT )4(21)  Kc ( RT )1          [ N 2O]eq ( RT ) 2 [O2 ]eq ( RT ) [ N 2O]eq [O2 ]eq                 2                                           ngas           K p  Kc ( RT )                                  ngas  ngas ,Productos  ngas ,Reactivos             - Kp y Kc no tienen unidades             - R en atm.L.K-1mol-1; T en K; ambos sin incluir las unidades                                                                                 [Lectura: Petrucci 16.3]      Química (1S, Grado Biología) UAM                                       5. Equilibrio químico      22
A la vista de los datos experimentales de la transparencia 6 para la reacción                          CO( g )  2H 2 ( g )        CH3OH ( g ) ¿cuánto vale el cociente de reacción Qc en cada experimento en el momento inicial y tras alcanzar el equilibrio? ¿Cuánto vale Kc a la T de los experimentos?             puntos iniciales                               puntos de equilibrio           (conc. iniciales, M)                           (conc. de equilibrio, M)exper.   [CO]       [H2]      [CH3OH]          Qc        [CO]eq     [H2]eq [CH3OH]eq             Qc  1      0,1000 0,1000             0           0         0,0911 0,0822 0,00892                  14,5  2        0          0        0,1000                   0,0753     0,151    0,0247             14,4  3      0,1000 0,1000         0,1000         100,0      0,138      0,176    0,0620             14,5                                                                                            Kc=14,5           Química (1S, Grado Biología) UAM                             5. Equilibrio químico          23
Equilibrios heterogéneos                   C ( s )  H 2O ( g )      CO( g )  H 2 ( g )pCO ,eq pH 2 ,eq                             [CO]eq [ H 2 ]eq                    K eq  K p                                  Kc          K p  Kc RT   pH 2O ,eq                                    [ H 2O]eq         - No aparecen los sólidos ni los líquidos puros                    CaCO3 ( s)            CaO( s)  CO2 ( g )      pCO2 ,eq  Keq  K p                     [CO2 ]eq  Kc                  K p  Kc RT                                                                       [Lectura: Petrucci 16.3]Química (1S, Grado Biología) UAM                                   5. Equilibrio químico     24
Dependencia de la                                     temperaturaQuímica (1S, Grado Biología) UAM             5. Equilibrio químico
Variación de la constante de equilibrio con la          temperatura: Ecuación de Van’t Hoff                                                             GT0                                                                                                       K eq  e        RT            GT              0                            HT  T ST                              0       0                                                     HT 1 ST                                                       0      0                                                                                          H 298 1 S298                                                                                             0       0ln K eq                                                                                               RT                  RT                    R T   R                              R T      R                                                                    ln K eq          K eq ,T2        H  0                                    1 1                                                              H 298                                                                                                          0     ln                      298                                                                                        pendiente:                                                                    K eq ,T2          K eq ,T1         R         T2 T1                 ln                                         R                                                                    K eq ,T1                     Ec. de Van’t Hoff [Nótese el paralelismo con la ley de Arrhenius]                                                                                            1 T2  1 T1         1T      Reacción endotérmica                                                     Reacción exotérmica               ln K eq                         dirección de         ln K eqH 298  0   0                                          aumento de T                                    H 298  0                                                                                                 0                                         1T                                                 1T     La constante de equilibrio                                                La constante de equilibrio      aumenta al aumentar T                                                    disminuye al aumentar T          Química (1S, Grado Biología) UAM                                              5. Equilibrio químico        26
Perturbaciones del                                       equilibrioQuímica (1S, Grado Biología) UAM              5. Equilibrio químico
Principio de Le ChâtelierEs un enunciado cualitativo que se llama así porque fue introducido inicialmente comoPrincipio por Le Châtelier, aunque hoy es una consecuencia de los Principios de laTermodinámica. Cuando un sistema en equilibrio se perturba, el sistema responde oponiéndose a la perturbación y alcanzando un nuevo punto de equilibrio                                                                      [Lectura: Petrucci 16.6]           Química (1S, Grado Biología) UAM                       5. Equilibrio químico     28
Efecto de los cambios de concentración   Perturbación                            Respuesta   del equilibrio                          del sistemaAumento de reactivos                    Consumo de reactivosDisminución de productos                Generación de productos   Q         Q  Keq                   Q    hasta   Q  Keq                                                                                 Q K eqAumento de productos                    Consumo de productosDisminución de reactivos                Generación de reactivos   Q         Q  Keq                   Q    hasta   Q  Keq                                                                                 Q K eq                                                                      [Lectura: Petrucci 16.6]     Química (1S, Grado Biología) UAM                             5. Equilibrio químico     30
Efecto de los cambios de volumen o presión:          observación de Le ChâtelierCambios de volumen (reacciones con gases) a T constante    Ante un aumento de volumen, el sistema responde reaccionando en la dirección en    la que se aumenten los moles de gas, para ocupar ese volumen.    (Y lo opuesto ante una disminución.)                             2 N2O( g )  O2 ( g )    4 NO( g )                            Perturbación      Respuesta del                            del equilibrio       sistema                          aumento de V                          disminución de VCambios de presión (reacciones con gases) a T constante    Ante un aumento de presión, el sistema responde reaccionando en la dirección en la    que disminuyan los moles de gas, para disminuir la presión.    (Y lo opuesto ante una disminución.)                             2 N2O( g )  O2 ( g )    4 NO( g )                            Perturbación      Respuesta del                            del equilibrio       sistema                          aumento de P                          disminución de P                            [Lectura: Petrucci 16.6]         Química (1S, Grado Biología) UAM                         5. Equilibrio químico     31
Efecto de los cambios de volumen o presión:           deducción termodinámicaCambios de volumen (reacciones con gases) a T constante                              aA( g )  bB( g )               gG( g )  hH ( g )        [G ]g [ H ]h (nG V ) g (nH V )h nG nH                                            g h                        g h                                                                      nG nH   1   Qc                                    a b V ( g  h )( a b )  a b  ngas         [ A]a [ B]b   (nA V ) a (nB V )b  nA nB                      nA nB V                                      g      h                    Condición de                                     nG ,eq nH ,eq            1                       equilibrio        a    b                                                             ngas                                                                       Kc                                     n        n                                         A,eq B ,eq       V                    ngas  0        ngas  0                                                                       Cuando se aumenta (disminuye) el                                                                       volumen, el sistema responde     V                                                             aumentando (disminuyendo) el       ngas                                                           número total de moles de gas, para    1V     g      h                                                                   restituir parcialmente la densidad de    n     n                                                            partículas –número de moléculas de                                                    G , eq H ,eq    na          n b                                                          gas por unidad de volumen-.     A,eq B ,eq Desplazamiento                                                                                        [Lectura: Petrucci 16.6]           Química (1S, Grado Biología) UAM                                         5. Equilibrio químico      32
Efecto de los cambios de volumen o presión:           deducción termodinámicaCambios de presión (reacciones con gases) a T constante                                aA( g )  bB( g )  gG( g )  hH ( g )            g      h           nG ,eq nH ,eq        1                    nTotales _ gas             a     b                              ngas  K c        V                RT            nA,eq nB ,eq      V                           P                                                           ngas                    g                    n     h                             n            P                          1  Condición de                                                                               Kc                    G ,eq H ,eq     equilibrio     a                    n     b                             n       n                                  ngas                    A, eq B , eq      Totales _ gas              ( RT )                        ngas  0         ngas  0                                                                          Cuando se aumenta (disminuye) la                                                                          presión, el sistema responde        P                                                             disminuyendo (aumentando) el         n                                                               número total de moles de gas, para     g        P gas            h                                                                      disminuirla (aumentarla).    n     n                                                         G , eq H ,eq     a      b    n     n     A,eq B ,eq Desplazamiento                                                                                           [Lectura: Petrucci 16.6]           Química (1S, Grado Biología) UAM                                            5. Equilibrio químico     33
Efecto de los cambios de volumen o presiónAdición de gases inertes (reacciones con gases)                                   g      h                                  nG ,eq nH ,eq            1                                      a    b                                                          ngas                                                                    Kc                                  n       n                                      A,eq B ,eq       V   - a P y T constantes       Para mantener constante P tras añadir un gas inerte, V aumenta, y el sistema       responde aumentando el número de moles de gas.       (Se llega a la misma conclusión usando la expresión usada para discutir el efecto de la presión.)   - a V y T constantes       Al permanece V constante, no hay ningún efecto sobre el equilibrio.                                                                                       [Lectura: Petrucci 16.6]        Química (1S, Grado Biología) UAM                                           5. Equilibrio químico     34
Efecto de los cambios de temperatura                      Reacción          Reacción                    endotérmica        exotérmica                       H 0  0         H 0  0           T                                          K eq                                      Q                                                 Q K eq   Desplazamiento             El aumento de T desplaza el equilibrio             en el sentido de la reacción             endotérmica. La disminución de T lo             desplaza en el sentido de la reacción             exotérmica                                          Q K eq                                                          [Lectura: Petrucci 16.6]Química (1S, Grado Biología) UAM                      5. Equilibrio químico     36
Efecto de los catalizadoresLos catalizadores cambian las energías de activación directa e inversa,pero no cambian la energía libre de Gibbs de reacción y, por tanto,tampoco cambian la constante de equilibrio. Puesto que tampoco alteran elcociente de reacción, no influyen en la condición de equilibrio y no tienenningún efecto sobre el mismo.    Química (1S, Grado Biología) UAM                       5. Equilibrio químico   37
Cálculos de                                    equilibrioQuímica (1S, Grado Biología) UAM          5. Equilibrio químico
Cálculos de equilibrio                                        aA  bB           gG  hH Concentraciones                  [ A]                  [ B]                 [G ]                 [H ]      Iniciales                   [ A]0                 [ B]0                [G ]0                [ H ]0      Cambios                Estequiometría  una sola variable                                  a x                  b x                 g x                 h x     Equilibrio              [ A]0  a xeq [ B]0  b xeq             [G]0  g xeq           [ H ]0  h xeq                            [G]  g x  [ H ]  h x                                                     g                    h          Condición de                                                                              Kc                                   0           eq           0       eq             equilibrio                                                                                                    xeq                             [ A]  a x  [ B]  b x                                                     a                    b                                                                                         (positiva o negativa)                                    0          eq          0       eq                                                                Un resultado positivo indicará que la reacción                                                                neta ha tenido lugar hacia la derecha.                                                                Un resultado negativo indicará que la reacción[Lectura: Petrucci 16.7]                                        neta ha tenido lugar hacia la izquierda.            Química (1S, Grado Biología) UAM                                         5. Equilibrio químico       39
Cálculos de equilibrioEjemplo:   La reacción    N2O4          2 NO2     tiene   Kc  0, 212   a 100ºC.           ¿Cuánto valdrán las concentraciones molares tras alcanzarse el equilibrio de           reacción a 100ºC después de introducir 0,100 mol de N2O4 y 0,120 mol de NO2           en un recipiente de 1 litro?  Concentraciones            [ N2O4 ] / M [ NO2 ] / M                                                                   0,120  2 x                                                                                         2      Iniciales                 0,100        0,120                                                                                             0, 212                                                                                   eq                                  x      Cambios      Equilibrio                                              2 x                              0,100  xeq 0,120  2 xeq                                                                     0,100  x  eq                                                                                            Sin sentido                                              xeq  0,73  [ NO2 ]  1,34M                   físico4 xeq  0,692 xeq  0,0068  0   2                                              xeq  0,0093  [ N2O4 ]  0,091M                                                                  [ NO2 ]  0,139M                                                                    Ha transcurrido de                                                                   izquierda a derecha           Química (1S, Grado Biología) UAM                             5. Equilibrio químico             40
Cálculos de equilibrioEjemplo:   La reacción    N2O4          2 NO2      tiene   Kc  0, 212   a 100ºC.           ¿Cuánto valdrán las concentraciones molares tras alcanzarse el equilibrio de           reacción a 100ºC después de introducir 0,100 mol de N2O4 y 0,348 mol de NO2           en un recipiente de 1 litro?  Concentraciones            [ N2O4 ] / M [ NO2 ] / M                                                                    0,348  2 x                                                                                          2      Iniciales                 0,100        0,348                                                                                              0, 212                                                                                    eq                                  x      Cambios      Equilibrio                                              2 x                              0,100  xeq 0,348  2 xeq                                                                      0,100  x  eq                                                                                             Sin sentido                                              xeq  0,323  [ NO2 ]  0, 298M                 físico4 xeq  1,604 xeq  0,0999  0   2                                              xeq  0,0771  [ N2O4 ]  0,177M                                                                   [ NO2 ]  0,194M                                                                    Ha transcurrido de                                                                   derecha a izquierda           Química (1S, Grado Biología) UAM                              5. Equilibrio químico             41

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Preparacion de Soluciones - QQ Analitica UNAH
Preparacion de Soluciones - QQ Analitica UNAHPreparacion de Soluciones - QQ Analitica UNAH
Preparacion de Soluciones - QQ Analitica UNAHGlexi Vindel Rodriguez
 
Practica Nº1-calor de reacción
Practica Nº1-calor de reacciónPractica Nº1-calor de reacción
Practica Nº1-calor de reacciónmvclarke
 
Solubilidad de Pares Liquidos Parcialmente Miscibles
Solubilidad de Pares Liquidos Parcialmente MisciblesSolubilidad de Pares Liquidos Parcialmente Miscibles
Solubilidad de Pares Liquidos Parcialmente Misciblescecymedinagcia
 
270297328 laboratorio-5-calor-de-neutralizacion
270297328 laboratorio-5-calor-de-neutralizacion270297328 laboratorio-5-calor-de-neutralizacion
270297328 laboratorio-5-calor-de-neutralizacionbenjamin saltos
 
39368106 7-6-punto-triple-so2
39368106 7-6-punto-triple-so239368106 7-6-punto-triple-so2
39368106 7-6-punto-triple-so2Ronald Collado
 
Energias Libres Problemas Resueltos
Energias Libres Problemas ResueltosEnergias Libres Problemas Resueltos
Energias Libres Problemas Resueltosvirtudes
 
Relación Kp y temperatura - Ecuacion Van't Hoff
Relación Kp y temperatura - Ecuacion Van't HoffRelación Kp y temperatura - Ecuacion Van't Hoff
Relación Kp y temperatura - Ecuacion Van't HoffArturo Caballero
 
Problemas quimica analitica resueltos
Problemas quimica analitica resueltosProblemas quimica analitica resueltos
Problemas quimica analitica resueltosDiego Morales
 
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 17 cálculo de la veloc...
Principios de quimica y estructura    ena2 - ejercicio 17 cálculo de la veloc...Principios de quimica y estructura    ena2 - ejercicio 17 cálculo de la veloc...
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 17 cálculo de la veloc...Triplenlace Química
 
Principio de los estados correspondientes
Principio de los estados correspondientesPrincipio de los estados correspondientes
Principio de los estados correspondientesErik Orozco Valles
 
coeficiente de distribución.
coeficiente de distribución.coeficiente de distribución.
coeficiente de distribución.Carla Sosa
 
obtencion del acido fenoxiacetico mediante la sintesis de williamson
obtencion del acido fenoxiacetico mediante la sintesis de williamsonobtencion del acido fenoxiacetico mediante la sintesis de williamson
obtencion del acido fenoxiacetico mediante la sintesis de williamsonhernan lopez cardenas
 
Sintesis de acetanilida
Sintesis de acetanilidaSintesis de acetanilida
Sintesis de acetanilidamtapizque
 
Equilibrios Acido Base I
Equilibrios Acido Base IEquilibrios Acido Base I
Equilibrios Acido Base ILuis Seijo
 

La actualidad más candente (20)

Preparacion de Soluciones - QQ Analitica UNAH
Preparacion de Soluciones - QQ Analitica UNAHPreparacion de Soluciones - QQ Analitica UNAH
Preparacion de Soluciones - QQ Analitica UNAH
 
Practica Nº1-calor de reacción
Practica Nº1-calor de reacciónPractica Nº1-calor de reacción
Practica Nº1-calor de reacción
 
Solubilidad de Pares Liquidos Parcialmente Miscibles
Solubilidad de Pares Liquidos Parcialmente MisciblesSolubilidad de Pares Liquidos Parcialmente Miscibles
Solubilidad de Pares Liquidos Parcialmente Miscibles
 
270297328 laboratorio-5-calor-de-neutralizacion
270297328 laboratorio-5-calor-de-neutralizacion270297328 laboratorio-5-calor-de-neutralizacion
270297328 laboratorio-5-calor-de-neutralizacion
 
39368106 7-6-punto-triple-so2
39368106 7-6-punto-triple-so239368106 7-6-punto-triple-so2
39368106 7-6-punto-triple-so2
 
2.3. LÍQUIDOS PARCIALMENTE MISCIBLES-DIAGRAMAS TRIANGULARES.
2.3. LÍQUIDOS PARCIALMENTE MISCIBLES-DIAGRAMAS TRIANGULARES.2.3. LÍQUIDOS PARCIALMENTE MISCIBLES-DIAGRAMAS TRIANGULARES.
2.3. LÍQUIDOS PARCIALMENTE MISCIBLES-DIAGRAMAS TRIANGULARES.
 
Energias Libres Problemas Resueltos
Energias Libres Problemas ResueltosEnergias Libres Problemas Resueltos
Energias Libres Problemas Resueltos
 
Relación Kp y temperatura - Ecuacion Van't Hoff
Relación Kp y temperatura - Ecuacion Van't HoffRelación Kp y temperatura - Ecuacion Van't Hoff
Relación Kp y temperatura - Ecuacion Van't Hoff
 
Problemas quimica analitica resueltos
Problemas quimica analitica resueltosProblemas quimica analitica resueltos
Problemas quimica analitica resueltos
 
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 17 cálculo de la veloc...
Principios de quimica y estructura    ena2 - ejercicio 17 cálculo de la veloc...Principios de quimica y estructura    ena2 - ejercicio 17 cálculo de la veloc...
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 17 cálculo de la veloc...
 
Principio de los estados correspondientes
Principio de los estados correspondientesPrincipio de los estados correspondientes
Principio de los estados correspondientes
 
Formulario de química analítica
Formulario de química analíticaFormulario de química analítica
Formulario de química analítica
 
Cinetica Quimica
Cinetica QuimicaCinetica Quimica
Cinetica Quimica
 
coeficiente de distribución.
coeficiente de distribución.coeficiente de distribución.
coeficiente de distribución.
 
obtencion del acido fenoxiacetico mediante la sintesis de williamson
obtencion del acido fenoxiacetico mediante la sintesis de williamsonobtencion del acido fenoxiacetico mediante la sintesis de williamson
obtencion del acido fenoxiacetico mediante la sintesis de williamson
 
Cinetica Quimica
Cinetica QuimicaCinetica Quimica
Cinetica Quimica
 
Sintesis de acetanilida
Sintesis de acetanilidaSintesis de acetanilida
Sintesis de acetanilida
 
Fisicoquimica castellan
Fisicoquimica   castellanFisicoquimica   castellan
Fisicoquimica castellan
 
Termoquimica
TermoquimicaTermoquimica
Termoquimica
 
Equilibrios Acido Base I
Equilibrios Acido Base IEquilibrios Acido Base I
Equilibrios Acido Base I
 

Destacado

T5 EQUILIBRIO QUÍMICO Kp y T
T5 EQUILIBRIO QUÍMICO Kp y TT5 EQUILIBRIO QUÍMICO Kp y T
T5 EQUILIBRIO QUÍMICO Kp y Tprofeblog
 
Concentración y equilibrio químico
Concentración y equilibrio químicoConcentración y equilibrio químico
Concentración y equilibrio químicoBenjamín Kreator
 
Equilibrio Quimico
Equilibrio QuimicoEquilibrio Quimico
Equilibrio Quimicojccm0826
 
T5 EQUILIBRIO QUÍMICO
T5 EQUILIBRIO QUÍMICOT5 EQUILIBRIO QUÍMICO
T5 EQUILIBRIO QUÍMICOprofeblog
 
Equilibrio químico
Equilibrio químicoEquilibrio químico
Equilibrio químicoMaría Mena
 

Destacado (7)

T5 EQUILIBRIO QUÍMICO Kp y T
T5 EQUILIBRIO QUÍMICO Kp y TT5 EQUILIBRIO QUÍMICO Kp y T
T5 EQUILIBRIO QUÍMICO Kp y T
 
Concentración y equilibrio químico
Concentración y equilibrio químicoConcentración y equilibrio químico
Concentración y equilibrio químico
 
Equilibrio Quimico
Equilibrio QuimicoEquilibrio Quimico
Equilibrio Quimico
 
T5 EQUILIBRIO QUÍMICO
T5 EQUILIBRIO QUÍMICOT5 EQUILIBRIO QUÍMICO
T5 EQUILIBRIO QUÍMICO
 
Soluciones (teoría )
Soluciones  (teoría )Soluciones  (teoría )
Soluciones (teoría )
 
Leyes del gas ideal
Leyes del gas idealLeyes del gas ideal
Leyes del gas ideal
 
Equilibrio químico
Equilibrio químicoEquilibrio químico
Equilibrio químico
 

Más de Luis Seijo

Simulación excel de la distribución de población y las contribuciones a la fu...
Simulación excel de la distribución de población y las contribuciones a la fu...Simulación excel de la distribución de población y las contribuciones a la fu...
Simulación excel de la distribución de población y las contribuciones a la fu...Luis Seijo
 
Química Física del Estado Sólido: El gas de electrones libres
Química Física del Estado Sólido: El gas de electrones libresQuímica Física del Estado Sólido: El gas de electrones libres
Química Física del Estado Sólido: El gas de electrones libresLuis Seijo
 
Química Física del Estado Sólido: Teoría de Bandas
Química Física del Estado Sólido: Teoría de BandasQuímica Física del Estado Sólido: Teoría de Bandas
Química Física del Estado Sólido: Teoría de BandasLuis Seijo
 
Resumen de estadística de Maxwell-Boltzmann
Resumen de estadística de Maxwell-BoltzmannResumen de estadística de Maxwell-Boltzmann
Resumen de estadística de Maxwell-BoltzmannLuis Seijo
 
Química Física del Estado Sólido: Propiedades Vibracionales de los Sólido
Química Física del Estado Sólido: Propiedades Vibracionales de los SólidoQuímica Física del Estado Sólido: Propiedades Vibracionales de los Sólido
Química Física del Estado Sólido: Propiedades Vibracionales de los SólidoLuis Seijo
 
Química Física del Estado Sólido: Ecuaciones de Estado
Química Física del Estado Sólido: Ecuaciones de EstadoQuímica Física del Estado Sólido: Ecuaciones de Estado
Química Física del Estado Sólido: Ecuaciones de EstadoLuis Seijo
 
Presentación de Figuras
Presentación de FigurasPresentación de Figuras
Presentación de FigurasLuis Seijo
 
Equilibrio A+B=C+D
Equilibrio A+B=C+DEquilibrio A+B=C+D
Equilibrio A+B=C+DLuis Seijo
 
Variación de la constante de equilibrio con la temperatura en reacciones endo...
Variación de la constante de equilibrio con la temperatura en reacciones endo...Variación de la constante de equilibrio con la temperatura en reacciones endo...
Variación de la constante de equilibrio con la temperatura en reacciones endo...Luis Seijo
 
Determinacion de la estequiometria por el metodo de las variaciones continuas...
Determinacion de la estequiometria por el metodo de las variaciones continuas...Determinacion de la estequiometria por el metodo de las variaciones continuas...
Determinacion de la estequiometria por el metodo de las variaciones continuas...Luis Seijo
 
Material básico de laboratorio de química
Material básico de laboratorio de químicaMaterial básico de laboratorio de química
Material básico de laboratorio de químicaLuis Seijo
 
Esquema de conversión de concentraciones
Esquema de conversión de concentracionesEsquema de conversión de concentraciones
Esquema de conversión de concentracionesLuis Seijo
 
Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)
Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)
Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)Luis Seijo
 
Equilibrios Acido Base II
Equilibrios Acido Base IIEquilibrios Acido Base II
Equilibrios Acido Base IILuis Seijo
 
Cinética Química
Cinética QuímicaCinética Química
Cinética QuímicaLuis Seijo
 
Estequiometria
EstequiometriaEstequiometria
EstequiometriaLuis Seijo
 
Calculos básicos en química
Calculos básicos en químicaCalculos básicos en química
Calculos básicos en químicaLuis Seijo
 
Ab initio studies on the luminescence of f-elements in solids
Ab initio studies on the luminescence of f-elements in solidsAb initio studies on the luminescence of f-elements in solids
Ab initio studies on the luminescence of f-elements in solidsLuis Seijo
 

Más de Luis Seijo (20)

Simulación excel de la distribución de población y las contribuciones a la fu...
Simulación excel de la distribución de población y las contribuciones a la fu...Simulación excel de la distribución de población y las contribuciones a la fu...
Simulación excel de la distribución de población y las contribuciones a la fu...
 
Química Física del Estado Sólido: El gas de electrones libres
Química Física del Estado Sólido: El gas de electrones libresQuímica Física del Estado Sólido: El gas de electrones libres
Química Física del Estado Sólido: El gas de electrones libres
 
Química Física del Estado Sólido: Teoría de Bandas
Química Física del Estado Sólido: Teoría de BandasQuímica Física del Estado Sólido: Teoría de Bandas
Química Física del Estado Sólido: Teoría de Bandas
 
Resumen de estadística de Maxwell-Boltzmann
Resumen de estadística de Maxwell-BoltzmannResumen de estadística de Maxwell-Boltzmann
Resumen de estadística de Maxwell-Boltzmann
 
Química Física del Estado Sólido: Propiedades Vibracionales de los Sólido
Química Física del Estado Sólido: Propiedades Vibracionales de los SólidoQuímica Física del Estado Sólido: Propiedades Vibracionales de los Sólido
Química Física del Estado Sólido: Propiedades Vibracionales de los Sólido
 
Química Física del Estado Sólido: Ecuaciones de Estado
Química Física del Estado Sólido: Ecuaciones de EstadoQuímica Física del Estado Sólido: Ecuaciones de Estado
Química Física del Estado Sólido: Ecuaciones de Estado
 
Presentación de Figuras
Presentación de FigurasPresentación de Figuras
Presentación de Figuras
 
Equilibrio A+B=C+D
Equilibrio A+B=C+DEquilibrio A+B=C+D
Equilibrio A+B=C+D
 
Variación de la constante de equilibrio con la temperatura en reacciones endo...
Variación de la constante de equilibrio con la temperatura en reacciones endo...Variación de la constante de equilibrio con la temperatura en reacciones endo...
Variación de la constante de equilibrio con la temperatura en reacciones endo...
 
Determinacion de la estequiometria por el metodo de las variaciones continuas...
Determinacion de la estequiometria por el metodo de las variaciones continuas...Determinacion de la estequiometria por el metodo de las variaciones continuas...
Determinacion de la estequiometria por el metodo de las variaciones continuas...
 
Material básico de laboratorio de química
Material básico de laboratorio de químicaMaterial básico de laboratorio de química
Material básico de laboratorio de química
 
Esquema de conversión de concentraciones
Esquema de conversión de concentracionesEsquema de conversión de concentraciones
Esquema de conversión de concentraciones
 
Disoluciones
DisolucionesDisoluciones
Disoluciones
 
Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)
Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)
Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)
 
Equilibrios Acido Base II
Equilibrios Acido Base IIEquilibrios Acido Base II
Equilibrios Acido Base II
 
Cinética Química
Cinética QuímicaCinética Química
Cinética Química
 
Termoquimica
TermoquimicaTermoquimica
Termoquimica
 
Estequiometria
EstequiometriaEstequiometria
Estequiometria
 
Calculos básicos en química
Calculos básicos en químicaCalculos básicos en química
Calculos básicos en química
 
Ab initio studies on the luminescence of f-elements in solids
Ab initio studies on the luminescence of f-elements in solidsAb initio studies on the luminescence of f-elements in solids
Ab initio studies on the luminescence of f-elements in solids
 

Último

El liderazgo en la empresa sostenible, introducción, definición y ejemplo.
El liderazgo en la empresa sostenible, introducción, definición y ejemplo.El liderazgo en la empresa sostenible, introducción, definición y ejemplo.
El liderazgo en la empresa sostenible, introducción, definición y ejemplo.JonathanCovena1
 
Estudios Sociales libro 8vo grado Básico
Estudios Sociales libro 8vo grado BásicoEstudios Sociales libro 8vo grado Básico
Estudios Sociales libro 8vo grado Básicomaxgamesofficial15
 
Seguridad y virus informáticos 12°B 2024
Seguridad y virus informáticos 12°B 2024Seguridad y virus informáticos 12°B 2024
Seguridad y virus informáticos 12°B 2024sergeycrastz06
 
ACERTIJO SOPA DE LETRAS OLÍMPICA. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
ACERTIJO SOPA DE LETRAS OLÍMPICA. Por JAVIER SOLIS NOYOLAACERTIJO SOPA DE LETRAS OLÍMPICA. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
ACERTIJO SOPA DE LETRAS OLÍMPICA. Por JAVIER SOLIS NOYOLAJAVIER SOLIS NOYOLA
 
4. MATERIALES QUE SE EMPLEAN EN LAS ESTRUCTURAS.pptx
4. MATERIALES QUE SE EMPLEAN EN LAS ESTRUCTURAS.pptx4. MATERIALES QUE SE EMPLEAN EN LAS ESTRUCTURAS.pptx
4. MATERIALES QUE SE EMPLEAN EN LAS ESTRUCTURAS.pptxnelsontobontrujillo
 
tema 6 2eso 2024. Ciencias Sociales. El final de la Edad Media en la Penínsul...
tema 6 2eso 2024. Ciencias Sociales. El final de la Edad Media en la Penínsul...tema 6 2eso 2024. Ciencias Sociales. El final de la Edad Media en la Penínsul...
tema 6 2eso 2024. Ciencias Sociales. El final de la Edad Media en la Penínsul...Chema R.
 
PLAN LECTOR QUINTO 2023 educación primaria de menores Quinto grado
PLAN LECTOR QUINTO 2023  educación primaria de menores Quinto gradoPLAN LECTOR QUINTO 2023  educación primaria de menores Quinto grado
PLAN LECTOR QUINTO 2023 educación primaria de menores Quinto gradoSantosprez2
 
ACTIVIDAD 19 Construyo mi identidad personal y familiar para fortalecer los v...
ACTIVIDAD 19 Construyo mi identidad personal y familiar para fortalecer los v...ACTIVIDAD 19 Construyo mi identidad personal y familiar para fortalecer los v...
ACTIVIDAD 19 Construyo mi identidad personal y familiar para fortalecer los v...MarcoAntonioAmayaSag
 
2. Entornos Virtuales de Aprendizaje.pptx
2. Entornos Virtuales de Aprendizaje.pptx2. Entornos Virtuales de Aprendizaje.pptx
2. Entornos Virtuales de Aprendizaje.pptxJunkotantik
 
Diapositivas unidad de trabajo 7 sobre Coloración temporal y semipermanente
Diapositivas unidad de trabajo 7 sobre Coloración temporal y semipermanenteDiapositivas unidad de trabajo 7 sobre Coloración temporal y semipermanente
Diapositivas unidad de trabajo 7 sobre Coloración temporal y semipermanenteinmaculadatorressanc
 
Realitat o fake news? – Què causa el canvi climàtic? - La desertització
Realitat o fake news? – Què causa el canvi climàtic? - La desertitzacióRealitat o fake news? – Què causa el canvi climàtic? - La desertització
Realitat o fake news? – Què causa el canvi climàtic? - La desertitzacióPere Miquel Rosselló Espases
 
Época colonial: vestimenta, costumbres y juegos de la época
Época colonial: vestimenta, costumbres y juegos de la épocaÉpoca colonial: vestimenta, costumbres y juegos de la época
Época colonial: vestimenta, costumbres y juegos de la épocacecifranco1981
 
En un aposento alto himno _letra y acordes.pdf
En un aposento alto himno _letra y acordes.pdfEn un aposento alto himno _letra y acordes.pdf
En un aposento alto himno _letra y acordes.pdfAni Ann
 
MINEDU BASES JUEGOS ESCOLARES DEPORTIVOS PARADEPORTIVOS 2024.docx
MINEDU BASES JUEGOS ESCOLARES DEPORTIVOS PARADEPORTIVOS 2024.docxMINEDU BASES JUEGOS ESCOLARES DEPORTIVOS PARADEPORTIVOS 2024.docx
MINEDU BASES JUEGOS ESCOLARES DEPORTIVOS PARADEPORTIVOS 2024.docxLorenaHualpachoque
 
a propósito del estado su relevancia y definiciones
a propósito del estado su relevancia y definicionesa propósito del estado su relevancia y definiciones
a propósito del estado su relevancia y definicionessubfabian
 
Pasos para enviar una tarea en SIANET - sólo estudiantes.pdf
Pasos para enviar una tarea en SIANET - sólo estudiantes.pdfPasos para enviar una tarea en SIANET - sólo estudiantes.pdf
Pasos para enviar una tarea en SIANET - sólo estudiantes.pdfNELLYKATTY
 

Último (20)

Revista Faro Normalista 6, 18 de mayo 2024
Revista Faro Normalista 6, 18 de mayo 2024Revista Faro Normalista 6, 18 de mayo 2024
Revista Faro Normalista 6, 18 de mayo 2024
 
El liderazgo en la empresa sostenible, introducción, definición y ejemplo.
El liderazgo en la empresa sostenible, introducción, definición y ejemplo.El liderazgo en la empresa sostenible, introducción, definición y ejemplo.
El liderazgo en la empresa sostenible, introducción, definición y ejemplo.
 
flujo de materia y energía ecosistemas.
flujo de materia y  energía ecosistemas.flujo de materia y  energía ecosistemas.
flujo de materia y energía ecosistemas.
 
Estudios Sociales libro 8vo grado Básico
Estudios Sociales libro 8vo grado BásicoEstudios Sociales libro 8vo grado Básico
Estudios Sociales libro 8vo grado Básico
 
Seguridad y virus informáticos 12°B 2024
Seguridad y virus informáticos 12°B 2024Seguridad y virus informáticos 12°B 2024
Seguridad y virus informáticos 12°B 2024
 
ACERTIJO SOPA DE LETRAS OLÍMPICA. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
ACERTIJO SOPA DE LETRAS OLÍMPICA. Por JAVIER SOLIS NOYOLAACERTIJO SOPA DE LETRAS OLÍMPICA. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
ACERTIJO SOPA DE LETRAS OLÍMPICA. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
 
4. MATERIALES QUE SE EMPLEAN EN LAS ESTRUCTURAS.pptx
4. MATERIALES QUE SE EMPLEAN EN LAS ESTRUCTURAS.pptx4. MATERIALES QUE SE EMPLEAN EN LAS ESTRUCTURAS.pptx
4. MATERIALES QUE SE EMPLEAN EN LAS ESTRUCTURAS.pptx
 
Sesión de clase Motivados por la esperanza.pdf
Sesión de clase Motivados por la esperanza.pdfSesión de clase Motivados por la esperanza.pdf
Sesión de clase Motivados por la esperanza.pdf
 
tema 6 2eso 2024. Ciencias Sociales. El final de la Edad Media en la Penínsul...
tema 6 2eso 2024. Ciencias Sociales. El final de la Edad Media en la Penínsul...tema 6 2eso 2024. Ciencias Sociales. El final de la Edad Media en la Penínsul...
tema 6 2eso 2024. Ciencias Sociales. El final de la Edad Media en la Penínsul...
 
PLAN LECTOR QUINTO 2023 educación primaria de menores Quinto grado
PLAN LECTOR QUINTO 2023  educación primaria de menores Quinto gradoPLAN LECTOR QUINTO 2023  educación primaria de menores Quinto grado
PLAN LECTOR QUINTO 2023 educación primaria de menores Quinto grado
 
ACTIVIDAD 19 Construyo mi identidad personal y familiar para fortalecer los v...
ACTIVIDAD 19 Construyo mi identidad personal y familiar para fortalecer los v...ACTIVIDAD 19 Construyo mi identidad personal y familiar para fortalecer los v...
ACTIVIDAD 19 Construyo mi identidad personal y familiar para fortalecer los v...
 
Power Point : Motivados por la esperanza
Power Point : Motivados por la esperanzaPower Point : Motivados por la esperanza
Power Point : Motivados por la esperanza
 
2. Entornos Virtuales de Aprendizaje.pptx
2. Entornos Virtuales de Aprendizaje.pptx2. Entornos Virtuales de Aprendizaje.pptx
2. Entornos Virtuales de Aprendizaje.pptx
 
Diapositivas unidad de trabajo 7 sobre Coloración temporal y semipermanente
Diapositivas unidad de trabajo 7 sobre Coloración temporal y semipermanenteDiapositivas unidad de trabajo 7 sobre Coloración temporal y semipermanente
Diapositivas unidad de trabajo 7 sobre Coloración temporal y semipermanente
 
Realitat o fake news? – Què causa el canvi climàtic? - La desertització
Realitat o fake news? – Què causa el canvi climàtic? - La desertitzacióRealitat o fake news? – Què causa el canvi climàtic? - La desertització
Realitat o fake news? – Què causa el canvi climàtic? - La desertització
 
Época colonial: vestimenta, costumbres y juegos de la época
Época colonial: vestimenta, costumbres y juegos de la épocaÉpoca colonial: vestimenta, costumbres y juegos de la época
Época colonial: vestimenta, costumbres y juegos de la época
 
En un aposento alto himno _letra y acordes.pdf
En un aposento alto himno _letra y acordes.pdfEn un aposento alto himno _letra y acordes.pdf
En un aposento alto himno _letra y acordes.pdf
 
MINEDU BASES JUEGOS ESCOLARES DEPORTIVOS PARADEPORTIVOS 2024.docx
MINEDU BASES JUEGOS ESCOLARES DEPORTIVOS PARADEPORTIVOS 2024.docxMINEDU BASES JUEGOS ESCOLARES DEPORTIVOS PARADEPORTIVOS 2024.docx
MINEDU BASES JUEGOS ESCOLARES DEPORTIVOS PARADEPORTIVOS 2024.docx
 
a propósito del estado su relevancia y definiciones
a propósito del estado su relevancia y definicionesa propósito del estado su relevancia y definiciones
a propósito del estado su relevancia y definiciones
 
Pasos para enviar una tarea en SIANET - sólo estudiantes.pdf
Pasos para enviar una tarea en SIANET - sólo estudiantes.pdfPasos para enviar una tarea en SIANET - sólo estudiantes.pdf
Pasos para enviar una tarea en SIANET - sólo estudiantes.pdf
 

Equilibrio Quimico

  • 1. 5. Equilibrio químicoQuímica (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico
  • 2. Contenidos• Equilibrio químico • Dependencia de la temperatura – Concepto – Ecuación de Van’t Hoff• Condición de equilibro químico • Perturbaciones del equilibrio – Energía libre de Gibbs de – Principio de Le Châtelier reacción – Efectos de los cambios de – Cociente de reacción concentración – Constante de equilibrio – Efectos de los cambios de termodinámica volumen o presión• La constante de equilibrio – Efectos de la temperatura – Significado del valor numérico • Cálculos de equilibrios de K – Relación entre K y la estequiometría – Evolución hacia el equilibrio – Equilibrios homogéneos: disoluciones, gases – Equilibrios heterogéneos Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 2
  • 3. Bibliografía recomendada• Petrucci: Química General, 8ª edición. R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, (Prentice Hall, Madrid, 2003). – Secciones 16.1, 16.3, 16.4, 16.5, 16.6, 16.7, 20.6 Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 3
  • 4. Equilibrio químicoQuímica (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico
  • 5. Equilibrio químico• A escala macroscópica: – Las concentraciones de todos los reactivos y los productos de una reacción permaneces estables con el tiempo (equilibrio termodinámico)• A escala microscópica o molecular: – Las reacciones globales directa e inversa se están produciendo constantemente y en igual medida (equilibrio dinámico) [Lectura: Petrucci 16.1] Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 5
  • 6. Equilibrio químico 60ºC CO( g )  2H 2 ( g ) CH3OH ( g ) puntos iniciales puntos de equilibrio (conc. iniciales, M) (conc. de equilibrio, M)exper. [CO] [H2] [CH3OH] [CO]eq [H2]eq [CH3OH]eq ¿Qué tienen en común 1 0,1000 0,1000 0 0,0911 0,0822 0,00892 estos tres 2 0 0 0,1000 0,0753 0,151 0,0247 puntos de 3 0,1000 0,1000 0,1000 0,138 0,176 0,0620 equilibrio? exp. 1 exp. 2 equilibrio químico equilibrio químico equilibrio químico conc. molar conc. molar conc. molar exp. 3 tiempo tiempo tiempo Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 6
  • 7. Equilibrio químico• Punto de equilibrio de una reacción a una T dada: – caracterizado por unas concentraciones de reactivos y productos, que permanecen constantes en el tiempo• Las concentraciones de equilibrio no son únicas – Existen muchos puntos de equilibrio de una reacción a una T dada – Cada punto inicial conduce a un punto de equilibrio• ¿Qué tienen en común todos los puntos de equilibrio de una reacción a una T dada? [Lectura: Petrucci 16.1] Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 7
  • 8. Condición de equilibrio químicoQuímica (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico
  • 9. Energía libre de Gibbs de reacción aA  bB  gG  hH  cociente de reacciónreactivos y productos en reactivos y productos en termodinámico estándar un punto de la reacción condiciones estándar de la mezcla de reacción (no estándar) GT  G 0 T  RT ln Q depende de las un número concentraciones a una T reales de dada reactivos y productos en el punto de la reacción en que se esté [Lectura: Petrucci 20.6] Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 9
  • 10. Cociente de reacción (termodinámico estándar) aA  bB  gG  hH  GT  GT  RT ln Q 0 g h i  [G ]   [ H ]   pI  A, B, G, H: solutos y disolventes líquidos  [G ]0   [ H ]0   p 0  C, I: gases      I  Q a b c no aparecen: sólidos y líquidos puros  [ A]   [ B]   pC   [ A]0   [ B]0   p 0  Q no tiene unidades y sólo depende de las      C concentraciones y las presiones parciales Recordando las elecciones que se han hecho de estados estándar (Tema 3), se presentan los siguientes casos: soluto: [ A]0  1 M [ A] / [ A]0  [ A] / M gas: pI0  1 bar  1 atm pI / pI0  pI / bar  pI / atm disolvente: [ D]  [ D puro]  [ D] [ D] / [ D]0  1 0La expresión totalmente rigurosa lleva actividades en lugar demolaridades y fugacidades en lugar de presiones parciales [Lectura: Petrucci 16.3] Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 10
  • 11. Cociente de reacción (termodinámico estándar) aA  bB  gG  hH  GT  GT  RT ln Q 0 [G] / M  [ H ] / M   pI / bar  g h i Q  [ A] / M  [ B] / M   pC / bar  a b cExpresión tradicional A, B, G, H: solutos líquidos, concentraciones molares (sin las unidades) [G ]g [ H ]h pIi C, I: gases, presiones parciales en atm (sin las unidades)Q [ A]a [ B]b pCc no aparecen: sólidos y líquidos puros, ni disolventes Q no tiene unidades y sólo depende de las concentraciones y las presiones parciales Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 11
  • 12. Energía libre de Gibbs de reacción aA  bB  gG  hH  cociente de reacciónreactivos y productos en reactivos y productos en termodinámico de la un punto de la reacción condiciones estándar mezcla de reacción (no estándar) GT  G 0 T  RT ln Q punto inicial (mezcla de reacción inicial) Energía libre de Gibbs total de la mezcla de reacción GT punto intermedio (mezcla de reacción en un momento de su evolución hacia el equilibrio) punto de equilibrio (mezcla de reacción en el equilibrio alcanzado desde el punto inicial) GT  0 GT  0 Q en el transcurso de la reacción [Lectura: Petrucci 20.6] Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 12
  • 13. Condición de equilibrio químico: Constante de equilibrio aA  bB  gG  hH  cociente de reacción reactivos y productos en reactivos y productos en termodinámico de la un punto de la reacción condiciones estándar mezcla de reacción (no estándar) GT  G 0 T  RT ln Q cociente de reacción del punto de equilibriomezcla de reacción en un punto de 0  GT 0  RT ln Qeq equilibrio GT 0 ln Qeq   RT Constante de equilibrio GT 0 termodinámica estándar a  Qeq  e RT  Keq ,T la temperatura T [no tiene unidades] [Lectura: Petrucci 20.6] Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 13
  • 14. • Ejemplo: SiO2 (s)  2C ( grafito)  2Cl2 ( g ) SiCl4 ( g )  2CO( g ) G298  34,6 kJ mol 1 0 – a) ¿Cuánto vale la constante de equilibrio estándar de esa reacción a 298K? GT0 34,6x103 J mol 1   8,314 JK 1mol 1 298 K Keq  e RT e  e13,97  1,16x106 – b) ¿Cuál es la expresión del cociente de reacción de esa reacción? 2 p p Q SiCl4 CO (si las presiones se expresan en atm y en el 2 cociente sólo se usan los números) pCl2 – d) ¿Cuál es la condición de equilibrio de esa reacción a 298K? 2 pSiCl4 pCO Eq: 2  1,16x106 pCl2 (si las presiones se expresan en atm y en el cociente sólo se usan los números) Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 14
  • 15. • Ejemplo: 4Fe3 (ac)  2H 2O(líq) 4Fe2 (ac)  O2 ( g )  4H  (ac) G298  177, 4 kJ mol 1 0 – a) ¿Cuánto vale la constante de equilibrio estándar de esa reacción a 298K? GT0 177,4x103 J mol 1   8,314 JK 1mol 1 298 K Keq  e RT e  e71,6  8, 0x1032 – b) ¿Cuál es la expresión del cociente de reacción de esa reacción? 2 4  4 [ Fe ] p [ H ] Q (si la presión parcial de O2 se expresa en atm y las O2 3 4 concentraciones en molaridades y en el cociente sólo [ Fe ] se usan los números, sin las unidades) – d) ¿Cuál es la condición de equilibrio de esa reacción a 298K? [ Fe2 ]4 pO2 [ H  ]4 Eq:  8, 0x1032 [ Fe3 ]4 (si la presión parcial de O2 se expresa en atm y las concentraciones en molaridades y en el cociente sólo se usan los números, sin las unidades) Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 15
  • 16. La constante de equilibrioQuímica (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico
  • 17. Condición de equilibrio químico: Constante de equilibrio [G]eq [ H ]eq pIi ,eq g h GT0  aA  bB  gG  hH  a b c  K eq ,T  e RT [ A] [ B] p eq eq C ,eq Ley de acción de masasSignificado del valor numérico de KMuy pequeña: en el equilibrio los reactivos son mucho más abundantes que los productos.Muy grande: en el equilibrio los productos son mucho más abundantes que los reactivos.Intermedia: en el equilibrio hay proporciones significativas de reactivos y productos Reactivos Productos [Lectura: Petrucci 16.4] Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 17
  • 18. Relación entre K y la estequiometria Inversión: cuando se invierte la ecuación química, se invierte el valor de K (1) 2 N2O( g )  O2 ( g ) 0 4 NO( g ) GT (1) 1 K eq (2)  (2) 4 NO( g ) 2 N2O( g )  O2 ( g ) G 0 T (2)  G 0 T (1) K eq (1) Multiplicación: cuando se multiplican los coeficientes estequiométricos, la constante de equilibrio se eleva a la potencia correspondiente (1) 2 N2O( g )  O2 ( g ) 4 NO( g ) GT (1) 0 1 1 (3) N 2O( g )  O2 ( g ) 2 NO( g ) GT (3)  GT (1) 0 0 Keq (3)  Keq (1)1/2 2 2 Combinación: si una ecuación química es igual a la suma de otras, su K es igual al producto de las Ks de las otras ( a ) 2 N 2O ( g ) 2 N2 ( g )  O2 ( g ) GT (1)  GT ( a )  2GT (b) 0 0 0 (b) N2 ( g )  O2 ( g ) 2 NO( g )(1  a  2b) 2 N2O( g )  O2 ( g ) 4 NO( g ) Keq (1)  Keq ( a ) Keq (b ) 2 [Lectura: Petrucci 16.3] Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 18
  • 19. Evolución espontánea hacia el equilibrio Q  Keq punto inicial los productos dan reactivospunto de equilibrio Qeq  Keq Qeq  Keq punto de equilibrio los reactivos dan productospunto inicial Q  Keq K eq [Lectura: Petrucci 16.5] Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 20
  • 20. Equilibrios homogéneos. Disoluciones, KcDisoluciones: CH3COOH (ac)  H 2O(l ) CH3COO (ac)  H 3O (ac) [CH 3COO  ]eq [ H 3O  ]eq  K eq  Kc [CH 3COOH ]eq - Se deben usar molaridades, sin incluir las unidades. - No aparece el disolvente. - Kc no tiene unidades Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 21
  • 21. Equilibrios homogéneos. Gases, Kp y KcGases: 2 N2O( g )  O2 ( g ) 4 NO( g ) 4 pNO ,eq - Se deben usar presiones en atm, 2  K eq  K p sin incluir las unidades p N 2O ,eq pO2 ,eq - Kp no tiene unidades Relación entre Kp y Kc nNO ,eq si comportamiento ideal: pNO ,eq  RT  [ NO]eq RT V [ NO]eq ( RT )4 4 4 [ NO]eq Kp   2 ( RT )4(21)  Kc ( RT )1 [ N 2O]eq ( RT ) 2 [O2 ]eq ( RT ) [ N 2O]eq [O2 ]eq 2 ngas K p  Kc ( RT ) ngas  ngas ,Productos  ngas ,Reactivos - Kp y Kc no tienen unidades - R en atm.L.K-1mol-1; T en K; ambos sin incluir las unidades [Lectura: Petrucci 16.3] Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 22
  • 22. A la vista de los datos experimentales de la transparencia 6 para la reacción CO( g )  2H 2 ( g ) CH3OH ( g ) ¿cuánto vale el cociente de reacción Qc en cada experimento en el momento inicial y tras alcanzar el equilibrio? ¿Cuánto vale Kc a la T de los experimentos? puntos iniciales puntos de equilibrio (conc. iniciales, M) (conc. de equilibrio, M)exper. [CO] [H2] [CH3OH] Qc [CO]eq [H2]eq [CH3OH]eq Qc 1 0,1000 0,1000 0 0 0,0911 0,0822 0,00892 14,5 2 0 0 0,1000  0,0753 0,151 0,0247 14,4 3 0,1000 0,1000 0,1000 100,0 0,138 0,176 0,0620 14,5 Kc=14,5 Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 23
  • 23. Equilibrios heterogéneos C ( s )  H 2O ( g ) CO( g )  H 2 ( g )pCO ,eq pH 2 ,eq [CO]eq [ H 2 ]eq  K eq  K p  Kc K p  Kc RT pH 2O ,eq [ H 2O]eq - No aparecen los sólidos ni los líquidos puros CaCO3 ( s) CaO( s)  CO2 ( g ) pCO2 ,eq  Keq  K p [CO2 ]eq  Kc K p  Kc RT [Lectura: Petrucci 16.3]Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 24
  • 24. Dependencia de la temperaturaQuímica (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico
  • 25. Variación de la constante de equilibrio con la temperatura: Ecuación de Van’t Hoff GT0  K eq  e RT GT 0 HT  T ST 0 0 HT 1 ST 0 0 H 298 1 S298 0 0ln K eq        RT RT R T R R T R ln K eq K eq ,T2 H 0 1 1 H 298 0 ln  298    pendiente: K eq ,T2 K eq ,T1 R  T2 T1  ln R K eq ,T1 Ec. de Van’t Hoff [Nótese el paralelismo con la ley de Arrhenius] 1 T2  1 T1 1T Reacción endotérmica Reacción exotérmica ln K eq dirección de ln K eqH 298  0 0 aumento de T H 298  0 0 1T 1T La constante de equilibrio La constante de equilibrio aumenta al aumentar T disminuye al aumentar T Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 26
  • 26. Perturbaciones del equilibrioQuímica (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico
  • 27. Principio de Le ChâtelierEs un enunciado cualitativo que se llama así porque fue introducido inicialmente comoPrincipio por Le Châtelier, aunque hoy es una consecuencia de los Principios de laTermodinámica. Cuando un sistema en equilibrio se perturba, el sistema responde oponiéndose a la perturbación y alcanzando un nuevo punto de equilibrio [Lectura: Petrucci 16.6] Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 28
  • 28. Efecto de los cambios de concentración Perturbación Respuesta del equilibrio del sistemaAumento de reactivos Consumo de reactivosDisminución de productos Generación de productos Q Q  Keq Q hasta Q  Keq Q K eqAumento de productos Consumo de productosDisminución de reactivos Generación de reactivos Q Q  Keq Q hasta Q  Keq Q K eq [Lectura: Petrucci 16.6] Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 30
  • 29. Efecto de los cambios de volumen o presión: observación de Le ChâtelierCambios de volumen (reacciones con gases) a T constante Ante un aumento de volumen, el sistema responde reaccionando en la dirección en la que se aumenten los moles de gas, para ocupar ese volumen. (Y lo opuesto ante una disminución.) 2 N2O( g )  O2 ( g ) 4 NO( g ) Perturbación Respuesta del del equilibrio sistema aumento de V disminución de VCambios de presión (reacciones con gases) a T constante Ante un aumento de presión, el sistema responde reaccionando en la dirección en la que disminuyan los moles de gas, para disminuir la presión. (Y lo opuesto ante una disminución.) 2 N2O( g )  O2 ( g ) 4 NO( g ) Perturbación Respuesta del del equilibrio sistema aumento de P disminución de P [Lectura: Petrucci 16.6] Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 31
  • 30. Efecto de los cambios de volumen o presión: deducción termodinámicaCambios de volumen (reacciones con gases) a T constante aA( g )  bB( g ) gG( g )  hH ( g ) [G ]g [ H ]h (nG V ) g (nH V )h nG nH g h g h nG nH 1 Qc    a b V ( g  h )( a b )  a b  ngas [ A]a [ B]b (nA V ) a (nB V )b nA nB nA nB V g h Condición de nG ,eq nH ,eq 1 equilibrio a b  ngas  Kc n n A,eq B ,eq V ngas  0 ngas  0 Cuando se aumenta (disminuye) el volumen, el sistema responde V     aumentando (disminuyendo) el ngas número total de moles de gas, para 1V g h     restituir parcialmente la densidad de n n partículas –número de moléculas de     G , eq H ,eq na n b gas por unidad de volumen-. A,eq B ,eq Desplazamiento [Lectura: Petrucci 16.6] Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 32
  • 31. Efecto de los cambios de volumen o presión: deducción termodinámicaCambios de presión (reacciones con gases) a T constante aA( g )  bB( g ) gG( g )  hH ( g ) g h nG ,eq nH ,eq 1 nTotales _ gas a b  ngas  K c V RT nA,eq nB ,eq V P ngas g n h n  P  1 Condición de    Kc G ,eq H ,eq equilibrio a n b n n  ngas A, eq B , eq  Totales _ gas  ( RT ) ngas  0 ngas  0 Cuando se aumenta (disminuye) la presión, el sistema responde P     disminuyendo (aumentando) el n número total de moles de gas, para g P gas h     disminuirla (aumentarla). n n     G , eq H ,eq a b n n A,eq B ,eq Desplazamiento [Lectura: Petrucci 16.6] Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 33
  • 32. Efecto de los cambios de volumen o presiónAdición de gases inertes (reacciones con gases) g h nG ,eq nH ,eq 1 a b  ngas  Kc n n A,eq B ,eq V - a P y T constantes Para mantener constante P tras añadir un gas inerte, V aumenta, y el sistema responde aumentando el número de moles de gas. (Se llega a la misma conclusión usando la expresión usada para discutir el efecto de la presión.) - a V y T constantes Al permanece V constante, no hay ningún efecto sobre el equilibrio. [Lectura: Petrucci 16.6] Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 34
  • 33. Efecto de los cambios de temperatura Reacción Reacción endotérmica exotérmica H 0  0 H 0  0 T     K eq     Q     Q K eq Desplazamiento El aumento de T desplaza el equilibrio en el sentido de la reacción endotérmica. La disminución de T lo desplaza en el sentido de la reacción exotérmica Q K eq [Lectura: Petrucci 16.6]Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 36
  • 34. Efecto de los catalizadoresLos catalizadores cambian las energías de activación directa e inversa,pero no cambian la energía libre de Gibbs de reacción y, por tanto,tampoco cambian la constante de equilibrio. Puesto que tampoco alteran elcociente de reacción, no influyen en la condición de equilibrio y no tienenningún efecto sobre el mismo. Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 37
  • 35. Cálculos de equilibrioQuímica (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico
  • 36. Cálculos de equilibrio aA  bB gG  hH Concentraciones [ A] [ B] [G ] [H ] Iniciales [ A]0 [ B]0 [G ]0 [ H ]0 Cambios Estequiometría  una sola variable a x b x g x h x Equilibrio [ A]0  a xeq [ B]0  b xeq [G]0  g xeq [ H ]0  h xeq [G]  g x  [ H ]  h x  g h Condición de  Kc 0 eq 0 eq equilibrio xeq [ A]  a x  [ B]  b x  a b (positiva o negativa) 0 eq 0 eq Un resultado positivo indicará que la reacción neta ha tenido lugar hacia la derecha. Un resultado negativo indicará que la reacción[Lectura: Petrucci 16.7] neta ha tenido lugar hacia la izquierda. Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 39
  • 37. Cálculos de equilibrioEjemplo: La reacción N2O4 2 NO2 tiene Kc  0, 212 a 100ºC. ¿Cuánto valdrán las concentraciones molares tras alcanzarse el equilibrio de reacción a 100ºC después de introducir 0,100 mol de N2O4 y 0,120 mol de NO2 en un recipiente de 1 litro? Concentraciones [ N2O4 ] / M [ NO2 ] / M  0,120  2 x  2 Iniciales 0,100 0,120  0, 212 eq x Cambios Equilibrio 2 x 0,100  xeq 0,120  2 xeq  0,100  x  eq Sin sentido xeq  0,73  [ NO2 ]  1,34M físico4 xeq  0,692 xeq  0,0068  0 2 xeq  0,0093  [ N2O4 ]  0,091M [ NO2 ]  0,139M Ha transcurrido de izquierda a derecha Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 40
  • 38. Cálculos de equilibrioEjemplo: La reacción N2O4 2 NO2 tiene Kc  0, 212 a 100ºC. ¿Cuánto valdrán las concentraciones molares tras alcanzarse el equilibrio de reacción a 100ºC después de introducir 0,100 mol de N2O4 y 0,348 mol de NO2 en un recipiente de 1 litro? Concentraciones [ N2O4 ] / M [ NO2 ] / M  0,348  2 x  2 Iniciales 0,100 0,348  0, 212 eq x Cambios Equilibrio 2 x 0,100  xeq 0,348  2 xeq  0,100  x  eq Sin sentido xeq  0,323  [ NO2 ]  0, 298M físico4 xeq  1,604 xeq  0,0999  0 2 xeq  0,0771  [ N2O4 ]  0,177M [ NO2 ]  0,194M Ha transcurrido de derecha a izquierda Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico 41