Este documento presenta los conceptos y pasos para balancear ecuaciones químicas. Explica que los átomos se conservan en una reacción química y que las ecuaciones deben estar balanceadas para que los átomos que entran en la reacción sean iguales a los que salen. Proporciona ejemplos de reacciones químicas no balanceadas y balanceadas entre el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno para producir agua y amoníaco. Además, incluye ejercicios para que el lector

1. ©POGIL Written by Bryan Horan. Edited by Linda Padwa and David Hanson, Stony Brook University,
traducido por GAToledo, Depto. de Cs. SFC, 2017
1/6
¿Por qué?
Balanceo de ecuaciones químicas
Los átomos no se crean ni se destruyen en una reacción química, solamente cambian
su distribución para dar lugar a nuevas sustancias. En otras palabras, en una reacción
química, lo que entra en la reacción debe salir de la reacción. Usando este conocimiento y
algunas habilidades de matemática, todas las ecuaciones químicas desequilibradas pueden
equilibrarse.
Objetivo de aprendizaje
• Aprender los pasos para balancear una ecuación química.
Criterios de éxito
• Demostrar la capacidad de equilibrar una reacción química.
Prerrequisitos
• Escritura de fórmulas químicas, nomenclatura de reacción química
Nuevos Conceptos
• Coeficiente
• Reacción Balanceada
Definiciones
• En tus propias palabras, escribe las definiciones de los términos en la sección Nuevos
conceptos.

2. ©POGIL Written by Bryan Horan. Edited by Linda Padwa and David Hanson, Stony Brook University,
traducido por GAToledo, Depto. de Cs. SFC, 2017
2/6
Balance de ecuaciones químicas
Chemical Equations
Modelo 1
Las siguientes Figuras muestran la combinación de Hidrógeno y oxígeno para producir agua.
Figura 1
1 molécula de Hidrógeno + 1 Molécula de oxígeno → 1 Molécula de agua
Figura 2
2 moléculas de reactantes → 2 Moléculas de productos
Figura 3
4 átomos de H en los reactantes → 4 átomos de H en los productos
Preguntas clave
2 átomos de O en los reactantes → 2 átomos de O en los productos
1. En la Figura 1 hay una Molécula de H2 y una Molécula de O2 en el lado izquierdo de la
ecuación y una Molécula de H2O en el lado derecho. Aunque hay 1 de todo, ¿por qué
esta reacción no está balanceada?
2. En la Figura 2 hay dos moléculas a la izquierda y dos moléculas a la derecha.
Aunque hay 2 moléculas a la izquierda y 2 a la derecha, ¿por qué esta reacción
no está balanceada?
3. En la Figura 3, ¿cuántas moléculas de reactantes y cuántas moléculas de
productos se muestran en el modelo?
4. ¿Representa la Figura 3 una ecuación balanceada? Explica tu respuesta.

3. ©POGIL Written by Bryan Horan. Edited by Linda Padwa and David Hanson, Stony Brook University,
traducido por GAToledo, Depto. de Cs. SFC, 2017
3/6
Balance de ecuaciones químicas
Chemical Equations
5. ¿Qué condición se debe cumplir para que exista un balanceo entre los reactantes
y los productos?
Ejercicios:
1. Escribe la ecuación balanceada para mostrar la reacción entre el gas hidrógeno y el
gas oxígeno para formar agua. (Sugerencia: usa el modelo 1 como guía.)
2. Identifica si la siguiente es una ecuación química balanceada. Explica por qué o por
qué no. Si tu respuesta fue no, escribe la ecuación balanceada.
H2O2 → H2O + O2
3. Si se hiciera reaccionar mercurio (Hg) y oxígeno (O2) para formar óxido de mercurio
(HgO), ¿cuántas moléculas de cada reactante y producto se necesitarían para
balancear la ecuación?

4. ©POGIL Written by Bryan Horan. Edited by Linda Padwa and David Hanson, Stony Brook University,
traducido por GAToledo, Depto. de Cs. SFC, 2017
4/6
Balance de ecuaciones químicas
Chemical Equations
Información:
La Figura 4, de más abajo, ilustra el proceso de Haber, un método (reacción) usado para
producir amoníaco que se desarrolló durante la Primera Guerra Mundial. Cuando los
Aliados bloquearon todas las rutas comerciales que iban y venían de Alemania, los
alemanes perdieron acceso a su fuente de nitrato de sodio y nitrato de potasio que
requerían para fabricar explosivos. En respuesta a la necesidad de una fuente de nitratos,
el químico Fritz Haber desarrolló lo que ahora se conoce como el Proceso Haber, que
combina nitrógeno molecular del aire con hidrógeno molecular para formar gas
amoníaco. (Nota: el aire tiene 78% de nitrógeno, por lo que esta síntesis es muy
inteligente…… el aire se obtiene de forma gratuita y es abundante). Usando el Proceso de
Haber, los alemanes tenían una fuente ininterrumpida de nitrógeno en una forma que
podía usarse para producir nitrato que necesitaban para los explosivos.
Modelo 2
La Figura 4 muestra la reacción entre el hidrógeno y el nitrógeno para producir amoníaco.
Fig. 4
Preguntas clave
1. Describe lo que se representa en el primer diagrama mostrado en la parte superior de la
Figura 4.

5. ©POGIL Written by Bryan Horan. Edited by Linda Padwa and David Hanson, Stony Brook University,
traducido por GAToledo, Depto. de Cs. SFC, 2017
5/6
Balance de ecuaciones químicas
Chemical Equations
2. ¿Representa una ecuación química balanceada el primer diagrama mostrado en la parte
superior de la Figura 4? ¿Por qué o por qué no? Explica tu razonamiento considerando el
tipo y número de cada átomo presente.
3. Describe lo que se representa en el segundo diagrama mostrado en el medio de la
Figura 4.
4. ¿Representa una ecuación química balanceada el segundo diagrama mostrado en el
medio de la Figura 4? ¿Por qué o por qué no? Explica tu razonamiento considerando el
número y tipo de cada átomo presente.
5. Describe lo que se representa en el tercer diagrama mostrado en la parte inferior de la
Figura 4.
6. ¿Representa una ecuación química balanceada el tercer diagrama mostrado en la parte
inferior de la Figura 4? ¿Por qué o por qué no? Explica tu razonamiento considerando el
número y tipo de cada átomo presente.
Ejercicios:
1. Escribe una ecuación balaceada para que el hidrógeno reaccione con nitrógeno y así
producir amoniaco.

6. ©POGIL Written by Bryan Horan. Edited by Linda Padwa and David Hanson, Stony Brook University,
traducido por GAToledo, Depto. de Cs. SFC, 2017
6/6
Balance de ecuaciones químicas
Chemical Equations2. Usando coeficientes que sean los números enteros más pequeños posibles, balancea
las siguientes ecuaciones. Dibuja diagramas como los de la Figura 4 para las ecuaciones
a, b y f.
Problemas
1. Escribe las fórmulas para los componentes de cada reacción y, usando los coeficientes que
sean los números enteros más pequeños posibles, balancea cada ecuación.
2. El zinc metálico reacciona con el ácido clorhídrico para producir gas hidrógeno y cloruro de
zinc acuoso.
3. El carbono sólido reacciona con el gas oxígeno para producir gas de dióxido de carbono.
4. El cloruro de sodio sólido se descompone en sus elementos.

7. ©POGIL Written by Bryan Horan. Edited by Linda Padwa and David Hanson, Stony Brook University,
traducido por GAToledo, Depto. de Cs. SFC, 2017
7/6
Balance de ecuaciones químicas
Chemical EquationsPractique:
En inglés
http://www.physics-chemistry-interactive-flash-animation.com/chemistry_interactive/basic_chemical_reaction_balance_learning.htm
http://www.phschool.com/atschool/phsciexp/active_art/balancing_equations/balancing_equations.swf
http://berenato.net/tutorials/balancing6_I.swf
http://employees.oneonta.edu/viningwj/modules/CI_balancing_chemical_equations_4_4.swf
https://www.simbucket.com/rxnsprob.swf
https://www.simbucket.com/rxnstut.swf
En español
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ajuste.swf
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/ai_ex07.html
http://crecea.uag.mx/flash/balanceo/balanceo_21.swf
http://gc.initelabs.com/recursos/files/r147r/w6145w/U7_2.swf
http://www.fisica-quimica-secundaria-bachillerato.com/animaciones-flash-interactivas/quimica/balanceo_ecuacion_quimica_3.swf