Laboratorio de Ciencias III Bloque II

1. ESCUELA SECUNDARIA NUM. 9 FELIPE CARRILLO PUERTO
Costera No. 600 Fraccionamiento Acapulco
Cd. Guadalupe, N.L.
Ciclo escolar 2015 – 2016
Laboratorio Ciencias III
Nombre del alumno(a):_______________________________________ Grupo: _____ N.L.____
I.-INSTRUCCIONES: Lee con atención y relaciona ambas columnas.
( ) Es la capacidad para conducir la corriente de electrones ó corriente
eléctrica.
( ) En una mezcla o disolución, al componente que se encuentra en
mayor proporción se le llama
( ) Se utiliza cuando el soluto es un sólido y se expresa considerando
la masa del soluto y la masa de la disolución
( ) En una mezcla o disolución, al componente que se encuentra en
menor proporción se le llama
( ) Científico que consideraba a los átomos como esferas pequeñas
que no pueden dividirse.
( ) Físicoquímico estadounidense, quien postuló que la estabilidad del
átomo se alcanzaba cuando se tenían ocho electrones en la capa externa
o de valencia y que se puede representar cada uno de ellos colocándolos
como un punto.
( ) Así se les denomina a los átomos o moléculas con carga eléctrica.
( ) Es la suma de protones y neutrones que hay en el núcleo, por eso
siempre es un número entero.
( ) Así se le llama a la tendencia de los átomos a mantener ocho
electrones en su última órbita
a) John Dalton
b) Número de masa
atómica
c) Porcentaje en masa
d) Disolvente
e) Conductividad
f) Gilbert Newton Lewis
g) Soluto
h) Iones
i) Porcentaje en
volumen
j) Regla del Octeto
II.-INSTRUCCIONES: Subraya la respuesta correcta.
1.-¿Sustancias puras constituidas únicamente por átomos de un mismo tipo, en donde no es
posible descomponerlos en otras sustancias más simples?
a)Sales b)Mezcla c)Compuesto d)Elemento
2.-¿Sustancias puras constituidas por diferentes tipos de átomos, es decir, sustancias formadas
por dos o más elementos que se pueden separar por método químicos, más no por métodos
físicos?
a)Sales b)Mezcla c)Compuesto d)Elemento
3.-¿Son materiales que se forman a partir de la combinación de dos o más sustancias puras?
a)Sales b)Mezcla c)Compuesto d)Elemento
4.-¿Elemento químico que se encuentra en forma de gas de color verdoso, de olor penetrante y
picante, muy oxidante, además su símbolo es Cl?
a)Sodio b)Hidrógeno c)Oxígeno d)Cloro
5.-¿Elemento químico que es un metal muy blando que reacciona fácil y violentamente con el
agua, su símbolo es Na?
a)Sodio b)Hidrógeno c)Oxígeno d)Cloro
6.-¿Se define como la partícula más pequeña e indivisible de un elemento químico?
a)Molécula b)Compuesto c)Átomo d)Elemento
III.-INSTRUCCIONES: Completa la siguiente tabla.
Modelo Atómico ¿En qué época se
postuló?
¿En qué consiste? Esquema
John Dalton
Josep John
Thomson

2. Niels Bohr
Gilbert Newton
Lewis
IV.-INSTRUCCIONES: Contesta correctamente las siguientes preguntas.
1.-¿ Químico Alemán que realizó el primer intento en acomodar los primeros elementos químicos
en 1829 y en cuyo acomodo encontró tríadas de elementos?
_______________________________________________________________________________
2.-¿Así se les llama a los electrones que se localizan cerca del núcleo, es decir los que son
atraídos por el núcleo con mayor fuerza?
_______________________________________________________________________________
3.-¿Qué establece la Ley Periódica?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
4.-¿ Científico Ruso que agrupó los elementos en filas y columnas con base en sus propiedades
químicas (como la valencia) y físicas, así como en sus masas atómicas?
_______________________________________________________________________________
5.-¿A qué se le llama conductividad?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
6.-¿A si se les denomina a las sustancias capaces de conducir la electricidad al estar fundidas o en
disolución acuosa?
_______________________________________________________________________________
7.-¿Cómo se le llama a la actividad que se dedica al aprovechamiento de las propiedades de los
metales?
_______________________________________________________________________________
8.-¿Así se les llama a los electrones que se encuentran en la última órbita?
_______________________________________________________________________________
9.-¿Así se les llama a los iones positivos?
_______________________________________________________________________________
10.-¿Así se les llama a los iones negativos?
_______________________________________________________________________________
V.-INSTRUCCIONES: Realiza la siguiente actividad acomodando los electrones de cada elemento
de acuerdo a la cantidad que complete en sus respectivas órbitas (2, 8, 18 y 32). Recuerda que
primero deben llenarse los lugares más cercanos al núcleo.
Elemento Número de
electrones
Primera
órbita
Segunda
órbita
Tercera
órbita
Electrones
de valencia
Neón
Silicio
Argón
Cloro
Carbono

3. VI.-INSTRUCCIONES: Escribe el símbolo y representa con el modelo de Lewis los electrones
externos o de valencia de los siguientes elementos.
Elemento Símbolo Electrones de
valencia
Diagrama de Lewis
Oxígeno
Tiene 6 electrones
de valencia.
Flúor
Tiene 7 electrones
de valencia.
Carbono
Tiene 4 electrones
de valencia.
Azufre
Tiene 6 electrones
de valencia.
Hidrógeno
Tiene 1 electrón
de valencia.33
VII.-INSTRUCCIONES: Lee el siguiente texto y complétalo con los conceptos que están dentro del
cuadro.
Núcleo atómico Ión electrones protones
1.- Los átomos son partículas muy pequeñas, tienen una parte central
llamada___________________, en el se encuentran los __________________, que tienen carga
eléctrica positiva y los neutrones.
2.- Alrededor de la parte central giran los _________________, partículas con carga eléctrica
negativa.
3.- Cuando un átomo adquiere carga positiva o negativa se convierte en un _________________.
VIII: Realiza la siguiente tabla con la información que se indica. Observa el ejemplo de la primera
línea.
Átomo Número de
protones
Número de
neutrones
Número de
masa
atómica
Número de
electrones
¿Cuántos electrones
ganó, perdió o
compartió?
27
Al+3
13
13 14 27 10 Perdió 3
28
Si+4
14
31
P-3
15
32
S-2
16
56
Fe+2
26
139
La+3
57